高考化学一轮复习基础达标训练化学能与电能（一）.docx

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1、绝密前启用2022届高考化学一轮复习基础达标训练 化学能与电能（一）【原卷】一、单选题1.通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是（ ）A.a为电池的正极，发生还原反应B.b极的电极反应为C.传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小D.当电路中转移电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg2.下图为铜锌原电池示意图。下列有关说法正确的是( )A. 负极发生还原反应B. 正极发生反应为C. 电流由锌片通过导线流向铜片D. 锌是负极，其质量逐渐减小3.下列装置中能形成原电池的是( )A.B.C.D.4.有、四个金属电极,有关的实验装

2、置及部分实验现象如下:实验装置 装置一 装置二 装置三 装置四 部分实验现象 极质量减小, 极质量增大 极有气体产生, 极无变化 极溶解, 极有气体产生 电流从极流向极 由此可判断这四种金属活动性顺序是( )A. B. C. D. 5.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）A化学键断裂放出能量B甲烷燃烧时的能量变化如图所示C铝热反应是放热反应D吸热反应均需要加热才能发生6.下列属于吸热反应的是（ ）A.干冰升华 B.乙醇的燃烧C.浓硫酸的稀释 D. Ba(OH)28H2O和NH4Cl(s)混合搅拌7.已知化学反应的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）A. 每生成2分子AB吸收b

3、kJ热量 B. 该反应吸收(a-b)kJ热量C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D. 断裂1mol A-A键和1mol B-B键，放出a kJ能量8.四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是( ) AV(H2)=0.3 mol/(L.min)BV(NH3)=0.3 mol/(L.min)CV(H2)=0.1 mol/(L.s)DV(N2)=0.2mol/(L.min)9.某温度时，在2L容器中发生A、B两种物质之间的转化反应，A、B物质的量随时间变化曲线如图所示，判断下列说法正确的是（ ）A.4min时反应达到平衡B.8mi

4、n时逆反应速率大于正反应速率C.该反应的化学方程式为D.反应开始至4min时A的平均反应速率为v(A)=0.1mol/(Lmin)二、多选题10.有一种银锌电池其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应:Zn+2OH-2e-ZnO + H2O; Ag2O+H2O+2e- 2Ag+2OH-;总反应式: Ag2O+ZnZnO+ 2Ag。根据反应式判断,下列叙述正确的是( )A.在使用过程中,电池负极区溶液的pH减小B.在使用过程中,电子由Ag2O极流向Zn极C.Zn是负极,Ag2O是正极D.Zn极发生还原反应,而Ag2O极发生氧化反应三、填空题11.原电池是化学对人类的一项重大贡

5、献。某兴趣小组为研究原电池原理,设计了如图所示装置。(1)a和b不连接时,烧杯中现象是_。(2)a和b用导线连接,Cu极为原电池_(“正”或“负”)极,电极反应式为_;溶液中H+移向_(填“Cu”或“Zn”)极。电池总反应式为_。(3)若电解质溶液改为AgNO3溶液,当转移0.2mol电子时,则理论上Cu片质量变化为_。12.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以氢氧化锂为电解质，使用时加入水即可放电，总反应方程式为。(1)该电池的负极是_，负极的电极反应式是_。(2)正极上产生的现象是_，正极的电极反应式是_。(3)放电时氢氧根离子向_(填

6、“正极”或“负极”)移动。13.通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题：（1）在酸式介质中，负极反应的物质为_，正极反应的物质为_，酸式电池的电极反应式：负极_，正极_。电解质溶液pH_（填“变大”“变小或“不变”）。（2）在碱式介质中，碱式电池的电极反应：负极_，正极_。电解质溶液pH_（填“变大”“变小或“不变”）。（3）氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法中不正确的是_（填序号）。A.太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学B.氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境C.分别以稀、KOH溶液为介质的氢氧燃料电池的负极反应式相同D.分别以稀、KOH溶液为介

7、质的氢氧燃料电池的总反应式相同（4）某电动车采用了一种高效耐用的新型可充电电池，该电池的总反应式为。该电池放电时，负极反应式为_。放电时每转移3mol电子，正极有_被还原。（5）锰酸钾离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。电池反应式为，下列有关说法中不正确的是_（填序号）。A.放电时，电池的正极反应式为B.放电过程中，石墨没有得失电子C.该电池也能在KOH溶液的环境中正常工作D.充电时，电池上标有“-”的电极应与外接电源的负极相连14.在银锌原电池中,以硫酸铜为电解质溶液,锌为_极,电极上发生的是_反应(“氧化”或“还原”)电极反应式为_,锌片上观察到的现象为_银为_极,电极上

8、发生的是_反应(“氧化”或“还原”),电极反应式是_,银片上观察到的现象是_四、计算题15.把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L的恒容密闭容器中,使它们发生如下反应:4X(g)+5Y(g)nZ(g)+6W(g),2min末生成0.3mol W,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(Lmin),试计算:(1).前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为_(2).2min末时Y的浓度为_(3).化学反应方程式中n=_(4).2min末,恢复到反应前温度,体系内压强是反应前压强的_倍绝密前启用2022届高考化学一轮复习基础达标训练 化学能与电能（一）【解析卷】一

9、、单选题1.通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是（ ）A.a为电池的正极，发生还原反应B.b极的电极反应为C.传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小D.当电路中转移电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg1.答案：D解析：氧气得电子，a为正极，发生还原反应，A正确；b极是负极，发生失去电子的氧化反应，故电极反应为，B正确；传感器工作过程中，发生氧化还原反应生成水，电解质溶液中硫酸的浓度变小，C正确；负极发生反应:，当电路中转移电子时，反应的甲醛的物质的量，质量为1.5 mg，D错误。2.下图为铜锌原电池示意图。下列有关说

10、法正确的是( )A. 负极发生还原反应B. 正极发生反应为C. 电流由锌片通过导线流向铜片D. 锌是负极，其质量逐渐减小2.答案：D3.下列装置中能形成原电池的是( )A.B.C.D.3.答案：D解析：没有构成闭合回路，所以不能形成原电池；装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池；中电极材料相同，所以不能形成原电池；蔗糖为非电解质，该装置不能发生自发的氧化还原反应，所以不能形成原电池；没有构成闭合回路，所以不能形成原电池；根据以上分析可知，正确，故选D。4.有、四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下:实验装置 装置一 装置二 装置三 装置四 部分实验现象 极质量减小, 极质量增大 极

11、有气体产生, 极无变化 极溶解, 极有气体产生 电流从极流向极 由此可判断这四种金属活动性顺序是( )A. B. C. D. 4.答案：C解析：原电池中,一般活泼金属做负极,不活泼金属或惰性电极或碳棒做正极,负极的活泼性大于正极的活泼性。负极质量减少,正极质量增加或有气泡冒出。电子由负极流向正极,电流由正极流向负极。装置一: 是负极, 是正极,即活泼性。装置二:不是原电池,即活泼性。装置三: 是负极, 是正极,即活泼性。装置四: 是正极, 是负极,即活泼性。综上所述活泼性顺序为。故选C。5.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）A化学键断裂放出能量B甲烷燃烧时的能量变化如图所示C铝热反应是

12、放热反应D吸热反应均需要加热才能发生5.答案：C6.下列属于吸热反应的是（ ）A.干冰升华 B.乙醇的燃烧C.浓硫酸的稀释 D. Ba(OH)28H2O和NH4Cl(s)混合搅拌6.答案：D7.已知化学反应的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）A. 每生成2分子AB吸收b kJ热量 B. 该反应吸收(a-b)kJ热量C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D. 断裂1mol A-A键和1mol B-B键，放出a kJ能量7.答案：B8.四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是( ) AV(H2)=0.3 mol/(L.

13、min)BV(NH3)=0.3 mol/(L.min)CV(H2)=0.1 mol/(L.s)DV(N2)=0.2mol/(L.min)8.答案：C9.某温度时，在2L容器中发生A、B两种物质之间的转化反应，A、B物质的量随时间变化曲线如图所示，判断下列说法正确的是（ ）A.4min时反应达到平衡B.8min时逆反应速率大于正反应速率C.该反应的化学方程式为D.反应开始至4min时A的平均反应速率为v(A)=0.1mol/(Lmin)9.答案：B二、多选题10.有一种银锌电池其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应:Zn+2OH-2e-ZnO + H2O; Ag2O+H2O

14、+2e- 2Ag+2OH-;总反应式: Ag2O+ZnZnO+ 2Ag。根据反应式判断,下列叙述正确的是( )A.在使用过程中,电池负极区溶液的pH减小B.在使用过程中,电子由Ag2O极流向Zn极C.Zn是负极,Ag2O是正极D.Zn极发生还原反应,而Ag2O极发生氧化反应10.答案：AC解析：A项,银锌电池放电时,负极消耗OH-,c(OH-)减小,负极区溶液的pH减小;B项,在使用过程中电子从负极流出,经外电路流向正极Ag2O.三、填空题11.原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理,设计了如图所示装置。(1)a和b不连接时,烧杯中现象是_。(2)a和b用导线连接,Cu极

15、为原电池_(“正”或“负”)极,电极反应式为_;溶液中H+移向_(填“Cu”或“Zn”)极。电池总反应式为_。(3)若电解质溶液改为AgNO3溶液,当转移0.2mol电子时,则理论上Cu片质量变化为_。11.答案：(1)锌片逐渐溶解,锌片上有气泡冒出(2)正;2H+2e=H2;Cu;Zn+H2SO4=ZnSO4+H2;增加(3)21.6g解析：(1)a和b不连接时,该装置不构成原电池,锌和氢离子发生置换反应,离子方程式为Zn+2H+=Zn2+H2,因此实验现象为锌片逐渐溶解,锌片上有气泡冒出。(2)a和b用导线连接,该装置构成原电池,铜作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应,电极反应式为2H+

16、2e=H2;锌失电子,作负极,发生氧化反应,放电时,电解质溶液中氢离子向正极(铜电极)移动,总反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。(3)将电解质溶液改为AgNO3溶液,Cu片上增加的质量为析出的Ag的质量,m(Ag)=0.2mol108g/mol=21.6g。12.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以氢氧化锂为电解质，使用时加入水即可放电，总反应方程式为。(1)该电池的负极是_，负极的电极反应式是_。(2)正极上产生的现象是_，正极的电极反应式是_。(3)放电时氢氧根离子向_(填“正极”或“负极”)移动。12.答案：(1)锂(或Li

17、)； (2)有气泡产生； (3)负极解析：(1)金属锂比钢板活泼，作原电池的负极，电极反应式为。(2)正极上是水得电子生成和，电极反应式为，正极上产生的现象为有气泡生成。(3)在放电过程中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以会向负极移动。 13.通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题：（1）在酸式介质中，负极反应的物质为_，正极反应的物质为_，酸式电池的电极反应式：负极_，正极_。电解质溶液pH_（填“变大”“变小或“不变”）。（2）在碱式介质中，碱式电池的电极反应：负极_，正极_。电解质溶液pH_（填“变大”“变小或“不变”）。（3）氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之

18、一，下列有关说法中不正确的是_（填序号）。A.太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学B.氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境C.分别以稀、KOH溶液为介质的氢氧燃料电池的负极反应式相同D.分别以稀、KOH溶液为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同（4）某电动车采用了一种高效耐用的新型可充电电池，该电池的总反应式为。该电池放电时，负极反应式为_。放电时每转移3mol电子，正极有_被还原。（5）锰酸钾离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。电池反应式为，下列有关说法中不正确的是_（填序号）。A.放电时，电池的正极反应式为B.放电过程中，石墨没有得失电子C.该电池也能在KOH溶液的环

19、境中正常工作D.充电时，电池上标有“-”的电极应与外接电源的负极相连13.答案：（1） 变大（2） 变小（3）C（4） 1（5）C解析： （1）在酸式介质中，负极是氢气失电子生成，电极反应式为；正极是氧气得电子生成，结合生成水，电极反应式为，由于正、负极消耗与生成的氢离子等量，所以的总量不变，而电池反应为，水的量增加，浓度减小，PH变大。（2）在碱式介质中，氢气在负极失去电子生成，结合生成水，电极反应式为；氧气在正极得电子生成，电极反应式为，由于正、负极生成与消耗的等量，所以的总量不变，而电池反应为，水的量增加，浓度减小，pH变小。（3）电解水获得消耗较多的能量，而在催化剂作用下利用太阳能来分

20、解获得更为科学，A正确；氢氧燃料电池产物无污染，能有效保护环境，B正确；以稀、KOH溶液为介质的氢氧燃料电池的负极反应式分别为、，不相同，C错误；以稀、KOH溶液为介质的氢氧燃料电池的总反应式均为，D正确。（4）放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为；放电时，正极上得3mol电子，发生还原反应生成，所以每转移3mol电子，正极有被还原。（5）根据电池总反应式可知放电时Li失去电子，电池负极反应式为，由总反应式减去负极反应式可得正极反应式为，A正确；放电过程中，根据总反应式可判断石墨没有发生电子得失，B正确；Li能与KOH溶液中的反应，导致电池无法正常工作，C错误；充电是放电的逆过程，

21、外界电源的负极提供的电子使原电池负极发生还原反应，所以标有“-”的电极应与外接电源的负极相连，D正确。14.在银锌原电池中,以硫酸铜为电解质溶液,锌为_极,电极上发生的是_反应(“氧化”或“还原”)电极反应式为_,锌片上观察到的现象为_银为_极,电极上发生的是_反应(“氧化”或“还原”),电极反应式是_,银片上观察到的现象是_14.答案：负；氧化；Zn-2e-=Zn2+, Zn片逐渐溶解；正； 还原； Cu2+2e-=Cu；有红色物质析出四、计算题15.把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L的恒容密闭容器中,使它们发生如下反应:4X(g)+5Y(g)nZ(g)+6W(g),2min末生成0.3mol W,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(Lmin),试计算:(1).前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为_(2).2min末时Y的浓度为_(3).化学反应方程式中n=_(4).2min末,恢复到反应前温度,体系内压强是反应前压强的_倍15.答案：(1).0.05mol/(Lmin); (2).0.175mol/L; (3).4; (4).1.05