第一章《认识化学科学》测试卷2高一化学鲁科版（2019）必修第一册.docx

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1、第一章认识化学科学测试卷一、单选题(共15小题) 1.关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是()A 氧化钠比过氧化钠稳定B 都能与二氧化碳、水反应产生氧气C 所含氧元素的化合价都为2价D 阴阳离子的个数比都为122.下列变化不能直接实现的是()(HCl)(Cl2)Ca(ClO)2(HClO)(CO2)A B C D 3.有15 g A物质与10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质。则E的摩尔质量是()A 27.5 gmol1B 55 gmol1C 100 gmol1D 111 gmol14.下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是()A

2、 质量相等、密度不等的氮气和一氧化碳B 温度相同、体积相同的氧气和氮气C 体积相等、密度相等的一氧化碳和乙烯D 压强相同、体积相同的氮气和氧气5.将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中(煤油和水均足量多)，可以观察到的现象是()A 钠在水层中反应并四处游动B 钠停留在煤油中不发生反应C 钠在煤油中燃烧起来D 钠处于水和煤油的界面处，上下跳动，最后消失6.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A 0.1 mol钠原子变成钠离子时，失去的电子数为0.2NAB 0.2NA个硫酸分子与0.2 mol磷酸含有相同的氧原子数C 1 mol 氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数目为2.5NADNA个氧分

3、子与NA个氖分子所含原子的物质的量之比为117.近代化学取得了革命性进展的标志是()A 1869年俄国科学家门捷列夫元素周期律的发现B 1803年英国科学家道尔顿原子学说的建立C 1771年法国科学家拉瓦锡氧化学说的建立D 1661年英国科学家波义耳化学元素概念的提出8.将适量物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是()A 新制的氯水B “84”消毒液C 液氯D 次氯酸溶液9.下列叙述正确的是()A 氢氧化钠的摩尔质量为40 gB 氢原子的摩尔质量是1 gmol1C 1 mol水的质量是18 gmol1D 二氧化碳的摩尔质量为44 g10.观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小

4、块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。下列说法正确的是()A 银白色变暗是因为生成了过氧化钠B 出现液滴是因为NaOH具有吸湿性C 过程只发生了物理变化D 最后得到的白色固体是NaOH11.在30时，将10 g食盐溶解在40 g水中，该食盐水中食盐的质量分数为()A 10%B 25%C 40%D 20%12.若mg密度为gcm3的硫酸铝溶液中含有ng硫酸根离子，则该硫酸铝溶液的物质的量浓度是()An32mmolL1Bn48mmolL1C1000n192mmolL1D1000n288mmolL113.将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水(溶质不挥发、且蒸发

5、过程无溶质析出)，所得溶液体积为VL，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为() molL1。Aam2MVBam1000MVC20am2MVDam50MV14.已知质量分数为15%的硫酸溶液18 mL，密度为1.102 gmL1，则它的物质的量浓度最接近下列数值中的()A 1.687 molL1B 3.370 molL1C 11.24 molL1D 22.49 molL115.氯气跟下列物质反应时，能够产生白雾的是( )A 钠B 铜C 氢气D 铁二、实验题(共3小题) 16.某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生火”、“吹气生火”的小魔

6、术。如图所示，在蒸发皿上放一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，对着脱脂棉吹气或者用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉会燃烧起来。(1)淡黄色的化合物为_。(2)由“滴水生火”的小魔术可以得出Na2O2和H2O发生反应的依据：a.有氧气生成；b._。该反应的化学方程式是_。(3)“吹气生火”的过程中发生的化学反应为_。17.氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水。按照表中要求完成氯水的性质实验，将实验现象及有关结论填入表中：18.实验室需配制250 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：(1)配制250 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液(2)配制时，其正确的操作顺

7、序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_；A用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1 cm2 cm处(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_；(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高“偏低”或“无影响”)若容量瓶中有少量蒸馏水_；若定容时俯视刻度线_。(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎

8、超过了刻度线_；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面_。三、计算题(共3小题) 19.19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl，则ACl2的摩尔质量是_，A的相对原子质量是_，ACl2的化学式是_。20.20 ，将60 g某固体物质完全溶解于水，配制成200 mL密度为1.5 gmL1的饱和溶液，则20 时该饱和溶液的物质的量浓度为(该物质的摩尔质量为Mgmol1)_。21.对于反应2COO2=2CO2，在标准状况下，44.8 L CO与足量的O2发生反应生成的CO2分子个数是_。四、填空题(共3小题) 22.把氯气(Cl2)通入水中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸

9、(HClO)。次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水中的细菌。所以自来水厂常用氯气来杀菌消毒。请仔细阅读上述信息，回答下列问题。(1)写出氯气与水反应的化学方程式：_。(2)次氯酸中氯元素的化合价是_。(3)不法商贩常用自来水假冒矿泉水或纯净水出售，坑害消费者。请你设计一个简单的实验，来识别用自来水假冒的纯净水(简述操作步骤、现象和结论)_ _。23.(1)用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是_，现象是_。(2)如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到_，发生反应的化学方程式为_。24.配制500 mL 0.1 molL1碳酸钠溶液。(1)配制实验需要的仪器_

10、。(2)配制实验的方法步骤：计算碳酸钠的质量是_g。将碳酸钠置于_中，加适量蒸馏水溶解，用_搅拌并冷却至室温。用_引流，将烧杯中的溶液转移到_中。用蒸馏水洗涤_23次，并把_都转移到_中。将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下_时，改用_滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。振荡、摇匀，把配好的溶液倒入预备好的试剂瓶中，贴上标签。(3)上述实验过程中要用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶中的原因是_。答案解析1.【答案】D【解析】氧化钠能被氧气氧化为过氧化钠，过氧化钠比氧化钠稳定；氧化钠与二氧化碳、水都能反应，但无氧气产生；氧化钠中氧元素的化合价为2价，过氧化钠中氧元素的化合价为

11、1价；氧化钠中阴阳离子分别为O2、Na，过氧化钠中阴阳离子分别为O、Na，其个数比都为12。2.【答案】D【解析】HClCl2Ca(ClO)2HClO，以上转化均能一步直接实现，但由HClO转化成CO2不能直接实现。3.【答案】B【解析】根据质量守恒，生成的0.3 mol E的质量为15 g10.5 g7.2 g1.8 g16.5 g，则E的摩尔质量为55 gmol1。4.【答案】A【解析】质量相等，摩尔质量相等的氮气和一氧化碳，物质的量相等，原子数一定相等(都是双原子分子)；同温同体积相同的氧气和氮气，压强未知，物质的量不一定相等；同体积、同密度的一氧化碳和乙烯，质量相等，分子数相等(摩尔质

12、量相等)，原子数不相等(其分子中所含原子数不等)；压强相同体积相同的氮气和氧气，温度未知，物质的量不一定相等，原子数不一定相等。5.【答案】D【解析】煤油与水互不相溶出现分层现象，由于钠的密度比水小、比煤油大，所以钠应处在水和煤油的交界处，钠与水反应生成氢气但不与煤油反应，所以会看到钠在界面间上下浮动，但由于周围没有空气，所以生成的氢气不会燃烧。6.【答案】B【解析】计算相关粒子的物质的量：钠失去电子的物质的量0.1 mol10.1 mol；硫酸与磷酸分子中都有4个氧原子，它们的物质的量相同，含有的氧原子数相同；氧气和臭氧分子中含有的氧原子数不同，二者的比例不同，含有的氧原子数不同；氧分子(O

13、2)与氖分子(Ne)的物质的量相同，二者所含原子的物质的量之比为21。7.【答案】C【解析】化学元素概念的提出标志着近代化学的诞生；氧化学说的建立使近代化学取得了革命性进展；原子学说的建立为近代化学的发展奠定了坚实的基础；元素周期律的发现为系统研究元素化合物知识提供了理论支持。8.【答案】C【解析】液氯为液态Cl2，不能使干燥的红色布条褪色；新制的氯水、“84”消毒液、次氯酸溶液中都含有具有强氧化性的HClO，可使干燥的红色布条褪色。9.【答案】B【解析】氢氧化钠的摩尔质量为40 gmol1，二氧化碳摩尔质量为44 gmol1；1 mol水的质量是18 g。10.【答案】B【解析】金属钠露置于

14、空气中生成了氧化钠，失去金属光泽，银白色变暗，A项错误；过程生成NaOH，NaOH具有吸湿性，在空气中潮解形成NaOH溶液，B项正确；过程中NaOH溶液与空气中的CO2反应生成Na2CO3和H2O，最后应得到的白色固体是Na2CO3，C、D项错误。11.【答案】D【解析】食盐水中食盐的质量分数10 g(10 g40 g)100%20%。12.【答案】D【解析】硫酸根离子的物质的量n96mol，硫酸铝的物质的量n396mol，硫酸铝溶液的体积mcm3m1000L, 硫酸铝溶液的物质的量浓度n(B)Vn963molm1000L1000n288mmolL1。13.【答案】D【解析】设蒸发浓缩后溶液物

15、质的量浓度为x，根据蒸发前后溶质质量守恒：(VLxMgmol-12a%mg)a%VLxMgmol1，xam50MVmolL1。14.【答案】A【解析】根据换算关系c(H2SO4)1 000 mLgmL1w(1 LMgmol1)1 000 mL1.102 gmL115%(1 L98 gmol1)1.687 molL1。15.【答案】C【解析】钠与氯气反应生成固体氯化钠，会观察到白烟， A不符合题意；铜与氯气反应生成固体氯化铜，会观察到棕黄色的烟，B不符合题意；氢气与氯气反应生成氯化氢极易结合水蒸气变为盐酸小液滴，会观察到白雾，C符合题意；铁与与氯气反应生成固体氯化铁，会观察到红褐色的烟，D不符合

16、题意。16.【答案】(1)过氧化钠(2)有热量放出2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、2Na2O22H2O=4NaOHO2【解析】过氧化钠为淡黄色固体，能与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应放出热量；过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。17.【答案】【解析】干燥氯气中没有HClO生成，不能使有色布条褪色。Cl2H2O=HClHClO，新制氯水含三种分子Cl2、HClO、H2O，四种离子H、Cl、ClO、OH。HClO使溶液有漂白作用。18.【答案】(1)2.7250 (2)B、C、A、F、E、D(3)保证

17、溶质全部转入容量瓶容量瓶盛放热溶液时，体积不准(4)无影响偏高(5)洗净容量瓶后重新配制洗净容量瓶后重新配制【解析】(1)称取固体Na2CO3的质量为0.25 L0.1 molL1106 gmol12.7 g；配制250 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液就用250 mL容量瓶。(2)按十字方针“算、量、溶、冷、移、洗、振、定、摇、贴”排列实验步骤，确定为BCAFED。(3)洗涤烧杯和玻璃棒的目的是保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准，故溶液注入容量瓶前需恢复到室温。(4)若容量瓶中有少量蒸馏水，因定容时也需要加水，故对所配溶液无影响；若定容时俯视刻度线，则会使凹液面的

18、最低点下移，所加水偏少，浓度偏高。(5)若实验中加蒸馏水时超了刻度线或移液时有液滴洒在外面，均要重新配制。19.【答案】95 gmol124MgCl2【解析】19 g某二价金属氯化物中含有0.4 mol Cl，即19 g 某二价金属氯化物的物质的量为0.2 mol，则M95 gmol1，A的相对原子质量为9535.5224，即ACl2为MgCl2。20.【答案】molL1【解析】解法一：cmolL1。解法二：设该温度下此物质的溶解度为S。则：，S25 gcmolL1molL1。21.【答案】生成的二氧化碳分子个数为1.201023【解析】4.48 L一氧化碳的物质的量为：n(CO)0.2 mo

19、l2COO2=2CO22202 moln(CO2) n(CO2)0.2 mol02 mol CO2分子个数N(CO2)为：N(CO2)n(CO2)NA0.2 mol6.021023mol11.20102322.【答案】(1)Cl2H2O=HClHClO(2)1价(3)取少量水样，加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，且加稀硝酸沉淀不溶解，则证明矿泉水或纯净水是用自来水假冒的【解析】HClO中，氢元素显1价，氧元素显2价。根据化合价代数和为零可计算出氯元素为1价。纯净水应不含有任何离子，而自来水中含有氯离子，所以取少量水样，加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，且加稀硝酸沉淀不溶解，则证明矿泉水或纯净水是用

20、自来水假冒的。23.【答案】(1)2NaO2Na2O2钠先熔化成光亮的小球，发出黄色火焰，生成淡黄色固体(2)钠表面变暗，气球膨胀4NaO2=2Na2O【解析】(1)钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，化学方程式是2NaO2Na2O2，现象是钠先熔化成光亮的小球，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。(2)钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，钠表面变暗，烧瓶内气压减小，可以看到的现象为钠表面变暗，气球膨胀，发生反应的化学方程式为4NaO2=2Na2O。24.【答案】(1)托盘天平、药匙、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(量筒)(2)5.3烧杯玻璃棒玻璃棒容量瓶烧杯内壁洗涤液容量瓶 12cm胶头滴管(3)将附着的溶质冲洗下来并转移至容量瓶中，防止溶质损失【解析】物质的量浓度溶液配制的实验步骤：计算称量；溶解；转移；洗涤；定容；振荡摇匀、贴标签。实验注意事项：只能配制容量瓶上规定容积的溶液；转移溶液时玻璃棒要靠在刻度线以下；如果加水定容超过了刻度线，不能将超出部分吸走，而应重新配制；用胶头滴管定容时，眼睛应平视液面；摇匀后若出现液面低于刻度线的情况，不能再加水。