高三化学一轮复习实战训练 氧化还原反应综合（一）.docx

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1、2022届高三化学一轮复习实战训练 氧化还原反应综合（一）-原卷一、单选题1.下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是（ ）A.CaO用作衣物防潮剂B.还原Fe粉用作食品脱氧剂C.补血剂与维生素C配合使用效果更佳D.用硅藻土中浸润的吸收水果散发的乙烯2.食盐中的碘以碘酸钾形式存在，可根据反应：，验证食盐中存在。根据上述反应，下列说法正确的是（ ）A由知，是第A族元素B是氧化产物，是还原产物C对应的离子方程式为D每生成，转移电子的物质的量为3.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3两种离子的物质的

2、量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法正确的是( )A.苛性钾溶液中KOH的质量是5.6gB.反应中转移电子的物质的量是0.18molC.在酸性条件下 ClO-和ClO3可生成Cl2D.一定有3.136L氯气参与反应4.Cu2S 和Cu2O混合物共 0.2mol 与 HNO3 溶液恰好完全反应， 生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO 和 H2O， 则未被还原的 HNO3 的物质的量是（）A.1.0 molB.0.8 molC.0.4 molD.0.2 mol5.钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2+为蓝色，为淡黄色，具有较强的氧化性，浓盐酸能把还原为VO2+。向VOS

3、O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法不正确的是A在酸性溶液中氧化性：B向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液由淡黄色变为蓝色C向0.1mol KMnO4的酸性溶液中滴加1mol VOSO4溶液，转移电子为1molD浓盐酸还原的离子方程式为6.酸性环境中，纳米Fe/Ni去除过程中的含氮微粒变化如图所示，溶液中铁元素以的形式存在。 下列有关说法错误的是( )A.反应ii离子方程式为 B.假设过程中反应都能彻底进行，反应i、ii消耗的Fe的物质的量之比为3:1C.增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量，可提高的去除效果D. 完全转化为至少需要铁7.

4、下列属于氧化还原反应的是( )A. B. C. D. 8.瑞典化学家舍勒在研究软锰矿矿石时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外得到了氯气，MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2 + 2H2O 关于该反应的叙述不正确的是（ ）A. MnO2是氧化剂B. HCl具有还原性C. MnO2被HCl还原D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:49.工业上利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如图。下列说法不正确的是（ ）A在脱除NO、NO2的反应中主要利用了氨气的还原性B过程I发生的是非氧化还原反应C过程III中，每生成1 mol H，转移的电子的物质的量为1 mol

5、D过程II中发生反应的离子方程式为10.根据实验操作和现象不能推出相应结论的是( ) 选项实验操作和现象实验结论A在溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀非金属性：ClSB气体通入溶液中，产生胶状沉淀酸性： C将KI和溶液在试管中混合后，加入，振荡，静置，下层溶液显紫红色氧化性： D加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝呈碱性A.AB.BC.CD.D11.含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：（未配平）。下列说法错误的是（其中表示阿伏加德罗常数的值）（ ）A.Cl2是氧化剂，CO

6、2和N2是氧化产物B.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2:5C.该反应中，若有1mol CN-发生反应，则有5电子发生转移D.若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生反应12.与在浓盐酸中反应的离子方程式为。关于该反应的说法中错误的是（ ） AM为H2O B还原剂是Sn2，还原产物是AsC氧化性： D每生成7.5 g As，转移电子数为0.6二、多选题13.已知与溶液发生反应:；与酸化的溶液发生反应：。下列推断正确的是( )A.由反应可知，中Pb()和Pb()含量之比为2:1B.由反应、可知，氧化性：C.Pb可与稀硝酸发生反应：D.可与盐酸发生反应：14.将和空气的混

7、合气体通入、的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。下列说法正确的是( )A.是该转化过程的催化剂B.该处理过程中，溶液中的保持不变C.该过程中每回收32 g硫，消耗11.2 L的氧气D.过程的离子方程式为三、填空题15.双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题：(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质序号实验实验现象向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液a. 溶液紫色褪去b. 有大量气泡产生向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液c. 溶液变蓝 从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是_。 能证明

8、H2O2具有还原性的实验是_(填序号)。可作为证据的实验现象是_(填字母序号)。(2)84消毒液的有效成分为NaClO 将Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液，化学反应方程式为_。 84消毒液不能用于钢制器具的消毒，原因是NaClO具有_ 性。 84消毒液的溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应符合规律： _+ _ = _+ _ (填物质类别)(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。 该反应说明氧化性：NaClO_

9、 H2O2的(填“”或“SB气体通入溶液中，产生胶状沉淀酸性： C将KI和溶液在试管中混合后，加入，振荡，静置，下层溶液显紫红色氧化性： D加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝呈碱性A.AB.BC.CD.D10.答案：D解析：本题考查化学实验操作和现象分析。在溶液中滴加新制氯水，产生的浅黄色沉淀为S，则发生反应的化学方程式为，可以说明非金属性:ClS，A项不符合题意；气体通入溶液中，产生的胶状沉淀为，则发生反应的化学方程式为或，根据强酸制弱酸原理，可以得出酸性: ，B项不符合题意；下层溶液显紫红色，说明生成了，则发生反应的化学方程式为，根据氧化还原反应中氧化剂

10、的氧化性大于氧化产物的氧化性，可以得出氧化性： ，C项不符合题意;湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有生成，则发生反应的化学方程式，可以得出的稳定性差，不能说明显碱性，D项符合题意。11.含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：（未配平）。下列说法错误的是（其中表示阿伏加德罗常数的值）（ ）A.Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物B.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2:5C.该反应中，若有1mol CN-发生反应，则有5电子发生转移D.若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生反应11.答

11、案：B解析：A反应CN-+OH-+Cl2CO2+N2+Cl-+H2O中Cl元素化合价由0价降低为-1价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，可知Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物，故A正确；B由上述分析可知，反应方程式为2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O，反应中是CN-是还原剂，Cl2是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2，故B错误；C由上述分析可知，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，所以若有1mol CN-发生反应，则有（4-2）+（3-0）NA=5NA电子发生转移，故C正确；DC元素

12、化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，则若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生氧化反应，故D正确。故选：B.12.与在浓盐酸中反应的离子方程式为。关于该反应的说法中错误的是（ ） AM为H2O B还原剂是Sn2，还原产物是AsC氧化性： D每生成7.5 g As，转移电子数为0.612.答案：D解析：A.M为，故A正确；B.Sn元素的化合价升高,则是还原剂，As元素的化合价降低，还原产物是As，故B正确；C. 氧化剂的氧化性大于氧化产物,故氧化性，故C正确；D.7.5gAs相当于0.1molAs,每生成1molAs,反应中转移电子的物质的量为1mol(30)=3mo

13、l，故每生成0.1molAs，反应中转移电子的物质的量为0.3mol，故D错误；故选：D。二、多选题13.已知与溶液发生反应:；与酸化的溶液发生反应：。下列推断正确的是( )A.由反应可知，中Pb()和Pb()含量之比为2:1B.由反应、可知，氧化性：C.Pb可与稀硝酸发生反应：D.可与盐酸发生反应：13.答案：AD解析：可以写成，则中Pb()和P()含量之比为2:1，A项正确；反应为非氧化还原反应，二价铅没有被氧化为四价铅，故的氧化性不比的强，B项错误；由上述分析知，硝酸不能氧化二价铅，故Pb与稀硝酸反应的化学方程式是，C项错误；实验室可利用与盐酸反应制备，即氧化性，而反应说明氧化性，则可氧

14、化HCl生成，D项正确。14.将和空气的混合气体通入、的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。下列说法正确的是( )A.是该转化过程的催化剂B.该处理过程中，溶液中的保持不变C.该过程中每回收32 g硫，消耗11.2 L的氧气D.过程的离子方程式为14.答案：AD解析：从图可知，反应起到“固定”硫的作用，反应将2价硫转化为硫单质，反应是将转化为能够氧化2价硫的。通过反应、可知，实现回收硫的反应中最终又产生了、，故该反应的催化剂是，A项正确；该转化过程的总反应方程式为，溶液体积会发生变化，故浓度将降低， B项错误；根据电子守恒，每回收32 g硫，消耗标准状况下的氧气的体积为11.2 L，

15、选项中没有说明是否在标准状况下，C项错误；该处理液应为酸性溶液，故过程的离子方程式为，D项正确。三、填空题15.双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题：(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质序号实验实验现象向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液a. 溶液紫色褪去b. 有大量气泡产生向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液c. 溶液变蓝 从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是_。 能证明H2O2具有还原性的实验是_(填序号)。可作为证据的实验现象是_(填字母序号)。(2)84消毒液的有效成分为NaClO

16、 将Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液，化学反应方程式为_。 84消毒液不能用于钢制器具的消毒，原因是NaClO具有_ 性。 84消毒液的溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应符合规律： _+ _ = _+ _ (填物质类别)(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。 该反应说明氧化性：NaClO_ H2O2的(填“”或“ ;0.216.全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关

17、反应如下：_ _ _ _ _（未配平）完成下列填空：（1）配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目。（2）该反应实质是两步反应：，则第二步反应的离子方程式为 _；若要使碘酸钠的利用率最高，碘酸钠在第一步和第二步反应中的用量之比是_。（3）过滤反应析出的碘沉淀得到粗碘，再用升华法即可得到99%左右的碘产品。碘原子最外层电子排布式是_，碘升华克服的微粒间作用力为_。（4）能说明氯、碘两种元素非金属性相对强弱的依据是_。（选填编号）a原子的最外层都有7个电子bICl中碘元素为+1价c酸性：d氯化钠、碘化钠与浓硫酸共热，分别生成氯化氢、单质碘（5）检验亚硫酸钠固体是否氧化变质的方法是_。16.答案

18、：（1）2,5,3,2,1,1 ； （2）；5:1（3）；范德华力（4）bd（5）取样溶于水，加入过量盐酸后，再加氯化钡，产生白色沉淀则已变质，若无白色沉淀生成，则未变质。17.和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表示为HCl（浓）KCl+（1）请配平该化学方程式（未知系数填入框内）。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填编号）。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（3）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（4）若改变温度至70 ，发现和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，试写出反应的化学方程式：_。17.答案：（1）2；4；2；2；1；2（2）（3）11（4）解析：（1）由方程式可知，反应中转化为，氯元素化合价由+5价降低为+4价，化合价降低1价；HCl转化为，氯元素化合价由-1价升高为0价，化合价升高2价。由升降法可得和系数为2，系数为1，KCl系数为2，HCl系数为4，水的系数是2。（2）反应中，HCl转化为中，氯元素化合价升高，HCl作还原剂，HCl转化为KCl，氯元素的化合价没变，HCl起酸的作用。（3）该反应中HCl有一半作为还原剂，由系数可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为11。（4）由题给信息可知，与浓盐酸反应可生成和KCl，反应中作氧化剂，HCl起还原剂和酸的作用，反应的化学方程式为。