第1章原子结构 元素周期律测试题-高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册 .docx

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1、第1章原子结构 元素周期律测试题一、单选题（共12题）1五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，则下列有关的叙述中，不正确的是A元素X可能为锂B原子半径大小：C元素气态氢化物的稳定性：YMD中各原子均达到8电子稳定结构2下列说法正确的是A含有离子键的化合物一定是离子化合物B任何元素原子的最外层电子数就是该元素的最高化合价C目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同D多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高3有机化合物M的结构简式如右图所示，其组成元素X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W为同周期相邻元素，Z的原子序数与Q的

2、最外层电子数相同。下列说法正确的是A简单氢化物的沸点由高到低顺序为B含氧酸的酸性强弱顺序为C元素第一电离能由小到大的顺序为D元素X、Z、W形成的离子化合物中含有正四面体结构4生活是化学的源泉。下列叙述错误的是A75%浓度的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒B许多食品包装盒里用小袋包装的铁粉来防止食品氧化变质C生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料，是一种新型无机非金属材料D可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素5根据元素周期律，下列推断错误的是 A原子半径：C NB热稳定性：HF HClC还原性：Mg AlD碱性：NaOHKOH6化学与生产生活及环境密切相关。下列说法正确的是A

3、“玉兔号”月球车帆板太阳能电池片的材料主要是二氧化硅B厨房燃气泄漏时，要及时打开抽油烟机进行通风换气C“奋斗者”号潜水器下沉时要携带两组压载铁，生铁是合金D绿色化学研究的是如何用化学技术与原理治理已经被污染的环境7下列有关说法正确的是（）A元素周期表是元素按相对原子质量大小排列而成的B元素周期表共有9个周期和18个族C在金属元素与非金属元素的分界线附近寻找半导体材料D第IA族元素，原子序数越大，金属性越弱82019年度诺贝尔化学奖颁给了三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域做出的贡献。锂元素的一种原子中质子数为3，中子数为4，该锂原子的核外电子数为A3B4C6D79下列说法中正确的是质子数相同

4、的微粒一定是同种元素同位素的化学性质基本相同某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数电子数相同的微粒不一定是同一种原子ABCD10下列关于物质性质的比较不正确的是A酸性： HClO4 HBrO4 HIO4B原子半径： NaAlSClC非金属性： ClSOCD稳定性： HF HCl HBr HI11短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Z同主族，这四种元素与C、Li形成的某种离子液体的结构式为，下列说法正确的是A最简单氢化物的热稳定性：W”或“M，故C正确；D可能为，H的最外层为2电子，故D错误；故选：D。2AA离子化合物一定含有离子键，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，故A

5、正确；B元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高化合价，如锰原子最外层有2个电，子，但其最高化合价是+7价，故B错误；C有的元素有多种原子，所以元素的种类小于原子的种类，故C错误；D多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故D错误；故选A。3DZ的原子序数与Q的最外层电子数相同，说明Z为第二周期，Q为第三周期元素，依据有机物结构简式可知，元素Y形成四个键，应为C元素，则Z、W依次为N、O元素，Q则为Cl元素，X为H元素。AW、Q的简单氢化物依次为、HCl，其沸点由高到低顺序为，A错误；BQ、Y、Z对应最高价含氧酸分别为、，满足酸性强弱顺序为

6、，但含氧酸则不正确，如HClO酸性弱于，B错误；CN元素2p轨道半充满，较为稳定，元素第一电离能最大，即顺序应为，C错误；D元素X、Z、W形成的离子化合物中含有的为正四面体结构离子，D正确。故选D。4DA75%浓度的酒精可以破坏新型冠状病毒包膜结构，含氯消毒剂和过氧乙酸具有强氧化性均可以起到杀灭新型冠状病毒的作用，A叙述正确；B铁粉具有还原性，则食品包装盒中铁粉的作用是吸收氧气防止食物变质，B叙述正确；C碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，碳纤维的微观结构类似人造石墨，是乱层石墨结构，和碳化硅属于新型无机非金属材料，C叙述正确；D可溶性铜盐属于重金属离子会使蛋白质变性，对

7、人体是有毒的，但是人体中存在以化合态形式存在的微量铜元素，D叙述错误。故选D。5BA同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氮原子，故A正确；B元素的非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，氟元素的非金属性强于氯元素，则氟化氢的热稳定性强于氯化氢，故B错误；C元素的金属性越强，金属单质的还原性越强，镁元素的金属性强于铝元素，则镁的还原性强于铝，故C正确；D元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，钠元素的金属性弱于钾元素，则氢氧化钠的碱性弱于氢氧化钾，故D正确；故选B。6CA太阳能电池片的材料主要是硅，A项错误；B厨房燃气泄漏时，不能打开抽油烟机进行通风换气，避免电火

8、花引起火灾，应直接开窗通风，B项错误；C生铁是铁和碳的合金，C项正确；D绿色化学是利用化学技术从源头上消除或减少污染的产生，D项错误。故选C。7CA元素周期表是按照元素的原子序数即核电荷数大小排列而成的，A错误；B元素周期表共有7个周期和16个族，B错误；C在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素单质的导电性介于金属和非金属之间，可以用来做半导体材料，C正确；D同一主族元素至上而下金属性逐渐增强，因此第IA族元素，原子序数越大，金属性越强，D错误；答案选C。8ALi是3号元素，原子核内质子数是3。由于原子核外电子数等于原子核内质子数，所以该锂原子的核外电子数为3，故合理选项是A。9D质子数决定

9、元素种类，质子数相同的粒子不一定是同种元素，可能为分子，如H2O和NH3，故错误；同位素为同种元素的原子，化学性质基本相同，故正确；元素不谈质量数，一种元素的原子可能有不同的质量数，故错误；电子数相同的微粒不一定是同一种原子，可能为分子，如HF、H2O，故正确；综上所述，正确，故选：D。10CA非金属性ClBrI，则酸性：HClO4HBrO4HIO4，故A正确；B同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：NaAlSCl，故B正确；C同周期主族元素从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，且最高价含氧的酸性越强、对应非金属性越强，则非金属性：OClSC，故C错误；D非金属性FClB

10、rI，则稳定性：HFHClHBrHI，故D正确；故选：C。11AC短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X能形成2个共价键，Z形成6个共价键，X、Z同主族，X是O元素、Z是S元素；Y能形成1个共价键，Y是F元素；W形成3个共价键，W是N元素；A同周期元素从左到右，非金属性依次增强，气态氢化物的稳定性依次增强，热稳定性： NH3 H2O分子间除范德华力外，还能形成氢键 能 Li3N、Li2OC为元素周期表中原子半径最小的金属元素，C是Be元素；短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B同主族，A核外电子数等于其电子层数，A是H元素、B是Li元素；D最外层电子数是其电子层数的3倍，D是O元素。(1) 微粒半径比较：H-、Li+电子层数相同，序数越大半径越小，H-Li+(2) H与O能组成化合物H2O和H2O2，H2O的沸点比O同主族中其他元素与H组成的化合物的沸点高，原因是H2O分子间除范德华力外，还能形成氢键；(3) 已知： 3Mg + N2 = Mg3N2；在元素周期表中，有些元素的化学性质与其相邻左上方或右下方的另一主族元素的化学性质相似；Be的右下方是铝元素，根据对角线原则可知，Be能与强碱溶液反应；Li的右下方是镁元素，根据对角线原则可知，在空气中充分燃烧的产物可能是Li3N、Li2O。