专题2 化学反应速率与化学平衡单元检测题-年高二上学期化学苏教版（2020）选择性必修1.docx

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1、专题2化学反应速率与化学平衡单元检测题一、单选题1在容积固定的2 L密闭容器中发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)Ha kJmol1，若充入2 mol CO(g)和4 mol H2(g)，在不同温度、不同时段下H2的转化率如下表：(已知a1a2)15分钟30分钟45分钟1小时T145%75%85%85%T240%60%a1a2下列说法中错误的是AT1下，45分钟该反应达到平衡状态B根据数据判断：T102乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图【起始时，容器体积为2L】。下列分析正确的是A乙烯气相直接水合反应的B图中压强的大小关系为C图中a点对应的平

2、衡常数D达到平衡状态a、b所需要的时间：3下列叙述正确的是电解池是将化学能转变成电能的装置光能和化学能都能转化成电能金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解原理有可能实现ABCD4分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示。下列叙述正确的是A催化剂的表面有极性键的断裂和非极性键的形成B催化剂能提高该反应的平衡转化率C催化剂、增大了该历程中的最大能垒(活化能)D催化剂表面发生的反应为5下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是实验操作目的或结论A将少量片放入溶液中证明的金属性比强B将点燃的镁条置于盛有集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成镁的还原性比碳

3、强C向溶液(含少量杂质)，加入适量氯水，再加萃取分液除去溶液中的D向溶液中加入5滴同浓度的溶液，再加入几滴溶液，溶液显血红色与的反应是可逆反应AABBCCDD6如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是Aa与b相比，b的活化能更高B反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量Ca与b相比，a中的活化分子的百分比更高Da与b相比，a对应的反应速率更快7可逆反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)的关系如图，则下列说法正确的是A 放热反应B 吸热反应C 吸热反应D 放热反应8反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应：

4、HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值AK1=K2BK1=K2CK1=2K2DK1=93.25 g锌与100 mL 1 molL-1的稀硫酸反应，为了加快反应速率而不改变H2的产量，可采取的措施是A滴加几滴浓盐酸B滴加几滴浓硝酸C滴加几滴硫酸铜溶液D加入少量锌粒10日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是A燃煤时将煤块粉碎为煤粉B制作绿豆糕时添加适量的食品防腐剂C空运水果时在包装箱中放入冰袋D炼铁时采用增加炉子高度的方法减少尾气排放11将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)+HI(g

5、)；2HI(g)H2(g)+I2(g)。反应达到平衡时，c(H2)=2 mol/L，c(HI)=4 mol/L，则此温度下反应的平衡常数是A36B32C16D2412在体积为的恒容密闭容器中发生反应，图1表示时容器中、物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时的体积分数随起始的变化关系。则下列结论正确的是A200时，反应从开始到平衡的平均速率B由图2可知反应，正反应吸热且C若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入和，此时D时，向空容器中充入和，达到平衡时的体积分数小于0.5二、填空题13氧化剂在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。某实验小组以分解为例，探究浓

6、度、催化剂、温度对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。实验编号温度()反应物催化剂20253%溶液无20255%溶液无20255%溶液0.1g20255%溶液12滴1溶液30255%溶液0.1g(1)实验和的目的是_。同学甲在进行实验和时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了达到实验目的，可采取的改进方法是_(写出一种即可)。(2)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化如甲图所示。分析该图能得出的结论是_，_；(3)同学乙设计了乙图所示的实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析，以生成20气体为准，其他影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据

7、是_。(4)向某体积固定的密闭容器中加入0.6A、0.2C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：写出反应的化学方程式：_；若，则内反应速率_，A的转化率为_；B的起始的物质的量是_；平衡时体系内的压强为初始状态的_倍。14用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。(1)写出上述反应的平衡常数表达式 _。(2)在2 L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。实验编号温度/起始时NO的物质的量/mol平衡时N2的物质的量/mol

8、17000.400.0928000.240.08结合表中数据，判断该反应的H_0(填“”或“”)，理由是_。(3)700时，若向2 L体积恒定的密闭容器中充入一定量和发生反应：N2(g)+CO2(g) C(s)+2NO(g)；其中、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题。内的平均反应速率v=_。 图中A点v(正)_v(逆)(填“”“”或“=”)。 第时，外界改变的条件可能是_。 A加催化剂B增大碳的物质的量C减小的物质的量D升温E降温15图、依次表示在酶浓度一定时，反应速率与反应物浓度、温度的关系。请据图回答下列问题：(1)图中，反应物达到某一浓度时，反应速率不再上升，其原因是_

9、。(2)图中，催化效率最高的温度为_(填“”或“”)点所对应的温度。(3)图中，点到点曲线急剧下降，其原因是_。(4)将装有酶、足量反应物的甲、乙两试管分别放入12和75的水浴锅内，后取出，转入25的水浴锅中保温，试管中反应速率加快的为_(填“甲”或“乙”)。16硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：。回答下列问题：(1)当、和起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示。反应在5.0 MPa，550时的_，判断的依据是_。影响的因素有_。(2)将组成(物质的量分

10、数)为、和的气体通入反应器，在温度、压强条件下进行反应。平衡时，若转化率为，则压强为_，平衡常数_(以分压表示，分压=总压物质的量分数)。(3)研究表明，催化氧化的反应速率方程为：，式中：为反应速率常数，随温度升高而增大；为平衡转化率，为某时刻转化率，为常数。在时，将一系列温度下的、值代入上述速率方程，得到曲线，如图所示。曲线上最大值所对应温度称为该下反应的最适宜温度。时，逐渐提高；后，逐渐下降。原因是_。三、计算题17恒容容器中发生可逆反应：，请回答下列问题。(1)该反应平衡常数的表达式_。(2)在某温度下，起始时、，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_。(3)若保持温度不变，

11、起始时、，达到平衡后，则_。(4)若保持温度不变，起始时，达到平衡后，M的转化率为_。18汽车尾气中主要污染物是NOx和CO，它们是现代化城市中的重要大气污染物。(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是_，图1中对应反应的热化学方程式为_。(2)N2O和CO均是有害气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应原理如下：CO(g)+N2O(g)N2(g)+CO2(g) H。有关化学反应的能量变化过程如图2所示。图2中反应是_(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的活化能为_，该反应的H=_。加入Pt2O+作为该反应的催化剂，则Ea_(填

12、“增大”“减小”或“不变”，下同)，H_。(3)利用NH3还原法可将NOx，还原为N2进行脱除。已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) H=-2070 kJmol-1，若有0.5molNO被还原，放出的热量为_。四、工业流程题19碲(Te)广泛用于太阳能、电子、医药等领域，对碲的综合回收利用尤为重要。工业上，从含碲化亚铜的废渣(主要成分Cu2Te，还有少量的Ag、Cu)中提取碲的流程如图：回答下列问题：(1)写出碲元素在元素周期表中的位置_。(2)“酸浸”过程中生成TeOSO4的离子方程式为_。(3)已知：Ksp(Ag2SO4)=7.7010-5，Ksp(AgCl)=

13、1.810-10。向含Ag2SO4滤渣中加入浓盐酸，Ag2SO4能否充分转化为AgCl，通过计算说明_(4)电解除铜时，铜、碲沉淀的关系如表。电解时间(min)铜沉淀率碲沉淀率10250.120400.230620.440652.0电解初始阶段阴极的电极反应式是_。最佳电解时间为30min，原因是_。(5)向“滤液II”中通入SO2反应一段时间后，Te(IV)的浓度从6.0g/L下降到0.24g/L，写出TeOSO4生成Te的化学方程式_，其中Te元素的回收率为_(忽略溶液体积变化，结果用百分数表示，保留二位有效数字)。(6)整个过程中可循环利用的物质为_(填化学式)。20粉煤灰是燃煤产生的重

14、要污染物，主要成分有、和等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米等重要物质。已知：.伯胺能与反应的方程式如下，产物易溶于煤油：。.在水溶液中易与反应：。(1)写出过程中发生反应的离子方程式：_。(2)过程加入过量的作用是_。(3)过程加入伯胺-煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是_。(4)从化学平衡角度解释过程利用NaCl溶液进行反萃取的原理：_。(5)具有碱性，可与结合生成。过程中先用过量的将水层2中转化为并生成，反应的离子方程式为_，得到的再被氧化为FeOOH。(6)纳米在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。该电解装置如图所示。已知熔融为电解液，在阴极发生电极反应生成中间体

15、Fe。用化学用语表示在阴极催化生成的反应过程。第一步：_；第二步：_。试卷第9页，共10页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【解析】根据平衡的定义，当物质的浓度保持不变时达到的状态即为平衡状态进行判断平衡点，根据转换率可表示单位时间内转换的快慢可以判断反应速率。根据速率公式进行计算速率。【解析】AT1下，45分钟到1小时氢气的转化率不变，故可判断达到平衡，故A正确；B根据a1a2判断T2时达到平衡的时间在45分钟后，T2比T1的反应慢，故温度低，B不正确；CT2下，在前30分钟内氢气的转化率为60%，则转换了的氢气的物质的量为：4 mol 60%=2.4mol，

16、则转换的一氧化碳根据方程式计算得：1.2mol，根据速率公式得：，故C正确；D根据温度T2到T1的转化率降低，说明平衡相对向逆移，而温度降低，故逆反应为放热，正反应时吸热反应，故D正确；故选答案B。【点睛】注意反应是吸热还是放热，根据温度对平衡的影响进行判断，升高温度平衡向吸热方向移动。2C【解析】A压强不变时，升高温度乙烯转化率降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应，则H0，A错误；B温度相同时，增大压强平衡正向移动，乙烯转化率增大，根据图知压强p1p2p3，B错误；Ca点乙烯转化率为20%，则消耗的n(C2H4)=1 mol20%=0.2 mol，对于可逆反应可列三段式：，有化学平衡常数，C

17、正确；D温度越高、压强越大反应速率越快，反应达到平衡时间越短，压强：p2p3，温度：a点b点，则达到平衡时间：ab，D错误；故答案选C。3C【解析】电解池是在直流电的作用下，发生氧化还原反应，所以是将电能转化为化学能的装置，不正确；太阳能电池将光能转化成电能，蓄电池将化学能转化成电能，正确；金属和石墨导电均为电子导电，属于物理变化，电解质溶液导电同时伴随着氧化还原反应的发生，是化学变化，正确；不能自发进行的氧化还原反应，即便其S0、H0，通过电解原理也有可能让反应发生，正确；综合以上分析，正确，故选C。4D【解析】A催化剂的表面有非极性键的断裂和极性键的形成，选项A错误；B催化剂不能提高该反应

18、的平衡转化率，选项B错误；C催化剂、减少了该历程中的最大能垒(活化能)，选项C错误；D根据图中信息可知，催化剂表面发生的反应为，实现了氨的催化氧化，选项D正确；答案选D。5B【解析】A将少量片放入溶液中，发生反应，没有铁被置换出来，不能证明的金属性比强，故不选A；B将点燃的镁条置于盛有集气瓶中，发生反应，镁是还原剂、C是还原产物，证明镁的还原性比碳强，故选B；CFe2+还原性大于Br-，氯气先氧化Fe2+，向溶液(含少量杂质)中加入适量氯水，不能除去溶液中的，故不选C；D向溶液中加入5滴同浓度的溶液，过量，再加入几滴溶液，溶液显血红色，不能证明与的反应是可逆反应，故不选D；选B。6B【解析】A

19、a与b相比，a的活化能更高，故A错误； B正反应放热，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，故B正确；Ca与b相比，b活化能小，b中的活化分子的百分比更高，故C错误；Da与b相比，b活化能越小，b对应的反应速率更快，故D错误；选B。7D【解析】温度升高反应速率加快，T2先达到平衡，可知T1105，故反应进行充分(4) Cu2+2e-=Cu 电解时间小于30min，铜元素的沉淀率太低，去除率不够：大于30min，铜元素的沉淀率提升不明显，反而使碲元素有所损失(5) TeOSO4+2SO2+3H2O=Te+3H2SO4 96%(6)H2SO4【解析】碲化亚铜的废渣(主要成分Cu2Te，

20、还有少量的Ag、Cu)，第一步通入氧气、加入硫酸后会将铜转化为铜离子、银转化为硫酸银、Te转化为TeO2-离子，根据第二步过滤除去了硫酸银沉淀后得到含碲元素的溶液，第三步通过电解除去铜，第四步加入二氧化硫后将TeO2-离子还原为碲单质；（1）碲元素在元素周期表中的位置是第五周期VIA族，故答案为第五周期第VIA族；（2）根据加入酸是硫酸、通入氧气后将碲化亚铜氧化，利用原子、电子守恒配平得离子方程式为Cu2Te+2O2+6H+=2Cu2+TeO2+3H2O；故答案为：Cu2Te+2O2+6H+=2Cu2+TeO2+3H2O；（3）向含Ag2SO4滤渣中加入浓盐酸，根据沉淀转化平衡Ag2SO4(s

21、)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+ (aq)解平衡常数105，故反应充分；故答案为：Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+ (aq)K=2.381015105，故反应进行充分；（4）电解初始阶段阴极的电极反应：Cu2+2e-=Cu；故答案为：Cu2+2e-=Cu；电解时间小于30min，铜元素的沉淀率太低，去除率不够：大于30min，铜元素的沉淀率提升不明显，反而使碲元素有所损失；（5）通入二氧化硫将TeOSO4转化为Te，根据化合价升降守恒、原子守恒配平得：TeOSO4+2SO2+3H2O=Te+3H2SO4；故答案为：TeOSO4+2SO2+3H2O=Te+3H2SO4

22、；假设溶液体积为1L，则TeOSO4的物质的质量为5.01=5g，根据浓度下降为5.0-0.2=4.8g/L说明反应了的TeOSO4的物质的质量为4.81=4.8g，故回收率为：，故答案为96%；（6）根据流程中在通入二氧化硫后又产生了硫酸判断，整个过程中可循环利用的物质为硫酸；故答案为H2SO4。20(1)(2)将二价铁转化为三价铁(3)萃取分液(4)在水溶液中易与反应：，过程加入NaCl溶液，氯离子浓度增大，导致平衡正向移动，铁离子由有机层进入水层(5)(6) 【解析】粉煤灰加入硫酸酸溶后浸取液加入过氧化氢将二价铁转化为三价铁，加入伯胺-煤油对浸取液进行分离得到水层和含有铁的有机层加入加入

23、NaCl溶液反萃取得到铁离子，加入肼、氧气得到FeOOH沉淀，煅烧得到纳米；【解析】（1）过程中和硫酸生成硫酸铁和水，；（2）已知：伯胺能与反应的方程式如下，产物易溶于煤油：。过程加入过量的作用是将二价铁转化为三价铁，利于铁的萃取分离；（3）过程加入伯胺-煤油对浸取液进行分离得到水层和有机层，该操作的名称是萃取分液；（4）已知：在水溶液中易与反应：，过程加入NaCl溶液，氯离子浓度增大，导致平衡正向移动，铁离子由有机层进入水层；（5）水层2中以存在，过量的将水层2中转化为并生成，反应的离子方程式为；（6）在阴极催化生成的反应过程分为2步。在阴极发生得到电子发生还原反应生成中间体Fe，；铁与进入的氮气发生反应生成氨气，。答案第19页，共10页