高三化学一轮复习 镁、铝及其化合物 导学案（.doc

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1、第二单元 镁、铝及其化合物 【本单元考点概要】1.通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质。2.通过合金材料了解铝及化合物的性质.3.能列举合金材料的重要应用.第一课时 镁【课时目标】1.了解海水制镁的流程； 2.掌握镁及化合物的性质。【知识梳理】1、镁在周期表的位置是 ，镁原子结构示意图是 。2、镁条在空气中燃烧的现象是 3、镁和冷水 反应，和热水 反应；氧化镁熔点 ，是很好的 材料。4、镁条在二氧化碳气体中燃烧的实验现象是： 化学方程式是： 。 镁条在氮气中燃烧的化学方程式是： 在产物中加入水后现象： 反应方程式： 5、镁的提取： MgCl2是白色、有苦味、易溶于水、易潮解的晶体，可由光卤石

2、(KClMgC126H20)、海水以 及制取食盐剩下的苦卤为原料制取。MgC12的主要用途是制取金属镁。 海水、苦卤、光卤石 Mg(OH)2MgCl2xH2OMgCl2Mg 写出镁提取的相关化学方程式 （1） （2） （3） （4） 6、按要求写出下列方程式：（1）镁在空气中燃烧可能发生的反应（2）氢氧化镁的不稳定性、碳酸镁的不稳定性（3）碳酸氢镁与足量的澄清石灰水反应（4）氮化镁与水反应（5）工业制取金属镁【典型例题】例1、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )(A) (B) (C) (D)例2、将相同质量的镁条

3、分别在氧气中 空气中 氮气中 二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是 （ ）A B. = = = C. D. 例3、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 （ ）A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液倒入装有滤纸的漏斗中，搅拌，静置，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体例4、氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是 一种新的探索。以菱镁矿(主要

4、成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： (1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。 (2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为 。 (3)滤渣2的成分是 (填化学式)。 (4)煅烧过程存在以下反应： 2MgSO4C2MgO2SO2CO2 MgSO4CMgOSO2CO MgSO43CMgOS3CO 利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。 D中收集的气体可以是 (填化学式)。 B中盛放的溶液可以是 (填字母)。 a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态

5、为4，写出该反 应的离子方程式： 。 第二课时 铝【课时目标】1. 掌握铝及化合物的性质；2.了解Al2O3、Al(OH)3的两性3.了解铝及化合物在生活中的应用.【知识梳理】1、铝是地壳中含量 的金属元素。铝在周期表的位置是 原子结构示意图是 。2、镁和铝具有抗腐蚀性的原因是 3、用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至之熔化，会看到的现象是： 原因是：_，反应的化学方程式是 。4、用铝制品容器可以盛装浓硫酸和浓硝酸的原因是 。5、取质量和体积相近的镁片和铝片，分别放入浓度和体积相同的稀盐酸中现象的不同之处是 ,离子方程式是 。6、铝热反应的用途是 写出下列反应的化学方程式（1）铝与四氧化三

6、铁： （2）铝与三氧化二铁：（3）铝与五氧化二钒：7、氧化铝是一种高硬度的化合物，熔点为 ，常用于制造耐火材料。刚玉的主要成分为 ,硬度仅次于金刚石，红宝石和蓝宝石是含少量不同金属氧化物的优质刚玉。8、氢氧化铝是一种 水的 色 状沉淀，它具有 性能。常见的白色胶状沉淀还有 。10、用电离方程式表示氢氧化铝为两性化合物：11、硫酸铝钾晶体俗称： ，化学式 ，用途： ， 电离方程式： ；净水的原理（语言结合离子方程式）： 。12、从铝土矿中提取铝的工艺流程为：铝土矿溶解NaOH溶液过滤残渣酸化二氧化碳过滤滤液灼烧H2O电解铝 写出反应的化学方程式: 14、写出下列反应的离子方程式（1）铝与酸、碱反

7、应（2）氧化铝与酸、碱反应（3）向氯化铝溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量 （4）向氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液至过量（5）氨水滴入硫酸铝溶液至过量（6）二氧化碳气体通入足量的偏铝酸钠溶液（7）向偏铝酸钠溶液中滴入稀盐酸至过量 （8）向稀盐酸中滴入偏铝酸钠溶液至过量（9）用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，用最佳的方法制备氢氧化铝（3种方案比较得出最佳）【典型例题】例1.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙12(同温、同压下)，则加入的铝粉的质量为( )A.3.6g B.2.7g C.5.4g D.1

8、.8g例2.将100ml 2mol/lAlCl3溶液跟一定体积的4mol/lNaOH溶液混合后可得7.8g沉淀。则NaOH溶液的体积可能是：A、75ml B、150ml C、175ml D、200ml例3.某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：方案一：铝镁合金测定生成气体的体积方案二：铝镁合金测定生成气体的体积方案三：铝镁合金溶液称量灼烧产物的质量。（1）写出方案一中发生反应的离子方程式 。（2）实验小组根据方案=设计了两个实验装置，如下圈(图中的铁架台已省略)。你认为选择 （选填甲或乙)装置进行实验更合理，误差更小。（3

9、）用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的是 。（4）拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量溶液时，生成沉淀的质量与加入溶液体积的关系可用数轴关系表示：请你判断，根据上图数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数? _(选填“能”或“不能”)若不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由 。若能求出合金中镁的质量分数，则镁的质量分数为 。【巩固训练】1有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是 ( ) A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3 B.NaOH是氧化剂，其还原产物是H2 C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 D.H2O是氧化剂，Al被氧化2下列物质中既能跟

10、稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )NaHCO3 (NH4)2S Al2O3Al(OH)3AlABCD全部3在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C. 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D. 电解饱和溶液，可制得金属镁4甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 molL-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是A甲中沉淀一定比乙中的多 B甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀一定比乙中的少 D甲中和

11、乙中的沉淀可能一样多5. 现在MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是( )A氨水BAgNO3C浓NaOHDNaCl6往m mL 0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠，完全反应后恰好只形成NaCl和NaAlO2溶液。加入钠的物质的量是( )A B CD7. 向含有0.1mol明矾的溶液中逐滴加入含有0.2molBa(OH)2的溶液中，下面判断正确的应是( ) A先出现沉淀而后全部溶解 B当Al3+和SO42-全部沉出所得沉淀量最大 C最后只有BaSO4沉淀 D最后生成0.1mol Al(OH)3和0.2mol BaSO48

12、某铝盐和过量NaOH溶液反应，然后向其中滴加NaHSO4溶液，反应中产生沉淀的质量和加入NaHSO4溶液体积之间的关系，下列各图中符合上述关系的是（ ） (纵坐标表示沉淀的量，横坐标表示加入NaHSO4溶液的体积)9若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是ANH NO CO Na BNa Ba2 Mg2 HCOCNO Ca2 K Cl DNO K AlO H10.现有20mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+=0.2mol/L、Cl=1.3mol/L.要使Mg2+转化成Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+分离开来，至少需要0.4mol/L NaOH溶液

13、( )A140mL B120mL C100mL D80mL11.有一透明溶液，可能含有等离子中的一种或几种。现加入Na2O2粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀。如加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用右图来表示。试推断，原溶液中一定含有 离子；一定不含有 离子，可能含有 离子，为了进一步确定可能含有的离子 ，应增加的实验操作和现象为： 。【能力提升】1某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：(1)称取样品ag，该实验使用的仪器名称为_(2)将样品溶解于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有_，滤渣中含有_该溶解、过滤实验中使用的仪器有 _

14、 _。(3)滤液中加入过量NaOH溶液，过滤写出该实验有关的离子方程式：_ _。(4)上述滤液通入足量的CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止, 冷却后称重，质量为bg有关化学方程式： 计算该样品中铝的质量分数为_(5) (A)若实验3中，NaOH量不足，则测定结果偏_(高、低、不影响)(B)若实验4中沉淀没有洗涤，则结果偏_(高、低、不影响)2铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下

15、列问题：（1）写出反应1的化学方程式 ；（2）滤液中加入CaO生成的沉淀是 ，反应2的离子方程式为： ；（3）E可作为建筑材料，化合物C是 ，写出由D制备冰晶石的化学方程式： ；（4）电解制铝的化学方程式是 ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是 。3碱式碳酸铝镁MgaAlb（OH）c（CO3）dx H2O常用作塑料阻燃剂。（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和 。（2）MgaAlb（OH）c（CO3）dx H2O中a、b、c、d的代数关系式为 。（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量100%）随温度的变化如右图所示（样品在2700C时已完全失去结晶水，6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物）。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n（OH）: n（CO32）（写出计算过程）。20