高考一轮复习化学水溶液中的离子平衡知识点复习.docx

《高考一轮复习化学水溶液中的离子平衡知识点复习.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考一轮复习化学水溶液中的离子平衡知识点复习.docx（32页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高考化学水溶液中的离子平衡知识点复习一、单选题1下列说法正确的是A常温下pH=2的HA溶液与pH=12的BOH等体积混合，溶液pH7，则BOH为强碱BpH=1的盐酸和pH=12的MOH溶液等体积混合后，恰好完全反应，所用盐酸的浓度等于MOH溶液的浓度C升高温度，0.1 mol/L的氢氧化钠溶液pH减小，碱性减弱D相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，相等2设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A石墨中含有个键B发生吸氧腐蚀生成，电极反应中转移的电子数为C在含的数目为的溶液中，含有的数目为D常温下，的溶液中由水电离出的的数目为325时，下列说法不正确的是A浓度均为的和溶液中存在的粒子种类不

2、相同BpH为3的溶液中由水电离出的C溶液与溶液含物质的量不相同D相同物质的量浓度的NaClO和NaF两溶液，前者的碱性较大，则4下列有关实验，说法正确的是A测定未知溶液pH值时，需将pH试纸用水润湿B用容量瓶配制溶液，定容时加水超过刻度线，立即吸出多余液体C碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色D氯酸钾固体在取用时不能进行研磨，否则可能发生爆炸5常温下，用0.01 mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20 mL 0.01 mol/L的两种酸HA、HB，滴定曲线变化趋势都与如图相似(忽略溶液体积变化)，下列说法错误的是A可通过a点pH大小判断两种酸的酸性强弱Bb点时可能存在2c(HB

3、)+2c(B-)=c(Na+)C若HA为弱酸，c点时V(NaOH)20 mLDd点时可能存在c(A-)=c(B-)bdcCa溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH)DVmL生活用品中含有Na2CO3的质量为0.106c(V2V1)g12时，草酸溶液中各微粒的物质的量浓度如下：微粒下列关系不能说明草酸的第二步电离比第一步电离更难的是A大于B大于C远远大于D约等于13时，按下表配制两份溶液。一元弱酸溶液加入的溶液混合后所得溶液溶液溶液下列说法错误的是A溶液中：B溶液比溶液的pH小1.0，说明C混合溶液和溶液：D混合溶液和溶液：14用下图所示装置电解饱和碳酸钠溶液，实验如下

4、：装置X电极材料现象石墨两极均有气泡产生； 5min后澄清石灰水变浑浊铂两极均有气泡产生； 30min内澄清石灰水一直未见浑浊下列判断不正确的是AX电极为阳极B左侧电极附近溶液增大CX为石墨时，石灰水变浑浊的主要原因是阳极产生的和反应生成了D电解过程中，溶液里一直存在15室温下实验室用的氢氧化钠溶液滴定20mL0.01mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示设I= lg下列有关叙述正确的是A该条件下，醋酸的电离度(已电离的醋酸分子数与原醋酸分子数的比)约为1%B点处加入的NaOH溶液体积为20mL Cxyz的过程中，水的电离程度逐渐增大Dyz的曲线上任意一点，始终存在c(OH-)=c(H+)+c(

5、CH3COOH)16常温下，将0.01 molL-1的盐酸逐滴加入到10 mL 0.01 molL-1 NaA溶液中。滴加过程中，A-、HA浓度所占分数()随pH变化的关系如图甲所示其中a点的坐标为(9.5，0.5)，pH变化曲线如图乙所示。下列溶液中的关系一定正确的是A当c(Cl-)=c(HA)时，溶液的pH=7B常温下NaA的水解平衡常数：Kh(NaA)=10-9.5Cb点溶液中阴离子浓度：c(A-)c(Cl-)c(OH-)Dc点溶液中：c(A-)c(HA)=0.0l molL-117下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果关系的是选项实验操作现象结论A向FeI2溶液中通入少量Cl2

6、溶液变黄则Cl2的氧化性强于Fe3BFeCl3溶液和KSCN溶液混合反应后，再加入少量KCl溶液溶液红色加深增大反应物浓度，平衡正向移动C将铜粉加入到1.0molL1Fe2(SO4)3溶液中铜粉溶解，溶液变蓝金属铁比铜活泼D常温下，向等体积、等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚酞溶液均变红，NaHCO3溶液红色更深常温下的水解平衡常数：Kh(CH3COO)Kh(HCO)AABBCCDD18下列实验操作不能达到实验目的的是实验目的实验操作A制备胶体向稀溶液中加入稀盐酸，边加边振荡，出现白色沉淀时停止滴加，静置B验证酸性向盛有饱和硼酸溶液中滴加等浓度溶液无现象C制备向中加入大

7、量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得沉淀过滤、焙烧D降低含较多的盐碱地的碱性通过施加适量石膏，使转化为可以降低土壤的碱性AABBCCDD19下列说法不正确的是A相同的盐酸和醋酸溶液，用水稀释相同倍数后，盐酸的变化大B常温下，加水稀释溶液时，水电离的增大C向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中增大D25时，的溶液电离度为1.0%，则该溶液的为320“84消毒液”在此次新冠肺炎疫情防控中大显身手。工业上，将氯气通入溶液可直接制得“84消毒液”。下列说法不正确的是A B“84消毒液”稀释后，溶液中的变大C“84消毒液”与酸性洁厕剂混用会产生D加热后，“84消毒液”消毒效果更好21下列实验操作能达

8、到实验目的的是选项实验操作实验目的A将MgCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干由MgCl2溶液制得MgCl2固体B称取24gCuSO45H2O固体配制溶液配制480mL0.2molL-1CuSO4溶液C向银镜反应后的试管中加入适量稀硝酸，微热除去试管内壁附着的单质银D用pH试纸测CH3COONa溶液pH=9，NaNO2溶液pH=8判断HNO2和CH3COOH酸性强弱AABBCCDD22常温下，用0.1molL-1氨水滴定10mL浓度均为0.1molL-1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是A在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-)c(CH3COO-)B当滴入氨水10

9、mL时，c(NH)+c(NH3H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C从开始至滴入氨水20mL的过程中，混合液中水的电离程度一直变大D当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c(NH)=c(Cl-)23室温下向100mL蒸馏水中加入1gCaCO3，一段时间后再向其中加入10mL蒸馏水，一段时间后继续加入10mL蒸馏水。该过程中电导率的变化如下图：已知：室温下，CaCO3的溶解度为0.0013g。下列说法不正确的是Aab电导率上升是由于CaCO3固体部分溶解于水中Bc和e对应的时刻分别加入了10mL蒸馏水Ccd、ef，电导率下降，说明CaCO3的溶解平衡逆向移动Dg后的电导率几乎不

10、再改变，说明CaCO3的溶解达到平衡状态24某温度下，分别向体积均为10 mL、浓度均为0.1 molL-1的KCl溶液和K2CrO4溶液中滴加0.1 molL-1的AgNO3溶液，滴加过程中pCl和pCrO4随加入AgNO3溶液的体积(V)的变化关系如图所示。已知：pCl=-lgc(Cl-)，pCrO4=-lgc()。下列说法不正确的是A曲线I表示pCl与V(AgNO3溶液)的变化关系B若仅增大KCl的浓度，平衡点由R点沿虚线移向S点CM点溶液中：c()c(Ag)c(H)c(OH-)D该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.010-1225FeAsO4在不同温度下的沉淀溶解平衡曲线如图所示(

11、T2T1)。下列说法不正确的是A温度为T2时，Ksp(FeAsO4)=10-2aBc(FeAsO4)：ZW=XCFeAsO4的溶解过程吸收能量D将Z溶液升温一定可以得到Y溶液26氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等，实验室利用M溶液(含有、)制备的流程如下：下列说法正确的是A常温下，M溶液的B“反应1”“反应2”均发生复分解反应C“调”时， MgO也可用或代替D“操作1”所用仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒以及胶头滴管27下列有关实验操作和现象及所得出的结论错误的是选项实验操作现象结论A向淀粉溶液中加入少量的硫酸溶液，加热，冷却，在水解液中加入碘水溶液未变蓝。淀粉完全水解B向溶液中滴入12滴溶液，再加入2滴

12、溶液先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀无法判断C向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水溶液红色变浅溶液中、深度均减小D取溶液，加入溶液，萃取分液后，向水层中滴入溶液溶液变红色和所发生的反应为可逆反应AABBCCDD28下列说法不正确的是A升高HCl稀溶液温度，溶液中c(H+)不变B常温，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使其pH=7，则混合液中：c(Na+)=c(CH3COO-)C向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中氯离子浓度和溴离子浓度比不变D25时，将0.1molL-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=11.029下列实验操作和现象不能推出相应结论的是选项实验操作和现象结

13、论A常温下向相同物质的量浓度的NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量溶液，产生淡黄色沉淀B常温下测得溶液的pH约为5C将溶液加入溶液中，有白色沉淀生成结合能力比强D向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色该钾盐为或或二者混合物AABBCCDD30将盐酸和溶液混合后，用溶液滴定，滴定过程中溶液随加入溶液体积变化如图。，忽略溶液混合过程中体积变化下列说法错误的是AB、三点的溶液中水电离程度依次增大C点溶液中存在：D点31室温下进行下列实验，根据实验操作、现象和所得到的实验结论均正确的是选项实验操作和现象实验结论A常温下，用pH计测定等物质的量浓度的NaHCO3、NaClO4两种盐

14、溶液的pH，测得NaHCO3的pH大于NaClO4非金属性：ClCB向含有Na+、K+、NO、SO的溶液中逐滴滴加盐酸，立即产生气泡SO和H+反应产生SO2气体C向某溶液中滴加氯水后在滴加KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe3+D向2mL 0.1mol/L Na2S溶液中滴入2mL0.1mol/LZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol/L CuSO4溶液。开始有沉淀产生，后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)Ksp(ZnS)AABBCCDD二、实验题32资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对酸雨进行实验研究。(1)提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外，该小组

15、同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还有_。(2)设计实验方案验证以上假设。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaC12溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量酸雨于A、B两支洁净试管中，待用无明显现象步骤2：往A试管中加入过量的Ba(OH)2溶液，静置，过滤有白色沉淀步骤3：取少量步骤2得到的滤渣加入过量盐酸滤渣不能完全溶解，说明酸雨中含有硫酸步骤4：取适量步骤2得到的滤液，_步骤5：往B试管中加入_，振荡_(3)酸雨部分组成测定：标准溶液配制：实验室用1.000mol

16、L-1较浓的碘水配制250mL0.02000molL-1的碘水溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外，还需要的仪器有_、_。滴定：准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴_溶液作指示剂，将0.02000molL-1碘水装入50mL酸式滴定管，滴定终点现象为_，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水VmL。三、元素或物质推断题33短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，其中X的一种同位素原子没有中子，Y的一种核素可做考古学家测定文物的年代，Z为地壳中含量最多的非金属元素，W的焰色反应为黄色，N原子为所在周期原子半径最小的原子(稀有气体除外)

17、(1)W在周期表中的位置_。(2)元素Z和W形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为_，该化合物中化学键有_。(3)WNZ溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是_。(用离子方程式表示)(4)甲和乙是由上述元素X分别与元素Y、Z形成的10电子分子，_ (填化学式)沸点更高，原因：_。四、工业流程题34高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂，也是高能电池的电极材料。工业上，利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄(FeOOH)制备高铁酸钾，可降低生产成本且产品质量优。工艺流程如图：回答下列问题：(1)有同学认为上述流程可以与氯碱工业联合。写出电解饱和食盐水制取次氯酸钠的化学方程式_。(2)实验测得反应溶

18、液的pH、温度对铁黄产率的影响如图所示。反应温度宜选择_；pH大于4.5时铁黄产率降低的主要原因可能是_。(3)用高铁酸钾处理水时，不仅能消毒杀菌，还能将水体中的NH3、CN-转化成CO2、N2等无毒的物质，生成的氢氧化铁胶体粒子还能吸附水中悬浮杂质。试写出高铁酸钾处理含CN-废水时除去CN-的离子方程式_。(4)已知：常温下，KspFe(OH)3=4.010-38。高铁酸钾的净水能力与废水的pH有关，当溶液pH=2时，废水中c(Fe3+)=_molL-1。(5)K2FeO4可作锌铁碱性高能电池的正极材料，电池反应原理：2K2FeO4+3Zn+8H2O2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KO

19、H。充电时阴极的电极反应为_。参考答案1B【详解】A常温下pH=2的HA溶液与pH=12的BOH等体积混合，溶液pH7，则BOH部分电离，为弱碱，A项错误；B酸碱恰好完全反应，说明，二者等体积混合，则，B项正确；C，升高温度，c(OH-)不变，溶液碱性不变，C项错误；DpH相等的氨水和NaOH溶液，c(OH-)相等，由于未知溶液的体积，所以不能确定n(OH-)是否相等，D项错误；答案选B。2B【详解】A石墨中含有1.5molC-C键，即个键，故A错误；B铁发生吸氧腐蚀时，负极反应式为，是0.1mol，所以电极反应中转移的电子数为，故B正确；C溶液中，会水解，所以钠离子与之比大于2:1，在含的数

20、目为的溶液中，含有的数目,多于，故C错误；D常温下，的溶液中由水电离出的的浓度为0.01mol/L，不知道溶液体积，无法求算数目，故D错误；故答案为B。3A【详解】A和溶液中存在的微粒均为：、，存在的粒子种类相同，故A错误；BpH为3的溶液中，水的电离受到抑制，由水电离出的，则由水电离出的，故B正确；C相同温度下，不同浓度的溶液，的水解程度不同，含等物质的量的溶液中含的物质的量也不相同，故C正确；D相同条件下，酸越弱，对应的弱酸根越易水解，溶液的碱性越强，碱性：NaClONaF，说明酸性HClObcd，B项错误；C即使不考虑生活用品中其他杂质，a点溶液对应的电荷守恒也应为c(Na)c(H)=c

21、()2c()c(Cl)c(OH)，C项错误；DV1V2表示发生反应NaHCO3HCl=NaClH2CO3，根据碳守恒，有n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=c(V2V1)103 mol，即V mL生活用品中含有Na2CO3的质量为0.106c(V2V1) g，D项正确；答案选D。12A【详解】A小只能说明第二步电离难，无法比较第二步电离与第一步电离的大小，A错误；B为第一步电离，为第二步电离，大于说明草酸第二步电离比第一步电离更难，B正确；C第二步电离中生成的，而远远大于说明第一步电离比第二步电离容易，C正确；D约等于，说明第二步电离中的产物可忽略不计，则说明第二步电离比第一步电离更难，D

22、正确；答案选A。13A【分析】根据酸碱用量可知溶液为等浓度的HA和NaA混合溶液，溶液为HB和NaB的混合溶液，且溶液和溶液中HA、NaA、HB、NaB的浓度相等。【详解】A溶液为等浓度的HA和NaA混合溶液，由电荷守恒可知溶液中，pH=5.0，则且二者含量均很低，因此，A错误；B为等浓度的HA和NaA混合溶液，溶液为HB和NaB的混合溶液，溶液的，溶液的，则HB的电离常数大于HA的电离常数，B正确；C由电荷守恒可知混合和有，C正确；D为等浓度的HA和NaA混合溶液，溶液为HB和NaB的混合溶液，HA和HB初始浓度相同，由于HB的电离常数大于HA的电离常数，则混合和后有：，D正确；答案选A。1

23、4C【详解】A由于X电极为铂时，澄清石灰水不变浑浊，而X电极为石墨时，澄清石灰水变浑浊，故不可能是阳极产生氢离子与碳酸根离子反应生成了二氧化碳，只有是X电极是石墨时，石墨被氧化成了二氧化碳，那么X电极为阳极，才会发生氧化反应，A正确；BX电极为阳极，左侧电极为阴极，发生还原反应，氢离子在左侧电极被还原为氢气，即氢离子浓度减小，因此氢氧根离子浓度增大，B正确；C由A项分析得知，C项不可能是碳酸根离子与氢离子反应放出二氧化碳，否则不论X电极为石墨还是铂，澄清石灰水均会变浑浊，C错误；D由电荷守恒可知，一直存在，D正确；答案选C。15A【详解】A根据x点的I=6可知，lg=6，故=106，结合Kw=

24、c(OH-)c(H+)=10-14可计算出c(H+)=10-4mol/L，电离的醋酸浓度为10-4mol/L，故该条件下，醋酸的电离度约为，A正确；By点处lg=0，即c(H+)=c(OH-)，NaOH与CH3COOH恰好反应时溶液为碱性，若溶液呈中性，V(NaOH溶液)20，B错误；C酸或碱抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离，xyz的过程中，溶液由CH3COOH变为CH3COONa，再到NaOH过量，水的电离程度先增大后减小，C错误；Dc(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)为质子守恒，只有两者恰好完全反应时才成立，D错误；故选A。16A【分析】溶液中同时存在A-、HA，则HA为弱酸

25、，NaA会水解。【详解】A电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(Cl-)，物料守恒：c(Na+)=c(A-)+c(HA)，联立二式得出c(HA)+ c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-)，若c(HA)= c(Cl-)，则c(H+)= c(OH-)，常温下pH=7，故A项正确；BKh(NaA)= Kh(A-)，a点时A-、HA浓度所占分数()相同，均为0.5，即A-、HA浓度相同，因此Kh(NaA)=10-4.5，故B项错误；Cb点加入5mL盐酸，所得溶液为等浓度的NaCl、HA、NaA溶液，根据物料守恒有2c(Cl-)= c(A-)+c(HA)，pH7，可知A-的

26、水解程度大于HA的电离程度，则c(HA)c(Cl-)c(A-)，故C项错误；D溶液等体积混合浓度减半，结合物料守恒可知c点对应的溶液中c(A-)+c(HA)=0.005 mol/L，故D项错误；答案选A。17D【详解】A向FeI2溶液中通入少量Cl2，Cl2与I发生氧化还原反应生成I2，溶液呈黄色，Fe2未发生反应，因此无法比较Cl2与Fe3的氧化性强弱，故A错误；BK、Cl对Fe33SCNFe(SCN)3平衡无影响，故B错误；C2Fe3CuCu22Fe2只能说明还原性：CuFe2，不能据此判断Fe与Cu的活泼性，故C错误；D颜色深的溶液碱性越强，OH浓度越大，说明等浓度的HCO水解程度大于C

27、H3COO，因此常温下的水解平衡常数：Kh(CH3COO)Kh(HCO)，故D正确；综上所述，答案为D。18A【详解】A盐酸的酸性比硅酸强，逐滴加入稀盐酸，得到透明的硅酸凝胶即停止滴加，当出现白色沉淀时，胶体已经聚沉，不能制得胶体，故A错误；B盛有饱和硼酸溶液的试管中滴加Na2CO3溶液，没有气泡产生，可知不生成二氧化碳，则碳酸的酸性强于硼酸，故B正确；CTiCl4+(x+2)H2OTiO2XH2O+4HCl, 盐类的水解是吸热反应，且越稀水解程度越大，故加入大量的水并加热，对TiCl4的水解有促进作用，故C正确；DNa2CO3在溶液中由于发生+H2O+OH-水解反应呈碱性，施加适量石膏，生成

28、碳酸钙，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，可降低土壤的碱性，故D正确；故选：A。19C【详解】A醋酸是弱酸，水溶液中存在电离平衡，加水稀释时能促进醋酸的电离，则pH相同的盐酸和醋酸溶液，用水稀释相同倍数后，盐酸的pH变化大，故A正确；B在NaClO溶液中ClO-的水解促进水的电离，且加水稀释能促进水解平衡正向移动，则加水稀释NaClO溶液时，溶液体积增大，导致水电离的n(H+)n(OH-)增大，故B正确；C醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡，加入少量醋酸钠固体，导致电离平衡逆向移动，溶液中c(H+)减小，而c(CH3COOH)增大，即减小，故C错误；D25时，0.1molL-1的HA溶液电离度为1.0

29、%，则该溶液中c(H+)=0.1molL-11.0%=0.001molL-1，此时溶液pH=3，故D正确；故答案为C。20D【详解】A次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和水为放热反应，则为吸热反应，故A不选；B“84消毒液”的有效成分为强碱弱酸盐次氯酸钠，稀释“84消毒液”有助于次氯酸跟的水解，则溶液中的变大，故B不选；C“84消毒液”与酸性洁厕剂混合后会发生氧化还原反应生成氯气，故C不选；D“84消毒液”的有效成分为强碱弱酸盐次氯酸钠，次氯酸跟会发生水解反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸受热易分解，从而使消毒液的消毒效果降低，而不是消毒效果更好，故选D。答案选D21C【详解】AMgCl2溶液中水解

30、生成氢氧化镁和盐酸，蒸干溶液得到氢氧化镁，不能制备氯化镁，故A错误；B配制480mL0.2molL-1CuSO4溶液，由于无480mL的容量瓶，故选用500mL容量瓶，即配制的溶液是500mL0.2molL-1CuSO4溶液，故所需的硫酸铜固体的物质的量n=cV=0.5L0.2molL-1=0.1mol，即需要CuSO45H2O的物质的量为0.1mol，质量m=nM=0.1mol250g/mol=25g，故B错误；C3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2O,反应生成的硝酸银溶于水，所以可用稀硝酸溶解，故C正确；D二者浓度未知，应检测等浓度的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的p

31、H，故D错误；答案选C。22D【详解】A混合液中，HCl和CH3COOH的浓度相同，但是HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质，故混合液中c(Cl-)c(CH3COO-)，A正确；B当滴入氨水10mL时，n()+n(NH3H2O)=0.01L0.1molL-1，n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.01L0.1molL-1，故此时有，n()+n(NH3H2O)=n(CH3COO-)+n(CH3COOH)，即c()+c(NH3H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，B正确；C从开始至滴入氨水20mL的过程中，混合液中一直有铵盐生成，由于铵盐会水解，使得混合液中水的电离

32、程度一直变大，C正确；D当滴入氨水20mL时，溶液中有等物质的量的NH4Cl和CH3COONH4，此时溶液呈酸性，若要使溶液呈中性，加入氨水的体积要大于20mL，根据电荷守恒：c()+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)，因为溶液呈中性，有c(H+)=c(OH-)，故有c()=c(Cl-)+c(CH3COO-)，D错误；故选D。23C【详解】A碳酸钙在水中的溶解度小，溶于水的碳酸钙在溶液中完全电离，使溶液中的离子浓度增大，导致ab电导率上升，故A正确；B由图可知，cd、ef的电导率下降，说明溶液中离子浓度减小，则c和e对应的时刻应该是分别加入了10mL蒸馏水，故B正确；

33、C由图可知，cd、ef的电导率下降，说明溶液中离子浓度减小，则c和e对应的时刻应该是分别加入了10mL蒸馏水；加入蒸馏水，碳酸钙的溶解平衡正向移动，故C错误；Dg后的电导率几乎不再改变，说明溶液中的离子浓度不再改变，碳酸钙的溶解在溶液中达到平衡状态，故D正确；故选C。24B【详解】AKCl和硝酸银反应的化学方程式为：KCl+AgNO3=AgCl+KNO3，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为：K2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4+2KNO3，根据反应方程式可知在相同浓度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以L1代表是-lgc(Cl-)与V(AgNO3

34、)的变化关系，故A正确；B由A选项可知曲线I表示AgCl的溶解平衡曲线，温度不变，Ksp不变，增大KCl的浓度，再次平衡后，pCl=-lgc(Cl-)不变，但消耗的AgNO3体积增大，所以平衡点由R点向右平动，故B错误；CM点加入的硝酸银溶液体积是15mL，根据反应方程式KCl+AgNO3=AgCl+KNO3，可知，生成0.001mol硝酸钾和0.001mol氯化银，剩余0.0005mol硝酸银，则c()c(K+)c(Ag+)，银离子水解使溶液表现酸性，则c(H+)c(OH-)，所以M点溶液中，离子浓度为：c()c(Ag)c(H)c(OH-)，故C正确；DN点纵坐标的数值是4，则Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中c()=10-4.0mol/L，c(Ag+)=210-4mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c()c2(Ag+)=10-4.0mol/L(210-4mol/L)2=4.010-12，故D正确；故选：B。25D【详解】A温度为T2时，Ksp(FeAsO4)=c(Fe3+)c()=10-a10-a=10-2a，A正确；