高三化学高考备考二轮复习训练专题五原子结构与性质.docx

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1、专题五原子结构与性质高考二轮复习选必模块专项练【配套新教材】学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1、下列表达方式正确的是( )A.As的电子排布式：B.N的价层电子排布图：C.Cr原子结构示意图：D.的价层电子排布式：2、中国科学院制备出超小铜纳米晶嵌入的氮掺杂碳纳米片催化剂，该催化剂可用来实现高效电催化转化为所期望的新能源产物。下列说法正确的是( )A.基态Cu原子外围电子排布式为B.中子数为8的N原子可表示为C.第一电离能大小：D.是非极性分子3、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素，是维持生命过程的必需物质，可用于玻璃的刻蚀，是酸雨的主要形成原因之一，

2、室温下化合物是气体。下列说法错误的是( )A.Y的第一电离能在四种元素中最大B.和的中心原子分别为和杂化C.沸点高于的沸点D.分子中原子均为8电子结构4、最新发现是金星大气的成分之一，化学性质与CO相似。分子中不含环状结构且每个原子均满足8电子稳定结构。下列叙述错误的是（ ）A.元素的第一电离能：OCB.3p轨道上有1对成对电子的基态X原子与基态O原子的性质相似C.中C原子的杂化方式为D.分子中键和键的个数比为1：15、硒（S）是人体必需的微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。一种含Se的新型AIE分子（V）的合成路线如图：下列说法错误的是( )A.N原子的基态电子轨道表示式为

3、B.0.1molI中共含2.5mol键C.中碳原子的杂化轨道类型为、spD.中N，O、S的电负性：OSN6、在碱性溶液中，可与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图。下列说法错误的是( )A.该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为ONCHB.该配离子中铜离子的配位数是4C.基态Cu原子的价电子排布式是D.该配离子中能与水分子形成氢键的原子只有N和O7、下列表示正确的是( )A.钠原子由时，吸收能量，由激发态转化成基态B.第一电离能：NaMg”“C，故A正确；B.3p轨道上有1对成对电子的基态X原子为S原子，与O元素同主族，与基态O原子的性质相似，故B正确；C.二氧化三碳（）分子中不含环状结构且每个原

4、子均满足8电子稳定结构，其结构式为OCCCO，中碳原子形成2个键，C原子采取sp杂化，故C错误；D.二氧化三碳（）分子中不含环状结构且每个原子均满足8电子稳定结构，其结构式为OCCCO，单键为键，双键含有1个键、1个键，故分子中键与键的个数比为1：1，故D正确；故选：C。5、答案：D解析：中N、O、S的电负性：ONS，D项错误。6、答案：D解析：A.根据同周期主族元素的电负性由左到右逐渐增大，同主族元素的电负性由上到下逐渐减小，所以该配离子中的非金属元素的电负性大小顺序为，A项正确；B.根据配离子的结构可知，铜离子形成4个共价键，B项正确；C.根据铜离子的电子排布式可知，基态铜原子的价电子排布

5、式为，C项正确；D.N原子和O原子可与水分子中的H原子形成氢键，水分子中的O原子也可与配离子中的H原子形成氢键，D项错误；故选D。7、答案：C解析：8、答案：A解析：A.的沸点高于是因为分子间能形成氢键，故A错误；B.N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，配离子中各元素第一电离能：CoONC；1：1；平面三角形解析：（5）答案：；解析：（6）答案：符合相似相溶原理，且氨分子与水分子间形成氢键解析：14、（1）答案：解析：的价电子排布式为，价电子排布图为：，故答案为：；（2）答案：6解析：NiO晶体结构与氯化钠类似，NaCl晶胞中离子配位数为6，可知NiO晶体中每个周围有

6、6个最近距离的，故答案为：6；（3）答案：分子晶体12解析：是一种无色挥发性液体，沸点为43C，熔点为-19.3C，它形成的晶体类型为：分子晶体，故答案为：分子晶体；CO与互为等电子体，CO的结构式为。CO中键和键的个数比为1：1，故答案为：1：2；（4）答案：NOCAE解析：丁二酮肟镍分子中第二周期元素有C、N、O，同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，N元素原子2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于氧元素的，故第一电离能由大到小的顺序为：NOC，故答案为：NOC；Ni与N之间形成配位键，C与N原子、H原子之间等形成共价键，O与H、N之间也形成共价键，没有离子键、金属键，O与H之间存在氢键，但氢键不是化学键，故选：AE。学科网（北京）股份有限公司