第2章《海水中的重要元素--钠和氯》单元检测题 高一化学人教版（2019）必修第一册.docx

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1、第2章海水中的重要元素-钠和氯单元检测题一、单选题1下列物质中，与0.1mol H2O含有相同氢原子数的物质是（ ）A0.3mol HNO3B0.1NA个H3PO4分子C2.4g CH4D标况下4.48L HCl2NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A2g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NAB过氧化钠与CO2反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAC常温下，0.5mol/L醋酸溶液中含有氢离子总数为0.5NAD常温常压下，1.7gNH3中含有共价键的数目为0.3NA3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A30gC2H6含共价键的数目为7N

2、AB室温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAC一定条件下，0.1molN2与足量H2反应生成NH3，转移电子数为0.6NAD标准状况下，11.2L苯所含的分子数为0.5NA4NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A7.8g 苯所含碳碳双键数目为 0.3 NAB28g 乙烯所含共用电子对数目为 6 NAC电解精炼铜，阳极溶解铜 6.4g 时，阴极得电子数目为 0.2 NAD26g 乙炔和苯乙烯（C8H8）的混合物，含有原子总数为 6 NA5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A78 g苯含有碳碳双键的数目为3NAB标准状况下，22.4 LCl2通入到足量FeBr2

3、溶液中，被氧化的Br-数目为2NAC42 g乙烯和环丙烷的混合物中一定含有6NA个氢原子D苯与液溴反应生成1 mol溴苯时，消耗0.5NA个Br26化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述正确的是A泡沫灭火器可用于电器着火时灭火BN95口罩用0.3微米氯化钠颗粒进行测试，阻隔率达95%以上，戴N95口罩可有效阻隔PM2.5C氯化铁溶于水会形成氢氧化铁胶体，因此可用于自来水的净化、杀菌消毒D“84”消毒液(主要成分是次氯酸钠)能有效杀死新型冠状病毒，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用7设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A0.lmolL-1的NH4NO3溶液中含有的

4、氮原子数为0.2NAB1mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NAC16gO2和16gO3均含有NA个氧原子D25时1LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA8NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温常压下，36g 18O2中所含的中子数为16NAB质量a g的C2H4和C3H6的混合物中原子数目为3a NA /14C电解饱和食盐水时，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NAD1L 1molL1的Na2CO3 溶液中含有CO的数目为NA9下列实验结论正确的是A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B用

5、铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含K+C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是SO2D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+10将一块银白色的金属钠放在空气中能观察到发生一系列的变化表面迅速变暗“出汗”变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（ ）A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程中发生的所有变化均为化学变化11下列有关实验现象的记录不正确的是（ ）A钠可以在氯气中燃烧，产生白色的烟B红热的铜丝可以在氯气

6、中燃烧，生成红棕色的烟C纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰D氯气作用于干燥的品红试纸，试纸不褪色12下列方法能达到实验目的的是A用K2CO3溶液除去NaCl溶液中的CaCl2B用氢氧化钠溶液鉴别硫酸铝和硫酸镁两种无色溶液C用澄清石灰水鉴别碳酸氢钠和碳酸钠两种溶液D用加热的方法除去碳酸氢钠固体中少量的碳酸钠13加热一定量的碳酸氢钠固体至200，将产生的全部气体用足量的过氧化钠粉末完全吸收得到固体M，取一定量的固体M与V mL c molL1盐酸恰好完全反应得到中性溶液和混合气体X，则混合气体X的物质的量为(不考虑溶液中溶解气体) AmolBmolCmoln(X)molD无法计算二、填

7、空题14研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。(1)Na2O2属于_(填物质的类别)，检验其组成中所含阳离子的方法是_。(2)将包有少量_色Na2O2固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，观察到的现象是_，由此得出的结论是_。(3)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2所发生反应的化学方程式为_从氧化剂和还原剂的角度分析，在该反应中Na2O2的作用是_15填写物质的量与质量、微粒数、气体体积、物质的量浓度的关系。_；_；_；_；_；_；_；_。三、实验题16某同学帮助水质监测站配制480mL0.5molL1的NaOH溶液以备使用。（1）该同学应选择_mL的容量瓶。（2

8、）其操作步骤如图所示，则上图框中的操作应在图中_(填字母)之间。A与B与C与D与（3）该同学应称取NaOH固体_g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在如图中选出能正确表示游码位置的选项_。附表：砝码规格abcde砝码大小/g1005020105（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)定容时，俯视读数，浓度会_；转移溶液的过程中，少量液体溅出来，浓度会_；容量瓶未干燥，浓度会_；定容摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，浓度会_。17工业上常用 ClO2作水处理剂、漂白剂，如图所示为制备

9、ClO2实验并验证其某些性质。已知：二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水但不与水反应，熔点为-59.5， 沸点为 11.0浓度过高时易发生分解引起爆炸(1)装置 A 用于生成 ClO2 气体，该反应的离子方程式为_。装置 B 的作用是_。当看到装置 E 中导管液面上升时应_(选填“加快”或者“减慢”)氮气的通入速率，E 中用冷水的目的是_。(2)实验中通入氮气的作用有：对A中溶液搅拌和_。(3)C中会出现的现象是_，反应的离子方程式为_。(4)D中H2O2与NaOH溶液吸收ClO2后生成NaClO2，氧化产物为_(填化学式)。18二氧化氯是一种高效消毒剂，通常状况下二氧化氯易溶于水，

10、沸点为11.0，极易爆炸，制取和使用二氧化氯时要用性质稳定的气体按一定比例稀释，以防爆炸。某实验小组在干燥空气稀释条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，实验装置如图所示：(1)仪器a的名称为_，装置A中反应的化学方程式为_。(2)试剂X是_。(3)装置D内发生反应的化学方程式为_。(4)工业上也常用盐酸或双氧水还原NaClO3制备ClO2，相比之下用双氧水制备ClO2方法更优，可能的原因是_。(5)装置E中主要反应的离子方程式为_。(6)已知NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38时析出晶体是NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3

11、和NaCl。请完成实验室利用NaClO2溶液制得NaClO2晶体的操作步骤：A减压，55蒸发结晶；B趁热过滤；C用3860的温水洗涤；D低于60干燥，得到产品。取上述所得产品2.50g溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入23滴淀粉溶液，用0.500molL-1Na2S2O3标准液滴定至终点。进行3次实验后，平均用去标准液18.80mL，试计算NaClO2产品的纯度_(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。四、元素或物质推断题19下列图示中，A为一种常见的单质，B、

12、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。请填写下列填空：(1)写出下列化学式：B_，C_；(2)按要求写出下列反应的方程式：BD反应的化学方程式：_；AC反应的离子方程式：_；CE反应的离子方程式：_。20某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，B和酸性气体D反应能生成C，A露置在空气中足够长时间也会变为C，E与D反应也能生成C，A、B都能与水反应生成E。回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_，B _，C_，D _，E _。（2）写出下列反应的化学方程式（写出离子方程式）：A生成B： _；B与水反应生成E：_；向C的溶液中通入足量的酸性气体

13、D的离子方程式：_。21A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色。A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成C的溶液，C与适量的反应生成D，D的溶液与过量的反应生成E，E加热能生成D。(1)写出下列物质的化学式：B_，E_。(2)写出AC的化学方程式，并标出该反应电子转移的方向与数目_。(3)写出CD的离子方程式：_。(4)写出E与过量澄清石灰水反应的离子方程式：_。五、计算题22100 mL未知浓度的NaOH溶液，通入适量CO2，充分反应后，逐滴滴加150 mL 2.00 mol/L的盐酸，恰好完全反应，收集到4.48 L气体。(气

14、体体积在标准状况下测定，忽略CO2的溶解)(1)NaOH的物质的量浓度c=_。(2)通入CO2充分反应后的溶液中有两种溶质，这两种溶质的物质的量之比为_。(3)盐酸滴加至100 mL以后发生反应的离子方程式为_。23请回答下列问题：(1)5.4gH2O中含有_mol H。(2)硫酸钠溶液中含有3.011022个Na+，则溶液中SO的物质的量是_。(3)3.011024个OH-与_mol NH3的质量相同。(4)15.6g Na2X中含有0.4mol Na+，则X的相对原子质量为_。(5)一定温度和压强下，3L气体A2与9L气体B2完全化合生成6L气体C，则气体C的化学式为_（用A、B表示）。参

15、考答案1D 2C 3A 4B 5C 6B 7C 8B 9D 10D 11B 12B 13B 14金属氧化物 焰色试验 淡黄色 棉花立刻燃烧起来 过氧化钠和水反应放热，并有氧气产生 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 既做氧化剂又做还原剂 15 M M NA NA Vm Vm V溶液 V溶液 16500 D 10.0 c、d C 偏大 偏小 无影响 无影响 172ClO+SO+2H+=2ClO2+SO+H2O 作安全瓶，防止倒吸 加快 增大 ClO2 的溶解性(或合理的解答) 稀释二氧化氮，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸 溶液变蓝色 2Cl

16、O2+8H+10I-=2Cl-+5I2+4H2O O2 18分液漏斗 饱和食盐水 2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2 H2O2的氧化产物为O2不会污染环境(或HCl的氧化产物为Cl2会污染环境) )Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 85.07%(或“0.8507”等) 19Na2O2 NaOH 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 2Na2H2O=2Na2OHH2 OHCO2=HCO 20Na Na2O2 Na2CO3 CO2 NaOH 2NaO2Na2O2； 2Na2O22H2O=4NaOHO2 COH2O +CO2 = 2HCO 21Na2O2 NaHCO3 CO2+2OH-=CO+H2O HCO+Ca2+OH-=CaCO3+H2O 223.00mol/L 1:1 +H+=H2O+CO2 230.6 0.025mol 5 32 AB3