第五章化工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物课时练习 高一化学人教版（2019）必修第二册.docx

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1、 高一化学第二学期人教版（2019）必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物课时练习一、单选题1用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A用装置I过滤海带灰的浸泡液以获得含I-的溶液B用装置II蒸干氯化铵饱和溶液制备NH4Cl晶体C用装置III收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOD用图IV所示装置控制制取少量纯净的CO2气体2氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。下列关于海洋氮循环的说法不正确的是A海洋中的氮循环起始于氮的还原B海洋中不存在游离态的氮，氮元素是以化合态存在C向海洋排放含NO废水会影响海洋中NH含量D海洋中的

2、反硝化作用一定有氧气的参与3根据下列实验事实得出的相应结论正确的是选项实验事实结论ANH3的水溶液可以导电NH3是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸C浓硝酸久置发黄硝酸不稳定D浓硫酸能脱去胆矾晶体中的水浓硫酸具有脱水性AABBCCDD4下列实验方案能达到目的的是A加热分解NH4Cl制取氨气B用焰色反应鉴别KNO3和KClC用澄清石灰水鉴别MgCl2溶液和NaHCO3溶液D用品红溶液鉴别SO2和CO25某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的一种或几种。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对原混合气

3、体成分的判断正确的是A肯定只有SO2B肯定没有Cl2、O2和NO2C可能有Cl2和O2D肯定只有NO6下列指定反应的离子方程式正确的是A将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H+2=Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe =2Fe2+CFe3O4溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H+=9Fe3+NO+14H2OD向稀硝酸中加入FeO：FeO+2H+=Fe2+H2O7下列实验操作、现象及结论均正确的是实验操作和现象实验结论A将惰性电极插入氢氧化铁胶体中，通电一段时间后，阴极区红褐色加深氢氧化铁胶体带正电荷B向饱和食盐水中依次通入足量、，有大量晶体析出该条件下溶解度：C将

4、苯加入到橙色的溴水中，充分振荡后静置，下层液体几乎无色苯与发生了取代反应D铜片投入到稀硫酸中，加热无明显现象；再加入少量硝酸钾固体，溶液变蓝色硝酸钾起催化作用AABBCCDD8下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是A无色试液加入氯化钡溶液有白色沉淀，结论：试液中含有SOB无色溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，结论：试液中含有Cl-C无色试液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Ca2+D某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：该气体为NH39下列关于氮及其化合物的叙述错误的是A在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B自然界中，氨是动物体特别是蛋白质

5、腐败后的产物C为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气D电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收10几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、32下列叙述正确的是AX、Y元素的金属性XYB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质和Z的氢化物反应时可能产生白烟11下列过程不属于氮的固定的是A雷雨天有NO生成B工业上用氢气与氮气合成氨C植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐D豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐1

6、2无色的混合气体甲。可能含有NO、CO2、 NO2、NH3、O2、N2中的某几种。将100mL气体经过如图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为ANH3、NO2、N2BSO2、NO、CO2CNH3、NO、CO2DNO、CO2、O213利用下列实验装置能达到实验目的的是A检验氨气极易溶于水B制取并干燥氨气C制取并收集二氧化氮D将化学能转化为电能AABBCCDD14四支相同试管分别充满下列气体和(体积比)和(体积比)，把四支试管倒扣在盛有水的水槽中，试管中水面上升的高度分别为，它们的大小顺序正确的是ABCD15硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中只含有

7、NO、两种气体。将一定量废气通入到足量的溶液中被完全吸收，溶液中生成的、两种离子的物质的量与废气中的物质的量分数变化关系可用右下图所示。已知溶液中可发生以下两个反应：；下列说法正确的是A图中线段a表示离子B随x值增大，溶液中增大C时，反应中可收集到标准状况下D若测得所得溶液中为0.5mol，则x值为0.75二、实验题16依据图1和图2，回答下列问题。(1)图1能反映出氮元素及其化合物的转化关系。X的化学式为_，X转化为硝酸_(填“是”或“不是”)氧化还原反应。汽车排气管上装有催化转化器可将尾气中的有害气体CO和NO2反应转化为无害气体排放，反应的化学方程式为_。在完成氨气的催化氧化实验时，先用

8、酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达700以上。说明反应过程中断键的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)成键的总能量。若要将NH3转化为N2，从原理上分析，下列试剂可行的是_(填字母)。AO2 BNa CNH4Cl DNO2用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。现有VL某NaOH溶液能完全吸收nmolNO2和mmolNO组成的大气污染物，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为_molL-1。若所得溶液中c(NO

9、)c(NO)=19，则原混合气体中NO2和NO物质的量之比nm=_。(2)图2为实验室制取氨气的实验装置。实验室常用的制取氨气的化学方程式为_。下列试剂不能用于干燥NH3的是_(填字母)。A浓硫酸 B碱石灰 CNaOH固体 D生石灰若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图_。氯碱工业中可用氨气检查氯气管道是否泄漏，泄漏的氯气遇到氨气会产生白烟，反应的化学方程式为_。三、元素或物质推断题17A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。ABC(1)若含金属W的合金是目前用量最大的合金。A是有色气体。W在周

10、期表中属于_族(填主族、副族)元素。向装有C溶液的试管中加入NaOH溶液，观察到的实验现象为_。过程中发生的氧化还原反应的方程式为_。(2)若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46gmol-1。B的化学式为_。实验室制取B时，收集方法为_。C与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比为_。(3)若A为淡黄色固体单质，W为气体单质。下列说法正确的是_。AA和W的原子价电子数相等BA和W对应的元素在自然界既可以以游离态存在，也可以以化合态存在CA在过量的W气体中燃烧，可以直接生成CD简单氢化物沸点H2A比H2W高C溶于水形成化合物D，在加热的条件下，D的浓溶液与A反应的化

11、学方程式为_。四、工业流程题18铜及其化合物在工业生产中有着广泛的用途。(1)某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图所示：分别写出CuO、Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为_、_。酸溶时，反应温度不宜超过70，其主要原因是_。过滤后所得废渣的主要成分的化学式为_。Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为_，由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶体的操作方法是：蒸发浓缩、_、过滤、冰水洗涤、_。(2)印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时用溶液作为“腐蚀液”

12、，得到反应后的溶液A。为了回收利用使用过的腐蚀液，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是_(请将答案填涂在答题卷相应位置)。A氯气B铁C双氧水D稀硫酸写出其中上述一种试剂将转化为的离子方程式：_。为了回收金属铜和得到较纯净的溶液，请补充完整下列实验步骤：在溶液A中加入过量的铁粉，过滤，得到滤渣B和滤液C，将滤渣B_，得到金属铜；将处理滤渣B时得到的滤液和滤液C合并，得到溶液。参考答案1A【详解】A该装置分离难溶性固体和可溶性物质，海带灰中含有碘离子和难溶性固体，所以可以用过滤方法获取含I-的溶液，A正确；B氯化铵受热易分解生成HCl和氨气，所以蒸干时得不到氯化铵，B

13、错误；CNO能和氧气反应生成二氧化氮且NO密度与空气接近，不能用排空气法收集，NO不溶于水，所以应该用排水法收集NO，C错误；D纯碱为粉末，与盐酸接触后不能固液分离，且盐酸易挥发，图中装置不能制备少量二氧化碳气体，D错误；故选A。2D【详解】A氮气转化为铵根离子，氮元素化合价降低，被还原，所以海洋中的氮循环起始于氮的还原，故A正确；B根据转化关系图可知海洋中不存在游离态的氮，氮元素是以化合态存在，故B正确；C转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含NO废水会影响海洋中NH含量，故C正确；D海洋中的反硝化作用时硝酸根被还原为亚硝酸根，需要得到电子，一定没有氧气的参与，故D错误；故

14、选D。3C【分析】根据电解质的定义判断是否是电解质；根据物质具有性质判断发生的反应类型，氧化性的离子和还原性的物质发生氧化还原反应；【详解】A氨气的水溶液能导电是因为氨气与水反应生成弱碱一水合氨能电离出自由移动的离子，故可以到电，而氨气自身不能电离，故氨气是非电解质，故A不正确；B二氧化硫具有还原性，硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，生成硫酸钡，故B中结论不正确；C硝酸不稳定分解生成二氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，导致浓硝酸变黄，故C正确；D浓硫酸具有吸水和脱水性，胆矾中的水被浓硫酸吸收，表现了浓硫酸的吸水性，故D不正确；故选答案C。【点睛】脱水性表现在有机物中氢元素和氧元

15、素以2:1的形式脱去，此时浓硫酸表现脱水性。4D【详解】A加热分解氯化铵生成氨气和HCl，两者遇冷重新结合成氯化铵，不能得到氨气，故A错误；BKNO3和KCl均含K元素，焰色反应现象相同，不能用焰色反应鉴别，故B错误；CMgCl2溶液和NaHCO3溶液均能与氢氧化钙反应生成白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故C错误；D二氧化硫能使品红褪色，二氧化碳不能使品红褪色，可用品红鉴别，故D正确；故选：D。5B【分析】NO2为红棕色气体，Cl2为黄绿色气体，由混合气体为无色可知，混合气体中一定不含有Cl2和NO2气体，由混合气体能使品红褪色可知，混合气体中含有SO2，由剩余气体排入空气中，很快变为红棕色可知

16、，混合气体中含有NO，由NO和氧气反应生成红棕色的二氧化氮可知，混合气体中一定无氧气，综上可知，无色混合气体中一定含有SO2和NO，一定不含有Cl2、O2和NO2。【详解】A由分析可知，无色混合气体中一定含有SO2和NO，故A错误；B由分析可知，无色混合气体中一定不含有Cl2、O2和NO2，故B正确；C由分析可知，无色混合气体中一定不含有Cl2、O2，故C错误；D由分析可知，无色混合气体中一定含有SO2和NO，故D错误；故选B。6C【详解】A铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、水和NO，反应的离子方程式为3Cu+8H+2=3Cu2+2NO+4H2O，A错误；B硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁，反应的离子方程式

17、为2Fe3+Fe =3Fe2+，B错误；CFe3O4中有1个Fe为+2价，两个Fe为+3价，因此Fe3O4有还原性，硝酸有强氧化性，Fe3O4溶于稀硝酸时，稀硝酸过量，稀硝酸和Fe3O4反应生成硝酸铁和水和NO，反应的离子方程式为3Fe3O4+28H+=9Fe3+NO+14H2O，C正确；D硝酸有强氧化性，FeO有还原性，向稀硝酸中加入FeO，稀硝酸过量，稀硝酸和FeO反应生成硝酸铁、水、NO，反应的离子方程式为3FeO+10H+=3Fe3+5H2O+NO，D错误；答案选C。7B【详解】A将惰性电极插入氢氧化铁胶体中，通电一段时间后，阴极区红褐色加深，说明氢氧化铁胶体粒子带正电荷，但是胶体不带

18、电荷，A错误；B向饱和食盐水中先通入足量，使溶液呈弱碱性可以吸收更多的，而后通入，有大量碳酸氢钠析出，说明该条件下溶解度： ，B正确；C将苯加入到橙色的溴水中，苯可以萃取出溴水中的溴且密度比水小，从而导致下层液体几乎无色，但是不是化学反应，不属于取代反应，C错误；D稀硫酸不具有强氧化性，铜片投入到稀硫酸中，加热无明显现象；再加入少量硝酸钾固体，溶液中的硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，氧化了铜生成蓝色铜离子，该过程硝酸钾不是催化剂，D错误；答案选B。8D【详解】A当溶液中存在大量Ag+时，加入氯化钡溶液时Ag+能与Cl-反应生成白色氯化银沉淀，所以不能肯定溶液中大量存在SO，故A错误；B当溶液中

19、存在大量Cl-、SO、CO时，能与Ag+反应分别生成白色氯化银、硫酸银、碳酸银沉淀，所以不能肯定溶液中大量存在Cl-，故B错误；C当溶液中只存在钡离子时，加入Na2CO3溶液产生白色沉淀碳酸钡，所以不能肯定溶液中大量存在Ca2+，故C错误；D因氨气是碱性气体，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论为该气体为NH3，故D正确；故选D。9A【详解】A铜不和稀硫酸反应，向酸性溶液中加入Cu(NO3)2，在酸性溶液中，有强氧化性，可以将铜氧化为Cu2+，铜粉会溶解，故A错误；B自然界中，蛋白质腐败后生成氨，故B正确；C氮气的化学性质不活泼，可以用氮气作保护气保护粮食、罐

20、头、水果等，故C正确；D在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应生成NO，NO被氧气氧化为NO2，NO2和水反应生成硝酸和NO，硝酸进入土壤中，和土壤中的矿物质结合为硝酸盐被植物吸收，故D正确；故选A。10D【分析】由W的化合价只有2价可知，W为O元素；由Z的化合价有3、+5价，原子半径大于氧原子且相差不大可知，Z为N元素；由X的化合价只有+2价和Y的化合价只有+3价，X、Y原子半径相差不大，原子半径较氮元素、氧元素大很多可知，X为Mg元素、Y为Al元素。【详解】A同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，则镁元素的金属性强于铝元素，故A错误；B氮气和氧气在放电条件下发生化合反应只能生成一氧化氮

21、，不能生成二氧化氮，故B错误；C氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，不能溶于弱酸、弱碱，则氢氧化铝不溶于稀氨水，故C错误；D在催化剂作用下，氧气和氨气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，故D正确；故选D。11C【分析】氮的固定是指将游离态氮转化为氮的化合物。【详解】A雷电时N2和O2反应生成NO，N2转化为NO，故A符合题意；B氮气转化为氨，故B符合题意；C植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐，不是游离态氮转化为氮的化合物，故C不符合题意；D氮气转化为硝酸盐，故D符合题意；故选C。【点睛】解答本题的关键是了解氮的固定就是将游离态氮转化为氮的化合物，即将氮气转化为氮的化合物。12C【详解

22、】二氧化氮是红棕色的气体，所以混合气体甲中一定不存在，硫酸和碱性气体能反应，所以100mL甲气体经过足量的浓硫酸，溢出剩余气体80mL，说明一定有NH3存在且体积为20mL，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2，排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N2。故选C。13A【详解】A滴入水，气球膨胀，说明氨气极易溶于水，故A选；B氯化铵分解后在试管口又重新化合生成氯化铵，故B不选；C二氧化氮能与水反应转化成一氧化氮，故

23、C不选；D不能形成闭合回路，不能将化学能转化为电能，故D不选；故选A。14A【详解】设试管的体积为4体积；3NO2+H2O=2HNO3+NO，试管中水面上升的高度为h1=体积；能完全溶于水，试管中水面上升的高度为h2=4体积；4NO2+O2+2H2O=4HNO3，和体积比，则和各为2体积，2体积和0.5体积反应生成硝酸，剩余1.5体积，试管中水面上升的高度为h3=2.5体积；能完全溶于水，和体积比，则和各为2体积，试管内剩余2体积，试管中水面上升的高度为h4=2体积；所以，选A。15D【分析】由方程式和图象可知，NO单独不能被吸收：当NO和NO2混合气体被NaOH溶液恰好完全吸收，满足n（NO

24、2）：n（NO）=1，即x=0.5，此时只生成，n()=0，n()=2mol，所以a曲线表示离子、b曲线表示离子；当气体只有NO2时，即x=1，发生反应2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，此时生成n()=n()=1mol；由x=0.5和x=1可知，一定量废气中n(NO2)n(NO)，并且n(NO2)+n(NO)=2mo1，生成n()+n()=2mol；反应NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2和2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2均有n(N)=2n(C)，即n(NO2)+n(NO)=2n(CO2)=2mol，所以n(CO2)=1mol；综上可知：

25、2mol废气通入到足量的Na2CO3溶液中被完全吸收，即n(NO2)n(NO)，生成n()+n()=2mol；n(CO2)=lmol；a曲线表示离子、b曲线表示离子。【详解】A当x=0.5时，只发生反应NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2，n()=0，n()=2mol，所以a曲线表示离子、b曲线表示离子，故A错误；B当x=0.5时，只生成，n（）=2mol；当x=1只发生反应2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，此时生成n()=n()=1mol；根据N原子守恒可知混合气体的总的物质的量为2mol，即溶液中n()+n()不变，始终等于2mol，故B错误；C由于废气中n

26、(NO2)n(NO)，并且n(NO2)+n(NO)=2n(CO2)=2mol，根据反应可知n（NO2）+n(NO)=2n(CO2)=2mol，即n(CO2)=1mol，标准状况下体积为22.4L，故C错误；D设n(NO2)=a，n(NO)=b，则a+b=2mol，发生反应余下NO2的物质的量为（a-b）mol，发生反应生成n()=0.5（a-b）=0.5mol，即a-b=1mol，联立方程组解得a=1.5mol，b=0.5mol，废气中NO2的物质的量分数x=100%=75%，故D正确；答案选D。16N2O5 不是 4CO+2NO24CO2+N2 小于 AD 3：2 2NH4Cl+Ca(OH)

27、2CaCl2+2NH3+2H2O A 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 【详解】(1)图1能反映出氮元素及其化合物的转化关系。X中的N为+5价，且含氧，X的化学式为N2O5，X转化为硝酸不是氧化还原反应，因为没有化合价的变化。汽车排气管上装有催化转化器可将尾气中的有害气体CO和NO2反应转化为无害气体(二氧化碳和氮气)排放，反应的化学方程式为：4CO+2NO24CO2+N2。在完成氨气的催化氧化实验时，先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达700以上，说明此反应为放热反应，说明反应过程中断键的总能量小于成键的总能量，。若要将NH

28、3转化为N2，氮元素化合价从-3变为0，氨气作为还原剂被氧化，从原理上分析， O2、NO2可以作为氧化剂。根据NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O可知只要NO不剩余，氮原子和氢氧化钠的关系式是1: 1,所以完全吸收nmolNO2和mmolNO组成的混合气体所，用氢氧化钠的物质的量等于氮氧化物的物质的量之和，所以c(NaOH) =mol/L；设原混合气体中NO2和NO的物质的量n和m，若所得溶液中c(NO)c(NO)=19，c(NO)c(NO)= mol2m+ mol=1：9，则原混合气体中NO2和NO物质的量之比nm=3：2。(2

29、)图2为实验室制取氨气的实验装置。实验室常用的制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O。NH3是碱性气体，不能用酸性液体干燥，故浓硫酸不可以。收集一瓶氨气，由于氨气密度小于空气且易溶于水，采用短进长出排空气发 ，如图：氯气遇到氨气会产生白烟，白烟为氯化铵，反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。17副 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 NO 排水法收集 1：2 AB S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2O 【详解】(1)若含金属W的合金是目前用量最大的合金，则W为Fe

30、 ，A是有色气体，又能与Fe反应，所以A为 Cl2、B为FeCl3、C为FeCl2。Fe在周期表中的位置：第四周期第VIII族，属于副族元素，故答案为：副；向装有FeCl2溶液的试管中加入NaOH溶液，观察到的实验现象为：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，过程中发生的氧化还原反应的方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案为：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；(2)若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46gmol-1，则A为 N2、W为O2、B为NO、C为NO2

31、。B的化学式为：NO，故答案为：NO；由于NO能与O2反应，实验室制取NO时，不能用向上排空气法收集，NO不溶于水，用排水法收集，故答案为：排水法收集；NO2与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO+NO，NO2既是氧化剂又是还原剂，由还原产物、氧化产物可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；(3)若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，则A为S、W为O2、B为SO2、C为SO3。AS和O均为第VIA族元素，最外层电子数均为6，则原子价电子数相等，故A正确；B氧元素在自然界既可以以游离态氧气存在，也可以以化合态存在如氧化铝等，游离态的硫元素存在于火山喷口附近或地壳的岩

32、层里，化合态的硫元素存在于火上喷出物里，故 B正确；CS在过量氧气体中燃烧，只能生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故C错误；DH2S与H2O相比，水分子间存在氢键，水的沸点比硫化氢高，故D错误；故答案为：AB； SO3溶于水形成化合物D为H2SO4，在加热的条件下，浓硫酸与S反应的化学方程式为：S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2O，故答案为：S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2O。18 防止温度过高HNO3分解(或者挥发) 冷却结晶 低温烘干 AC 或 溶于足量的稀盐酸中，过滤，将滤渣洗涤、干燥 【分析】固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2，加如硝酸，Cu、CuO

33、、Cu2O与HNO3反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O、CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O、3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2 +2NO+7H2O，用Cu(OH)2中和过量的HNO3，过滤后除去SiO2，得到Cu(NO3)2溶液。【详解】(1) 根据分析，CuO、Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为、；由于HNO3受热易挥发易分解，4HNO34NO2+2H2O+O2，因此温度不能过高；根据分析，过滤后的滤渣主要为SiO2； Cu(NO3)2受热易分解成CuO、NO2和O2，化学方程式为；溶液得到结晶的一般步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥，由于Cu(NO3)2易受热分解，因此选择低温烘干；(2) 将Fe2+转化为Fe3+需加入氧化剂，Cl2和H2O2为常见氧化剂，故选AC；Cl2与Fe2+反应生成Fe3+和Cl-，方程式为，H2O2与Fe2+反应生成Fe3+和H2O，方程式为；FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，因此A中主要溶质为FeCl2和CuCl2，加入Fe将Cu置换出来，溶液中剩余滤液C为FeCl2，滤渣B为Cu和过量的Fe，再加足量的盐酸，将Fe转化为FeCl2，过滤，洗涤沉淀得到Cu，合并滤液，得到FeCl2的溶液。