高三化学三轮专题复习卷——化学实验.docx

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1、 化学实验 高三化学三轮专题复习卷一、单选题1.胆矾的结晶水含量测定实验，恒重操作用不到的仪器是（ ） A.B.C.D.2.仅用蒸馏水不能鉴别出的一组物质是（ ） A.乙酸乙酯、乙醇B.无水硫酸铜、小苏打C.烧碱、硝酸铵D.硫化亚铁、氧化铜3.下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是( ) A.烧杯B.烧瓶C.锥形瓶D.蒸发皿4.下列图示实验正确的是（ ） A.制取蒸馏水 B.制取收集氨气 C.实验室制取溴苯 D.碳酸氢钠受热分解 5.下列说法正确的是 ( ) A.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B.将1 molL1的NaCl溶液保存在容量瓶中C.凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器

2、炸裂D.用pH试纸检验某溶液的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润6.下列实验操作中选用的部分仪器，错误的是（ ） A.盛放NaOH溶液，选用B.从食盐水中获得食盐，选用、C.分离I2的四氯化碳溶液和水，选用、D.配制100 mL 0.1 molL-1 NaCl溶液，选用、和7.下列实验操作中正确的是( ) A.配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时，用量简量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒23次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B.100gH2SO4溶液的物质的量浓度为18.4mol -1 ， 用水稀释到物质的量浓度为9.2mol -1 ， 需要水100gC.配制一定物质的量浓度的氯化

3、钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入1000mL的容量瓶中，加入1000mL蒸馏水溶解，振荡摇匀D.将10gCuSO4溶解在90g水中，配制溶质质量分数为10%的CuSO4溶液8.用下列实验装置(部分夹持装置略去)，能达到实验目的的是（ ） A.加热装置I中的烧杯，分离I2和高锰酸钾固体B.用装置II验证二氧化硫的漂白性C.用装置III蒸干氯化铝溶液制无水氯化铝D.用装置IV分离苯和KBr溶液9.为确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某同学设计了如图所示的装置，下列有关叙述错误的是( ) A.A中锥形瓶中生成CO2气体B.B中装饱和Na2CO3溶液，用于除去A中挥发出的HCl

4、气体C.C中装Na2SiO3溶液，预期现象是出现白色沉淀D.HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次减弱10.海洋是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法错误的是( ) A.粗盐制精盐除采用过滤泥沙外，还必须除去 Ca2、Mg2、SO42-等杂质B.工业生产中常选用石灰乳作为 Mg2的沉淀剂，并对沉淀进行洗涤C.第步的反应是将 MgCl26H2O 晶体在空气中直接加热脱去结晶水得无水 MgCl2D.第步到第步空气吹出法提取海水中溴通常使用 SO2 作还原剂11.中国不少古诗词清晰描述了当时人们的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈，美人

5、首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识认知正确的是（ ） A.雾的分散质粒子直径范围是1100nmB.淘金原理与化学上的萃取一致C.沙子的主要成分是 SiD.“沙中浪底来”指的是金的氧化物12.下列关于有机物的说法正确的是（ ） A.将淀粉水解并检验其产物，加液顺序为：淀粉溶液稀硫酸新制的 Cu(OH)2 悬浊液B.HOCH2CH=CHCOOH 能发生酯化、加聚、水解等反应C.是重要有机化工产 的单体D.二环1，1，0丁烷（ ）的分子式为 C4H6 ，其二氯代物有3种（不考虑立体异构）13.新冠病毒的消毒剂有多种，下列说法错误的是（ ） A.75%酒精能使蛋白质变性，其消毒

6、效果比无水酒精好B.市售84消毒液(主要成分为NaClO)可敞口保存且使用时不需稀释C.过氧乙酸(CH3COOOH)具有强氧化性，具有很强的杀菌能力D.若不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗14.测定CuSO4xH2O晶体的x值，有关质量数据如表中所示，已知x的理论值为5.0，产生误差的可能原因是（ ） A.晶体中含不挥发杂质B.加热时蓝色未完全变白C.没有放在干燥器中冷却D.加热时有晶体溅出15.84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。 序号实验现象分别取40 mL84消毒液和医用酒精混合均匀，并测

7、量溶液温度变化溶液温度由20升高至23，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化分别取40 mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至23溶液中无明显现象分别取40 mL84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至23溶液中无明显现象，略有刺激性气味分别取40 mL84消毒液、40 mL医用酒精和少量白醋，混合均匀产生大量气泡，有强烈地刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色下列推理不合理的是( )A.由可知，中产生的大量气泡与酒精挥发无关B.由可知，中刺激性气味的产生可能与酒精无关C.由可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应D.由可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应16.Li

8、4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3 ， 还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下： 下列说法错误的是（ ）A.“酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：FeTiO3+4H+4Cl-=Fe2+TiOCl42-+2H2OB.若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个C.“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 高温_ 2LiFePO4+H2O+3CO2D.TiO2 xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40m

9、in所得实验结果如下表所示： 温度/ 30 35 40 45 50 TiO2xH2O 转化率/% 92 95 97 93 88 可知，40 oC前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大；40 oC后，H2O2分解加剧，转化率降低二、实验探究题17.硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O是一种稳定的还原剂，常用作分析化学中的滴定剂。某课题组采用下列方案制备该晶体，并对其热稳定性进行了如下实验。 （1）.硫酸亚铁铵晶体的制备: 铁粉 加热，趁热过滤3molL-1稀硫酸 FeSO4溶液 （NH4）2SO4晶体调pH=1 结晶 洗涤过滤 硫酸亚铁铵晶体硫酸浓度过大，反应过快同时会使Fe

10、SO4溶液中混有_(填离子符号)。（2）利用FeSO4溶液与(NH4)2SO4晶体制备该晶体的化学方程式_。 （3）.硫酸亚铁铵晶体的热分解产物探究:该小组同学选用如图所示部分装置进行实验(夹持装备略)。查阅资料:隔绝空气加热至500硫酸亚铁铵能完全分解，产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。 点燃A处的酒精灯之前，先打开弹簧夹，通一段时间N2 ， 其目的是_。（4）选用上述部分必要的装置完成下列相应实验，填写横线上的内容。 检验可能产物装置连接顺序装置作用实验现象实验结论H2O、NH3ACBGDB的作用_C中_；D中_。有H2O、NH3SO2、SO3_E中HCl的作用_E中没有明显现

11、象，F中溶液褪色_（5）为证明热分解完全后残留的固体仅为Fe2O3 ， 而不含FeO或Fe3O4 ， 需要选用的试剂有_(选下列字母)；简述利用所选试剂进行实验证明的方案_。 A稀硫酸 B稀硝酸 CKSCN溶液 DH2O2溶液 E.K3Fe(CN)6溶液18.硫氰化钾(KSCN)是中学实验室的常见药品，某校化学兴趣小组在实验室制备少量样品，并进行探究实验。他们查有关资料：CS2+2NH3 水浴加热催化剂 NH4SCN+H2S，该反应比较缓慢。 （1）.制备KSCN样品。 先制备NH4SCN溶液，装置如图：实验开始时打开K1 ， 关闭K2 ， 加热水浴装置，缓缓地向三颈烧瓶中持续通入NH3 ，

12、并持续通入N2 ， 通入N2的作用是：_。一段时间后，当CS2反应完毕，停止实验，此时可以观察到三颈烧瓶内的现象是：_。烧杯内的溶液X是_。（2）再制备KSCN溶液：关闭K1 ， 打开K2 ， 利用耐碱分液漏斗缓慢加入适量KOH溶液，继续加热，此时三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是_。 （3）样品检测：待冷却后，用胶头滴管吸取少量样品滴入试管中的FeCl3溶液中，并没有观察到明显变红的现象，请分析可能的原因：_。 （4）.KSCN的探究实验，同学们用实验室配制的KSCN溶液做下列实验(不是刚才兴趣小组合成的)。 同学甲想检测Fe3O4中是否有三价铁，他把在充满氧气的集气瓶中燃烧后的铁丝残渣放入试

13、管，加适量盐酸使其溶解，再往混合液中滴入少量KSCN溶液检验是否有Fe3+ ， 结果没变红，请分析原因：_。（5）同学乙想利用反应Fe3+3SCN-Fe(SCN)3来研究浓度对化学平衡的影响。他往盛有5 mL 0.05 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL_ mol/L KSCN溶液，再把反应后的溶液均分置于两只试管中，分别加4滴浓FeCl3溶液和4滴浓KSCN溶液，观察现象并得出有关结论。 （6）同学丙往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，不过他注意到，当氯水过量时，红色会褪去，为此，他设计如图装置进行探究。 Y为NaClO溶液，Z为FeCl3和KSCN的混合溶

14、液。打开分液漏斗，持续缓慢滴入NaClO溶液至过量，他观察到：C中红色变浅，有大量气泡产生，C中还有现象为：_；D中的现象为：_，F中有气泡。由此推测，KSCN具有_性。19.高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效净水剂。已知：K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液；在酸性或中性溶液中不稳定，在05的强碱性溶液中较稳定。某实验小组欲制备高铁酸钾并测定其纯度。 .制备高铁酸钾（夹持装置略）（1）装置A为氯气发生装置，其中盛放高锰酸钾的仪器名称为_。 （2）将除杂装置B补充完整并标明所用试剂_。 （3）装置C中Cl2与Fe(OH)3、KOH反应生成K2FeO4的化学方程式是_。 （4）实验时将装置C

15、置于冰水浴中，其原因是_。 （5）实验后经结晶法得到的K2FeO4晶体仍含较多杂质，要得到更纯的晶体，还应采取的操作方法是_。 （6）.测定产品纯度 将wg K2FeO4粗产品溶于过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化至pH为2，在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，然后用c molL1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。已知该过程中涉及的离子反应主要有三个：Cr(OH)4+ FeO42-=Fe(OH)3+CrO42-+OH ， _，Cr2O72-+6Fe2+ 14H+=6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O。该粗产品中K2FeO4

16、的质量分数为_（用含w、c、V的代数式表示）。若滴定管没有用标准液润洗，则测得的结果_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。20.过氧化尿素的化学式为CO(NH2)2H2O2 ， 是过氧化氢和尿素的加合物，外观为白色针状晶体，无毒无味，热分解温度为 45，易溶于水和乙醇，熔点 75-85，其水溶液兼有尿素和过氧化氢的性质，具有活性氧含量高、稳定性好等特点，被广泛用于医药、纺织领域。已知尿素与KMnO4溶液、NaOH 溶液都不反应。 I.合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如下：回答下列问题：（1）图1中分离操作的名称为 _，图 2 中反应器的名称是 _； （2）过氧化尿素是尿素分子与过氧化氢分子

17、之间通过_(填字母)结合形成的。 A氢键 B共价键 C离子键 D化学键反应器中发生反应的化学方程式为_。（3）工业生产中，除向反应釜中投料反应物过氧化氢、工业尿素(含少量杂质铁、铜等离子)外，添加稳定剂可以提高产品的稳定性。不加稳定剂导致产品稳定率差的原因是 _。 （4）活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量16%(相当于其中含H2O234%)。为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品 2.500g，溶解于水，在250mL 容量瓶中定容，准确量取其中 25.00mL 溶液于锥形瓶中，加入1mL6mol/LH2SO4 ， 然后用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴

18、定样品中的H2O2 ， 三次滴定平均消耗KMnO4溶液 8.000mL。 达到滴定终点的现象是_。根据滴定结果确定产品质量_(填“合格”或“不合格”)，活性氧的质量分数为_。（5）过氧化尿素的催化分解实验：在试管中加入 0.1g 产品、少量水及二氧化锰，用火柴余烬检验生成气体，可观察到火柴复燃。实验中加入二氧化锰的量一定要少(固体控制在小米粒大小)的原因是：_。 （6）测定过氧化尿素溶液的酸碱性：在试管中加入1mL 6mol/L NaOH溶液、1mL过氧化尿素溶液和 2mL无水乙醇，振荡试管。测得pH约为6，并观察到有白色的胶状沉淀生成，该沉淀为生成的NaHO2在乙醇中析出。写出该反应的化学方

19、程式：_ 21.钴是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中CoC12易溶于水。某校同学设计实验制取（CH3COO）2Co（乙酸钴）并验证其分解产物。回答下列问题： （1）甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoC124H2O，其实验装置如下： 烧瓶中发生反应的离子方程式为_。由烧瓶中的溶液制取干燥的CoC124H2O，还需经过的操作有蒸发浓缩、_、洗涤、干燥等。（2）乙同学利用甲同学制得的CoC124H2O在醋酸氛围中制得无水（CH3COO）2Co，并利用下列装置检验（CH3COO）2Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdC12溶液能被CO还原为Pd。 装置E、F是用于检验CO和CO2的，其

20、中盛放PdC12溶液的是装置_（填“E”或“F”）。装置G的作用是_；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是_。通氮气的作用是_。实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是_。若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6 ， 且n（X）：n（CO）：n（CO2）：n（C2H6）=1：4：2：3（空气中的成分不参与反应），则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为_。22.叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下： 打开装置D导管上的旋塞，加

21、热制取氨气。再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210220，然后通入N2O。冷却，向产物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。已知：INaN3是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；IINaNH2熔点210，沸点400，在水溶液中易水解。请回答下列问题：（1）装置B中盛放的药品为_；装置C的主要作用是_。 （2）步骤中先加热通氨气的目的是_；步骤氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为_。步骤中最适宜的加热方式为 _(填“水浴加热”，“油浴加热”)。 （3）N2O

22、可由NH4NO3在240245分解制得(硝酸铵的熔点为169.6)，则可选择的气体发生装置是(填序号)_。 （4）生成NaN3的化学方程式为 _。 （5）图中仪器a用的是铁质而不用玻璃，其主要原因是_。 （6）步骤中用乙醚洗涤的主要目的是_。 （7）实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：将2.500 g试样配成500.00 mL溶液。取50.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL0.1010molL-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8 mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500molL-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶

23、液滴定过量的Ce4+ ， 消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2；Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+；试样中NaN3的质量分数为_。 答案解析部分1. C 2. D 3. D 4. C 5. A 6. A 7. D 8. D 9. B 10. C 11. A 12. C 13. B 14. D 15. D 16. B 17. （1）Fe3+（2）FeSO4 +(NH4)2SO4 + 6H2O =(NH4)2Fe(SO4)26H2O（3）排尽装置内的空气，避免干扰实验（4）除去硫氧

24、化物；固体变蓝；溶液变红；AGEFB；除去NH3；产物中有SO2 ， 无SO3（5）ACE；将残留固体溶于稀硫酸，取一份所得溶液加入KSCN溶液变为血红色；另取一份溶液加入K3Fe(CN)6溶液无蓝色沉淀生成，即可说明上述结论 18. （1）搅拌作用；或者稀释氨气，使接触更加充分，转化率高；溶液不再分层；NaOH或者CuSO4、CuCl2或者KMnO4等（2）NH4SCN + KOH _ KSCN + H2O + NH3（3）原样品中KOH过量，会和FeCl3溶液生成Fe(OH)3沉淀（4）铁除了生成Fe3O4 ， 还有Fe过量，会把Fe3+还原为Fe2+（5）0.15（6）有红褐色沉淀生成；

25、澄清石灰水变浑浊；还原性 19. （1）圆底烧瓶（2）（3）3Cl22Fe(OH)310KOH=2K2FeO46KCl8H2O（4）K2FeO4在05环境中较稳定，防止副反应发生（5）重结晶（6）2CrO422H Cr2O72H2O；33cV5w% 或 66cV1000w100% 或 33cV500w100%；偏高 20. （1）过滤；三颈烧瓶（2）A；CO(NH2)2H2O2CO(NH2)2H2O2（3）铁、铜离子等会催化过氧化氢分解（4）滴入最后一滴 KMnO4 标准溶液时，溶液恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色；不合格；12.80% II.过氧化尿素的性质探究：（5）以防由于分解速度过快使

26、反应液喷溅到试管外（6）NaOHH2O2NaHO2H2O 21. （1）Co2O36H2Cl=2Co2Cl23H2O；冷却结晶、过滤（2）F；除去CO2；分解产物中还含有一种或多种含C、H元素的物质；将D中的气态产物被后续装置所吸收，或排除装置中的空气或不使K中水蒸气进入盛无水CuSO4的干燥管中；防止倒吸；3(CH3COO)2Co _ Co3O44CO2CO23C2H6 22. （1）碱石灰(或氢氧化钠固体)；冷凝分离出水（2）排尽装置中的空气；2Na+2NH3 _ 2NaNH2+H2；油浴加热（3）I、 IV（4）NaNH2+N2O 210220C_ NaN3+H2O（5）反应过程中可能生成的NaOH能腐蚀玻璃（6）NaN3不溶于乙醚，能减少NaN3的溶解损耗；且乙醚易挥发，有利于产品快速干燥（7）93.60%(0.9360)