高考化学一轮复习第8讲 氧化还原反应的基本概念.docx

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1、第8讲氧化还原反应的基本概念复习目标1.了解氧化还原反应的概念。2.掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。3.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。4.掌握氧化性、还原性强弱的比较及应用。考点一氧化还原反应与四种基本反应类型1氧化还原反应的本质和特征2氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示(1)有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( )错因： 。(2)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应( )错因： 。(3)Na2O2和SO2的反应是氧化还原反应( )下列反应属于氧化还原反应的是_，属于化合反应的是_，属于分解反应的是_，属于置换反应的是_，属于复分解反应的是_(

2、填序号)。Cu2SO22CuSO23O22O3Fe2O33CO2Fe3CO22Na2H2O=2NaOHH2CaCO3CaOCO22H2O22H2OO2SO3H2O=H2SO42Fe3Cl22FeCl3H2SO42NaOH=Na2SO42H2ONaHH2O=NaOHH2IBrH2O=HIOHBr1(2020北京密云区一模)下列颜色变化与氧化还原反应有关的是()A氨气遇到HCl气体后产生白烟B品红溶液通入SO2气体后褪色C湿润的淀粉碘化钾试纸遇Cl2变蓝D在无色火焰上灼烧NaCl火焰呈黄色2(2020天津市静海区大邱庄中学模拟)下列化学反应属于区域3的是()A4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(

3、OH)3B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4NH35O24NO6H2ODZnH2SO4=ZnSO4H23单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，对硅的纯度要求很高。制得高纯度硅的化学方程式为SiO22CSi2CO；Si3HClSiHCl3H2；SiHCl3H2Si3HCl，则有关反应分类说法正确的是()A均属于氧化还原反应B只有属于置换反应C只有属于氧化还原反应D属于复分解反应考点二氧化还原反应的概念1基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。2常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。

4、如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性其中：Fe2、SO主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。(1)金属阳离子一定只具有氧化性( )错因： 。(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( )错因： 。(3)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( )错因： 。(4)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原( )(5)CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂( )错因： 。1用双线桥法标出MnO

5、24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O反应电子转移的方向和数目：_。此反应中氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_，MnO2发生_反应，HCl发生_反应；生成1 mol Cl2时转移电子数目为_，被氧化的HCl的物质的量是_ mol，盐酸表现的性质是_性和_性。2下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是_(填序号)。其中中MnO2的作用：_。中Cl2表现的性质：_。中氧化产物和还原产物的质量比为_。中氧化剂与还原剂物质的量之比为_。题组一氧化还原反应概念的判断1下列所加物质的作用与其还原性有关的是()ABCD腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2生活用水消毒加

6、入次氯酸钙2(2020青岛通济实验学校月考)海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列说法正确的是()A溴发生了还原反应B二氧化硫在反应中被还原C溴在反应中失去电子D该反应既是化合反应又是氧化还原反应题组二基于双线桥分析复杂氧化还原反应3(2020江西赣州模拟)制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法错误的是()AKClO3在反应中得到电子BClO2是还原产物CH2C2O4在反应中被氧化D1 mol KClO3参加反应有

7、2 mol电子转移4(2020日照一模)Cu2HgI4是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为2CuSO4K2HgI4SO22H2O=Cu2HgI4K2SO42H2SO4。下列说法正确的是()A上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为1B上述反应中Hg元素与Cu元素均被还原C上述反应中生成1 mol Cu2HgI4时，转移的电子数为4NAD由以上信息可推知：可发生反应2CuSO42NaClSO22H2O=2CuClNa2SO42H2SO4走好关键第一步正确标出元素化合价正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化

8、合价，再根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断CuFeS2Cu 2Fe 2S 2K2FeO4Fe 6Li2NHN 3LiNH2N 3AlNN 3Na2S2O3S 2MOM 5C2OC 3HCNC 2N 3CuHCu 1H 1FeOFe (8n)Si3N4Si 4N 3BHB 3H 1MnO(OH)Mn 3FePO4Fe 3LiFePO4Fe 2N2

9、H4N 2H2C2O4C 3CrOCr 6S2OS 6O 1、2考点三氧化性、还原性强弱的比较1氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性，如：浓H2SO4、KMnO4等；最低价态只有还原性，如：金属单质、Cl、S2等；中间价态既有氧化性又有还原性，如：Fe2、S、Cl2等。2氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根

10、据化学方程式判断氧化剂(氧化性)还原剂(还原性)=还原产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al与水加热反应也不明显，所以还原性：NaMgAl；非金属单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应，F2与H2暗处剧烈反应并爆炸，Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸，Br2与H2加热到500 才能发生反应，I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F2Cl2Br2I2。当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根

11、据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O,2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO4MnO2。当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强，如：2Fe3Cl22FeCl3，FeSFeS，则氧化性：Cl2S。(1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应( )(2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性( )错因： 。(3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活

12、泼( )错因： 。(4)金属原子失电子数越多，金属的还原性越强( )错因： 。物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与FeCl3溶液Cl2与NaOH溶液Fe与HNO3溶液Fe与H2SO4溶液Na与O2(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_(填序号，下同)。(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_。(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_。根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4稀H2S

13、O4，浓HNO3稀HNO3；还原性：浓盐酸稀盐酸。(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。如：酸性条件：2MnO6H5SO=2Mn25SO3H2O中性条件：2MnOH2O3SO=2MnO23SO2OH碱性条件：2MnO2OHSO=2MnOSOH2O其氧化性为KMnO4(酸性)KMnO4(中性)KMnO4(碱性)。题组一氧化性、还原性强弱的判断1铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3

14、，Fe2Fe3=3Fe2，下列离子氧化性比较顺序正确的是()ATl3Fe3Ag BFe3AgTl3CTlAgFe2 DTl3AgFe32铋(Bi)位于元素周期表中第A族，其价态为3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量KI-淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为()AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2

15、、I2DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O2题组二氧化性、还原性强弱的应用3已知I、Fe2、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2H2O2ISO2，则下列反应不能发生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBI2SO22H2O=H2SO42HICH2O2H2SO4=SO2O22H2OD2Fe3H2O2=2Fe2O22H4已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2

16、CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2假设法突破氧化还原反应能否进行先假设选项中的化学反应能够发生，依据此反应判断出还原性(或氧化性)的强弱，然后与题目提供的还原性(或氧化性)强弱顺序对照，若二者表示的还原性(或氧化性)强弱顺序一致，则此反应能够发生；若不一致，则此反应不能进行。题组三氧化性、还原性强弱的实验探究5为验证氧化性Cl2Fe3SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。.当B中

17、溶液变黄时，停止加热，关闭K2。.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。.打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。.更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子。(1)过程的目的是_。(2)棉花中浸润的溶液为_。(3)A中发生反应的化学方程式：_。(4)若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为_。(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2Fe3SO2的是_(填“甲”“乙”或“丙”)。过程B溶液中含有的离子过程B溶液中含有的离子甲有Fe3无Fe2有SO乙既有Fe3又有Fe2有SO丙有

18、Fe3无Fe2有Fe21正误判断(1)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，所以Br还原性强于Cl( )(2015山东理综，11C)(2)向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2I2( )(2015广东理综，22C)(3)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成血红色，则Fe2既有氧化性又有还原性( )(2015广东理综，22D)(4)在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数( )(2015江苏，3C)(5)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，在该反应条件

19、下，Mg的还原性强于C的还原性( )(2015江苏，4C)22020新高考全国卷(山东)，2下列叙述不涉及氧化还原反应的是()A谷物发酵酿造食醋B小苏打用作食品膨松剂C含氯消毒剂用于环境消毒D大气中NO2参与酸雨形成3(2020北京，2)下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是()A用石灰乳脱除烟气中的SO2B用明矾KAl(SO4)212H2O处理污水C用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3xH2O)D用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌4(2020北京，3)水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是()ANa BCl2 CNO2 DNa2O5(2020浙江7月选考，10)反应MnO24HCl(

20、浓)MnCl2Cl22H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是()A12 B11 C21 D416(2018浙江11月选考，6)下列化学反应中溴元素仅被氧化的是()A2NaBrCl2=2NaClBr2BBr22NaI=2NaBrI2C3Br26NaOH5NaBrNaBrO33H2ODHBrNaOH=NaBrH2O7(2019北京，10)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()选项物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、浓H2SO4DNO(NO2)H2O、无水CaCl2【答案解

21、析】考点一氧化还原反应与四种基本反应类型(1)有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()错因：如同素异形体之间的转化属于非氧化还原反应。(2)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应()错因：如H2O2SO2=H2SO4属于氧化还原反应。(3)Na2O2和SO2的反应是氧化还原反应()下列反应属于氧化还原反应的是_，属于化合反应的是_，属于分解反应的是_，属于置换反应的是_，属于复分解反应的是_(填序号)。Cu2SO22CuSO23O22O3Fe2O33CO2Fe3CO22Na2H2O=2NaOHH2CaCO3CaOCO22H2O22H2OO2SO3H2O=H2SO42Fe3Cl22

22、FeCl3H2SO42NaOH=Na2SO42H2ONaHH2O=NaOHH2IBrH2O=HIOHBr答案1(2020北京密云区一模)下列颜色变化与氧化还原反应有关的是()A氨气遇到HCl气体后产生白烟B品红溶液通入SO2气体后褪色C湿润的淀粉碘化钾试纸遇Cl2变蓝D在无色火焰上灼烧NaCl火焰呈黄色答案C2(2020天津市静海区大邱庄中学模拟)下列化学反应属于区域3的是()A4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4NH35O24NO6H2ODZnH2SO4=ZnSO4H2答案C解析A项，该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应；反应

23、物是三种，生成物只有一种，反应类型属于化合反应，但不属于区域3，不符合题意；B项，该反应中没有元素化合价的变化，因此不属于氧化还原反应；反应物是一种，生成物是多种，属于分解反应，但不属于区域3，不符合题意；C项，该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应；该反应不属于任意一种基本反应类型，但属于区域3，符合题意；D项，该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应；反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，但不属于区域3，不符合题意。3单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，对硅的纯度要求很高。制得高纯度硅的化学方程式为SiO22CSi2CO；Si3HC

24、lSiHCl3H2；SiHCl3H2Si3HCl，则有关反应分类说法正确的是()A均属于氧化还原反应B只有属于置换反应C只有属于氧化还原反应D属于复分解反应答案A解析SiO22CSi2CO，属于氧化还原反应、置换反应；Si3HClSiHCl3H2，属于氧化还原反应、置换反应；SiHCl3H2Si3HCl，属于氧化还原反应、置换反应。故均属于氧化还原反应、置换反应，A正确；B、C错误；不属于复分解反应，D错误。考点二氧化还原反应的概念(1)金属阳离子一定只具有氧化性()错因：Fe2既有氧化性，又有还原性。(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()错因：Cl2和NaOH反应

25、，氯元素既被氧化，又被还原。(3)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()错因：Cl2和NaOH的反应，NaOH是反应物，既不是氧化剂，又不是还原剂。(4)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()(5)CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂()错因：CaO2和H2O反应，CaO2既是氧化剂又是还原剂。1用双线桥法标出MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O反应电子转移的方向和数目：_。此反应中氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_，MnO2发生_反应，HCl发生_反应；生成1 mol Cl2时转移电子数目为_，被氧化的HCl的物质的量是_

26、 mol，盐酸表现的性质是_性和_性。答案MnO2HClCl2MnCl2还原氧化2NA2还原酸2下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是_(填序号)。其中中MnO2的作用：_。中Cl2表现的性质：_。中氧化产物和还原产物的质量比为_。中氧化剂与还原剂物质的量之比为_。答案催化剂氧化性和还原性5121题组一氧化还原反应概念的判断1下列所加物质的作用与其还原性有关的是()ABCD腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2生活用水消毒加入次氯酸钙答案C解析腌咸菜加氯化钠，不存在元素化合价的变化，不是氧化还原反应，A不合题意；食用盐中加碘酸钾，没有发生化学变化，不表现还原性，B不合题意

27、；红酒中添加SO2，SO2具有还原性，可以防止红酒被氧化变质，所以与SO2的还原性有关，C符合题意；生活用水消毒加入次氯酸钙是由于次氯酸钙能与空气中的CO2和H2O生成具有强氧化性的HClO，利用其氧化性，D不合题意。2(2020青岛通济实验学校月考)海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列说法正确的是()A溴发生了还原反应B二氧化硫在反应中被还原C溴在反应中失去电子D该反应既是化合反应又是氧化还原反应答案A解析因Br元素的化合价由0降低为1价，Br2在反应中作氧化剂，表现氧化性，发生了还原反应，

28、选项A正确；S元素的化合价由4价升高到6价，SO2作还原剂，被氧化，选项B错误；Br元素的化合价由0降低为1价，则Br2在反应中得到电子，选项C错误；该反应的生成物为两种，不属于化合反应；反应中溴元素、硫元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项D错误。题组二基于双线桥分析复杂氧化还原反应3(2020江西赣州模拟)制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法错误的是()AKClO3在反应中得到电子BClO2是还原产物CH2C2O4在反应中被氧化D1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移答案D解析反应中氯元素的

29、化合价由5降低为4，则KClO3为氧化剂，在反应中得到电子，A项正确；因KClO3为氧化剂，在反应中被还原，则ClO2是还原产物，B项正确；反应中碳元素的化合价由3升高到4，则H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，C项正确；反应中氯元素的化合价由5降低为4,1 mol KClO3参加反应有1 mol(54)1 mol电子转移，D项错误。4(2020日照一模)Cu2HgI4是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为2CuSO4K2HgI4SO22H2O=Cu2HgI4K2SO42H2SO4。下列说法正确的是()A上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为1B上述反应中Hg元素与Cu元素均被还

30、原C上述反应中生成1 mol Cu2HgI4时，转移的电子数为4NAD由以上信息可推知：可发生反应2CuSO42NaClSO22H2O=2CuClNa2SO42H2SO4答案D解析根据反应方程式可知，Cu2HgI4中Cu的化合价为1价，则Hg的化合价为2价，A选项错误；上述反应中，只有Cu元素被还原，B选项错误；上述反应中，CuSO4中Cu的化合价由2价降至1价，生成1 mol Cu2HgI4时，转移2 mol电子，转移的电子数为2NA，C选项错误；根据题干信息，CuSO4可与SO2在盐溶液中发生氧化还原反应，Cu2被还原为Cu，SO2被氧化为SO，则反应2CuSO42NaClSO22H2O=

31、2CuClNa2SO42H2SO4可以发生，D选项正确。考点三氧化性、还原性强弱的比较(1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应()(2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性()错因：Fe2除了具有氧化性，还具有还原性。(3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼()错因：氮的非金属性很强，但N2不活泼。(4)金属原子失电子数越多，金属的还原性越强()错因：Na、Mg在氧化还原反应中，分别失去1个、2个电子，但Na的金属性强。物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液

32、Fe与FeCl3溶液Cl2与NaOH溶液Fe与HNO3溶液Fe与H2SO4溶液Na与O2(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_(填序号，下同)。(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_。(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_。答案(1)(2)(3)解析Fe和浓HNO3常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀HNO3反应，HNO3被还原成NO。Fe和浓H2SO4常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀H2SO4反应生成FeSO4和H2。题组一氧化性、还原性强弱的判断1铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=Ag

33、Fe3，Fe2Fe3=3Fe2，下列离子氧化性比较顺序正确的是()ATl3Fe3Ag BFe3AgTl3CTlAgFe2 DTl3AgFe3答案D2铋(Bi)位于元素周期表中第A族，其价态为3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量KI-淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为()AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO

34、4、H2O2、I2DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O2答案C解析由中现象可知，NaBiO3把Mn2氧化生成MnO，则NaBiO3(氧化剂)的氧化性强于KMnO4(氧化产物)的氧化性；由中现象可知，KMnO4氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2，则KMnO4(氧化剂)的氧化性强于H2O2的氧化性；从价态上看，高锰酸钾的氧化性一定是强于二氧化锰；由中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水(氧化剂)的氧化性强于碘单质(氧化产物)的氧化性，综上所述，NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是NaBiO3KMnO4H2O2I2。题组二氧化性、还原性强弱的应用3已知

35、I、Fe2、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2H2O2ISO2，则下列反应不能发生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBI2SO22H2O=H2SO42HICH2O2H2SO4=SO2O22H2OD2Fe3H2O2=2Fe2O22H答案C解析A项，还原性：SO2Fe2，符合题意；B项，还原性：SO2I，符合题意；C项，还原性：H2O2SO2，与题意矛盾；D项，还原性：H2O2Fe2，符合题意。4已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2

36、=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2答案A解析根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，可判断B中氧化性Cl2I2；C中氧化性Co2O3Cl2；D中氧化性Fe3I2，这些结论与题给信息一致。对于A，由于I的还原性强于Fe2，所以Cl2应先氧化I，而不是先氧化Fe2。题组三氧化性、还原性强弱的实验探究5为验证氧化性Cl2Fe3SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭

37、K1、K3、K4。.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。.打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。.更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子。(1)过程的目的是_。(2)棉花中浸润的溶液为_。(3)A中发生反应的化学方程式：_。(4)若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为_。(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2Fe3SO2的是_(填“甲”“乙”或“丙”)。过程B溶液中含有的离子过程B溶

38、液中含有的离子甲有Fe3无Fe2有SO乙既有Fe3又有Fe2有SO丙有Fe3无Fe2有Fe2答案(1)排出装置中的空气，防止干扰(2)NaOH溶液(3)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(4)2MnO5SO22H2O=2Mn25SO4H(5)乙、丙解析(1)通入一段时间N2，排出装置中的空气。(2)氯气和二氧化硫都是有毒气体，可以用氢氧化钠溶液来吸收。(3)A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应，生成氯化锰、氯气和水。(4)SO2通入酸性高锰酸钾溶液中二者可以发生氧化还原反应。(5)溶液显酸性，检验硫酸根离子应选择氯化钡溶液；乙中第一次，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子，第二次有硫酸根离

39、子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则铁离子的氧化性大于二氧化硫；丙中第一次有Fe3，无Fe2，则氯气的氧化性大于铁离子，第二次有亚铁离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则铁离子的氧化性大于二氧化硫。1正误判断(1)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，所以Br还原性强于Cl()(2015山东理综，11C)(2)向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2I2()(2015广东理综，22C)(3)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成血红色，则Fe2既有氧化性又有还原性()(2015广东理综，22D)(4)在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于