第3章《物质的性质与转化》单元检测题 高一化学鲁科版（2019）必修第一册.docx

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1、第3章物质的性质与转化单元检测题一、单选题(共15小题) 1.将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是()A 迅速退色B 不退色C 先退色后又恢复红色D 慢慢退色2.3.2 g铜与过量硝酸(8 molL1,30 mL)充分反应，硝酸的还原产物为二氧化氮和一氧化氮，反应后溶液中含amol 氢离子，则此时溶液中所含硝酸根离子的物质的量为()A (0.2a) molB (0.1a) molC (0.05a) molDamol3.工业制硝酸的尾气含NO2、NO，通常用NaOH溶液吸收：NONO22NaOH=2NaNO2H2O,2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O，NO

2、2和NO的体积比是下列值时，不能被完全吸收的是()A 11B 21C 31D 124.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()A 常温下，2.7 g Al与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H23.36 LB 该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2的体积小于10.3 LC 配制240 mL 4.6 molL1的稀硫酸需该硫酸50 mLD 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%5.能用如图所示装置进行喷泉实验的一组气体是()A HCl和CO2B NH3和CH4C SO2和COD NO2和NO6.下列离子在溶液中因发生氧化还

3、原反应而不能大量共存的是()A H、NO、Fe2、NaB Ag、NO、Cl、KC K、Ba2、OH、SOD Cu2、NH、Br、OH7.1.28 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为()A 504 mLB 336 mLC 224 mLD 168 mL8.下列属于铵盐的共同性质的是()A 都是晶体，都易溶于水B 铵盐受热均可分解生成NH3C 铵盐都能与碱反应，不能与酸反应D 所有铵盐中，氮元素化合价都是3价9.已知2FeSO4Fe2O3SO2SO3，

4、把产生的气体通入BaCl2溶液中，则()A 生成BaSO4和BaSO3两种沉淀B 生成BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出C 生成BaSO4沉淀，无SO2气体逸出D 生成沉淀含BaSO4，并有HCl气体逸出10.已知A、B、C、D四种物质中均含同种元素，且它们之间的转化关系如图。下列说法正确的是()A A一定为单质B C一定为氧化物C D一定为酸D A、B、C的相对分子质量之差为16或16的倍数11.在标准状况下，三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的氨气、含有部分空气的氯化氢气体、体积比为41的二氧化氮与氧气的混合气体。分别做喷泉实验，最终三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度(假设溶液不外渗)之比为

5、()A 212B 554C 111D 无法确定12.向硫酸铁溶液中加入ag铜，完全溶解后再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且ac，则下列说法正确的是()A 残余固体是铜和铁B 最后得到的溶液中一定含有Cu2C 将残余固体加入稀硫酸中，有气泡产生D 最后得到的溶液中可能含有Fe313.下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色,其实质相同的是 ()品红溶液酸性KMnO4溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液淀粉碘溶液A B C D 14.火力发电厂常用煤做燃料，煤燃烧时会产生SO2和NO2气体，气体排放到大气中易形成()A 白色污染B 温室效应C 臭氧空洞D 酸雨15.下列对于硝酸的认识正确的是()

6、A 稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝B 硝酸能与碳酸钠反应，但不能生成二氧化碳C 硝酸能与金属反应放出氢气D 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定二、实验题(共3小题) 16.实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体，如果采用图装置(烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热)，实验效果不是十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO。有人设计了图装置(橡皮塞下端连有铜丝圈)，用来做该实验可以达到满意的效果。(1)用图装置做实验时，用排水法收集到的气体的颜色为_色；实验过程中由于_，不易观察到_生成，从而不能有力证明反应产物是NO。(2)用图装置做实验时，将有关操作补充完全：将分液漏斗的活塞打开，从

7、U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到_为止。关闭活塞，用酒精灯在U形管的A侧加热，当_时，立即撤去酒精灯。(3)根据图装置的实验完成下列问题：反应在什么情况下可以自动停止？_。可在何处观察到无色的NO气体？_。如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？_。17.某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO2能与NaOH溶液反应)：(1)设计装置A的目的是_，为达此目的应进行的操作是_；A中反应的化学方程式是_；(2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是_，B中反应的离子方程式是_。

8、(3)装置E和F的作用是_，为实现此目的，操作方法是_；(4)D装置的作用是_。18.某同学看到“利用零价铁还原NO，脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如图装置探究铁粉与KNO3溶液的反应。实验步骤及现象如下：(1)通入N2并保持后续反应均在N2氛围中进行的实验目的是_。(2)白色物质是_，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：_。(3)为了探究滤液的成分，该同学进一步设计了下述实验：()根据以上实验现象，可以判断滤液中存在_(填离子符号)。()步骤中滴加稀硫酸后溶液会由浅绿色变成红色，请用离子方程式解释其原因：_。三、计算题(共3小题) 19.将7.68 g铜与50 mL一定浓度的硝酸恰好

9、完全反应，收集到标准状况下4.48 L气体。请回答：(1)NO的体积为_L，NO2的体积为_L；(2)被还原的硝酸的物质的量是_mol；(3)硝酸的物质的量浓度是_molL1。20.将盛有14 mL由二氧化氮和氧气组成的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后剩余4 mL气体(相同状况下测定)，原混合气体中二氧化氮和氧气的体积分别是多少？21.将充满二氧化氮和氧气的混合气体的量筒倒置于水中，充分反应后，保持气体压强不变，水进入至量筒体积的一半处停止了，则原混合气体中二氧化氮和氧气的体积比是多少？四、填空题(共3小题) 22.据官方数据可知工业、生活中煤的使用是造成酸雨的主要原因。某化学兴趣小组为

10、了探究燃煤排放气体的成分,该小组成员将气体通入澄清石灰水,发现澄清石灰水变浑浊,持续通入发现浑浊液又变澄清。(1)由此可对气体的成分提出什么猜想?(2)为了验证猜想,该小组设计实验加以探究:该小组同学按如图所示装置,将气体从a端通入,则:B中应该装什么试剂?A、C中品红溶液的作用分别是什么?通过该实验,该小组同学观察到以下三个实验现象:A中品红溶液褪色;C中品红溶液不褪色;D中澄清石灰水变浑浊。则气体的成分是什么?23.根据二氧化硫的性质，回答下列问题：(1)写出下列反应的化学方程式：二氧化硫被足量的氢氧化钠溶液吸收_。将二氧化硫通入新制的氯水中_。二氧化硫与硫化氢混合有硫黄生成_。二氧化硫使

11、石蕊溶液先变红色_。将过量的二氧化硫通入澄清的石灰水中_。二氧化硫转化为三氧化硫_。(2)上述反应中二氧化硫做氧化剂的是_(填序号，下同)，做还原剂的是_。(3)反应的离子方程式是_，反应的离子方程式是_。24.A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B。按如图装置，引发紫色石蕊溶液上喷，可以得到蓝色喷泉；A与浓硫酸反应，放出无色气体C。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按下图装置，引发紫色石蕊溶液上喷，可以得到红色喷泉。(1)写出A与浓氢氧化钠溶液共热生成B的离子方程式_；(2)可用于除去B中水分的干燥剂是_；(3)收集气体C的方法是_；(4)引发紫色石蕊溶液上

12、喷的操作_；(5)在同温同压下，相同体积的两个烧瓶分别充满气体B和气体C，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，两个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是_。答案解析1.【答案】B【解析】二氧化硫和氯气虽然都能使品红溶液退色。但等物质的量的二氧化硫和氯气混合后通入品红溶液中时发生反应SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，不再具有漂白作用，溶液不退色。2.【答案】B【解析】铜与浓硝酸可能反应的化学方程式：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。硝酸铜的物质的量3.2 g64 gmol10.05 mol，溶液中所含硝酸根离子的物质的量

13、0.05 mol2a mol(0.1a) mol。3.【答案】D【解析】由题中两方程式知当NO2和NO的体积比大于或等于11时，NO和NO2都能被完全吸收。4.【答案】B【解析】该硫酸为浓硫酸，常温下铝遇浓硫酸时钝化，不会产生氢气，A项错误；根据Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O及Cu与稀硫酸不反应可知，随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，生成二氧化硫的体积小于0.05 L18.4 molL10.522.4 Lmol110.3 L，B项正确；据标签信息可得c18.4 molL1，设配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，由于无240 mL容量瓶，故需选用25

14、0 mL容量瓶，故配制的溶液为250 mL 4.6 molL1的稀硫酸，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知0.25 L4.6 molL1x18.4 molL1，解得x0.062 5 L62.5 mL，C项错误；水的密度比硫酸的密度小，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49 %，D项错误。5.【答案】A【解析】氯化氢和二氧化碳都易溶于氢氧化钠溶液，挤压装置中的胶头滴管，它们被氢氧化钠溶液吸收，烧瓶内的气压都迅速减小，都可形成喷泉。甲烷、一氧化碳、一氧化氮都不溶于水或氢氧化钠溶液，烧瓶内的气压几乎无变化，不能形成喷泉。6.【答案】A7.【答案

15、】C【解析】可能反应的化学方程式：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，4NO22H2OO2=4HNO3，4NO2H2O3O2=4HNO3。整个过程中HNO3反应前后没有变化，铜失去电子的数目与氧气得到电子的数目相等，需标况下氧气的体积1.28 g64 gmol12422.4 L mol10.224 L。8.【答案】A9.【答案】B【解析】由于FeSO4分解产生大量的SO2和SO3气体，其中的SO3气体可以与水反应生成H2SO4，其中的氯化钡会与硫酸反应生成BaSO4沉淀，但是SO2不会与氯化钡发生反应，会从溶液中逸出

16、。10.【答案】B【解析】结合氧气连续反应，可联想到：CCOCO2H2CO3；NaNa2ONa2O2NaOH；S或H2SSO2SO3H2SO4；N2或NH3NONO2HNO3。A可以为化合物NH3；B被氧气氧化生成氧化物C，所以C是氧化物；如果C是Na2O2，则D是NaOH；A、B、C、D相对分子质量之差不一定为16或16的倍数，如NH3NONO2HNO3。11.【答案】B【解析】设前两支烧瓶中所得溶液的体积分别为X、Y升则所得溶液的浓度为：molL1、molL1第三只烧瓶中发生反应：4NO2O22H2O=4HNO3(设其中NO2的体积为VL，则溶液体积为5V/4升)，所得溶液浓度为：molL

17、1三烧瓶中所得溶液浓度比为：554。12.【答案】B【解析】向硫酸铁溶液中加入铜、铁，充分反应后残余固体可能是铜，也可能是铜和铁，且溶液中一定没有Fe3，根据ac可知，残余固体是铜且溶液中一定含有Cu2，则将残余固体加入稀硫酸中，不会有气泡产生。13.【答案】C【解析】解答本题首先要理解SO2与有色试剂作用的化学反应原理,然后根据SO2具有酸性、漂白性、还原性的性质逐项分析。SO2使品红溶液褪色,是由于H2SO3与有色物质化合生成了无色物质;SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、淀粉碘溶液褪色,是由于SO2具有还原性,能分别将KMnO4、Br2、I2还原;SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,是由于

18、SO2与NaOH发生反应:SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。14.【答案】D【解析】酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；煤燃烧排放的废气SO2、NO2溶于雨水，被雨水吸收溶解而形成酸雨。15.【答案】D【解析】硝酸具有酸性，能与碳酸钠反应放出成二氧化碳气体；稀硝酸不能使红色石蕊试纸变蓝，硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应产生氢气；浓硝酸在光照下颜色变黄，其原因是硝酸分解生成二氧化氮溶于硝酸中，说明浓硝酸不稳定。16.【答案】(1)无烧瓶中有空气，可以将产生的NO氧化成NO2无色的NO(2)液面与橡皮塞接触(或A侧管中恰好充满液体)铜丝上有气泡产生(3)当反应产生的NO气体，使铜丝圈与

19、稀硝酸脱离时，反应立即停止在U形管A侧管内可观察到无色NO气体U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中，分液漏斗中有红棕色气体产生。【解析】，由于NO易被空气中O2氧化成NO2(红棕色)，所以在铜与稀硝酸反应的常规实验中，很难观察到无色NO气体的生成，而是观察到红棕色气体。本题图装置提供无氧气环境，使NO能存在相当长一段时间。17.【答案】(1)利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭KCaCO32HNO3=Ca(NO3)2CO2H2O(2)铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(

20、3)验证无色气体为NO将注射器F中的空气推入E中(4)吸收NO、NO2等尾气，防止污染空气【解析】NO是无色有毒的气体，易与O2反应生成红棕色有毒的NO2，若验证生成气体是NO，则必须排尽装置中空气。A装置中产生CO2气体能将整套装置中空气赶尽，当C中有白色沉淀生成时，则说明装置中已无空气。若判断产物气体，可向E中推入空气(或氧气)，若气体由无色红棕色，说明反应产生NO气体。18.【答案】(1)防止空气中的O2对Fe和NO的反应产生干扰，避免影响反应产物的判断(2)Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)()Fe2、NH、NO()3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O

21、、Fe33SCN=Fe(SCN)3【解析】(1)空气中的氧气具有强氧化性，为防止空气中的O2对Fe和NO反应的干扰，避免影响反应产物的判断，整个反应需要在N2氛围中进行。(2)铁粉表面的白色物质能变为红褐色，可知该白色物质是Fe(OH)2，遇空气中的氧气易被氧化成红褐色的Fe(OH)3。(3)取部分滤液于试管中，向其中加入KSCN溶液，溶液无变化，可知不含有Fe3；将上述溶液分为两份，一份中滴入氯水，另一份中滴加稀硫酸，两份溶液均变为红色，可知溶液中含有Fe2和NO，因为氯水将Fe2氧化为Fe3使溶液显红色，而在酸性条件下NO能将Fe2氧化为Fe3；另取部分滤液于试管中，向其中加入浓NaOH溶

22、液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，有气体生成，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可知溶液中含有NH。根据以上实验现象，可以判断滤液中存在Fe2、NH、NO；步骤中滴加稀硫酸后溶液会由浅绿色变成红色，是因为溶液中NO在酸性条件下氧化Fe2生成Fe3，Fe3遇KSCN溶液显红色。19.【答案】0.4484.032(2)0.2(3)8.820.【答案】二氧化氮8 mL，氧气6 mL或者二氧化氮13.6 mL，氧气0.4 mL21.【答案】2322.【答案】(1)气体为CO2;气体为SO2;气体为CO2和SO2的混合气体(2)酸性KMnO4溶液A:验证混合气体中是否含有SO2;C:验证SO2是否

23、除尽CO2和SO2的混合气体【解析】(1)根据所学知识,能使澄清石灰水先变浑浊又变澄清的气体只有CO2和SO2,所以提出的猜想是猜想1:气体为CO2;猜想2:气体为SO2;猜想3:气体为CO2和SO2的混合气体。(2)要验证气体的成分,必须先验证SO2是否存在,并利用SO2的还原性,用酸性KMnO4溶液除尽,再检验CO2气体的存在,以防SO2干扰CO2的检验。23.【答案】(1)SO22NaOH=Na2SO3H2OSO22H2OCl2=H2SO42HCl2H2SSO2=3S2H2OSO2H2OH2SO3SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O、CaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)22SO2O

24、22SO3(2)(3)SO22OH=SOH2OSO22H2OCl2=4HSO2Cl【解析】二氧化硫与足量的氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水；二氧化硫通入澄清的石灰水中先生成亚硫酸钙沉淀，继续通入过量的二氧化硫，亚硫酸钙沉淀溶解生成亚硫酸氢钙；二氧化硫具有还原性，能与氧气反应生成三氧化硫，与氯水反应生成硫酸和盐酸；二氧化硫具有弱氧化性，与硫化氢反应生成单质硫和水。24.【答案】(1)NHOHNH3H2O(2)碱石灰(3)向上排空气法(4)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水(5)11【解析】(1)碱液能使石蕊试液显蓝色，气体B为氨气， A为铵盐。A与浓硫酸反应，放出的无色气体C可形成红色喷泉实验，说明C是氯化氢， A是氯化铵。(2)氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂，也不能用氯化钙，应该用碱石灰做干燥剂。(3)氯化氢易溶于水，其密度大于空气的，收集氯化氢的常用方法是向上排空气法。(4)引发紫色石蕊溶液上喷的操作是打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。(5)在相同条件下，等体积的氨气和氯化氢的物质的量是相等的，又因为水充满烧瓶，所以两个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是11的，设烧瓶容积为VL，所得溶液的物质的量浓度为：c。