高中化学课程钠的化合物讲课稿范文.docx

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1、高中化学课程钠的化合物讲课稿范文 高中化学课程钠的化合物讲课稿范文 作为一位无私奉献的人民老师，总归要编写讲课稿，借助讲课稿能够更好地提高老师理论素养和驾驭教材的能力。那么讲课稿应该怎么写才适宜呢？下面是我为大家收集的高中化学课程钠的化合物讲课稿范文，仅供参考，希望能够帮助到大家。 高中化学课程钠的化合物讲课稿1 各位评委： 大家好！我的讲课题目是：人教版高中化学第一册，第二章第二节（钠的化合物）中的第一部分-过氧化钠打开课件 一、教材的地位和作用讲的同时打开课件这个按钮 钠的化合物是本章教材的重点之一,通过钠的化合物的学习,能够加深稳固钠一节的知识,并为下一节碱金属的学习奠定基础,故本节教材

2、具有承上启下的作用;并且通过过氧化钠强氧化性的学习还能进一步稳固氧化复原反响的知识;钠的化合物碳酸钠和碳酸钠等又与日常生活息息相关,所以学好本节内容还有着重要的实际意义、 二、教学目的确实定讲这句话的同时打开相应按钮 根据素质教育及教学大纲的要求制定教学目的有： 知识技能目的:知道Na2O,Na2O2的性质和用处。 能力方法目的:通过Na2O2和水,和二氧化碳反响，以及相关补充实验,进一步提高观察能力和思维能力 情感态度目的:通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。 三、教学重难点讲这名话时打开课件对应的按钮 重点:钠的化合物的性质是本节的重点、 难点:过氧化钠的性质是本节的教学难点

3、、 四、教法和学法讲这句话时按课件对应的按钮(教法按一次，学法接着再按一次) 教法：关于本节过氧化钠的教学，我采用学生分组实验探究法，从实验现象中分析结论。然后通过结论总结过氧化钠应具有的性质，培养学生科学的学习态度及方法。 学法：学生在本节课中主要用实验,观察,比照,归纳等方法,在亲身实践中,通过有目的的观察和老师的启发诱导,运用储存在本人头脑里的知识,来认识对它们来讲是未知的知识,解决新问题,产生新见解、这样不但使学生把握知识和技能,而且到达发展学生智能和目的,同时让学生逐步把握研究化学的科学方法,培养学生实事求是的科学态度和学风、 五、授课程序按授课程序的按钮 第一部分：情景创设点情景创

4、设的按钮 1、创设情景，引导学生以极高的兴趣进入课堂，采用图片引入法。 问：图中消防员正在救火，想想常什么来灭火?(水，二氧化碳) 其实水，二氧化碳不仅能够灭火，其实还能“点火，接着指导学生做第一个探究实验 第二部分：实验探究活动 1、探究实验一：点探究一按钮Na2O2与H2O反响经过中能量变化的探究 让学生取一个石棉网，在上面放一个蘸有过氧化钠的脱脂棉，然后用胶头滴管滴几滴水 现象：脱脂棉着火了 设疑：为什么脱脂棉着了?探究一下该反响的能量变化，填写“探究实验报告相关内容。 (反响物能量总和大于生成物能量和，该反响为放热反响，温度到达了脱脂棉的着火点，所以能燃烧。) 2、探究实验二：点探究二

5、按钮Na2O2与H2O反响生成物的探究 指导学生动手做过氧化钠与水反响的实验 现象：带火星的木条着了(有氧气生成) 反响后溶液稀释能使酚酞变红，使石蕊变蓝。(有碱生成) 及时填写“探究实验报告相关内容。(生成的气体为O2，溶液呈碱性，显然是NaOH溶液。即：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2) 3、探究实验三：点探究三按钮Na2O2与H2O反响后所得混合液具有漂白性的探究 指导学生动手做：将水注入到盛有1g Na2O2的试管里，制成溶液，并将溶液分装在四支试管中，分别向其中两支试管中滴加几滴紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液。 现象：溶液使紫色的石蕊试液变蓝，观察较长时间也不裉色，而使无色

6、酚酞试液变红，且半分钟内裉色。 填写“探究实验报告相关内容。(1、石蕊分子比酚酞分子稳定。 2、其溶液有漂白性。) 4、探究实验四：点探究四按钮验证过氧化钠与二氧化碳的反响 指导学生：在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中参加稀盐酸，用坩埚钳夹取 包有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯上部 现象： 脱脂棉燃烧 填写“探究实验报告。(过氧化钠可与二氧化碳反响，且反响放热，方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2) 第三部分：创新应用 1、创新应用一：点创新一按钮 讨论怎样设计用过氧化钠与水制氧气 指导考虑：“固+液气体 讨论沟通：展示各自的设计。 2、创新应用二：点创新二按钮 金属钠着火怎么办

7、?Na2O2应如何保存?有哪些方面的应用? 指导恩考：构造-性质-保存、应用 回答沟通：金属钠着为主要生成过氧化钠，所以不能用水或二氧化碳来灭火，得用砂子盖灭;过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反响，所以得密封保存;过氧化钠主要能够应用于呼吸面具和潜水艇及航天飞行时的、供氧剂 第四部分：归纳小结点归纳小结按钮 列表比照氧化钠与过氧化钠相关性质 第五部分：布置作业 自已设计针对本课对应练习题 备注： 1、本节的整体设计思路是：学生在教师指导下完成既定的实验，观察现象，探究原因，获取新知识。 2、讲课之前本人对本节课的思路一定明确，讲白了就是把你的这个明确的思路讲给评委听。所以必需层次分明，并不是内

8、容越多越好，知识越深越好。不是给学生上课，课件内容应该不用动画效果。 3、参加比赛要想获奖，必须有你独特的东西，比方本节的独到之处就是：让学生探究式的学习知识。这一特点必须在讲课中体现出来。 4、所讲的话一定不能罗嗦，不能像上课怕学生听不懂就多重复几遍。 5、本讲课稿黑色字是主体内容，蓝色斜体字是主标题，粗黑体字是分标题，淡紫色字是告诉你什么时候打开按钮，红色字是（探究实验报告）应填的部分内容。 6、本节的作业设计和（探究实验报告单）没做具体设计，根据使用者本身理解来设计。 7、如需把本讲课稿打印交给评委，需删除相关内容。 8、正式参赛前必须反复试讲，在办公室讲给同事听，讲完一起讨论，回家本人

9、拿表看好时间讲，假如做不到连讲三遍前后不差1分钟，就是你的讲课还有随意性，一些话还得重新措词，还得继续练习。 9、最后讲明一下，本节课件和讲课稿的版权归我，只受权你(程慧敏)使用，不得转载与收费性网站上，希望能理解知识劳动者的辛苦。 10、按作者的设计思路来讲课作者本人很有把握是一篇好讲课稿，但假如没有获奖，费用就免了吧，为同行服务了。 高中化学课程钠的化合物讲课稿2 一、教材分析 本节内容包括钠的氧化物、过氧化物及几种钠的其它重要化合物。属元素化合物的知识。在此之前，学生已学过了钠的性质，了解了钠是一种很活泼的金属元素及钠在自然界的存在形态。通过初中化学的教学，学生虽已具有单质、氧化物、酸、

10、碱、盐之间的互相关系的初步知识，但还有不少内容是他们不熟悉的，通过本节的学习，帮助学生切实把握钠及其重要化合物的性质。根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合学生的特点及素质教育的要求，确定本课时的教学目的： 1、知识目的： (1)使学生把握钠的氧化物的性质。 (2)使学生把握钠的其它重要化合物的性质及用处。 (3)通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生把握鉴别它们的方法。 2、能力目的：培养学生科学的观察能力和思维能力。 3、情感目的：对学生进行辩证法及爱国教育。 本节的重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。 难点：过氧化钠的性质。 通过碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性、与酸反响速率、热稳定

11、性的比拟，使学生把握这类可溶性碳酸盐与碳酸氢盐的性质区别。通过过氧化钠的性质的教学，使学生进一步加深了氧化复原的概念，稳固了元素化合物的构造性质用处之间的关系。 二、讲教学方法： 1、讲教法 关于本节过氧化钠的教学，我采用实验探研法，首先做好一个演示实验和两个补充实验，给学生以正确、鲜明和深入的印象，从实验现象中得出结论。然后以化合价入手，分析过氧化钠应具有的性质，从感性认识上升到理性认识，再用理性认识指导实践，培养学生科学的学习态度及方法。关于碳酸钠和碳酸氢钠的教学，我采用比照讨论法。通过演示盐酸跟碳酸钠和碳酸氢钠反响的实验及热稳定性的实验，培养学生的实验观察能力。 2、讲学法 引导学生把握

12、实验探究、比照讨论的方法，培养学生的思维能力及推理能力。不同的教学内容引导学生用不同的学法。如学习钠的氧化物时，可展示样品，用观察法使学生对氧化钠和过氧化钠的状态、颜色等物理性质有初步知识。在学习化学性质时，首先观察几个演示实验及补充实验，使学生认识到过氧化钠跟水或二氧化碳反响的产物不同。进而得出结论：过氧化钠是一种强氧化剂。对于碳酸钠和碳酸氢钠性质学习上，通过演示盐酸与它们分别反响的实验，观察这两个反响的速率有明显区别，然后演示热稳定性实验，观察碳酸钠受热时没有变化，而碳酸氢钠受热后发生变化，产生的气体通入澄清的石灰水使之变浑浊，进而得出结论。钠另一重要化合物硫酸钠的性质、用处则通过自学阅读

13、的方法，培养学生的自学能力。 三、教学设计 教学经过： 【提问】：钠的性质如何?钠在自然界中以什么形态存在? 学生回答后，总结，引入新课。 【板书】一、钠的氧化物 1、氧化钠和过氧化钠(包括化学式、氧元素价态、电子式、颜色状态，详细略) 【设问】：这两种氧化物能否溶于水?加水后能否反响? 【演示实验】：把水滴入盛少许过氧化钠的试管，并将带火星的木条放在管口，随后滴几滴酚酞试验， 【提问】：通过上述现象得出结论?以Na2O代替Na2O2? 【板书】2、化学性质 与水反响 与CO2反响 【设问】：过氧化钠能否与CO2反响?如能，那么产物是什么? 【补充实验】：在一瓶集满二氧化碳的集气瓶中迅速参加足

14、量过氧化钠后立即用瓶塞塞住，充分反响后，打开，用带火星的木条检验。 【提问】：上述实验可观察到哪些实验现象?得出什么结论? 【投影-1】小结： 主要表现出强氧化性 【设问】：过氧化钠能否有漂白作用? 【补充实验】：过氧化钠溶于水后;将酚酞试液滴入该试液中，酚酞开场变红，又很快褪色。 【结论】：Na2O2有漂白作用。(注：与HClO、SO2漂白原理能否一样?) 3、用处。学生阅读课文后小结 【板书】二、钠的其它重要化合物 1、碳酸钠和碳酸氢钠(化学式、俗名、颜色状态略) 【设问】：在饱和的Na2CO3溶液中通入足量CO2，将有白色晶体析出，此晶体为何物?这现象讲明什么问题? 溶解性：Na2CO3

15、NaHCO3 【改良实验】：如下图，在气球中分别装有等物质的量且足量的Na2CO3和NaHCO3，同时分别倒入盛有稀盐酸的锥形瓶中，观察实验现象，并得出什么结论? 【演示实验】：将少量NaHCO3装入试管中加热;并将导管通入澄清石灰水中 稳定性Na2CO3NaHCO3 用处及制法：学生阅读课文，小结。并介绍侯氏制碱法。见【投影-2】。 2、硫酸钠， 俗名：芒硝。化学式：Na2SO410H2O。用处自阅。 【投影-2】：侯德榜(1890-1974年)，我国当代化学家。1919年获得哥伦比亚大学硕士学位，1921年又获该院哲学博士学位，同年决然回国。从此为发展我国的制碱工业奉献了毕生的精神。 19

16、33年他将本人探索的制碱技术毫无保留地公开于众，轰动了科学界，被誉为首创的制碱名著，为祖国争得了荣誉。1939年他克制了苏尔维制碱法不能利用氯离子和产生大量氯化钙废渣等问题，提出了联合制碱的连续经过，1942年该法成熟。即为“侯氏制碱法，对全世界化肥和纯碱工业的发展起了推动作用。 【投影-3】：总结： 【投影-4】：练习： 1、一样物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别跟过量盐酸反响，其中_放出CO2快，_放出CO2多，_消耗盐酸多。 2、(1)有一包白色晶体怎样鉴别是Na2CO3还是NaHCO3? (2)怎样除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3?怎样除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3? 3、在120、1.01105Pa时有CO2和水蒸气的混合气体6.2g缓慢通入足量的Na2O2固体中充分反响后，固体物质的质量增重6.0g。求： (1)混合气体中CO2和水气的物质的量? (2)若将上述6.2g混合气体通入30mL5mol/L的NaOH溶液中，充分反响后，求新生成物质的物质的量。 【高中化学课程钠的化合物讲课稿范文】