专题10 水溶液中的离子平衡——三年（2020-2022）高考真题化学分项汇编（全国通用）（原卷版）.docx

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1、专题10 水溶液中的离子平衡1（2022浙江卷）时，苯酚的，下列说法正确的是A相同温度下，等的和溶液中，B将浓度均为的和溶液加热，两种溶液的均变大C时，溶液与溶液混合，测得，则此时溶液中D时，的溶液中加少量固体，水的电离程度变小2（2022浙江卷）时，向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的溶液(酷酸的；用的溶液滴定等浓度的盐酸，滴定终点的突跃范围4.39.7)。下列说法不正确的是A恰好中和时，溶液呈碱性B滴加溶液至的过程中，发生反应的离子方程式为：C滴定过程中，D时，3（2022全国乙卷）常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中，当达

2、到平衡时，下列叙述正确的是A溶液中B溶液中的HA的电离度为C溶液和中的不相等D溶液和中的之比为4（2022湖南卷）室温时，用的标准溶液滴定浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，)。下列说法正确的是Aa点：有白色沉淀生成B原溶液中的浓度为C当沉淀完全时，已经有部分沉淀Db点：1（2021全国甲卷）已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法正确的是A曲线代表的沉淀溶解曲线B该温度下的值为C加适量固体可使溶液由a点变到b点D时两溶液中2（2021全国乙卷）HA是一元弱酸，难溶盐M

3、A的饱和溶液中随c(H+)而变化，不发生水解。实验发现，时为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是A溶液时，BMA的溶度积度积C溶液时，DHA的电离常数3（2021广东）鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是A水溶液的B水溶液加水稀释，升高C在水中的电离方程式为：D水溶液中：（2021湖南）常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是A该溶液中：B三种一元弱酸的电离常数：C当时，三种溶液中：D分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：5（2021浙江）某同学拟用计测定

4、溶液以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是A25时，若测得溶液，则HR是弱酸B25时，若测得溶液且，则HR是弱酸C25时，若测得HR溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，则HR是弱酸D25时，若测得NaR溶液，取该溶液，升温至50，测得，则HR是弱酸6（2021浙江）取两份 的溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。下列说法不正确的是A由a点可知：溶液中的水解程度大于电离程度B过程中：逐渐减小C过程中：D令c点的，e点的，则7（2021浙江）25时，下列说法正确的是ANaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA

5、为强酸强碱盐C0.010 molL-1、0.10molL-1的醋酸溶液的电离度分别为1、2，则12D100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.010-5mol8（2021浙江）实验测得10 mL 0.50 molL-1NH4Cl溶液、10 mL 0.50molL-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 时CH3COOH和NH3H2O的电离常数均为1.810-5.下列说法不正确的是A图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化B将NH4Cl溶液加水稀释至浓度molL-1，溶液pH变化值小于lgxC随温度升高，Kw

6、增大，CH3COONa溶液中c(OH- )减小，c(H+)增大，pH减小D25 时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH)9（2021山东）赖氨酸H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数(x)随pH变化如图所示。已知(x)=，下列表述正确的是ABM点，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(N

7、a+)+c(H+)CO点，pH=DP点，c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)10（2021北京高考真题）下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析不正确的是ANa2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同BCaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解CAl2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解D4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低11（2021天津高考真题）常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是A在溶液中B在溶液中C在溶液中D氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中12（2021辽宁高考真题）用盐酸滴定溶液，溶液中、的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图。

8、下列说法正确的是【如分布分数：】 A的为Bc点：C第一次突变，可选酚酞作指示剂D113（2021福建高考真题）如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是 Aa点溶液的比c点溶液的小Ba点时，Cb点溶液中，Dab段，pH减小说明升温抑制了的水解14（2021湖北高考真题）常温下，已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1molL-1，溶液中各含磷物种的pcpOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc)，pOH表示OH-的浓度负对数pOH=-lgc(OH-)；x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(

9、12.6，1.3)。下列说法正确的是 A曲线表示pc(H3PO3)随pOH的变化BH3PO3的结构简式为CpH=4的溶液中：c(H2PO)1.010515（2021江苏高考真题）室温下，用0.5molL-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp(CaSO4)=510-5，Ksp(CaCO3)=310-9。下列说法正确的是A0.5molL-1Na2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)B反应CaSO4+COCaCO3+SO正向进行，需满足104C过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=且c(Ca2+)D滤渣

10、中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O16（2021江苏高考真题）室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。实验1：用pH试纸测量0.1molL-1NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8实验2：将0.1molL-1NaHCO3溶液与0.1molL-1CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀实验3：向0.1molL-1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9实验4：向0.1molL-1Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去下列说法正确的是A由实验1可得出：Ka2(H2CO3)B实验2中两溶液混合时有：c(Ca2+)c

11、(CO)Ksp(CaCO3)C实验3中发生反应的离子方程式为CO+H2O+CO2=2HCOD实验4中c反应前(CO)c反应后(CO)17（2021海南高考真题）25时，向的溶液中滴加的盐酸，溶液的随加入的盐酸的体积变化如图所示。下列有关说法正确的是 A点，溶液是由于水解程度大于电离程度B点，C点，溶液中的主要来自的电离D点，12020新课标以酚酞为指示剂，用0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示。比如A2的分布系数：下列叙述正确的是A曲线代表，曲线代表BH2A溶液的浓度为0.2000

12、 molL1CHA的电离常数Ka=1.0102 D滴定终点时，溶液中22020新课标二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是A海水酸化能引起浓度增大、浓度减小B海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少CCO2能引起海水酸化，共原理为H+D使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境32020天津卷常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则 B相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中CFeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则D在溶液中，42

13、020浙江7月选考水溶液呈酸性的是（ ）A B C D52020浙江7月选考下列说法不正确的是（ ）A的盐酸中B将溶液从常温加热至，溶液的变小但仍保持中性C常温下，溶液呈碱性，说明是弱电解质D常温下，为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液增大62020浙江7月选考常温下，用氨水滴定浓度均为的和的混合液，下列说法不正确的是（ ）A在氨水滴定前，和的混合液中B当滴入氨水时，C当滴入氨水时，D当溶液呈中性时，氨水滴入量大于，72020江苏卷室温下，将两种浓度均为的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A混合溶液(pH=10.30)：B氨水-NH4C

14、l混合溶液(pH=9.25)：C混合溶液(pH=4.76): D混合溶液(pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸): 82020年山东新高考25时，某混合溶液中，1gc( CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是AO点时，BN点时，C该体系中，DpH由7到14的变化过程中， CH3COO-的水解程度始终增大92020江苏卷次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)都是常用的杀菌消毒剂。 NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠.（1）NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入Na

15、OH溶液中而制得。制备 NaClO的离子方程式为_；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是_。（2）二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为 准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。通过计算判断该样品是否为优质品_。(写出计算过程， )若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值_(填“偏高”或“偏低”)。17学科网（北京）股份有限公司