氧化还原反应的基本规律及应用(精品).ppt

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1、专题二专题二 第二单元第二单元氧化还原反应的氧化还原反应的基本规律及应用基本规律及应用一一.氧化还原反应的基本规律及应用氧化还原反应的基本规律及应用1.守恒规律：即电子守恒。守恒规律：即电子守恒。(化合价升降总值也相等化合价升降总值也相等)2.价态规律：价态规律：(1)最高价：只有氧化性最高价：只有氧化性 最低价：只有还原性最低价：只有还原性 中间价：既有氧化性又有还原性中间价：既有氧化性又有还原性(2)不交叉规律：不交叉规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，只靠拢，同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，只靠拢，不交叉。不交叉。如如 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O还

2、原产物的判断还原产物的判断3.强弱规律：强弱规律：氧化性：氧化剂氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物还原性：还原剂还原产物4.先后规律：先后规律：即强强反应，氧化性强的氧化剂和还原性强的还原即强强反应，氧化性强的氧化剂和还原性强的还原剂先反应。剂先反应。问题解决：问题解决：1.某溶液中有某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要氧化除去共存，要氧化除去I-而不而不影响影响Fe2+和和Cl-，可加入的试剂是，可加入的试剂是A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HClB.2.在在pH=2的条件下，将的条件下，将MnO4-、Fe2-、Fe3+、I-四四种离子的溶液混合在一起，

3、充分反应后，若种离子的溶液混合在一起，充分反应后，若C.(1)溶液中有溶液中有I-，则一定无，则一定无_一定有一定有_(指上述指上述四种离子四种离子)D.(2)溶液中有溶液中有Fe2+，则一定无，则一定无_可能还有可能还有_E.(3)溶液溶液 中有中有Fe3+，则一定无，则一定无_可能还有可能还有_F.(4)溶液中有溶液中有MnO4-，则一定无，则一定无_一定还有一定还有_MnO4-Fe3+Fe2-MnO4-I-或或Fe3+I-MnO4-或或Fe2+I-和和Fe2+Fe3+二二.氧化还原反应的有关计算氧化还原反应的有关计算(电子守恒电子守恒)：例：用例：用0.1mol/L的的Na2SO3溶液溶

4、液30mL，恰好将，恰好将210-3mol的的XO4-离子还原，则离子还原，则X在还原产物中的化合在还原产物中的化合价是价是 ()A +1 B +2 C +3 D +4D练习：练习：(1)用用Na2SO3还原还原MnO4-，如果含有，如果含有2.410-3摩摩MnO4-的溶液时，消耗的溶液时，消耗0.2摩摩/升升Na2SO3溶液溶液30毫升。则毫升。则Mn元素在还原产物中的化合价是？元素在还原产物中的化合价是？(2)R2O8 在一定条件下可以把在一定条件下可以把Mn2+氧化成氧化成MnO4-，若反应中若反应中R2O8 变成变成RO42-又知反应中氧化剂与还原剂又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之

5、比为物质的量之比为5 2，则，则n的值是多少？的值是多少？(3)S+KOH-K2S+K2SO3+H2O(未平未平)，该反应中，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少？氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少？n-n-+222 1(1)提要：提要：0.20.032=2.410-3x x=5(2)提要：设提要：设R在在R2O8中化合价为中化合价为+x，则，则 52(x-6)=25 x=7n-(4)在一定条件下二氧化硫和硫化氢混合气体共在一定条件下二氧化硫和硫化氢混合气体共2.5mol，充分反应后，测知还原产物比氧化产物少，充分反应后，测知还原产物比氧化产物少16g，则原混合气体中，则原混合气体中SO

6、2和和H2S的物质的量比为的物质的量比为A 1 2 B 1 1 C 3 2 D 1 4C、D(5)实验室制用二氧化锰和浓盐酸反应氯气，如果有实验室制用二氧化锰和浓盐酸反应氯气，如果有17.4克的二氧化锰被还原，则有多少摩盐酸被氧化？克的二氧化锰被还原，则有多少摩盐酸被氧化？0.4摩摩(6)Cl2在在70的的NaOH水溶液中，能同时进行二个自水溶液中，能同时进行二个自身氧化还原反应。反应后测得身氧化还原反应。反应后测得NaClO和和NaClO3的物的物质的量之比是质的量之比是4 1，则溶液中，则溶液中NaCl和和NaClO的物质的的物质的量之比是多少？量之比是多少？9 4(7)在一定条件下，在一

7、定条件下，RO3n-与与I-发生反应如下：发生反应如下：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O RO3n-中中R元素的化合价是元素的化合价是_；R原子的最外层电子数是原子的最外层电子数是_。+57(8)含有含有ng HNO3的溶液，恰好使的溶液，恰好使mgFe完全溶解，形完全溶解，形成只有一种物质的溶液，若有成只有一种物质的溶液，若有n/4g硝酸被还原为硝酸被还原为NO，则，则n m可能是可能是_(要求不写反应式要求不写反应式)9 2或或3 1(9)将将0.1molCl2通入通入0.1molFeBr2溶液中，写出反应溶液中，写出反应的离子方程式。的离子方程式。2Cl2+2Fe2+2

8、Br-=2Fe3+4Cl-+Br2三三.氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平例例(1)KMnO4+H2O2+H2SO4-MnSO4+K2SO4+H2O+O2(2)Zn+HNO3 Zn(NO3)2+N2O+H2O(3)Cl2+KOH KCl+KClO3+H2O(4)MnO4-+SO32-+H+-Mn2+SO42-+H2O(5)An+Bx-Bm+Ay-(6)HClOn+Pm+H2OHCl+H3PO41.一般配平一般配平2.特种配平特种配平(1)三种价态变化的配平三种价态变化的配平例：例：FeS2+O2Fe2O3+SO2 C+S+KNO3CO2+K2S+N2练习：练习：Cu2S+HNO3

9、Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2O Fe(NO3)2Fe2O3+NO2+O2 P+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4答案：答案：3、22、6、10、3、8 4、2、8、1 11、15、24、5、6、11(2)零价配平法零价配平法例：例：Fe3C+HNO3(浓浓)Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O练习：练习：Fe3O4+HNO3Fe(NO3)3+NO+H2O Fe3P+HNO3Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H2O答案：答案：3、28、9、1、14。3、41、9、14、3、16注意：化合价难确定的采用此方法为好。注意：化合价难确定的采用此方法为好。(3)平均标价

10、法：平均标价法：例：例：KMnO4+C2H5OH+H2SO4 -K2SO4+MnSO4+CH3COOH+H2O答案：答案：4、5、6、2、4、5、11(此法适用于有机氧化还原反应配平此法适用于有机氧化还原反应配平)(4)整体标价法：整体标价法：例：例：S+Ca(OH)2CaSx+CaS2O3+H2O答案：答案：2(X+1)、3、2、1、3练习：练习：S+Ca(OH)2CaS2O3+CaSSx+H2O Na2Sx+NaClO+NaOHNa2SO4+NaCl+H2O答案：答案：2(x+2)、3、1、2、3 1、(3x+1)、(2x-2)、x、(3x+1)、(x-1)(5)残缺方程式的配平：残缺方程式的配平：例：例：Mn2+S2O82-+H2OSO42-+MnO4-+_答案：答案：2、5、8、10、2、16H+练习：练习：H2O2+Cr2(SO4)3+_-K2SO4+K2CrO4+H2O答案：答案：3、1、10KOH、3、2、8作业：步步高作业袋作业及例题、当堂检测等。作业：步步高作业袋作业及例题、当堂检测等。