(完整版)湖南大学物理化学期末考试题1.pdf

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1、考试中心填写年月日考 试 用湖南大学课程考试试卷课程名称：物理化学(上)；试卷编号：A A；考试时间：120 分钟题号一二三四五六七八九十总分湖应得分102020201515100南大实得分评分：学课评卷人程考试一、填空题（每空一、填空题（每空 1 1 分，共分，共 1010 分）分）试1、273K、p下 1mol 固体冰融化为水，其 W0，H0。（填,=）案不5、摩尔分数为0.5 的甲醇水溶液在 293.15K 和p下，溶液的摩尔体积为2.83105m3mol1，甲得醇的偏摩尔体积为 3.95105m3mol1，把 1mol 甲醇加入上述大量溶液中，体积增加m3，超加入 1mol 水后体积增

2、加m3。过此线）二、单项选择填空（每题二、单项选择填空（每题 2 2 分，共分，共 2020 分）分）1、恒温时在 A-B 双液系中，若增加 A 组分使其分压 pA上升，则 B 组分在气相中的分压 pB将（）A、上升B、下降C、不变D、不确定2、已知373K 时液体 A 的饱和蒸气压为 105Pa，液体B 的饱和蒸气压为 0.5105Pa。设A 和 B 构成理想溶液，则当 A 在溶液中的摩尔分数为0.5 时，在气相中 A 的摩尔分数为（）A、1B、12C、213D、33、实际气体经节流膨胀后，（）A、Q0,H=0,p0B、Q=0,H=0,T0湖C、Q=0,H0,p0D、Q=0,H=0,p0南4

3、、体系经历一个不可逆循环后，（）大A、体系的熵增加B、体系吸热大于对外作功学C、环境的熵一定增加D、环境内能减少教5、在纯物质的 S-T 图中，通过某点可以分别作出等容线和等压线，其斜率分别为务处S S 考T x和 y，则在该点两曲线的斜率关系为（）VTp试A、xyD、无确定关系中6、理想气体与温度为T 的大热源接触作等温膨胀，吸热 Q，所作的功是变到相同终态的最大功的心20%，则体系的熵变为（）第 1 页，（共页）A、QTB、0C、5QTD、QT7、1mol,373 K,p下的水经下列两个不同过程达到373K、p下的水汽：（1）等温可逆蒸发，（2）真空蒸发。这两个过程中功和热的关系为()A、

4、W1 Q2B、W1W2,Q1 Q2C、W1W2,Q1 Q2D、W1W2,Q1 Q28、二元合金处于低共熔温度时物系的自由度f 为（）A、0B、1C、2D、39、FeCl3和 H2O 能形成 FeCl36H2O,2FeCl37H2O,2FeCl35H2O,FeCl32H2O 四种水合物，该体系的独立组分数 C 和在恒压下最多可能的平衡共存相数P P 分别为：（）A、C=3，P P=4B、C=2，P P=4C、C=2，P P=3D、C=3，P P=510、某一固体在 25和 101325Pa 压力下升华，这意味着（）A、固体比液体密度大B、三相点压力大于 101325PaC、三相点温度小于 25D

5、、三相点的压力小于101325Pa三、1mol 理想气体由 298 K、1.0 MPa 分别经（1）恒温可逆膨胀，（2）反抗 0.1 MPa 恒外压快速膨胀，（3）自由膨胀，三个过程的终压为0.1 MPa。分别计算个过程的Q,W，U 和 H。已知理想气体 Cp,m=29.10 JK1mol1。（20 分）四、已知反应 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在 25一些物质的热力学数据如下物质CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)fHm/（kJmol1）1206.8635.09393.51Sm/(JK1mol1)92.940213.7计算 25时该反应rGm。假设反应熵Sm和fHm均不随温度而变。当温度升至 1000的常压时，该反应能否进行？估算反应在常压下能够进行的最低温度（分解温度）。（20 分）五、288.15K 时由 1 mol NaOH 和 4.55 mol 水形成的溶液，蒸气压为 596.5 Pa，而纯水的蒸气压为 1705 Pa，以纯水为标准态，试计算：（1）溶液中水的摩尔分数x1；（2）溶液中水的活度；（3）在溶液和纯水中，水的化学势相差多少？(15 分)六、某 A-B 二组分凝聚系统如下图所示。（1）写出图中各相区的稳定相。（2）写出图中三相线的平衡关系式。（3）绘出图中状态点 a、b、c 三个样品的步冷曲线。（15 分）第 2 页，（共页）