人教版-高中化学选修四第三章检测题及答案.pdf

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1、水溶液中的离子平衡1下列说法中正确的是()A二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同2在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是()A25 时，醋酸钠溶液呈碱性B25 时，0.1molL1的醋酸的 pH 约为 3C25 时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强D25 时，将 pH3 的盐酸和醋酸稀释成 pH4 的溶液，醋酸所需加入的水多3 将HClAl3KS2OHNO3NH4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是()ACBD4pH 相同的氨水、NaOH 和 B

2、a(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z 倍，稀释后三种溶液的 pH 仍然相同，则 X、Y、Z 的关系是()AXYZCXYZDXYc(H)c(OH)c(ClO)C等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)DNa2CO3溶液中：c(Na)c(CO23)c(OH)c(HCO3)c(H)12 欲使 0.1molL1的 NaHCO3溶液中 c(H)、c(CO2c(HCO3)都减少，其方法是()3)、A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体D加入饱和石灰水溶液13 有关100mL 0.1mol/L NaHCO3100mL 0.1mol/L Na2CO3两种

3、溶液的叙述不正确的是()A溶液中水电离出的H 个数：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中：c(CO23)c(H2CO3)D溶液中：c(HCO3)c(H2CO3)14若室温下0.1molL1NaX 溶液中 pH9，则该溶液中发生水解反应的X 占全部 X的()A0.01%C1.0%-2-B.0.09%D无法确定15用 1.0molL1NaOH 溶液中和某浓度硫酸溶液时，其 pH 和所加 NaOH 溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是()A1molL1,60mL80mL40mLB0.5molLC0.5molLD1molL1,1,1,80mL16一定温度下的

4、难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其中 Kspcm(An)cn(Bm)，称为难溶电解质的溶度积。25 时，向AgCl 的白色悬浊液中依次加入等浓度的 KI 溶液和 Na2S 溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知所有的物质的颜色和溶度积如下表：物质颜色Ksp(25)AgCl白1.81010AgI黄1.51016Ag2S黑1.81050下列叙述中不正确的是()A溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B若先加入 Na2S 溶液，再加入 KI 溶液，则无黄色沉淀产生C25 时，饱和 AgCl、AgI、Ag2S 溶液中 Ag 的浓度相同D25 时，AgCl 固体在等

5、物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同17已知某溶液中只存在OH、H、NH4、Cl 四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_ NH4Cl _，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_ NH3H2O、NH4Cl_；-3-若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_ NH4Cl、HCl _。(3)若该溶液是由体积

6、相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(HCl)_小于_c(NH3H2O)(填“大于”或“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中 c(H)和碱中c(OH)的关系 c(H)_ 大于_c(OH)。18水的离子积常数 Kw与温度 t()的关系如图所示：(1)若 t125，则 Kw1_11014_；若 t2100 时，Kw21012，则此时 0.05molL1的 Ba(OH)2溶液的 pH_11_。1(2)已知 25 时，0.1 L 0.1molL的 NaA 溶液的 pH10，H OH _、A H2O则 NaA 溶液中所存在的平衡有：H2OHAOH _溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的

7、顺序为：_ c(Na)c(A)c(OH)c(H)_。(3)25 时，将pH11 的 NaOH 溶液与 pH4 的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH9，则 NaOH 溶液与硫酸溶液的体积比为_1：919某课外兴趣小组欲测定某NaOH 溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶 23 次；从碱式滴定管中放出25.00mL 待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入 0.1000molL1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分

8、充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入 5mL 的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为 V2mL。试回答下列问题：(1)滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由_红色变为无色且在半分钟内不恢复_；(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_锥形瓶内溶液颜色的变化_；(3)该小组在步骤中的错误是_用待测液润洗锥形瓶_，由此的测定结果_偏高_(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；(4)步骤缺少的操作是_用标准液润洗滴定管 23 次_；造成-4-(5)如上图是某次滴定时的滴定管中

9、的液面，其读数为_22.60_mL；20工业上制备 BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石(主要成分 BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s)4C(s)4CO(g)BaS(s)H1571.2 kJmol1BaSO4(s)2C(s)2CO2(g)BaS(s)H2226.2 kJmol1(1)气体用过量 NaOH 溶液吸收，得到硫化钠。Na2S 水解的离子方程式为S2H2OHS OH2CO(g)的 H_172.5_kJmol1。(2)反应 C(s)CO2(g)(3)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是使 BaSO4得到充分的还原(或提高 BaS 的产量)为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。21.已知：（1）醛在一定条件下可以两分子加成：RCH2CHO+RCH2CHORCH2CHCHCHO产物不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛。（2）A 是一种可以作为药物的有机化合物。请从下列反应图式中各有机物的关系(所有无机物均已略去)，推测有机物 A、B、C、E、F 的结构简式。CHOCH3CHONaOH,失水DNaOH乙醇溶液E：C9H6O22molH2催化剂AB，Br2CCl4溶液CEFB2molH2催化剂AAg(NH3)2+溶液C1molH2，催化剂FF-5-