2018年高考海南卷化学试题(含答案).pdf

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1、.2018 年普通高等学校招生全国统一考试卷化学试题化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 S32 Fe 56 Cu64一、选择题：此题共6 小题，每题2 分，共 12 分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。1、以下食品添加剂中，常用作防腐剂的是A、碘酸钾 B、碳酸氢钠 C、苯甲酸钠 D、磷酸氢钠2、某工业废气所含氮氧化物NOx的氮氧质量比为 7：4，该 NOx 可表示为A、N2O B、NO C、N2O3 D、NO23、用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人平安防护用品是A、实验服 B、橡胶手套 C、护目镜 D、磷酸氢钙4、以下化合物中，能与Na2C

2、O3溶液反响生成沉淀且沉淀可溶于NaOH 溶液的是A、MgCl2 B、Ca(NO)3 C、FeSO4 D、AlCl35、化学与生产生活密切相关，以下说法错误的选项是A、Na2O2可与 CO2反响放出氧气，可用于制作呼吸面具B、SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反响器的壁涂层D、氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸、织物等6、某温度下向含 AgCl 固体的 AgCl 饱和溶液中加少量稀硫酸，以下说确的是A、AgCl 的溶解度、Ksp 均减小 B、AgCl 的溶解度、Ksp 均不变C、AgCl 的溶解度减小、Ksp 不变 D、AgCl 的溶解度不变、K

3、sp 减小二、选择题。此题共 6 小题，每题 4 分，共 24 分，每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择得0 分，假设正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2 分，选两个且都正确得4 分，只要选错一个就得 0 分。7、以下别离方确的是A、回收水溶液中的 I2：参加乙酸，分液，蒸发B、回收含有 KCl 的 MnO2：加水溶解，过滤，枯燥C、除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的枯燥管D、除去乙醇中的水，参加无水氯化钙，蒸馏。8、一种镁氧电池如下图，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为 KOH 浓溶液。以下说法错误的选项是A、电池总反响式为：2Mg+O2+2H

4、2O Mg(OH)2B、正极反响式为：Mg 2eMgC、活性炭可以加快 O2在负极上的反响速率D、电子的移动方向由 a 经外电路到 b9、NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说确的是A、12g 金刚石中含有化学键的数目为4NAB、18g 的 D2O 中含有的质子数为 10C、28g 的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6 NA1/52+.D、1L 1molL 的 NH4Cl 溶液中 NH4和 Cl 的数目均为 1 NA10、絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。以下物质可作为絮凝剂的是A、NaFe(SO4)26H2O B、CaSO42H2OC、Pb(CH3COO)23H2O D、KAl(SO

5、4)212H2O11、实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。以下说确的是A、该反响的类型为加成反响B、乙酸乙酯的同分异构体共有三种C、可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反响的乙酸D、该反响为可逆反响，加大乙醇的量可提高乙酸的转化率12、炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。以下说确的是A、每活化一个氧分子吸收0.29 eV 的能量B、水可使氧分子活化反响的活化能降低0.42eVC、氧分子的活化是 OO 的断裂与 CO 键的生成过程D、炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化

6、剂三、非选择题：共44分。每个试题考生都必须作答。13(8分)X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。答复以下问题：(1)Y在周期表中的位置是第_周期、第_族，其原子结构示意图为_；Y与Z之间形成的化学键属于_。(2)X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是_(填元素符号)；X单质既可与盐酸反响，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为_(填分子式)，该气体与Y单质反响的化学方程式为_。(3)Z最高价氧化物的电子式为_。14(8分)铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。答复以下问题：(1)实验室使用稀硫酸

7、和H2O2溶解铜片，该反响的化学方程式为_。(2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式_。配制的FeCl3溶液应保持_(填“酸性“碱性或“中性)，原因是_。(3)溶液中Cu 的浓度可采用碘量法测得：2Cu+5I 2CuI+I3；I3+2S2O3S4O6+3I反响中的氧化剂为_。现取20.00 mL含Cu 的溶液，参加足量的KI充分反响后，用0.1000molL的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中Cu 的浓度为_molL。15(9分)二甲醚(CH3OCH3)是一种气体麻醉剂，可由“可燃冰为原料合成。答复以下问题：(1

8、)B为黄绿色气体，其化学名称为_。(2)由A和B生成D的化学方程式为_。2/52-12-12一22一一2-1-.(3)E的结构简式为_。(4)由E生成二甲醚的反响类型为_。(5)二甲醚的同分异构体的结构简式为_。16(9分)过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。答复以下问题：(1)：1-1 H2(g)+O2(g)=H2O(1)H1=286kJmol2H2(g)+O2(g)=H2O2(l)H2=188 kJmol过氧化氢分解反响2H2O2(1)=2H2O(l)+O2(g)的H=_kJmol。不同温度下过氧化氢分解反响的平衡常数K313K_K298K(填“大

9、于“小于或“等于)。(2)100时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表：离子无AlZn23-1-1-1-1参加量/(mgL)_1010分解率/%2210离子FeCuCr323参加量(mgL)1.00.10.1分解率/158696由上表数据可知，能使过氧化氢分解反响活化能降低最多的离子是_。贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为_(填标号)。A不锈钢 8纯铝 C黄铜 D铸铁 (3)过氧化氢的Ka1=2.2410，H2O2的酸性_H2O(填“大于“小于或“等于)。研究说明，过氧化氢溶液中HO2的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH求的关系如右图所示

10、。一定浓度的过氧化氢，pH增大分解率增大的原因是_：一样pH下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是_。17(10分)某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反响。答复以下问题：(1)选用如下图装置与药品制取CO2。翻开弹簧夹，制取 CO2。为了得到枯燥、纯洁的 CO2，产生的气流应依次通过盛有_、_的洗气瓶(填试剂名称)。反响完毕后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是_。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是_。(2)金属钠与二氧化碳反响的实验步骤与现象如下表：步骤现象-12将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有 CO2产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，的集气瓶中。充分反响，放置冷却在集气瓶中参加

11、适量蒸馏水，振荡、过滤瓶壁上有白色物质产生滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是_(填标号)。A.Na2O BNa2O2 CNaOH DNa2CO3为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反响，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是_。3/5.本实验中金属钠与二氧化碳反响的化学方程式为_。四、选考题：共20分。请考生从第l8、19题中任选一题作答。如果多做，那么按所做的第一题计分。第18、19题的第I题为选择题，在给出的四个选项中

12、，有两个选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。18选修5有机化学根底】18I(6分)以下氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有 A氯代环己烷 B2，2-二甲基-1-氯丙烷 C2甲基2氯丙烷 D2，2，3，3一四甲基-1-氯丁烷 18(14分)盐酸美西律(E)是一种抗心律失常药，其一条合成路线如下：刚答F列问题：(1)A的分子式为C8H10O，其化学名称为_。(2)B中的官能团的名称为_。(3)由A生成C的化学反响方程式为_，反响类型是_。(4)由D的结构可判断：D应存在立体异构。该立体异构体的结构简式为_。(

13、5)假设用更为廉价易得的氨水替代盐酸羟氨(NH2OHHCl)与C反响，生成物的结构简式为_。(6)A的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反响的还有_种：其中，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:2:1:1的结构简式为_。19【选修3物质结构与性质】19-I(6分)以下元素或化合物的性质变化顺序正确的选项是 A第一电离能：ClSPSi B共价键的极性：HFHCIHBrHIC晶格能：NaFNaClNaBrNaI D热稳定性：MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3 19一II(14分)黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。答复以下问题：(1)CuFeS2中存在的化学键类型是

14、_。以下基态原子或离子的价层电子排布图正确的选项是_(填标号)。(2)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。x分子的立体构型是_，中心原子杂化类型为_，属于_(填“非极性或“极性)分子。X的沸点比水低的主要原因是_。(3)CuFeS2与氧气反响生成SO2。SO2中心原子的价层电子对数为_，共价键的类型有_。(4)四方晶系CuFeS2的晶胞结构如右图所示。Cu 的配位数为_，S 的配位数为_。4/52.：a=b=0.524 nm，c=1.032nm，Na为阿伏加德罗常数的值，CuFeS-32晶体的密度是_gcm(列出计算式)。2018 年普通高等学校招生全国统一考

15、试卷化学试题参考答案化学试题参考答案一、选择题一、选择题1、C 2.A 3.D 4.D 5.B 6.C二、选择题二、选择题7.B 8.BC 9.C 10.AD 11.D 12.CD三、非选择题三、非选择题13 1二 VA极性共价键2Al H2(3)14.1Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(2)Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+酸性 防止 Fe3+水解生成 Fe(OH)3(3)Cu2+0.125015.(1)氯气23CH3OH(4)取代反响5CH3CH2OH16.1-196小于 2Cr3+B3大于 pH 升高，HO-2的浓度增加，分解速率加快过氧化氢浓度越高，其电离程度越低，分解率越小17.1碳酸氢钠溶液浓硫酸产生的气体使枯燥管盐酸液面下降，与碳酸钙脱离接触，反响停止硫酸钙覆盖在碳酸钙外表，阻止反响进一步进展2D 碳C4Na+3CO2 2Na2CO3+C四、选考题18.18-BD18-12，6-二甲基苯酚2羰基、溴3取代反响456819.19-BC19-1离子键 CD2V 型 sp3极性 水分子间存在氢键33 键和 键44 45/5生成的