20182019学年高中化学 课时跟踪检测六价层电子对互斥理论含解析新人教版选修3.doc.pdf

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1、课时跟踪检测（六）课时跟踪检测（六）价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论1下列分子中，所有原子均处于同一平面上的是()ACH2OBP4CCF4DNCl3解析：选 AP4 为空心正四面体形，CF4 为正四面体形，NCl3 为三角锥形，只有 A 项的所有原子在同一平面上。2下列分子或离子中，不含有孤电子对的是()AH2OBH3OCNH3DNH解析：选 DH2O 有 2 对孤电子对，H3O和 NH3 有 1 对孤电子对，NH 没有孤电子对。3下列分子的空间构型是正四面体形的是()CH4NH3CF4SiH4C2H4CO2ABCD解析：选 BC 与 Si 价层电子都是 ns2np2 结构，在 CH4、C

2、F4、SiH4 分子中，C、Si 原子参与成键时都是形成了四个共价单键，故它们的空间构型都是正四面体形。而 NH3、CO2、C2H4 分子的空间构型分别是三角锥形、直线形、平面形。4用 VSEPR 模型预测下列分子构型与 H2O 相似，都为 V 形的是()OF2BeCl2SO2CO2ABCD解析：选 COF2 中价层电子对数为 2(621)4，其 VSEPR 模型为四面体形，因含2 对孤电子对，故分子构型为 V 形；SO2 价层电子对数为 2(622)3，其 VSEPR 为平面三角形，含有一对孤电子对，分子构型为 V 形；BeCl2、CO2 中，中心原子价电子全部成键，是直线形。5用价层电子对

3、互斥理论判断 NO 的立体构型()A正四面体BV 形C三角锥形D平面三角形解析：选 DNO 中，中心原子 N 上的价层电子对数为(51)3，VSEPR 模型为平面三角形，又因为其孤电子对数为 0，即价层电子对全部用于形成键，故 NO 为平面三角形。6下列分子中，价层电子对互斥模型与分子的立体结构模型相同的是()CH2OCO2NCl3H2SABCD解析：选 A两种模型相同，说明中心原子的价电子均参与成键，无孤电子对存在。7用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体构型，其中不正确的是()ANH 为正四面体形BCS2 为直线形CHCN 为折线形(V 形)DPCl3 为三角锥形解析：选CNH、CS

4、2、HCN、PCl3 结构中价层电子对数分别为 4 对、2 对、2 对、4 对，VSEPR 模型分别为正四面体形、直线形、直线形、四面体形，其中前三者中心原子均参与成键，立体构型就是 VSEPR 模型，PCl3 分子中有 1 对孤电子对，所以立体构型为三角锥形。8在以下的分子或离子中，其空间结构不是三角锥形的是()ANF3BCHCBCl3DH3O解析：选 C根据价电子对互斥理论，B 原子与 Cl 原子形成三对价电子对，故应是平面三角形结构；其他中心原子均有 4 对共用价电子对，故应是四面体结构，又由于均含有 1 对未成键电子对，故均为三角锥形结构。9用价层电子对互斥理论推测下列分子(或离子)的

5、空间构型：(1)H2S(2)NH(3)CHCl3(4)SiF4解析：根据原子的最外层电子的排布，可以判断出本题分子的中心原子含有的孤对电子对数和结合的原子数为：化学式H2SNH CHCl3SiF4中心原子含有孤对电子对数 2200中心原子结合的原子数 2244根据上述的数据不难判断出各种分子的空间构型。答案：(1)H2S 为 V 形(2)NH 为 V 形(3)CHCl3 为四面体形(4)SiF4 为正四面体形10有下列分子或离子：CS2，PCl3，H2S，CH2O，H3O，NH，BF3，SO2。粒子的立体构型为直线形的有_；粒子的立体构型为 V 形的有_；粒子的立体构型为平面三角形的有_；粒子

6、的立体构型为三角锥形的有_；粒子的立体构型为正四面体形的有_。解析：中心原子上孤电子对数及粒子的立体构型如下表。ABn中心原子孤电子对数分子或离子分子或离子的立体构型AB20CS2直线形AB3CH2O、BF3 平面三角形AB4NH 正四面体AB21SO2V 形AB3PCl3、H3O三角锥形AB22H2SV 形答案：1用价层电子对互斥模型预测下列微粒的立体结构是直线形的是()APCl3BSO3CCF4DCS2解析：选DPCl3 有孤对电子，是三角锥形，SO3 无孤对电子，是平面三角形，CS2 无孤对电子，是直线形，CF4 无孤对电子，是正四面体形。2多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电

7、子导致，根据VSEPR 模型，下列离子中所有原子都在同一平面的一组是()ANO 和 NHBH3O和 ClOCNO 和 CHDPO 和 SO解析：选 ANO、NH 中 N 原子的价层电子对数分别为 3、4，VSEPR 为平面形、正四面体形，而 NO 中有一对孤电子对，NH 有两对孤电子对，两分子都是 V 形，原子都在同一平面内，A 项正确；H3O中的原子价层电子对数为 4，有一对孤电子对，故 H3O为三角锥形，ClO价层电子对数为 4，有一对孤电子对，为三角锥形，B 错误；NO 中 N 原子的价层电子对数为 3，没有孤电子对，为平面三角形，CH 中 C 原子的价层电子对数为 4，有一对孤电子对，

8、CH 为三角锥形，C 错误；PO、SO 中心原子价层电子对数均为 4，都没有孤电子对，均为正四面体形，D 错误。3下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的立体构型为三角锥形的是()NHPH3H3OSOABCD解析：选 B所给分子中中心原子价层电子对数，4(5141)4；3(531)4；3(6131)4；4(6242)4，所以价层电子对的几何构型均为四面体，若分子或离子构型为三角锥形，则中心原子需结合三个原子，即存在一个孤电子对，、项符合。4以下分子或离子的结构为正四面体且键与键夹角为 10928的是()CH4SiCl4CH3ClP4SOABCD解析：选 D在 CH4

9、 和 SiCl4 中，中心原子价层电子对数均为 4，且没有孤电子对，4 个氢原子在空间呈正四面体形排列，且键角为 10928；CH3Cl 可看成 CH4 中一个氢原子被一个氯原子替换，由于氢原子与氯原子间的排斥作用力不同且氢原子与氯原子半径不同，故 CH3Cl的立体构型不是正四面体；P4 是正四面体结构，但键角为 60；SO 中，S 原子价层电子对数为 4，没有孤电子对，SO 为正四面体形，键角为 10928。5下列对应关系不正确的是()选项ABCD中心原子所在族A A A A分子通式AB4AB3AB2 AB2立体构型正四面体形平面三角形直线形V 形解析：选 B当中心原子在A 族，AB3 分子

10、应是三角锥形；当中心原子在A 族，AB4分子是正四面体形，AB2 分子是直线形；当中心原子在A 族，AB2 是 V 形。6用价层电子对互斥理论预测 H2S 和 BF3 的立体结构，两个结论都正确的是()A直线形；三角锥形BV 形；三角锥形C直线形；平面三角形DV 形；平面三角形解析：选 D在 H2S 分子中，其中心原子 S 价层电子对数为 4，其 VSEPR 模型为正四面体形，S 与 H 成键后，还有两对孤电子对，因此 H2S 为 V 形结构；在 BF3 分子中，其中心原子 B 价层电子对为 3，其 VSEPR 模型为平面三角形，B 上无孤电子对，因此 BF3 为平面三角形。7若 ABn 的中

11、心原子 A 上没有未用于形成共价键的孤电子对，根据价层电子对互斥理论，下列说法正确的是()A若 n2，则分子的立体结构为 V 形B若 n3，则分子的立体结构为三角锥形C若 n4，则分子的立体结构为正四面体形D以上说法都不正确解析：选 C若中心原子 A 上没有未用于成键的孤电子对，则根据斥力最小的原则，当 n2 时，分子的立体结构为直线形；当 n3 时，分子的立体结构为平面三角形，当 n4 时，分子的立体结构为正四面体形。8(1)利用 VSEPR 推断分子或离子的立体构型。ClO：_；CS2：_；AlBr3(共价分子)：_。(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有 1 个碳原子和 3

12、个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：_(3)按要求写出第二周期非金属元素的原子构成的中性分子的化学式。平面形分子_，三角锥形分子_，四面体形分子_。解析：ClO 是 AB4 型，成键电子对是 4，为四面体形。CS2 是 AB2 型，成键电子对是 2，是直线形。AlBr3 是 AB3 型，成键电子对是 3，是平面三角形。AB3 型，中心原子无孤电子对的呈平面三角形，有一对孤电子对的呈三角锥形，所以分别是 CH、CH。第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式，呈三角锥形的是 NF3，呈平面三角形的是 BF3，呈四面体形的是 CF4。答案：(1)四面体形直线形平面三角形

13、(2)CHCH(3)BF3NF3CF4920 世纪 50 年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称 VSEPR 模型)，用于预测简单分子的立体结构。其要点可以概括为：.用 AXnEm 表示只含一个中心原子的分子组成，A 为中心原子，X 为与中心原子相结合的原子，E 为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤电子对)，(nm)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间。.分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对。.分子中价层电子对之间的斥力的主要顺序为：.孤电子对之间的斥力孤电子对与共用电子对之间的斥力共用电子对之间的斥力；.

14、双键与双键之间的斥力双键与单键之间的斥力单键与单键之间的斥力；.X 原子得电子能力越弱，AX 形成的共用电子对之间的斥力越强；.其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：(1)由 AXnEm 的 VSEPR 理想模型填写下表：nm2_VSEPR 理想模型 _正四面体价层电子对之间的理想键角_109.5(2)请用 VSEPR 模型解释 CO2 为直线形分子的原因：_。(3)H2O 分子的立体构型为_，请你预测水分子中HOH 的大小范围并解释原因_。(4)SO2Cl2 和 SO2F2 都属于 AX4E0 型分子，S=O 之间以双键结合，SCl、SF 之间以单键结合。请你预测 SO2Cl2 和 SO2

15、F2 分子的立体构型：_。SO2Cl2 分子中ClSCl_(填“”或“”)SO2F2 分子中FSF。解析：(2)CO2 中 C 的价层电子对数 2(422)2，由 VSEPR 模型知，两对电子对应尽量远离，故为直线形结构，即 CO2 分子为直线形分子。(3)H2O 分子中中心 O 原子的价层电子对数为 2(621)4，价层电子对共有4 对，分占不同的位置。它们同样要尽量远离，故它的构型为四面体形(含两个未成键电子对)，故 H2O为 V 形结构。(4)中心原子 S 原子的价层电子对数为 4(62221)4,4 对价层电子对，它们应尽量远离，故为四面体结构，由于周围原子的半径不同，故它们的构型为变形的四面体；由于 Cl的原子半径大于 F 的原子半径，Cl 原子间的排斥力大于 F 原子间的排斥力，故 ClSCl 的键角大于 FSF 的键角。答案：(1)4直线形180(2)CO2 中 C 周围的价层电子对数为 2，由 VSEPR 模型知，两对电子对应尽量远离，故为直线形结构(3)V 形结构HOH 的大小应略小于 10928，因为H2O 分子中中心 O 原子价层电子对数为 4，电子对共有 4 对，分占不同的位置，它们同样要尽量远离，故它的构型为四面体形，但是由于两个未成键电子对的排斥作用，导致HOH 略小于 10928(4)变形的四面体结构