2019版高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用章末检测.doc

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1、1第一章第一章 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用章末检测(一)一、选择题(本题包括 12 个小题，每小题 4 分，共 48 分。)1三聚氰胺又名蛋白精分子式为 C3N3(NH2)3，相对分子质量：126是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚氰胺说法正确的是( )A2.52 g 三聚氰胺含氮原子数目为 0.12NAB标准状况下，1 mol 三聚氰胺的体积为 22.4 LC三聚氰胺含氮量约为 10%D三聚氰胺的摩尔质量为 126 g答案：A2下列说法中正确的是( )A2 mol CH4的质量和 O2的摩尔质量都是 32 gB1 mol 任何气体中都含有相同的原

2、子数C0.5 mol NaCl 约含有 6.021023个离子D1 molL1KCl 溶液中含有溶质 1 mol解析：O2的摩尔质量为 32 gmol1，A 错误；气体有单原子分子(如 He)、双原子分子(如 O2)、三原子分子(如 O3)、五原子分子(如 CH4)等，分子数相同而原子数不一定相同，B 错误；0.5 mol NaCl 中钠离子和氯离子共 1 mol，C 正确；未指明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，D 错误。答案：C3设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A14 g 乙烯和环丙烷的混合物中总原子数为 3NAB常温下，11.2 L 甲烷气体含有甲烷分子数为 0.5NA

3、C5.6 g 铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为 0.3NAD0.1 molL1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为 0.1NA解析：乙烯和环丙烷通式为 CnH2n，14 g 混合物中总原子的物质的量为 14 3n 14nmol3 mol，故 A 正确；常温下气体摩尔体积不是 22.4 Lmol1，故 B 错误；Fe2H=Fe2H2，失去电子的物质的量为 mol0.2 mol，故 C 错误；没有5.6 2 56说明体积，故 D 错误。答案：A24配制一定体积一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是( )A容量瓶中含有少量蒸馏水B溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C定容时俯视D用胶

4、头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外解析：容量瓶中有少量蒸馏水对所配溶液浓度没有影响，A 错误；溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，则溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，B 正确；定容时俯视，则溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大，C 错误；用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对所配溶液浓度没有影响，D 错误。答案：B5将 30 mL 0.5 molL1NaOH 溶液加水稀释到 500 mL。NA表示阿伏加德罗常数的值，关于稀释后溶液的叙述不正确的是( )A溶液中 OH浓度为 0.03 molL1B该溶液中含 Na数为 0.015NAC向原溶液中加入 470 mL 蒸馏水即可D该溶液中含有

5、氧原子个数大于 0.015NA解析：溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则 30 mL0.5 molL1500 mLc，c0.03 molL1，A 正确；稀释前后 Na的物质的量不变，为 0.015 mol，B 正确；应在 500 mL 容量瓶中定容配制，C 错误；溶液中水分子也含有氧原子，D 正确。答案：C6配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取 9.82 mL 浓盐酸C配制 1 L 0.1 molL1的 NaCl 溶液时用托盘天平称量 5.85 g NaCl 固体D

6、定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管应紧贴容量瓶内壁解析：量筒只能精确到 0.1 mL，B 错误；托盘天平只能精确到 0.1 g，C 错误；用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线上部，引起误差，D 错误。答案：A7在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法中正确的是( )A两种气体的压强相等B两种气体的氧原子数目相等3C两种气体的分子数目相等DO2比 O3质量小解析：根据可知，两种气体压强不相等，A 错；等质量的 O2和 O3中氧原子数之p1 p2n1 n2比为11，B 正确； ，且分子数不相等，C 错；根据m

7、 32 2m 48 3n（O2） n（O3）m 32 gmol1 m 48 gmol13 2 可知，V、相同时，O2和 O3的质量相同，D 错。m V答案：B8下列叙述中的两个量，一定相等的是( )A0.1 molL1NaCl 与 0.05 molL1Na2CO3溶液中的 Na数目B质量相等的金刚石与 C60中的碳原子数目C标准状况下，等体积的 SO2与 SO3的分子数目D28 g 乙烯气体和 56 g 环丁烷(C4H8)气体中含有的碳原子数解析：溶液体积未知，不能确定离子数目，A 错误；金刚石与 C60组成元素相同，则质量相同时，碳原子数目相同，B 正确；标准状况下 SO3为固体，等体积时分

8、子数目不同，C错误；最简式相同，质量不同，则碳原子数不同，D 错误。答案：B9在 80 g 密度为d gcm3的硫酸铁溶液中，含有 2.8 g Fe3，则此溶液中 SO的物质的量浓度为(单位为 molL1)( )24A.d B.d C.d D.d15 165 163 85 8解析：根据 Fe2(SO4)3的电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe33SO，可得溶液中含n(SO24) 0.075(mol)，溶液的体积VL，因此c(SO)243 22.8 g 56 g/mol80 g 1 000d g/L0.08 d24 molL1。0.075 mol 0.08 dL15d 16答案：A10等温等压

9、下，有质子数相等的 CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是( )A体积之比为 131314B密度之比为 141413C质量之比为 111 D原子数之比为 111解析：A 项，三种气体分子的质子数分别为 14、14、14，质子数相等的 CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，等温等压下，气体的体积与其物质的量成正比，所以三者体积之比为 111，错误；B 项，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为 28 gmol1、28 4gmol1、26 gmol1，等温等压下，气体摩尔体积相同，根据知，密度与nM nVmM Vm摩尔质量成正比，则密度之比为 282826141413，正确；C 项，三

10、种气体分子的物质的量相等，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为 28 gmol1、28 gmol1、26 gmol1，根据mnM知：质量之比与摩尔质量成正比为 282826141413，错误；D 项，1分子 CO、N2、C2H2分别含原子数为 2、2、4，所以三种气体原子数之比为 112，错误。答案：B11质量分数为a%，物质的量浓度为c molL1的 KOH 溶液，蒸发溶剂，恢复到原温度，若质量分数变为 2a%，则物质的量浓度变为( )A大于 2c molL1 B等于 2c molL1C小于 2c molL1 D在c2c molL1解析：设质量分数为a%KOH 溶液的密度为x gmL1，质量分

11、数为 2a%KOH 溶液的密度为y gmL1，则：质量分数为a% KOH 溶液的物质的量浓度为c molL1；质量分数nx m为 2a%KOH 溶液的物质的量浓度为cmolL1，氢氧化钾溶液浓度越大密度越大，2ny m则x2c。答案：A12在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，其中含有 NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是( ) 4A溶质的质量分数w100%a VaB溶质的物质的量浓度c molL11 000a 35VC溶液中c(OH)c(H)1 000b VD向上述溶液中加入V mL 水，所得溶液的质量分数大于 0.5w

12、解析：溶质的质量分数w100%，A 错误；在计算时氨水中的溶质是 NH3，而不a V是 NH3H2O，将w100%代入公式c，化简可得c molL1，Ba V1 000w M1 000a 17V错误；氨水中含有的阳离子为 H和 NH，含有的阴离子只有 OH，根据电荷守恒可知 C 4正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的 2 倍，故其质量分数小于 0.5w，D 错误。答案：C二、非选择题(本题包括 4 个小题，共 52 分。)13(14 分)计算后填空：5(1)在标准状况下，448 mL 某气体的质量为 0.64 g，这种气体的相对分子质量为_。(2)某

13、氯化铁与氯化钠的混合液，已知c(Fe3)0.2 molL1，c(Cl)1 molL1。则c(Na)为_。(3)19 g 某二价金属的氯化物 RCl2中含有 0.4 mol 的 Cl，则 R 的相对原子质量为_。(4)V L Fe2(SO4)3溶液中含 Fe3 m g，则溶液中 SO的物质的量浓度为24_molL1。(5)在无土栽培中，配制 1 L 含 5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用 KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需 KCl、NH4Cl 的物质的量分别为_、_。(6)如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已

14、知空气体积占整个容器容积的 1/4)、H2和 O2的混合气体，在标准状况下，若将 H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为_。解析：(6)令空气的物质的量为 1 mol，反应前，左右两室的体积之比为 13，反应前右室的物质的量为 3 mol，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为 1 mol，发生反应 2H2O2=2H2O，设 H2、O2的物质的量分别为x mol、y mol，若氢气过量，则：x2y1，xy3，解得xy72，若氧气过量，则：y0.5x1，xy3，解得xy4

15、5。答案：(1)32 (2)0.4 molL1 (3)24 (4) (5)6.4 mol 0.2 mol (6)723m 112V或 4514(14 分)实验室需要 0.1 molL1NaOH 溶液 450 mL 和 0.5 molL1硫酸溶液 500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。6A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E用来加热溶解固体溶质(3)根据计算

16、用托盘天平称取 NaOH 的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1 molL1(填“大于” “等于”或“小于” ，下同)。若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度_0.1 molL1。(4)根据计算得知，所需质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。解析：(1)配制溶液时不用圆底烧瓶和分液漏斗，还必须有溶解用的烧杯和搅拌、引流用的玻璃棒。(2)容量瓶不能用来直接溶解、稀释、贮存溶液，容量瓶只有一个刻度线，只能用来测量容积所标明

17、的溶液的体积。(3)应配制 500 mL NaOH 溶液，则m(NaOH)0.5 L0.1 molL140 gmol12.0 g。定容时若仰视刻度线，则实际溶液体积偏大，则配制溶液浓度偏低，即小于 0.1 molL1。若 NaOH 溶液未经冷却就转入容量瓶定容，温度冷却到标定温度时，溶液体积偏小，导致所配 NaOH 溶液浓度偏大，即大于 0.1 molL1。(4)浓硫酸的浓度为cmolL118.4 molL1，则 0.5 molL1500 1 000 w MmL18.4 molL1V，V13.6 mL，要注意浓硫酸稀释的操作要点。答案：(1)AC 烧杯、玻璃棒 (2)BCE (3)2.0 小于

18、 大于 (4)13.6 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌15(12 分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用 100 mL 6.00 molL1的NaOH 溶液(密度为 1.2 gmL1)恰好完全吸收，测得溶液中含有 NaClO 的物质的量为 0.1 mol。(1)原 NaOH 溶液的质量分数为_。(2)所得溶液中 Cl的物质的量为_mol。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)n(H2)_。解析：(1)根据c可知，原 NaOH 溶液的质量分数w1 000w McM 1 000 20%。6.00 40 1 000 1.27(2)根据钠离子守恒有n(NaCl)n

19、(NaClO)n(NaOH)，故n(NaCl)0.1 L6.00 molL10.1 mol0.5 mol，所以溶液中氯离子的物质的量为 0.5 mol。(3)反应后溶液中含 Cl、ClO，根据电荷守恒可知，溶液中n(Na)n(Cl)n(ClO)0.6 mol，所以n(Cl2) 0.6 mol0.3 mol；由于溶液中n(ClO)0.1 1 2mol，所以溶液中n(Cl)0.6 mol0.1 mol0.5 mol；设氯气与氢氧化钠反应生成的氯离子的物质的量为x，根据电子转移守恒有x0.1 mol，溶液中 Cl来源于氯化氢及氯气、氢氧化钠的反应，氯化氢提供的氯离子为 0.5 mol0.1 mol0

20、.4 mol，即反应后的混合气体中n(HCl)0.4 mol，根据氢元素守恒可知，n(H2)n(HCl) 0.4 mol0.2 1 21 2mol，故所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为 0.3 mol0.2 mol32。答案：(1)20% (2)0.5 (3)3216(12 分)某同学用电解法测定某金属氧化物 MO 中金属 M 的摩尔质量。称取该氧化物 MO 质量为W g，完全溶解于 240 mL 6 molL1硫酸溶液中，再配成250 mL 溶液；从 250 mL 该溶液中取出 50 mL 溶液，以铂为电极电解，当刚好金属完全析出时，电极增重m g(已知氧化性：M2H)。(1)本实验需

21、要 240 mL 6 molL1硫酸溶液，配制该溶液时需要 98.3%(1.84 gcm3)的浓硫酸体积为_ mL。(2)电解过程中，导线上通过_NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)。(3)计算在标准状况下，另一极产生的气体体积为_L。(4)M 的摩尔质量为_(用含W，m的表达式表示)。解析：(1)实验室没有 240 mL 容量瓶，要用 250 mL 容量瓶配制该硫酸溶液。025 L6 molL1，V 1 000 mL 1.84 gmL1 98% 98 gmol1V81.5 mL。(2) MOMAr16 ArW g 5m gAr，n(M) mol80m W5mm g 80m W5mgmol1W5m 80根据 M22e=M 知，n(e) mol。W5m 40(3)阳极反应式为 4OH4e=2H2OO2， V(O2) mol 22.4 W5m 401 48Lmol1 L。5.6W5m 40(4)Ar gmol1。 80m W5m答案：(1)81.5 (2) (3)W5m 405.6W5m 40(4) gmol180mW5m