初三化学重要的酸2精品教案.pdf

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1、初三化学重要的酸 2精品教案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN重要的酸教学目标 1.认识“三酸”及常见的酸在生产、生活中的应用。2.了解酸、碱、盐的含义。3.初步学会用科学探究的方法认识酸的通性。4.初步认识常见的复分解反应、中和反应。5.通过实验培养学生技能及观察、分析、归纳和概括问题的能力。教学重点酸的通性教学难点复分解反应教学用品稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、石蕊溶液、硝酸应溶液、氯化钡溶液、稀硝酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、氧化铜粉末、锈铁钉、蔗糖。试管、试管夹、酒精灯、小烧杯、玻璃棒、表面皿。火柴。教学课时四课时教学过程第二课时教学目标 1.初步学会

2、用科学探究的方法认识酸的通性。2.掌握氯离子、硫酸根离子的检验方法。教学重点酸的通性；氯离子、硫酸根离子的检验方法教学难点氯离子、硫酸根离子的检验方法教学用品稀盐酸、稀硫酸、石蕊溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、稀硝酸试管、试管夹教学过程二.“三酸”的物理性质及用途注意：1.纯净的盐酸是无色的，工业盐酸中因含有杂质（主要由 Fe3+引起）而显黄色。浓盐酸浓硝酸易挥发，打开瓶盖会产生大量白雾，这是因为它们挥发出的氯化氢气体（或硝酸蒸汽）跟空气中的水蒸气结合形成了盐酸（或硝酸）小液滴。2.浓盐酸和浓硝酸易挥发，露置在空气中质量会减轻，溶质的质量分数会较小。浓硫酸易吸水，露置在空气中质量会增加，溶质的质

3、量分数会减小。引入新课在前面的学习中，我们已经学过稀酸的三种化学性质，想想看是哪些探究活动【实验 8-1】把石蕊溶液和酚酞溶液分别滴入稀盐酸、稀硫酸中-2-板书酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，简称指示剂。三.稀酸的化学性质 1.酸跟指示剂的作用酸能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液遇到酸不变色设问实验使用什么制取氢气探究活动【实验 8-2】镁与稀盐酸的反应板书2.酸跟金属的反应酸 +较活泼金属 盐 +氢气（浓硫酸、硝酸除外）2HCl+Mg=MgCl2+H2 H2SO4+Fe=FeSO4+H2设问实验室用什么药品制取二氧化碳探究活动【实验 8-3】稀盐酸与硝酸银反应稀硫酸与硝酸钡（氯化钡）溶液反应板书3.酸跟盐的反应酸+盐 新盐+新酸 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl小结氯离子的检验：向待检验的溶液中滴入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸。若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则待检验溶液中含有氯离子。布置作业抄写本节课化学方程式。-3-