原电池和电解池知识点总结.pdf

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1、原电池和电解池原电池和电解池1 1原电池和电解池的比较：原电池和电解池的比较：装置实例原电池电解池原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流.这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解.这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。电源；电极(惰性或非惰性）；电解质（水溶液或熔化态）.非自发的氧化还原反应由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；阴极：Cu2+2e=Cu（还原反应）阳极:2Cl-2e-=Cl2(氧化反应）电源负极阴极；阳极电源正极电源正极阳极；阴极电源负极电能化学能电解食盐水（氯碱工业）;电镀(镀铜）；电

2、冶（冶炼 Na、Mg、Al）；精炼(精铜）.电极：两种不同的导体相连；电解质溶液：能与电极反应。形成条件能自发的发生氧化还原反应形成闭合回路反应类型自发的氧化还原反应由电极本身性质决定：电极名称正极：材料性质较不活泼的电极;负极：材料性质较活泼的电极.负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）电极反应正极：2H+2e-=H2（还原反应）电子流向负极正极电流方向正极负极能量转化化学能电能应用抗金属的电化腐蚀；实用电池.2 2 原电池正负极的判断：原电池正负极的判断：根据电极材料判断根据电极材料判断:活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。根据电子或者电流的流动方向：根据电子或者电流的

3、流动方向：电子流向：负极正极。电流方向：正极负极。根据电极变化判断：根据电极变化判断：氧化反应负极；还原反应正极。根据现象判断：根据现象判断：电极溶解负极;电极重量增加或者有气泡生成正极。根据电解液内离子移动的方向判断根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子移向负极；氧离子移向正极。3 3 电极反应式的书写：电极反应式的书写：负极负极:负极材料本身被氧化：负极材料本身被氧化：n+n+2+如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应,则为最简单的：则为最简单的：M-nM-n e e-=M=M如：Zn-2 e-=Zn如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分

4、要写入电极反应式中：如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电极反应式中：如铅蓄电池，Pb+SO422e-=PbSO4负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式，负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式，如燃料电池 CH4O2(C 作电极）电解液为 KOH：负极：CH4+10OH-8 e-=C032-+7H2O正极：当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的微粒的反应，正极：当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的微粒的反应，+H2SO4 电解质，如 2H+2e=H2CuSO4电解质：Cu2+2e=Cu当负极材料不与

5、电解质溶液自发反应时，正极则是电解质中的当负极材料不与电解质溶液自发反应时，正极则是电解质中的 O O2 2反正还原反应反正还原反应-当电解液为中性或者碱性时当电解液为中性或者碱性时,H,H2 2O O 比参加反应比参加反应,且产物必为且产物必为 OHOH，如氢氧燃料电池（KOH 电解质)O2+2H2O+4e=4OH+当电解液为酸性时，当电解液为酸性时，H H 比参加反应，产物为比参加反应，产物为 H H2 2O OO O2 2+4O+4O2 2+4+4e=2H2H2 2O O4 4化学腐蚀和电化腐蚀的区别化学腐蚀和电化腐蚀的区别一般条件反应过程有无电流反应速率结果电化腐蚀类型条件正极反应负极

6、反应腐蚀作用使金属腐蚀吸氧腐蚀水膜酸性很弱或呈中性O2+4e-+2H2O=4OHFe 2e-=Fe2+是主要的腐蚀类型,具有广泛性5 5吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别析氢腐蚀水膜酸性较强2H+2e=H2Fe 2e=Fe2+发生在某些局部区域内化学腐蚀金属直接和强氧化剂接触氧化还原反应,不形成原电池。无电流产生电化腐蚀化学腐蚀使较活泼的金属腐蚀电化腐蚀不纯金属，表面潮湿因原电池反应而腐蚀有电流产生-考点解说考点解说6 6金属的防护金属的防护改变金属的内部组织结构。合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。如：不锈钢。在金属表面覆盖保护层。常见方式有:涂油脂、油漆或覆盖搪

7、瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。电化学保护法外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极7 7。常见实用电池的种类和特点。常见实用电池的种类和特点干电池（属于一次电池)结构：锌筒、填满 MnO2的石墨、溶有 NH4Cl 的糊状物。酸性电解质:电极反应 负极：Zn-2e-=Zn2+正极:2NH4+2e=2NH3+H2NH3和 H2被 Zn2、MnO2吸收：MnO2+H2=MnO+H2O，Zn24NH3=Zn(NH3）42碱性电解质:（KOH 电解质）-电极反应 负

8、极：Zn+2OH 2e-=Zn（OH)2正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+Zn（OH）2Zn+MnO2+2H2O-=2MnOOH+Zn（OH)2铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池）结构：铅板、填满PbO2的铅板、稀 H2SO4。A。放电反应负极：Pb-2e+SO42-=PbSO4原电池正极:PbO2+2e+4H+SO42-=PbSO4+2H2OB.充电反应阴极:PbSO4+2e-=Pb+SO42电解池阳极：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H+SO42总式：Pb+PbO2+2H2SO4错误错误!2PbSO4+2H2O注意：放电和充电是完全相反的过程，放电作原电池，充电作

9、电解池。电极名称看电子得失，电极反应式的书写要求与离子方程式一样，且加起来应与总反应式相同。锂电池结构：锂、石墨、固态碘作电解质。A 电极反应负极：2Li-2e-=2Li+正极:I2+2e-=2I-总式：2Li+I2=2LiIB MnO2做正极时：负极：2Li2e=2Li+正极：MnO2+e-=MnO2总 Li+MnO2=Li MnO2锂电池优点:体积小，无电解液渗漏，电压随放电时间缓慢下降，应用：心脏起搏器，手机电池，电脑电池。A。氢氧燃料电池结构：石墨、石墨、KOH 溶液。电极反应负极：H2-2e+2OH-=2H2O正极：O2+4e-+2H2O=4OH总式:2H2+O2=2H2O(反应过程

10、中没有火焰，不是放出光和热,而是产生电流)注意：还原剂在负极上反应,氧化剂在正极上反应。书写电极反应式时必须考虑介质参加反应（先常规后深入）。若相互反应的物质是溶液，则需要盐桥（内装KCl 的琼脂，形成闭合回路）.B铝、空气燃料电池以铝空气海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功。这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而源源不断产生电流。只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光,其能量比干电池高 2050 倍。电极反应:铝是负极4Al12e=4Al3+；石墨是正极3O2+6H2O+12e=12OH8 8电解池的阴阳极判断：电解池的阴阳极判断：由外电源决定：阳极：连

11、电源的正极；阴极：连电源的负极；根据电极反应根据电极反应:氧化反应氧化反应阳极;还原反应阴极根据阴阳离子移动方向根据阴阳离子移动方向:阴离子移向阴离子移向阳极；阳离子移向阴极，根据电子几点流方向：根据电子几点流方向：电子流向:电源负极阴极；阳极电源正极电流方向：电源正极阳极；阴极电源负极9.9.电解时电极产物判断：电解时电极产物判断：阳极阳极:如果电极为活泼电极，Ag 以前的，则电极失电子,被氧化被溶解，Zn-2e=Zn2+如果电极为惰性电极，C、Pt、Au、Ti 等，则溶液中阴离子失电子，4OH-4e=2H2O+O2阴离子放电顺序 S2-I Br-Cl-OH-含氧酸根F阴极：阴极：（。阴极材

12、料（金属或石墨）总是受到保护）根据电解质中阳离子活动顺序判断）根据电解质中阳离子活动顺序判断,阳离子得电子顺序-金属活动顺序表的反表金属活泼性越强，则对应阳离子的放电能力越弱，既得电子能力越弱。金属活泼性越强，则对应阳离子的放电能力越弱，既得电子能力越弱。K+Ca2+Na+Mg2+Al3+（H+)Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+Cu2+Hg2+Ag+1010电解、电离和电镀的区别电解、电离和电镀的区别条件实质实例关系1111电镀铜、精炼铜比较电镀铜、精炼铜比较形成条件电镀铜镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀精炼铜粗铜金属作阳极，精铜作阴极，CuSO4 溶液作电解受直流电作用电离受热或水分子作用电

13、镀受直流电作用用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金阳极 Cu 2e=Cu2+阴极 Cu2+2e=Cu阴阳离子定向移动，在阴阳离子自由移动,无明两极发生氧化还原反应显的化学变化CuCl2错误错误!CuCl2CuCl2=Cu2+2Cl先电离后电解,电镀是电解的应用液必须含有镀层金属的离子电极反应溶液变化阳极 Cu 2e=Cu2+阴极 Cu2+2e=Cu电镀液的浓度不变电解液阳极：Zn-2e=Zn2+Cu 2e=Cu2+等阴极：Cu2+2e-=Cu溶液中溶质浓度减小总反应方程式（条件:电解）CuCl2=Cu+Cl22HCl=H2+Cl22H2O=2H2+O22H2O=2H2+O22H2O=2H2

14、+O21212电解方程式的实例电解方程式的实例（用惰性电极电解）：电解质溶液CuCl2HClNa2SO4H2SO4NaOHNaClCuSO4阳极反应式2Cl-2e-=Cl22Cl2e=Cl24OH-4e-=2H2O+O2阴极反应式Cu2+2e-=Cu2H+2e-=H22H+2e=H2溶液酸碱性变化-酸性减弱不变消耗水,酸性增强消耗水,碱性增强4OH-4e=2H2O+O2 2H+2e-=H24OH-4e=2H2O+O2 2H+2e=H22Cl-2e-=Cl24OH-4e=2H2O+O22H+2e=H2Cu2+2e=Cu2NaCl+2H2O=H2+Cl2+H+放电，碱性增强2NaOH2CuSO4+

15、2H2O=2Cu+O2+2H2SO4OH 放电，酸性增强1313，以惰性电极电解电解质溶液的规律：，以惰性电极电解电解质溶液的规律：电解水型电解水型:电解含氧酸,强碱，活泼金属的含氧酸盐，如稀H2SO4、NaOH 溶液、Na2SO4溶液：阳极：4OH4e=2H2O+O2阴极:2H+2e-=H2总反应：2H2O错误错误!2H2+O2，溶质不变，PH 分别减小、增大、不变。酸、碱、盐的加入增加了溶液导电性，从而加快电解速率（不是起催化作用）。电解电解质：无氧酸（HF 除外）、不活泼金属的无氧酸盐，如CuCl2阳极：2Cl2e=Cl2阴极:Cu2+2e-=Cu总反应：CuCl2=Cu+Cl2放氢生成

16、碱型:活泼金属的无氧酸盐（F 化物除外)如 NaCl阳极：2Cl-2e-=Cl2阴极：2H+2e=H2总反应:2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH公式：电解质+H2O碱+H2+非金属放氧省酸型:不活泼金属的含氧酸盐，如CuSO4阳极：4OH4e=2H2O+O2阴极：Cu2+2e=Cu总反应：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4公式:电解质+H2O酸+O2+金属解 NaCl 溶液：2NaCl+2H2O 错误错误!H2+Cl2+2NaOH，溶质、溶剂均发生电解反应,PH 增大8 8电解原理的应用电解原理的应用A、电解饱和食盐水（氯碱工业)反应原理阳极：2Cl-2e=Cl2阴

17、极：2H+2e=H2总反应:2NaCl+2H2O错误错误!H2+Cl2+2NaOH设备（阳离子交换膜电解槽)组成:阳极Ti、阴极Fe阳离子交换膜的作用：它只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过.图 20-1制烧碱生产过程(离子交换膜法）食盐水的精制：粗盐(含泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等）加入 NaOH 溶液加入 BaCl2溶液加入 Na2CO3溶液过滤加入盐酸加入离子交换剂(NaR)电解生产主要过程（见图201）：NaCl 从阳极区加入，H2O 从阴极区加入。阴极 H+放电，破坏了水的电离平衡，使 OH浓度增大，OH-和 Na+形成 NaOH 溶液。B B、电解冶炼铝、电解冶

18、炼铝原料：（A）、冰晶石：Na3AlF6=3Na+AlF63（B）、氧化铝:铝土矿 错误错误!NaAlO2错误错误!Al(OH）3错误错误!Al2O3 原理阳极2O2 4e-=O2阴极Al3+3e=Al总反应:4Al3+6O2错误错误!4Al+3O2 设备：电解槽（阳极C、阴极 Fe)因为阳极材料不断地与生成的氧气反应:C+O2 CO+CO2，故需定时补充。C C、电镀、电镀:用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金的过程。用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金的过程。镀层金属作阳极，镀件作阴极,电镀液必须含有镀层金属的离子。电镀锌原理:阳极Zn2e=Zn2+阴极Zn2+2e=Zn电镀液的浓度在电镀过程中不发生变化.在电镀控制的条件下,水电离出来的 H+和 OH一般不起反应.电镀液中加氨水或 NaCN 的原因：使 Zn2+离子浓度很小，镀速慢，镀层才能致密、光亮.D、电解冶炼活泼金属Na、Mg、Al 等。E、电解精炼铜：粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液含有Cu2+。铜前金属先反应但不析出，铜后金属不反应，形成“阳极泥”。