2019版高考化学大一轮复习专题9溶液中的离子反应第二单元盐类水解及其应用学案.doc

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1、- 1 -第二单元第二单元 盐类水解及其应用盐类水解及其应用考试标准知识条目必考要求加试要求1.盐类的水解原理，常见盐溶液的酸碱性的判断ab2.盐类水解的简单应用bb3.盐类水解的离子反应方程式b4.多元弱酸盐的分步水解b5.影响盐类水解的因素b6.常见酸式盐溶液的酸碱性判断b考点一考点一 盐类水解及其简单应用盐类水解及其简单应用1定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 H或 OH结合生成弱电解质的反应。2实质盐电离弱酸的阴离子结合H 弱碱的阳离子结合OH破坏了水的电离平衡水的电离程度增大溶液呈碱性、酸性或中性3特点4规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解

2、水解的离子溶液的酸碱性溶液的 pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO是NH、Cu2 4酸性pH75应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是 Fe33H2OFe(OH)33H判断酸性强弱NaX、NaY、NaZ 三种盐溶液的 pH 分别为 8、9、10，则酸性HXHYHZ配制或贮存易水解的盐溶液配制 CuSO4溶液时，加入少量 H2SO4，防止 Cu2水解；配制FeCl3溶液，加入少量盐酸；贮存 Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞胶体的制取制取 Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H=泡沫灭火

3、器原理成分为 NaHCO3与 Al2(SO4)3，发生反应为Al33HCO=Al(OH)33CO2 3作净水剂明矾可作净水剂，原理为 Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用除锈剂NH4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂1(2017浙江 11 月选考，9)下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是( )ANaOH BNa2CO3CNaCl DNH3答案 C解析 A 项，氢氧化钠的水溶液显碱性，能使酚酞变红；B 项，碳酸钠水溶液中碳酸根离子水解显碱性，能使酚酞变红；C 项，氯化钠水溶液显中性，不能使酚酞变红；D 项，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红

4、；故选 C。2(2016浙江 10 月选考，5)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( ) ANaOH B(NH4)2SO4CNa2CO3 DNaCl- 3 -答案 B解析 NaOH 为强碱溶液，不水解，A 错误；(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解，溶液呈酸性，B 正确；Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，溶液呈碱性，C 错误；NaCl在溶液中不水解，其溶液为中性，D 错误。3(2016浙江 4 月选考，5)下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )ANaCl BNH4Cl CNa2CO3 DNaOH答案 C解析 NaCl 为强酸强碱盐，溶液呈中性，A 错误；NH4Cl 为

5、强酸弱碱盐，水解呈酸性，B 错误；Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，C 正确；NaOH 为强碱，不水解，D 错误。题组一 盐类水解的实质及规律1(2016绍兴选考适应性考试)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )AW2、X BX、Y3CY3、Z2 DX、Z2答案 C解析 根据短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大及各选项可以推出，W 为 O、X 为Na、Y 为 Al、Z 为 S，Al3和 S2均能发生水解，水解破坏了水的电离平衡；O2不能在水溶液中存在，而 Na不水解，故正确的是 C。2(2017浙江名校协作体高三上学期考试)下列物

6、质的水溶液因溶质水解显酸性的是( )A. KNO3 B. NH4ClC. NaHSO4 D. NaHCO3答案 B解析 KNO3水溶液中电离出钾离子和硝酸根离子，溶液呈中性，A 错误；NH4Cl 水溶液中铵根离子水解溶液显酸性，B 正确；NaHSO4 溶液中硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，不发生水解，溶液显酸性，C 错误；NaHCO3溶液中碳酸氢根离子水解溶液显碱性，D 错误。3(1)为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO引起的，请你设计一个简单的实验方案：23_。(2)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用 Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：_。答案 (1)向纯碱溶液中滴

7、入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，则可以说明纯碱溶液呈碱性是由 CO引起的23- 4 -(2)取 Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则说明盐类水解吸热题组二 盐类水解的简单应用(一)溶液酸碱性比较4相同温度、相同浓度下的八种溶液，其 pH 由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为( )ANH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOHB(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOHC(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COON

8、a NaHCO3DCH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH答案 B解析 酸性从大到小的顺序为电离呈酸性水解呈酸性中性水解呈碱性电离呈碱性。5由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为 1 molL1。在室温下前两种溶液的 pH7，第三种溶液的 pH7，最后一种溶液 pH7，则下列选项正确的是( )ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD答案 A解析 根据 AD 溶液 pH7，D一定水解；根据 BC 溶液 pHBOH，酸性：HCHD。1 “谁弱谁水解，越弱越水解” 。如酸性：HCN

9、CH3COONa。2相同条件下的水解程度正盐相应的酸式盐，如 COHCO。23 33相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如 NH的水解：(NH4)2CO3(NH4) 42SO4(NH4)2Fe(SO4)2。(二)盐类水解知识在实验、日常生活中的应用6下列有关问题与盐的水解有关的是( )- 5 -NH4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液混合可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞可用热的纯碱溶液除去金属表面的油污用明矾净化自来水A只有 B只有C D只有答案 C解析 NH4Cl、Z

10、nCl2均能发生水解，使溶液呈酸性，能与铁锈反应；NaHCO3与 Al2(SO4)3发生双水解反应生成 Al(OH)3沉淀和 CO2，能达到灭火的目的；草木灰(主要成分 K2CO3)与铵态氮肥(含 NH)混合时能相互促进水解，从而降低了肥效；Na2CO3溶液中 Na2CO3发生水 4解：Na2CO3H2ONaHCO3NaOH，生成的 NaOH 能与磨口玻璃塞中的 SiO2反应生成Na2SiO3，Na2SiO3具有黏性，瓶塞在较长时间不用后很难被拔出；COH2OHCOOH，呈碱性；明矾中 Al3发生水解：Al33H2OAl(OH)3(胶23 3体)3H，Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮的固体颗粒

11、物，从而起到净水的作用。7.一种常用的泡沫灭火器构造如图。内筒 a 是玻璃瓶，外筒 b 是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火。从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，则 a 中盛_，b 中盛_。答案 Al2(SO4)3溶液 饱和 NaHCO3溶液题组三 水解离子方程式的书写(加试)解题指导盐类水解离子方程式的书写要求(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示水解产物。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。(

12、3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。(4)水解分别呈酸性和碱性的离子组由于相互促进水解，水解程度较大，书写时要用“=” 、“” 、 “”等。8按要求书写离子方程式。- 6 -(1)AlCl3溶液呈酸性_。(2)Na2CO3溶液呈碱性_、_。(3)NH4Cl 溶于 D2O 中_。(4)将 NaHCO3溶液与 AlCl3溶液混合_。(5)实验室制备 Fe(OH)3胶体_。(6)NaHS 溶液呈碱性的原因_。(7)对于易溶于水的正盐 MnRm溶液，若 pH7，其原因是_(用离子方程式说明，下同)；若 pHc(OH)，溶液呈酸性；溶液可与等体积、等物质的量浓度的 NaOH 溶液恰好反应，说明 HA

13、能发生电离，但不能说明 HA的电离程度一定大于其水解程度，即不能说明溶液一定呈酸性。11NaHA 是二元酸 H2A 的酸式盐，下列说法正确的是( )A若 NaHA 的水溶液呈酸性，则二元酸 H2A 一定是强酸B若 NaHA 的水溶液呈碱性，则 HA只发生水解C无论 H2A 是强酸还是弱酸，NaHA 溶液中 Na和 HA的个数之比都是 11D无论 H2A 是强酸还是弱酸，NaHA 晶体中的阴、阳离子个数比都是 11答案 D酸式盐水溶液酸碱性判断方法酸式盐的水溶液显什么性质，要看该盐的组成粒子的性质。(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。如 NaHSO4：NaHSO4=NaHSO。24(2

14、)弱酸的酸式盐存在两种趋势，既存在电离平衡又存在水解平衡：HAHA2(电离，显酸性)HAH2OH2AOH(水解，显碱性)如果电离程度大于水解程度，则显酸性，如 H2PO、HSO等；如果水解程度大于电离程度， 4 3则显碱性，如 HCO、HS、HPO等。 324考点二考点二 多角度攻克影响盐类水解的因素多角度攻克影响盐类水解的因素( (加试加试) )1内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。2外因- 8 -因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大增大右移减小增大浓度减小(即稀释) 右移增大减小酸弱碱阳离子的水解程度减小 外加酸碱 碱弱

15、酸根离子的水解程度减小例如，不同条件对 FeCl3水解平衡的影响Fe33H2OFe(OH)33H(填写空格中内容)条件移动方向H数pH现象升温向右增多减小颜色变深通 HCl向左增多减小颜色变浅加 H2O向右增多增大颜色变浅加 NaHCO3向右减小增大生成红褐色沉淀，放出气体注意 (1)水解平衡右移，盐的离子水解程度不一定增大，若加水稀释时，水解平衡右移，水解程度一定增大，但若增大水解离子的浓度，平衡也右移，但水解程度减小。(2)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但其溶液酸性(或碱性)越弱。题组一 加水稀释时盐类水解定性、定量分析1(1)取 5 mL pH5 的 NH4Cl 溶液，加水稀释至

16、 50 mL，则c(H)_(填“” “ 减小 (2)H2SO4 NH4Cl题组二 水解平衡的定向移动及结果判断2(1)已知：25 时，亚磷酸(H3PO3，二元中强酸)的Ka15102、Ka22.5107。亚磷酸氢钠可使碘水褪色，25 时，Na2HPO3水解反应的Kh_；若向 Na2HPO3溶液中加入少量的 I2，则溶液中将_(填“增大” “减小”或“不变”)。cH3PO3cH2PO 3 - 9 -(2)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将_(填“增大” “减小”cNH 4 cNH3H2O或“不变”)。(3)要增大氯水中 HClO 的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，请用平衡移动原理解

17、释其原因(写离子方程式并用必要的文字说明)_。(4)体积均为 100 mL pH2 的 CH3COOH 与一元酸 HX，加水稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如下图所示，则 HX 的电离平衡常数_(填“” “”或“c(OH)c(NH)。 4 4(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在 H2S 溶液中：H2S、HS、S2、H的浓度大小关系是c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)。2水解理论(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H)或碱性溶液中c(OH)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。如 N

18、H4Cl 溶液中：NH、Cl、NH3H2O、H的浓度大小关系是c(Cl)c(NH)c(H)c(NH3H2O)。 4 4(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在 Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。23 323 3(二)把握三种守恒，明确等量关系1电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如 NaHCO3溶液中存在着 Na、H、HCO、CO、OH，存在如 323下关系：c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)。 3232

19、物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如 K2S 溶液中S2、HS都能水解，故 S 元素以 S2、HS、H2S 三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)。3质子守恒规律如 Na2S 水溶液中的质子转移情况图示如下：由图可得 Na2S 水溶液中质子守恒式可表示为c(H3O)2c(H2S)c(HS)c(OH)或c(H)2c(H2S)c(HS)c(OH)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。(三)理清一条思路，掌握分析方法- 13 -1(2017浙江 11 月选考，23)25 时，在“H2AHA

20、A2”的水溶液体系中，H2A、HA和 A2三者中各自所占的物质的量分数()随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是( )A在含 H2A、HA和 A2的溶液中，加入少量 NaOH 固体，(HA)一定增大B将等物质的量的 NaHA 和 Na2A 混合物溶于水，所得的溶液中(HA)(A2)CNaHA 溶液中，HA的水解能力小于 HA的电离能力D在含H2A、HA和 A2的溶液中，若c(H2A)2c(A2)c(OH)c(H)，则(H2A)和(HA)一定相等答案 C解析 根据图像可知在 pH3 时，加入少量 NaOH 固体，(HA)在减小，故 A 选项错误；根据图像的交点可知 HA的电离平衡常数

21、近似为 104，A2的水解平衡常数近似为 1010，将等物质的量的 NaHA 和 Na2A 混合物溶于水，所得的溶液中(HA)(A2)，故 B 选项错误；根据图像可知 NaHA 溶液为酸性溶液，故 HA的电离能力大于 HA的水解能力，故 C 选项正确；- 14 -D 选项不确定是否含别的阳离子，若含别的阳离子则(H2A)和(HA)不相等，故 D 选项错误。2(2017浙江 4 月选考，23)25 时，在含 CH3COOH 和 CH3COO的溶液中，CH3COOH、CH3COO二者中各自所占的物质的量分数()随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法不正确的是( )A在 pH4.76 的溶液中，

22、c(CH3COO)c(CH3COOH)B在 pH7 的溶液中，(CH3COOH)0，(CH3COO)1.0C在 pH4.76 的溶液中，c(CH3COO)与c(OH)之和可大于c(H)D在 pH4.76 的溶液中加盐酸，(CH3COOH)与(CH3COO)之和保持不变答案 B解析 根据电离平衡判断 CH3COOH 和 CH3COO两者含量随 pH 升高的变化情况，酸性越强CH3COOH 含量越大，碱性越强 CH3COO含量越大，A 正确；电离平衡或是水解平衡是可逆的，(CH3COOH)或(CH3COO)不可能为 0 或为 1，只能接近于 0 或 1，若不考虑溶液中的平衡原理只看图，将错选 B；

23、pH4.76，溶液中存在其他阳离子，根据电荷守恒，C 正确；加入盐酸，根据物料守恒，始终存在(CH3COOH)(CH3COO)1，D 正确。3(2016浙江 10 月选考，23)常温下，用浓度为 0.100 molL1的 NaOH 溶液分别逐滴加入到 20.00 mL 0.100 0 molL1的 HX、HY 溶液中，pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图。下列说法正确的是( )AV(NaOH)10.00 mL 时，两份溶液中c(X)c(Y)BV(NaOH)10.00 mL 时，c(X)c(Na)c(HX)c(H)c(OH)CV(NaOH)20.00 mL 时，c(OH)c(H)c(Na)c(

24、X)- 15 -DpH7 时，两份溶液中c(X)c(Na)c(Y)答案 B解析 根据加入的 NaOH 溶液体积和混合溶液 pH 变化曲线可知，HY 为强酸，HX 为弱酸。A 项，由于 HY 为强酸，所以c(X)c(Y)，错误；B 项，当V(NaOH)10.00 mL 时，HX、HY 均反应一半，根据 pH，此时溶液呈酸性，说明 HX 的电离大于 X的水解，所以c(X)c(Na)c(HX)c(H)c(OH)，正确；C 项，当V(NaOH)20.00 mL 时，正好完全反应生成NaX，溶液呈碱性，此时c(Na)c(X)c(OH)c(H)，错误；D 项，当 pH7 时，两份溶液中加入的 NaOH 溶

25、液体积不同，错误。备考导向 此题是高考的热点，需要首先弄清楚题中每条曲线代表的离子，题中离子浓度比较大小，即出现“” ，需要采用电荷守恒、物料守恒等进行解决，电荷守恒中注意离子浓度前的系数，系数即为所带电荷数，物料守恒，找准某元素所有的形式。题组一 粒子种类的判断1(1)NaHCO3溶液中：_。(2)Na2CO3溶液中：_。(3)NaHCO3和 Na2CO3的混合溶液中：_。(4)向 NaOH 溶液中通入 CO2气体(任意量)：_。答案 (1)、(2)、(3)、(4)中的粒子种类都是离子：Na、CO、HCO、OH、H；分子：23 3H2CO3、H2O判断盐溶液中粒子种类时，首先要清楚盐溶液中的

26、电离、水解情况，特别是多步电离和多步水解。如：(1)NaHCO3溶液中，因NaHCO3=NaHCO，HCOCOH，HCOH2OH2CO3OH，H2OHOH。 3 323 3故溶液中的离子有：Na、CO、HCO、OH、H；分子有：H2CO3、H2O。23 3题组二 单一溶液中离子浓度的关系20.1 molL1的 NH4Cl 溶液- 16 -(1)粒子种类：_。(2)离子浓度大小关系：_。(3)物料守恒：_。答案 (1)Cl、NH、H、OH、NH3H2O、H2O 4(2)c(Cl)c(NH)c(H)c(OH) 4(3)c(Cl)c(NH)c(NH3H2O) 4解析 NH4Cl=NHCl(完全电离)

27、 4NHH2ONH3H2OH(微弱) 4H2OHOH(极微弱)30.1 molL1的 NaHCO3溶液中各离子浓度的关系(1)大小关系：_。(2)物料守恒：_。(3)电荷守恒：_。(4)质子守恒：_。答案 (1)c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO) 323(2)c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3) 323(3)c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH) 323(4)c(OH)c(H2CO3)c(H)c(CO)23解析 NaHCO3=NaHCO(完全电离)， 3HCOH2OH2CO3OH(主要)， 3HCOHCO(次要)， 323H2OHOH(极微弱)。40.

28、1 molL1的 Na2CO3溶液中各离子浓度的关系(1)大小关系：_。- 17 -(2)物料守恒：_。(3)电荷守恒：_。(4)质子守恒：_。答案 (1)c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)23 3(2)c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)23 3(3)c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO) 323(4)c(OH)c(H)2c(H2CO3)c(HCO) 3解析 Na2CO3=2NaCO(完全电离)，23COH2OHCOOH(主要)，23 3HCOH2OH2CO3OH(次要)， 3H2OHOH(极微弱)。1比较时紧扣两个微弱(1)弱电解质(弱酸、弱碱、

29、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COOH，H2OOHH，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)。(2)弱酸根离子或弱碱根离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的 CH3COONa 溶液中：CH3COONa=CH3COONa，CH3COOH2OCH3COOHOH，H2OHOH，所以CH3COONa 溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)。2(1)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐中酸式酸根离子的电离能力和水解能力哪一个更

30、强，如 NaHCO3溶液中 HCO的水解能力大于其电离能力，故溶液显碱性。 3(2)多元弱酸的强碱正盐溶液：弱酸根离子水解以第一步为主。例如，Na2S 溶液中：c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)。3质子守恒式可以由电荷守恒式和物料守恒式推导出来。以 KHS 溶液为例，电荷守恒式为c(K)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)，物料守恒式为c(K)c(HS)c(S2)c(H2S)，由得质子守恒式，消去没有参与变化的 K等。4规避等量关系中的 2 个易失分点(1)电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加。如 2c(CO)的系数 2 代表一个 CO带 22323个负电荷，不可漏掉。(2

31、)物料守恒式中，离子浓度系数不能漏写或颠倒。如 Na2S 溶液中的物料守恒式中， “2”表- 18 -示c(Na)是溶液中各种硫元素存在形式的硫原子总浓度的 2 倍。题组三 酸碱中和型离子浓度的关系5比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。(1)CH3COOH 和 NaOH 等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为_。(2)NaOH 和 CH3COOH 等浓度按 12 体积比混合后 pHc(CH3COO)c(OH)c(H)(2)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)(3)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)解析 (1)恰好反应后，溶质为 CH3COONa。(2)中和反应后，溶质为

32、等量的 CH3COONa 和 CH3COOH，且 CH3COOH 的电离程度大于 CH3COONa的水解程度。(3)由于 CH3COOH 是弱酸，题中c(CH3COOH)要远大于c(NaOH)，反应后溶质为CH3COOH、CH3COONa，且n(CH3COOH)要远大于n(CH3COONa)，溶液中 CH3COOH 的电离程度大于CH3COONa 的水解程度，溶液呈酸性。6(2017浙江 “超级全能生”选考科目 8 月联考)已知：H2A 为二元弱酸，25 时，在0.1 molL1 50 mL 的 H2A 溶液中，H2A、HA、A2的物质的量浓度随溶液 pH 变化的关系如图所示(注：溶液的 pH

33、 用 NaOH 固体调节，体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是( )A在 pH3 时，c(HA)c(A2)c(H2A)BpH 在 07 之间时，c(HA)c(A2)c(H2A)0.1 molL1C在 pH 36 的过程中，主要发生反应 HAOH=A2 H2OD在 pH4.3 时，c(Na)c(H)c(OH) 2c(HA)答案 D解析 H2A 属于二元弱酸，滴加 NaOH 溶液反应的先后顺序是- 19 -H2ANaOH=NaHAH2O，NaHANaOH=Na2AH2O，代表的是 H2A，代表的是 HA，代表的是 A2。pH3 时，浓度大小顺序是c(HA)c(A2)c(H2A)，A 正确；根据物

34、料守恒，因此有c(HA)c(A2)c(H2A)0.1 molL1，B 正确；pH 在 36 之间，HA浓度降低，A2浓度升高，即发生 HAOH=A2H2O，C 正确；根据电荷守恒，c(H)c(Na)c(HA)c(OH)2c(A2)，D 错误。7(2017浙江稽阳联谊学校高三 8 月联考)室温时，将 0.10 molL1 NaOH 溶液滴入20.00 mL 未知浓度的某一元酸 HA 溶液中，溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示(忽略溶液混合时体积的变化)。当V(NaOH)20.00 mL(图中 c 点)，二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是( )AHA 为弱酸，其物质的

35、量浓度为 0.10 molL1Ba 点时：c(A)c(HA)2c(H)2c(OH)Cc(HA)c(A)c(Na)的值：b 点等于 c 点Dd 点时：2c(HA)2c(A)3c(Na)答案 D解析 当V(NaOH)20.00 mL(图中c 点)，二者恰好完全反应，所以HA 的浓度是0.1 molL1，起始时 HA 的 pH3，这说明 HA 为弱酸，A 正确；a 点时 HA 被中和一半，溶液中的溶质是等浓度的 HA、NaA，根据电荷守恒和物料守恒可知溶液中c(A)c(HA)2c(H)2c(OH)，B 正确；b 点溶液显中性，溶液中c(HA)c(A)c(Na)0.10 molL1；c点二者恰好反应，

36、根据物料守恒可知c(HA)c(A)c(Na)0.10 molL1，即 b 点等于c 点，C 正确；d 点时溶质是氢氧化钠和 NaA，根据物料守恒可知：3c(HA)3c(A)2c(Na)，D 错误。轻松突破取代反应、加成反应题组四 盐与酸(碱)混合型- 20 -8(2017浙江“七彩阳光”联盟高三上学期联考)常温下，将浓度均为 0.1 molL1HX 溶液和 HY 溶液分别与 0.1 molL1NaHCO3溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )A常温下，相同浓度的 HX 溶液和 HY 溶液，(HX)(HY)，A 错误；HX 与 NaHCO3反应过程中，

37、根据电荷守恒应该是c(Na)c(H)c(X)c(OH)2c(CO)c(HCO)，23 3B 错误；反应前，根据物料守恒有c(HY)c(Y)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，D 正确。23 39(2017温州“十五校联合体”高二下学期期中联考)常温下，向 20.00 mL 0.100 0 molL1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入 0.200 0 molL1NaOH 时，溶液的 pH 与所加 NaOH 溶液体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是( )A点 a 所示溶液中：c(NH)c(SO)c(OH)c(H) 424B点 b 所示溶液中：c(NH)c(Na)c(H)c(OH)

38、 4C点 c 所示溶液中：c(SO)c(H)c(NH3H2O)c(OH)24D点 d 所示溶液中：c(SO)c(NH3H2O)c(NH)c(OH)24 4答案 C解析 a 点溶液中，铵根离子水解导致溶液呈酸性，即c(H)c(OH)，铵根离子水解程度较小，结合物料守恒知c(NH)c(SO)，所以溶液中离子浓度大小顺序是c(NH) 424 4c(SO)c(H)c(OH)，A 错误；b 点溶液中，溶液呈中性，则c(H)c(OH)，根据电24- 21 -荷守恒得c(H)c(NH)c(Na)2c(SO)c(OH)，硫酸铵的酸性较弱，要使混合溶 424液呈中性，则加入少量氢氧化钠即可，所以c(NH)c(N

39、a)，B 错误；c 点溶液中，溶液呈 4碱性，所以c(H)c(OH)，溶液中的溶质是硫酸铵、硫酸钠、一水合氨，根据电荷守恒得c(H)c(NH)c(Na)2c(SO)c(OH)，根据物料守恒得c(NH)c(NH3H2O) 424 42c(SO)2c(Na)，所以得c(SO)c(H)c(NH3H2O )c(OH)，C 正确；d 点溶2424液中，二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨，且硫酸钠是氨水浓度的一半，一水合氨电离程度较小，所以c(NH3H2O )c(SO)，D 错误。24首先考虑是否反应，若不反应，分析盐的水解程度和酸(碱)的电离程度的大小；若能反应，则按反应后混合组成综合考虑水解和电离两种因素。题组五 不同溶液中同一离子浓度的大小比较10如 25 时，相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)由大到小的顺序为。分析流程为 4分组化学式中NH 4 的数目Error!比较下列几组溶液中指定离子浓度的大