2019版高考化学大一轮复习专题1第二单元物质的量、气体摩尔体积及溶液的配制学案.doc

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1、- 1 -第二单元第二单元 物质的量、气体摩尔体积及溶液的配制物质的量、气体摩尔体积及溶液的配制考试标准知识条目必考要求加试要求1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念bb2.物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算bc3.固、液、气态物质的一些特性aa4.阿伏加德罗定律及其推论b5.物质的量应用于化学方程式的简单计算bb6.物质的量浓度的概念bb7.配制一定物质的量浓度的溶液bb8.物质的量浓度的相关计算cc考点考点 以物质的量为中心的有关概念及应用以物质的量为中心的有关概念及应用1物质的量(1)物质的量(n)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔

2、(mol)。(2)阿伏加德罗常数(NA)0012 kg C12 中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，其数值约为 6.021023，单位为mol1。公式：NA 。N n2摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。单位是 gmol1。(2)表达式：M 。m n3气体摩尔体积(1)影响物质体积大小的因素微粒的大小(物质的本性)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)微粒的数目(物质的量的大小)- 2 -(2)气体摩尔体积含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为 22.4_Lmol1。基本关系式n 。V Vmm MN NA影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的

3、，它决定于气体所处的温度和压强。4物质的量浓度概念(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。(2)表达式：cB。nB V(3)单位：molL1(或 mol/L)。5一定物质的量浓度溶液的配制(1)主要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。(2)容量瓶的构造及使用容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 等。容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。(3)配制过程以配制 100 mL 1.00 molL1 NaCl 溶液为例。计算：需 NaCl 固体的质量

4、为 5.9 g。称量：用托盘天平称量 NaCl 固体。溶解：将称量好的 NaCl 固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入 100 mL 容量瓶中。洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23 次，洗涤液全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 12 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。配制流程如下图所示：- 3 -1正误判断，正确的打“” ，错误的打“”(1)容量瓶不能用作溶解物质的容器()(2016浙江 4 月选考，9C)(2)分液漏斗

5、和容量瓶在使用前都要检漏()(2017浙江 4 月选考，10B)(3)定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出()(2015浙江 10 月选考，24A)2(2016浙江 10 月选考，28)用无水 Na2CO3固体配制 250 mL 0.100 0 molL1的溶液。请回答：(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是_。A烧杯 B量筒 C玻璃棒 D胶头滴管 E容量瓶(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，_，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。(3)下列操作会使配得的 Na2CO3溶液浓度偏低的是_。A称取相同质量的 Na2CO310H2O 固体进行配制B定容时俯视容量

6、瓶的刻度线C摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制答案 (1)B(2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面正好与刻度线相切(3)AC解析 (1)在配制一定物质的量浓度溶液时，量筒可用也可不用。(3)A 项，若称取相同质量的 Na2CO310H2O，造成 Na2CO3的质量偏小，所配溶液浓度偏低；B- 4 -项，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；C 项，摇匀后，发现液面低于刻度线，若此时再加水，造成溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；D 项，未清洗容量瓶，造成溶液有残留，所配溶液浓度偏高。备考导向 1熟记常用化学计量的

7、概念及数学表达式，明确各物理量之间的联系。2熟练掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。题组一 有关概念的理解1下列说法不正确的是( )A1 mol O2的质量(以 g 为单位时)与它的相对分子质量在数值上相等B1 mol OH的质量为 17 gmol1C氖气的摩尔质量(以 gmol1为单位时)在数值上等于它的相对原子质量D2 mol H2O 的摩尔质量与 1 mol H2O 的摩尔质量相等答案 B2(2017浙江省杭州地区高三联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A摩尔是国际单位制中的物理量，单位是 molB阿伏加德罗常数近似为 6.021023 mol1C1 mol

8、 任何物质都含有NA个原子DCO2的摩尔质量就是NA个 CO2分子的质量之和答案 B解析 摩尔是国际单位制中物质的量的单位，故 A 错误；阿伏加德罗常数的单位为 mol1，近似为 6.021023 mol1，故 B 正确；1 mol O2含有 2NA个氧原子，故 C 错误；摩尔质量的单位是 gmol1，质量的单位是 g，故 D 错误；故选 B。3(2017浙江省杭州地区高一上学期五校联考)下列物质中，摩尔质量最大的是( )A0.9 mol H2SO4 B1 000 mL H2OC64 g Cu D1 g CaCO3答案 D解析 摩尔质量(以 gmol1为单位时)与相对原子质量或者相对分子质量在

9、数值上相等，所以摩尔质量最大的是 D，故选 D。4(2017浙江杭州长征中学高一上学期期中)在相同温度和相同压强下，决定气体体积的因素主要是( )A微粒本身的大小 B微粒的数目C微粒间的距离 D微粒的种类- 5 -答案 B5(2016台州模拟)下列说法正确的是( )A0.5 mol H2所占体积为 11.2 LB标准状况下，1 mol H2O 的体积为 22.4 LC标准状况下，28 g CO 与 N2的混合气体的体积约为 22.4 LD标准状况下，22.4 L CCl4的物质的量为 1 mol答案 C摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点(1)摩尔质量的单位是 gmol1或 kgmol1，

10、相对原子(或分子)质量的单位为 1，不是同一个物理量。摩尔质量只有当以 gmol1作单位时，在数值上才等于其相对原子(或分子)质量。(2)熟记几组摩尔质量相同的物质，如H2SO4和 H3PO4(98 gmol1)；Mg3N2和 CaCO3(100 gmol1)；CO、N2、C2H4(28 gmol1)。题组二 有关“n ”的应用V Vmm MN NA6(2017浙江省杭州地区高三联考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，若某气体分子 A2的摩尔质量是M gmol1，则一个 A 原子的实际质量是( )AM g B. gNA MC. g D. gM NAM 2NA答案 D解析 该气体的一个分子的质量 m

11、olM gmol1 g，则一个原子的质量为 1 NAM NAM 2NAg，故选 D。7(2017浙江省温州中学高三上学期期中)楠溪江风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素” 。O就是一种空 2气负离子，其摩尔质量为( )A33 g B32 gC33 gmol1 D32 gmol1答案 D解析 O比 O2多一个电子，电子的质量可以忽略不计，所以 O的相对分子质量为 32，O 2 2的摩尔质量为 32 gmol1，答案选 D。 28(2017浙江省温州中学高三上学期期中)科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质- 6 -量是a g，一个1

12、2C 的原子质量是b g，设NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )A该原子的摩尔质量是aNA gmol1BW g 该原子中含有NA个原子W aCW g 该原子的物质的量是 molW aNAD由已知信息可得：NA mol112 b答案 B解析 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位是 gmol1，一个原子的质量是a g，则 1 mol 该原子的质量即NA个原子的质量为aNA g，所以摩尔质量应为aNA gmol1，A 项正确；一个原子的质量是a g，W g 该原子中原子个数为 个，B 项错误；根W a据上述分析，该原子的摩尔质量是aNA gmol1 ，W g 该原子的物质

13、的量是 mol，C 项W aNA正确；1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，以 12 g 12C 中所含碳原子数定义为阿伏加德罗常数，应为NA mol1，D 项正确。12 b9按要求计算(1)由 8 g O2和 28 g N2组成的混合气体的平均摩尔质量是_。(2)若m g 某气体中含分子数N个，已知阿伏加德罗常数为NA，则该气体的摩尔质量为_。答案 (1)28.8 gmol1(2) gmol1mNA N解析 (1) M8 g28 g 8 g 32 gmol128 g 28 gmol128.8 gmol1。说明 物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。物质的量浓度的大小与所

14、取溶液的体积无关。- 7 -题组三 有关“物质的量浓度”的多维考查10(2017浙江省温州中学高三月考)下列溶液中的 Cl浓度与 100 mL 1 molL1 MgCl2溶液中的 Cl浓度相等的是( )A50 mL 1 molL1 NaCl 溶液B100 mL 2 molL1 AlCl3溶液C100 mL 1 molL1 NH4Cl 溶液D150 mL 2 molL1 KCl 溶液答案 D解析 100 mL 1 molL1 MgCl2 溶液中 Cl 的物质的量浓度c(Cl)2c(MgCl2)2 molL1。50 mL 1 molL1 NaCl 溶液中c(Cl)1 molL1，A 项错误；100

15、 mL 2 molL1 AlCl3溶液中c(Cl)6 molL1，B 项错误；100 mL 1 molL1 NH4Cl 溶液中c(Cl)1 molL1，C 项错误；150 mL 2 molL1 KCl 溶液中c(Cl)c(KCl)2 molL1，D 项正确。11(2017浙江省杭州地区五校联考)下列溶液中，Cl的物质的量浓度最大的是( )A300 mL 0.1 molL1 NaCl 溶液B100 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液C标准状况下，4.48 L HCl 气体溶于水配成的 1 L 溶液D向 1 L 0.2 molL1 BaCl2溶液中加入 0.2 molL1的 H2SO4溶液到

16、沉淀恰好完全时的溶液(忽略溶液混合时的体积变化)答案 B解析 A 项，300 mL 0.1 molL1 NaCl 溶液中 Cl的物质的量浓度为 10.1 molL10.1 molL1；B 项，100 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液中 Cl的物质的量浓度为30.1 molL10.3 molL1；C 项，标准状况下，4.48 L HCl 气体的物质的量为 0.2 mol，溶于水配成的 1 L 溶液中 Cl的物质的量浓度为0.2 molL1；D 项，1 L 0.2 mol 1 L0.2 molL1 BaCl2溶液中含有氯离子的物质的量为 1 L0.2 molL120.4 mol，加入 0.

17、2 molL1的 H2SO4溶液到沉淀恰好完全时的溶液的体积为 2 L，其中 Cl的物质的量浓度为0.2 molL1；故选 B。0.4 mol 2 L12(2017浙江杭州长征中学高三月考)容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度 浓度 容积 压强 刻度线这五项中的( )A BC D答案 A13某同学帮助水质检测站配制 480 mL 0.5 molL1 NaOH 溶液以备使用。- 8 -(1)该同学应选择_ mL 的容量瓶。使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的_(填字母)之间。A与 B与 C与(3)该同学应称取 NaOH

18、 固体_ g。(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？用“偏高” “偏低”或“无影响”填空：定容时俯视刻度线：_； 摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：_。答案 (1)500 检漏 (2)C (3)10.0 (4)偏高 无影响解析 (1)选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积，实验室没有 480 mL 容量瓶，所以应该选 500 mL 容量瓶；容量瓶带有玻璃塞，则使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏。(2)如图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，应在转移与定容之间，即应在和之间，答案选 C。(3)配制 500 mL 0.5 molL1 NaOH 溶液需要氢氧化钠的质量为 0.5

19、L0.5 molL140 gmol110.0 g。(4)定容时俯视刻度线观察液面，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，没有再加水，对测定结果无影响。题组四 误差分析“10”例14用“偏大” “偏小”或“无影响”填空。(1)配制 450 mL 0.1 molL1的 NaOH 溶液，用托盘天平称取 NaOH 固体 1.8 g_。(2)配制 500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾 8.0 g_。(3)配制 NaOH 溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确_。(4)配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，需称量溶

20、质 4.4 g，称量时物码放置颠倒_。(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。(6)配制 NaOH 溶液时，将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_。- 9 -(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_。(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_。(9)定容时仰视刻度线_。(10)定容摇匀后少量溶液外流_。答案 (1)偏小 (2)偏小 (3)偏小 (4)偏小(5)偏大 (6)偏大 (7)偏小 (8)偏小 (9)偏小 (10)无影响1误差分析的理论依据根据cB可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积

21、nB VV引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了nB和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。2仰视、俯视的分析结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。微专题微专题 1 1 学考第学考第 2222 题题“N NA A”的广泛应用的广泛应用阿伏加德罗常数综合应用“五”陷阱陷阱一、 “标准状况” “常温常压”等外界条件的应用方面(1)22.4 Lmol1指在标准状况下(0 101 kPa)的气体摩尔体积。在标准状况下非气态物质(如 H2O、

22、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等)，体积为 22.4 L 时，其分子数不等于NA。(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。陷阱二、物质的组成方面(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目。如 Ne、D2O、18O2、H37Cl、OH、OH等。(2)物质中所含化学键的数目。- 10 -如 H2O2、CnH2n2中化学键的数目分别为 3、3n1。(3)最简式相同的物质中的微粒数目。如 NO2和 N2O4、乙烯和丙烯等。(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目。如 N2、CO、C2H4等。陷阱三、典型的氧化还原反应的电子转移数目方面电子转移(得失)数目

23、问题的分析，如 Na2O2、NO2与 H2O 反应；电解 AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与 H2O、NaOH、Fe 反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。陷阱四、弱电解质的电离、盐类的水解方面弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。如 1 L 0.1 molL1的乙酸溶液和 1 L 0.1 molL1的乙酸钠溶液中 CH3COO的数目不相等且都小于0.1NA。陷阱五、特殊的反应方面如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，氯气与水反应、合成氨反应等属于可逆反应。1(2017浙江 11 月选考，22)设NA为

24、阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A含 0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于 0.2NAB25 时，pH3 的醋酸溶液 1 L，溶液中含 H的数目小于 0.001NAC任意条件下，1 mol 苯中含有 CH 键的数目一定为 6NADa mol 的 R2(R 的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(AN2)NA答案 B解析 浓硫酸与镁反应产物是二氧化硫和硫酸镁，浓硫酸变稀之后与镁反应产物是氢气和硫酸镁，若 0.2 mol H2SO4反应产物全为二氧化硫，转移电子数为 0.2NA，若产物全为氢气，转移电子数为 0.4NA，所以转移电子数应介于 0.2N

25、A和 0.4NA之间，故 A 选项正确；pH3 的醋酸溶液中c(H)103 molL1，在 1 L 的溶液中，含 H的数目等于 0.001NA，故 B 选项错误；1 个苯中含有 6 个 CH 键，1 mol 苯中含有 CH 键的数目一定为 6NA，故 C 选项正确；R2的核外电子数为(AN2)，a mol 的 R2的核外电子数为a(AN2)NA，故 D 选项正确。2(2017浙江 4 月选考，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为 0.5NAB1 L 0.1 molL1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 0.4NA- 11 -C0.1

26、 mol KI 与 0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为 0.1NAD0.1 mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为 0.3NA答案 D解析 标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算 2.24 L 乙醇中碳氢键的数目，A错误；1 L 0.1 molL1硫酸钠溶液中含有的氧原子数大于 0.4NA，溶剂水中还含有大量氧原子，B 错误；乙醇的分子式可写作 C2H4H2O，所以 0.1 mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为 0.3NA，D 正确。1(2016浙江 10 月选考，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A2.8 g 铁粉

27、与 50 mL 4 molL1盐酸反应转移电子的数目为 0.15NAB常温下 1 L pH13 的氢氧化钠溶液中由水电离出的 H的数目为 0.1NAC标准状况下，8.96 L 氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为 0.2NAD1.2 g 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为 0.4NA答案 C解析 A 项，铁与盐酸反应生成 Fe2，所以转移电子数应为 0.1NA，错误；B 项，在 pH13的 NaOH 溶液中，c(H)水1013molL1，所以 1 L pH13 的 NaOH 溶液中，n(H)水1013mol，错误；C 项，根据2H2O22H2O、2COO22CO2，标准

28、状况下，8.96 L(即 0.4 =点燃=点燃mol)该混合气体完全燃烧，消耗氧分子数目为 0.2NA，正确；D 项，1.2 g 金刚石中含有碳碳单键的数目为 0.2NA，而 1.2 g 的石墨中含有碳碳单键的数目为 0.15NA，所以 1.2 g 的该混合物中，含有碳碳单键的数目应在 0.15NA0.2NA之间，错误。 2(2016浙江 4 月选考，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A1 mol FeI2与 1 mol Cl2反应时转移的电子数为 3NAB2 g H218O 与 D216O 的混合物中所含中子、电子数目均为NAC273 K、101 kPa 下，28 g

29、乙烯与丙烯混合物中含有 CH 键的数目为 5NADpH1 的 H2SO4溶液 10 L，含 H的数目为 2NA答案 B解析 A 项，转移电子数应为 2NA；C 项，2NA4NA；D 项，n(H)10 L101 28 14molL11 mol。3(2015浙江 10 月选考，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )ANA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为 81B100 mL 1.0 molL1 FeCl3溶液与足量 Cu 反应，转移的电子数为 0.2NA- 12 -C标准状况下，11.2 L CCl4中含有 CCl 键的数目为 2NADNA个 D2O 分子中，含有 10NA个电子

30、答案 D解析 本题考查有关阿伏加德罗常数的知识。A 项，NA个氧分子与NA个氢分子的质量比是161，错误；B 项，100 mL 1.0 molL1 FeCl3溶液与足量 Cu 反应，转移的电子数为0.1NA，错误；C 项，标准状况下，CCl4是液态不是气态，所以 11.2 L CCl4物质的量不是0.5 mol，错误；D 项，D 是 H 的同位素，含一个质子，一个中子，核外有一个电子，故一个D2O 分子中含有 10 个电子，NA个 D2O 分子中含有 10NA个电子，正确。故选 D。4(2017杭州市学军中学高三选考模拟)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A0.1 mol Fe

31、Cl3与足量 KI 溶液反应，转移的电子数为 0.1NAB标准状况下，1 L 0.5 molL1乙酸溶液中含有氢离子总数为 0.5NAC31 g 白磷分子含有共价键总数为 1.5NAD53 g Na2CO3固体中含有 CO数小于 0.5NA23答案 C解析 FeCl3遇水溶液水解，部分生成 Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体中的 Fe3不与 I反应，则0.1 mol FeCl3与足量 KI 溶液反应，转移的电子数小于 0.1NA，故 A 错误；乙酸是弱酸，不能完全电离，故 B 错误；每个白磷分子含有 6 个 PP 键，则 31 g 白磷的物质的量为 0.25 mol，分子中含有共价键总数为

32、 1.5NA，故 C 正确；Na2CO3固体中 CO不水解，则 53 g 23Na2CO3固体中含有 CO数为 0.5NA，故 D 错误。235(2017宁波市高三新高考选考适应性考试)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A足量 Mg 与 2.8 g N2完全反应后失去 0.2NA电子B3.0 g 由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为 0.3NAC常温常压下，2.8 g C2H4含有共用电子对的数目为 0.6NAD16 g O2含有NA个18O 原子答案 C解析 A 项，Mg 过量，以氮气作为计算标准，故足量 Mg 与 2.8 g N2完全反应后失去 0.6NA电子，错

33、误；B 项，葡萄糖的分子式为 C6H12O6，冰醋酸的分子式为 C2H4O2，二者的分子通式为(CH2O)n，混合物中含有的原子总数为N4nNA0.4NA，3.0 g12216 n gmol1错误；C 项，2.8 g C2H4的物质的量为 0.1 mol,1 个乙烯分子中含有共用电子对数目为 6，故常温常压下，2.8 g C2H4含有共用电子对的数目为 0.6NA，正确；D 项，若氧气分子由18O 原子构成，则 16 g O2的物质的量为 mol，则含有NA个18O 原子，D 项错误。16 g 36 gmol14 98 96(2017浙江省台州中学高三上学期第四次统练)设NA为阿伏加德罗常数的

34、值，下列说法- 13 -正确的是( )A1 mol 羟基与 1 mol 氢氧根离子所含的质子数和电子数均为 9NAB1 L 0.1 molL1的 NaHCO3溶液中 HCO、CO的离子数之和为 0.1NA 323C0.1 molL1的 CuCl2溶液中含有 Cl的数目为 0.2NAD过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA答案 D解析 一个羟基中有 9 个质子和 9 个电子，一个 OH中有 9 个质子和 10 个电子，所以 1 mol羟基与 1 mol 氢氧根离子所含的电子数不相等，A 项错误；根据物料守恒，1 L 0.1 molL1的 NaHCO3溶液中 H2

35、CO3 、HCO、CO的微粒数之和为 0.1NA，B 项错误；没有体 323积，无法计算溶液中离子数目，C 项错误；根据化学反应 2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成1 个 O2转移 2e，则过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA，D 项正确；答案选 D。7(2017浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三下学期期初联考)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( )A44 g CO2 含有的原子数目为 NAB1 L 1 molL1 的(NH4)2SO4 溶液中含有的 NH数目为 2NA 4C足量的 MnO2 与 100 mL 12 molL1的浓盐酸

36、充分反应，转移的电子数目为 0.6NAD常温常压下，18 mL 水含有的分子数目约为NA答案 D解析 44 g CO2的物质的量为 1 mol，含有的原子数目为 3NA，故 A 错误；NH在溶液中要 4水解，含有的 NH数目小于 2NA，故 B 错误；足量的 MnO2与 100 mL 12 molL1的浓盐酸 4混合，随着反应的进行，盐酸的浓度降低，稀盐酸不再与 MnO2反应，则反应中转移的电子数目小于 0.6NA，故 C 错误；常温常压下，18 mL 水的物质的量为 1 mol，含有的分子数目约为NA，故 D 正确；答案为 D。8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A常温下，0

37、.1 mol Fe 在足量浓硫酸中反应，转移电子数为 0.3NAB9.2 g 甲苯中所含碳碳双键数目为 0.3NAC已知白磷(P4)为正四面体结构，那么 1 mol P4与 1 mol 金刚石所含共价键数目之比为11D常温下，22.4 mL H2O 中所含氢氧键的数目约为 2.49NA答案 D解析 常温下，Fe 在浓硫酸中发生钝化，故 A 错误；甲苯分子中不存在碳碳双键，故 B 错误；每个 P4分子中含有 6 个共价键，1 mol P4所含共价键总数为 6 mol，金刚石结构中每个 C 原子形成 4 个共价键，但是每个共价键都是相邻的两个碳原子共用的，所以 1 mol 金刚石所含- 14 -共

38、价键数目为 1 mol 2 mol，二者比值为 31，故 C 错误；常温下，22.4 mL 水物质的4 2量为，1 个 H2O 分子中含有 2 个 HO 键，HO 键总数为22.4 mL 1 gmL1 18 gmol122.49 mol，即 2.49NA个 HO 键，故 D 正确。22.4 mL 1 gmL1 18 gmol1微专题微专题 2 2 阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律及其推论( (加试加试) )一、阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，即。V1 V2N1 N2n1 n2二、推论条件结论V1 V2n1 n2类型一同温、同压1 2M1 M2 类型二同温、

39、同容 p1 p2n1 n2 以上用到的符号：为密度、p为压强、n为物质的量、M为摩尔质量、V为气体体积知识拓展理想气体状态方程：pVnRT变式：pMRT(1)阿伏加德罗定律及其推论适用于任何气体，也包括混合气体，但不适用于非气体。(2)在阿伏加德罗定律的推论中，同温、同压、同体积和同粒子数，四“同”共同存在，相互制约，只要有三个“同”成立，第四个“同”则必定成立，在实际应用中往往是“三同”推导“一同” 。(3)“在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为 22.4 L”或“在标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4 Lmol1” ，它是阿伏加德罗定律的特定情况，这种规律关系如下表：名称温度压

40、强气体体积气体所含粒子数目阿伏加德罗定律同温度同压强相同体积相同标准状况下气体摩尔体积273 K101 kPa22.4 L6.021023个(1 mol)- 15 -1(2017浙江省温州中学质量检测)一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是( )A气体的密度 B气体分子体积的大小C气体分子间的平均距离 D气体的相对分子质量答案 C解析 气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离，一定质量的气体，气体的分子数目一定，所以一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是气体分子间的平均距离，答案选C。2(2017

41、浙江省杭州地区五校联考)下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表一个恒温容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)，其中能表示氢气和氦气在容器中的相对关系的是( )答案 A解析 同温同压下，。白球代表氢原子，黑球代表氦原子，符合物质的量之比为V1 V2n1 n221，体积之比为 21，故 A 正确；白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为21，体积之比为 21，但氦气是单原子构成的分子，故 B 错误；白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为 21，但体积之比为 12，故 C 错误；白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为 11，体积之比为 21，故

42、 D 错误；故选 A。3(2017浙江杭州长征中学高三月考)同温同压下，同体积的气体单质 X2和气体单质 Y2化合生成气体 Z，且反应前后气体体积不变，则 Z 的化学式为( )AX2Y2 BX2YCXY2 DXY答案 D解析 X2Y2=2Z，则 Z 为 XY。4(2017浙江杭州长征中学高三练习)在同温同压下，8.25 g 气体 X 所占的体积和 6 g O2所占的体积相同，则 X 的相对分子质量是( )A22 B44- 16 -C28.25 D88答案 B解析 ，解得M(X)44。8.25MX6 325(2017浙江省杭州地区五校联考)按要求回答下列问题：(1)同温同压下，已知 O2的密度为

43、 gL1，则 CO2的密度为_。(2)现有下列三种气体：32 g CH4；约含有 6.021023个 HCl 分子的氯化氢气体；标准状况下 33.6 L O2。请按物理量由小到大的顺序排列：a质量_(填序号，下同)；b分子数目_；c相同状况下气体的体积_。答案 (1) gL111 8(2)a. b c解析 (1)同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，则 CO2的密度为 44 32gL1 gL1。11 8(2)32 g CH4，物质的量为2 mol，约含有 6.021023个 HCl 分子的氯化32 g 16 gmol1氢气体的物质的量为1 mol，质量为 36.5 g；标准状况下N

44、NA6.02 1023 6.02 1023 mol133.6 L O2的物质的量为1.5 mol，质量为 1.5 mol32 gmol148 g。33.6 L 22.4 Lmol1a质量由小到大的顺序为；b分子数目与物质的量成正比，分子数目由小到大的顺序为；c相同状况下气体的体积与物质的量成正比，气体的体积由小到大的顺序为。课时训练课时训练1(2017台州市高一上学期期末质量评估)一定温度和压强下，任何 1 mol 气态物质具有相同的物理量是( )A质量 B. 体积C. 密度 D. 摩尔质量答案 B2. 同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是( )A气体的分子大小不同- 17 -B

45、气体分子间的平均距离不同 C气体的物质的量不同D气体的性质不同答案 C解析 气体体积大小主要受两个因素影响：气体分子数目、气体分子间的平均距离，同温、同压下，气体分子间的平均距离几乎相等，故同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是气体分子数目不相同，即气体的物质的量不同，故 C 项正确；本题选 C。32017杭州市七县(市、区)高一(上)期末常温常压下，用等质量的 CH4、CO2、O2、SO2 分别吹出四个气球，其中气体为 CH4的是( )答案 D解析 相同条件下，气体摩尔体积相等，根据VnVmVm知，相同质量时，气体体积与气m M体摩尔质量成反比，CH4、CO2、O2、SO2的摩尔

46、质量分别是 16 gmol1、44 gmol1、32 gmol1、64 gmol1，因此甲烷的体积最大，故选 D。4配制 100 mL 0.1 molL1的 Na2CO3溶液，下列仪器不需要用到的是( )答案 C解析 配制 100 mL 0.1 molL1的 Na2CO3溶液需要容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不需要烧瓶，答案选 C。5下列与 50 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液中 Na的物质的量浓度相同的溶液是( )A50 mL 0.2 molL1的 NaCl 溶液B100 mL 0.1 molL1的 NaCl 溶液C25 mL 0.2 molL1的 Na2SO4溶液D10 mL 0.5 molL1的 Na2CO3溶液答案 A解析 50 mL 0.1 molL1的 Na2CO3溶液中 Na的物质的量浓度为 0.1 molL120.2 molL1,50 mL 0.2 molL1的 NaCl 溶液中钠离子的浓度为 0.2 m