2019版高考化学大二轮优选习题 专题二 化学基本理论 专题突破练5 物质结构 元素周期律.doc

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1、1专题突破练专题突破练 5 5 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律一、选择题(本题包括 10 个小题,每小题 6 分,共 60 分)1 1.(2018 福建三明一中高三月考)2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts,Ts 原子最外层电子数是 7。下列说法不正确的是( )A.Ts 是第七周期第A 族元素B.Ts 在同主族元素中非金属性最弱C.Ts 的同位素原子具有完全相同的性质D.中子数为 176 的 Ts 核素的符号是Ts293117答案 C解析根据各周期稀有气体元素的原子序数判断 Ts 位于第七周期,Ts 原子最外层电子数为 7,Ts 位于第A 族,A 项正确;同主族从上到

2、下元素的非金属性减弱,Ts 在同主族元素中非金属性最弱,B 项正确;同位素原子的化学性质相似,物理性质不同,C 项错误;中子数为 176 的 Ts 核素的质量数为117+176=293,D 项正确。2 2.(2018 黑龙江大庆中学期中)运用元素周期表和元素周期律的知识推断,下列说法不合理的是( )A.PH3、H2S、HCl 的热稳定性和还原性从左到右依次增强B.若 X+和 Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:XYC.硅、锗都位于元素周期表中金属与非金属的分界处,都可以做半导体材料D.Cs 和 Ba 分别位于第六周期A 和A 族,则碱性:CsOHBa(OH)2答案 A解析根据元素周期律,同

3、周期元素从左到右氢化物的热稳定性逐渐增强,离子的还原性逐渐减弱,所以 PH3、H2S、HCl 的热稳定性从左到右依次增强,还原性从左到右依次减弱,A 项不合理;具有相同的电子层结构的离子,核电荷数越大,半径越小,若 X+和 Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:XY,B项合理;硅、锗均处于金属与非金属的分界处,因此这两种元素既表现一定的金属性又表现一定的非金属性,都可以做半导体材料,C 项合理;Cs、Ba 同周期,自左到右元素金属性减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性减弱,故碱性 CsOHBa(OH)2,D 项合理。3 3.(2018 陕西西安“八校”高三联考)短周期元素 A、B、C 在元素周

4、期表中所处的位置如图所示,A、B、C 三种元素原子的质子数之和为 32,D 元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的 2 倍。则下列说法正确的是( )A.B 的气态氢化物比 C 的气态氢化物稳定B.元素 D 形成的气态氢化物一定是正四面体形分子C.A、B 两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应,且反应类型相同D.四种元素的原子半径:BDAC答案 D2解析根据 A、B、C 三种元素在元素周期表中的相对位置,设 A 的原子序数是x,则 B 的原子序数是x+9,C 的原子序数是x+2,则x+x+9+x+2=32,解得x=7,即 A 是 N,B 是 S,C 是 F。D 元素原

5、子的最外层电子数为次外层电子数的 2 倍,因此 D 是碳元素。非金属性越强,氢化物的稳定性越强,F 是最活泼的非金属,HF 的稳定性最强,A 项错误;碳元素的氢化物乙烯是平面形结构,B 项错误;氨气和硝酸反应是化合反应,且不是氧化还原反应。H2S 和浓硫酸反应是氧化还原反应,反应类型不同,C 项错误;同周期元素从左到右原子半径依次减小,同主族元素原子半径从上而下依次增大,故四种元素的原子半径:BDAC,D 项正确。4 4.(2018 北京丰台高三一模)已知34Se、35Br 位于同一周期,根据元素在周期表中的位置,下列说法正确的是( )A.还原性:Cl-Br-B.酸性:H2SeO4HBrO4H

6、ClO4C.原子半径:ClBrSeD.气态氢化物的稳定性:H2SH2Se答案 D解析溴单质的氧化性弱于氯气,则对应离子的还原性 Cl-BrSe,则酸性强弱为 HClO4HBrO4H2SeO4,故 B 项错误;Br、Se 原子比 Cl 原子多 1 个电子层,所以 Cl 的原子半径最小,Br、Se 的电子层数相同,Br 的原子序数大于 Se,所以原子半径:BrBrS,故 C 项错误;非金属性:SSe,则气态氢化物的稳定性:H2SH2Se。故 D 项正确。5 5.(2018 河南豫南豫北名校精英联赛)部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示,下列说法正确的是(

7、 )A.离子半径的大小顺序:dzdC.除去实验后试管中残留的 g 单质,可用热的氢氧化钠溶液D.g、h 的氧化物对应的水化物的酸性:hg答案 C解析根据题意可推出 x、y、z、d、e、f、g、h 分别为 H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。O2-、Na+和Al3+只有两个电子层,核外电子结构相同,核电荷数越大的离子半径越小,则离子半径大小顺序为 O2-Na+Al3+,A 项错误;CH4、NH3、H2O 中,CH4、NH3常温下为气体,H2O 在常温下呈液态,故水的沸点最高,B项错误;硫能够与热的 NaOH 溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠等可溶性物质而除去,C 项正确;g、h的氧化物对应的水化物

8、含氧酸有多种,没有说明是最高价含氧酸,无法比较酸性强弱,D 项错误。6 6.(2018 陕西宝鸡高三质量检测)A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素,m、n、p、q、s 是由这些元素中的两种或三种元素组成的化合物,r 是由元素 C 形成的单质,上述物质的转化关系如图所示。常温下 0.01 molL-1s 溶液的 pH 为 12。下列说法正确的是( )3A.原子半径的大小 BYXB.Y 分别与 X、Z 形成二元化合物中不可能存在共价键C.W、Y、Z 的单质分别与 X2反应时,条件不同产物均不同D.如图所示实验可证明非金属性:ClZ答案 D解析由题意可知 W、X、Y、Z 分别为 C、O

9、、Na、S。X、Y 的简单离子核外均为 10 个电子,原子序数越大,其简单离子半径越小,所以离子半径:XY,A 项错误;过氧化钠中两个氧原子间形成共价键,再与钠形成离子键,B 项错误;S 与 O2反应只能生成 SO2,与反应条件无关,C 项错误;浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气,硫化氢可被氯气氧化成硫单质,从而使硫化氢溶液浑浊,此实验可证明非金属性:ClS,D 项正确。8 8.(2018 湖北八校高三联考)位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁,其原子序数依次增大,原子半径r(丁)r(乙)r(丙)r(甲)。四种元素中,只有一种为金属元素,乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的 3

10、 倍。据此推断,下列叙述正确的是( )A.丙的简单氢化物分子内存在氢键B.由甲、乙两元素组成的化合物中,只含有极性键C.由甲和丙两元素组成的分子不止一种4D.乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应答案 C解析甲、乙、丙、丁四种短周期元素原子序数依次增大,原子半径r(丁)r(乙)r(丙)r(甲),则甲为氢元素,丁处于第三周期,乙、丙处于第二周期;四种元素中只有一种为金属元素,四种元素处于不同的主族,乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的 3 倍,乙为碳元素,丙为氮元素,丁为铝元素。丙为氮元素,丙的简单氢化物为 NH3,NH3分子间存在氢键,NH3分子内没有氢键,A项错误;

11、甲为氢元素,乙为碳元素,甲、乙组成的化合物有 CH4、C2H4等烃类物质,CH4中只有极性键,其余烃中既有极性键又有非极性键,B 项错误;H 与 N 可形成 NH3、N2H4,C 项正确;乙的最高价氧化物对应的水化物为 H2CO3,丁的最高价氧化物对应水化物为 Al(OH)3,Al(OH)3与 H2CO3不能反应,D 项错误。9 9.(2018 湖南 H11 教育联盟高三联考)X、Y、Z、W、M 为短周期主族元素,25 时,其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为 0.01 molL-1)溶液的 pH 和原子半径的关系如图所示。下列有关说法不正确的是( )A.Y 的最高价氧化物的电子式为 B.最简

12、单气态氢化物的热稳定性:ZWC.X、M 两种元素形成的简单离子半径大小顺序:X2,则 Y 为 C;W 对应 pHW,故 B 项正确;X、M 两种元素形成的简单离子分别是 N3-和 Na+,N3-和 Na+核外电子排布相同,电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,故 C 项错误;X 的氢化物 NH3与Z 的氢化物 HCl 反应后生成的化合物是 NH4Cl,其中铵根离子与氯离子形成离子键,氮原子与氢原子以共用电子对形成共价键,故 D 项正确。1010.(2018 江淮十校高三联考)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代 号XYZMRQ原子半 径 (10- 10 m)1.8 60.9

13、 91.4 31.6 00.7 50.7 4主 最+1 +7 +3 +2 +5 5高 正 价要 化 合 价最 低 负 价 -1 -3 -2下列说法错误的是( )A.Q2-比 R3-更容易失去电子B.X、Z、R 的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C.元素 X 和 Q 形成的化合物中可能既含离子键,也含共价键D.元素形成的气态氢化物的稳定性:QY答案 A解析一般地,主族元素的最高正价=主族序数。Y 的最高正价为+7 价,所以 Y 是氯而不是氟。Q 只有最低负价-2 价、没有一般意义上的最高正价,所以 Q 是氧。R 最高正价是+5 价,而且 R 的原子半径小于氯,所以 R 是氮而不是磷。X、M

14、、Z 的最高正价分别是+1、+2、+3,原子半径:XMZ,所以X、M、Z 分别是钠、镁、铝。非金属性:QR,所以还原性:Q2-Y,所以元素形成的气态氢化物的稳定性:QY,D 项正确。二、非选择题(本题包括 4 个小题,共 40 分)1111.(2018 山东菏泽七县一中期中)(10 分)A、B、C、D、E 五种短周期元素的原子序数逐渐增大。A是原子半径最小的元素,B 可形成多种同素异形体,其中一种的硬度是自然界中最大的。D 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。E 元素的 M 层电子数等于 A 和 B 的质子数之和。(1)元素 D 在元素周期表中的位置是 。 (2)B、C、D 三种元

15、素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (填化学式)。 (3)A、B、C、D 几种元素之间可以形成多种 10 电子微粒,写出上述 10 电子微粒中离子之间发生反应的一个离子方程式: 。 (4)ED2是一种具有强氧化性的新型消毒剂,一定条件下 4 mol ED2与 5 mol C2A4恰好完全反应,请写出该反应的化学方程式: ;若反应消耗 1 mol C2A4,则转移电子的物质的量为 。 答案(1)第二周期A 族 (2)H2ONH3CH4(3)N+OH-NH3H2O(或 OH-+H3O+2H2O) (4)4ClO2+5N2H45N2+4HCl+8H2O 4 mol+ 4解析 A 是原子半径最小

16、的元素,则 A 为氢元素;B 可形成多种同素异形体,其中一种的硬度在自然界中最大,该物质为金刚石,则 B 为碳元素;D 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,则 D 含有 2 个电子层,最外层含有 6 个电子,为氧元素;E 元素的 M 层电子数等于 A 和 B 的质子数之和,则 E为氯元素;C 的原子序数介于碳元素和氧元素之间,则 C 为氮元素,根据分析可知:A、B、C、D、E 分别为氢、碳、氮、氧、氯元素。(1)D 为氧元素,原子序数为 8,位于周期表中第二周期A 族。(2)非金属性越强,气态氢化物越稳定;同周期主族元素,从左到右元素非金属性逐渐增强,则非金属性:6ONC,则对应的

17、气态氢化物的稳定性为 H2ONH3CH4。(3)H、C、N、O 形成的 10 电子粒子有:CH4、NH3(N、N)、H2O(H3O+、OH-)、HF 等,以上 10 电子微粒之间反应的其中一个化学方程式- 2+ 4为 N+OH-NH3H2O(或 OH-+H3O+2H2O)。(4)E 为氯元素,ED2为 ClO2,C2A4为 N2H4,一定条件+ 4下 4 mol ClO2与 5 mol N2H4恰好完全反应,反应的化学方程式为 4ClO2+5N2H45N2+4HCl+8H2O。根据化学方程式可知,每消耗 5 mol N2H4,转移电子的物质的量为 20 mol,所以若反应消耗 1 mol N2

18、H4,则转移电子的物质的量为 4 mol。1212.(2018 河南豫南豫北名校精英联赛)(10 分)A、B、C、D 是原子序数依次增大的前四周期元素,A是元素周期表中原子半径最小的元素,它们组成的单质或化合物有如图转化关系,其中甲、丙和戊是单质,乙、丁和己是氧化物,其中丁是两性氧化物,戊是紫红色金属。请回答下列问题:(1)D 元素的元素符号为 ,C 元素在周期表中的位置为 。 (2)用电子式表示己的形成过程: 。 (3)反应在工业生产中通常称作 反应。 (4)甲、戊与浓硝酸可形成原电池,其中 (填化学式)作负极,正极电极反应式为 。 答案(1)Cu 第三周期A 族(2)H+ +HH (3)铝

19、热 (4)Cu N+e-+2H+NO2+H2O- 3解析 A、B、C、D 是原子序数依次增大的前四周期元素,A 是周期表中原子半径最小的元素,A 为氢元素;它们组成的单质或化合物有题图转化关系,其中甲、丙和戊是单质,乙、丁和己是氧化物,其中丁是两性氧化物,则丁为氧化铝;戊是紫红色金属,则戊为铜,根据框图,甲为铝,乙为氧化铜;丙为氢气,己为水。因此 B、C、D 分别为 O、Al、Cu。(1)D 为 Cu,C 为 Al,Al 在周期表中位于第三周期A 族;(2)水为共价化合物,用电子式表示水的形成过程为 H+ +HH;(3)反应是铝与氧化铜发生的铝热反应;(4)铝、铜与浓硝酸可形成原电池, 铝与浓

20、硝酸发生钝化,铜容易被浓硝酸氧化而溶解,因此铜作负极,电极反应式为 Cu-2e-Cu2+,铝作正极,总反应为 Cu+4H+2NCu2+2NO2+2H2O,因此正极的电极反应式为 N+e- 3- 3+2H+NO2+H2O。1313.(2018 陕西西安中学高三期中)(10 分)某含氯化合物 A 由两种短周期元素组成,常温下该物质为气态,测得该气体对空气的相对密度为 3.0,A 溶于水可得只含单一溶质 B 的弱酸性溶液,B 溶液在放置过程中其酸性会增强。常温下,气体 A 与 NH3反应生成离子晶体 C、气体单质 D 和常见液体 E,D为空气中含量最多的物质。气体 A 可用某一气体单质与潮湿的 Na

21、2CO3反应制得,同时生成两种钠盐。请回答下列问题:7(1)气体 A 的化学式为 ,气体单质 D 对应元素在元素周期表中的位置为 。 (2)用化学方程式表示 B 溶液酸性增强的原因: 。 (3)气体 A 与 NH3反应的化学方程式为 ,该反应体现气体 A 具有 性。 (4)试写出制取气体 A 的化学方程式为 。 (5)设计实验探究离子晶体 C 的成分。答案(1)Cl2O 第二周期第A 族 (2)2HClO2HCl+O2 (3)3Cl2O+10NH36NH4Cl+2N2+3H2O 氧化(4)2Cl2+2Na2CO3+H2OCl2O+2NaHCO3+2NaCl(5)取少量晶体溶于水,分成两份置于试

22、管中;一份加入浓 NaOH 溶液、加热,若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明含有 N;另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液,若产生白色沉淀,+ 4证明含 Cl-,由此证明该晶体为 NH4Cl解析气体 A 对空气的相对密度为 3.0,则 A 的相对分子质量为 293=87;A 由两种短周期元素组成,其中一种是 Cl,溶于水可得只含单一溶质 B 的弱酸性溶液,B 溶液在放置过程中其酸性会增强,则 A为 Cl2O、B 为 HClO;气体 A 与 NH3反应生成离子晶体 C、气体单质 D 和常见液体 E,D 为空气中含量最多的物质,则 C 为 NH4Cl、D 为 N2、E 为 H2O;气体 A 可

23、用某一气体单质与潮湿的 Na2CO3反应制得,根据氯原子守恒,则气体单质是 Cl2。(1)根据上述分析,A 的分子式为 Cl2O;D 为 N2,氮元素在周期表中的位置为第二周期第A 族。(2)B 为 HClO,HClO 易分解生成 HCl 和 O2,所以 B 溶液在放置过程中其酸性会增强,反应的化学方程式为 2HClO2HCl+O2。(3)由上述分析,气体 A(Cl2O)与 NH3反应生成 NH4Cl、N2和 H2O,反应的化学方程式为 3Cl2O+10NH36NH4Cl+2N2+3H2O;反应后氯元素化合价由+1 价-1 价,所以该反应体现A 具有氧化性。(4)由前面的分析及已知,气体 A(

24、Cl2O)可用 Cl2与潮湿的 Na2CO3反应制得,同时生成两种钠盐,则 Cl2发生自身氧化还原反应,生成的两种钠盐为 NaCl 和 NaHCO3,故反应的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2OCl2O+2NaHCO3+2NaCl。(5)C 为 NH4Cl,要探究其成分,主要应检验 N和 Cl-的+ 4存在,可以取少量晶体溶于水,分成两份置于试管中;一份加入浓 NaOH 溶液、加热,若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则证明含有 N;另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀,则+ 4证明含 Cl-,由此证明该晶体为 NH4Cl。1414.(2018 四川成都郫都区高三阶段测试

25、)(10 分)A、B、C、D、E、F 是中学化学中常见的六种短周期元素,有关位置及信息如下: EAB CDA 的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物;C 单质一般保存在煤油中;F 的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应,G 单质是日常生活中用量最大的金属,易被腐蚀或损坏。请回答下列问题:(1)A 元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因为 (用电离方程式解释)。8(2)同温同压下,将a L A 的氢化物气体和b L D 的氢化物气体先后通入一盛水的烧杯中,若所得溶液的 pH=7,则a b(填“”“ (3)Al(OH)3 (4)(5)Na3N+4H2O3NaOH+NH

26、3H2O(6)(7)CO2(g)+C(s)2CO(g) H=+172.5 kJmol-1解析 A 的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物,则 A 是氮元素;C 单质一般保存在煤油中,则 C 是钠元素;F 的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应,则 F 是铝元素;G 单质是日常生活中用量最大的金属,易被腐蚀或损坏,则 G 是铁元素;结合元素在元素周期表中的相对位置可知 B 是氧元素,E 是碳元素,D 是氯元素。(1)A 元素的氢化物是 NH3,溶于水得到的溶液氨水呈弱碱性,能电离出氢氧根离子使酚酞变红:NH3H2ON+OH-;(2)同温同压下,将a L + 4NH3和

27、b L HCl 气体通入水中可生成氯化铵,氯化铵是强酸弱碱盐,溶液呈酸性,若所得溶液的 pH=7,则氨气要过量,因此ab;(3)常温下,向相同浓度(设浓度均为c)Al、Fe 简单离子的溶液中滴加NaOH 溶液,Al(OH)3完全沉淀的 pH 是 4.7,其Ksp=cc3(OH-)=(10-9.3)3c=10-27.9c;Fe(OH)3完全沉淀的 pH 是 2.8,其Ksp=cc3(OH-)=(10-11.2)3c=10-33.6c,则Ksp较大的是 Al(OH)3;(4)A 与 B 组成质量比为 716 的三原子分子是 NO2,NO2易溶于水,释放到空气中可能引发酸雨和光化学烟雾,而温室效应是因为二氧化碳等的排放,臭氧层破坏是氟利昂等造成的,故选;(5)N 和 Na 组成的离子化合物是 Na3N,能与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是 Na3N+4H2O3NaOH+NH3H2O;(6)用电子式表示 O、Na 形成化合物 Na2O2的过程为;(6)根据能量图可得,C(s)+O2(g)CO2(g) H1=-393.5 kJmol-1;CO(g)+ O2(g)CO2(g) H2=-283.0 kJmol-1;根1 2据盖斯定律由-2得:CO2(g)+C(s)2CO(g) H=+172.5 kJmol-1。1