中考化学 专题突破：“酸碱盐”热点题.pdf

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1、-“酸碱盐”热点题例例 1 1请从 H、O、Na、Cl 中选择合适的元素，按下列要求写出相应物质的化学式(各写一例)：最常用的溶剂_；可用于钢铁表面除锈的酸 _；可溶于水的碱_。解析解析最常用的溶剂是水，化学式为：H2O；用于钢铁表面除锈的是稀盐酸，化学式为：HCl；常见的可溶性的碱有三种：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙，这里我们只能写氢氧化钠，其化学式为：NaOH。例例 2 2(小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下。由下表判断，不能作指示剂的是()ABCD植物的汁液在酸性溶液中在中性溶液中在碱性溶液中牵牛花瓣胡萝卜紫萝卜皮月季花瓣红色橙色红色浅红色紫色橙色紫色红色蓝色橙色黄绿色黄色解析解析

2、本题考查酸碱指示剂的性质和作用，实际上考查的是学生的探究能力和实验创新能力。所谓酸碱指示剂就是指该物质遇到酸或碱能显示出不同的颜色，即能区别出酸、碱和中性溶液。本题所要选择的是不能做指示剂的物质，即遇到酸、碱和中性溶液没有明显变化的物质，只有选项 B 中的胡萝卜遇到酸、碱和中性溶液都是同一种颜色，不能区别出酸、碱和中性溶液。故选 B。例例 3 3下列各组物质能够发生反应的是()A.硝酸钾和盐酸B.氯化钡和硫酸钠C.氧化铜和水D.氢氧化钠和醋酸解析解析本题主要考查复分解反应发生的条件。复分解反应要发生，必须最少具备三个条件中的一个(生成沉淀、气体或有水生成)。选项 A 中的硝酸钾与盐酸不反应，不

3、具备三个条件中的任何一个；选项 B 中的氯化钡与硫酸钠反应能生成硫酸钡白色沉淀：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl；选项 C 中氧化铜与水不反应，它 不 溶 于 水；选 项D中 的 氢 氧 化 钠 与 醋 酸 能 发 生 中 和 反 应：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，符合复分解反应发生的条件。故选B、D。例例 4 4要探究锌、铜、银三种金属的活动性顺序，可以选用下列哪组试剂进行实验()A.ZnSO4溶液、Ag、CuSO4溶液B.Cu、Ag、ZnSO4溶液-C.Zn、Cu、稀 H2SO4D.Zn、CuSO4溶液、Ag解析解析本题考查的是金属活动性顺序。在金属活

4、动性顺序中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。按照金属的活动性顺序，要探究锌、铜、银三种金属的活动性顺序，可选择排在中间的金属铜的状态与其前后两种金属的状态不同即可。D 选项中金属铜以其盐溶液的形式存在，而另两种金属则以单质的形式存在，这样在进行实验时，将金属锌和银分别伸入CuSO4溶液中，表面镀了一层红色铜的为锌，无现象的是银。从而得出结论：锌、铜、银三种金属的活动性顺序：ZnCuAg。故选 D。例例 5 5下列各组物质在 pH=14 的某无色溶液中，能大量共存的是()A.FeCl3、NaCl、KNO3B.NaCl、NaOH、NaNO3C.CaCl2、NaNO3、

5、Na2CO3D.KNO3、H2SO4、NaCl解析解析本题考查的知识点是酸、碱、盐各物质之间发生复分解反应的条件反应后生成难电离的物质水、气体或沉淀，同时还要考虑到的是在pH=14 的强碱性溶液中，也就是说不仅同组物质间相互不反应，但是其中若有物质与碱反应的也不能在 pH=14 的碱性溶液中共存。选项 A 中 FeCl3会与碱反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，故不能共存，其化学方程式为(以 NaOH 为例，下同)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3 NaCl；选项 B 中各物质之间不反应且不与碱反应；选项 C中CaCl2与Na2CO3会发生反应，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3

6、=CaCO3+2NaCl；选项 D 中虽同组物质不反应，但其中的H2SO4会与碱反应，化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。故选 B。例例 6 6下列说法正确的是()A.能使紫色石蕊试液变蓝的物质一定是碱B.与酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐C.与熟石灰共热产生有刺激性气味气体的化肥一定是铵态氮肥D.与氯化钡溶液反应生成白色沉淀的物质一定是硫酸钠解析解析本题着重考查对酸、碱、盐等元素化合物知识的理解和运用能力，在把握它们性质的时候既要总结出一般规律，又要记住特殊情况。选项 A 中能使紫色石蕊试液变蓝的物质不一定是碱，还可能是纯碱等盐溶液；选项 B 中与酸反应生成气体的物

7、质除常见的碳酸盐外，还有可能是锌、铁等活泼金属；选项 C 中与熟石灰反应产生氨气的化肥只有铵态氮肥；选项 D 中与氯化钡反应产生白色沉淀的物质除了硫酸钠外，还有可能是硝酸银、碳酸钠等物质。故选 C。例例 7 7分离氯化钠、氯化铜、碳酸钡的混合物，在不引入新杂质的条件下，可-以依次加入的一组试剂是()A.水、盐酸、氢氧化钡B.水、氢氧化钠、盐酸C.水、硫酸、氢氧化钙D.水、氢氧化钡、盐酸解析解析本题考查的是物质的分离，物质的分离与除杂不同，分离是要分别得到纯净物。根据题意只有 B 组试剂可选，实验过程如下：第一步：加水将不溶于水的 BaCO3分离，而 NaCl 和 CuCl2进入溶液；第二步：加

8、 NaOH 与 CuCl2反应，然后过滤、分离出NaCl，2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl；第三步：在沉淀中加入 HCl，将 Cu(OH)2还原成 CuCl2，Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O。故选 B。例例 8 8下列物质间的转化，不可能通过一步反应实现的是()A.CuCu(OH)2B.H2O2O2C.CaCO3CaOD.K2CO3KCl解析解析本题 B、C、D 三个选项中的转化均可一步完成，而 CuCu(OH)2的转化需经以下过程：Cu CuO CuSO4Cu(OH)2，所涉及到的化学方程式为：2CuO+O2=2CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

9、；CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4。故选 A。O2H2SO4NaOH例例 9 9下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法，就能鉴别的是()A.K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaClB.K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HClC.KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2D.HCl、AgNO3、KNO3、KCl解析解析本题主要考查通过酸、碱、盐之间相互反应的现象不同来加以鉴别。选项 A 中 NaNO3、NaCl 两种物质与其他物质均不反应，均无明显现象，故不能鉴别。选项 B 中 K2SO4与其余三种物质混合反应时，与其中一种产生白色沉淀；Na2CO3与其余三种物质

10、混合反应时，与其中两种反应，一个产生白色沉淀，另一个产生大量气泡；HCl 与三种物质混合时，与其中一种反应产生大量气泡，由于现象不同，故此组四种物质可以用组内溶液相互混合的方法来加以鉴别。选项 C中，首先观察现象，呈蓝色的是 CuSO4，然后以 CuSO4溶液为已知试剂，再依次可鉴别出 KOHMgCl2Na2SO4，涉及化学方程式为：CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4、2KOH+MgCl2=Mg(OH)2+2KCl。选项 D 中 HCl、KCl 与其余物质混合时，现象相同，无法鉴别。故选 B、C。例例 1010A、B、C、D、E 是初中化学中常见的化合物，其中 A 为白色固体，D

11、 为无色气体，E 为不溶于稀硝酸的白色沉淀，它们的关系如下图所示：请回答下列问题：稀盐酸澄清石灰水AB+C+D白色沉淀 E 是_。现象E稀硫酸硝酸银溶液-浑浊若现象为“生成白色沉淀”，则 A 的化学式可能为_(写出一种即可)，-反 应 的 化 学 方 程 式 为 _；反 应 的 反 应 类 型 为_。若现象为“无明显变化”，则 A 的化学式可能为_或_等。解析解析本题是一道结合酸、碱、盐知识的推断题，着重考查学生的综合分析能力。A、B、C、D、E 是初中化学中常见的化合物，白色固体 A 与盐酸反应生成 B、C、D 三种物质，D 为无色气体且能使澄清的石灰水变浑浊，一定是二氧化碳，白色固体 A 是一种碳酸盐，B 可能是氯化物。氯化物与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，C 一定是水。若现象为生成白色沉淀，生成物为硫酸钡，A 的化学式可能为BaCO3。反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2，反应类型是复分解反应。若现象为无明显变化，B 与硫酸不反应，A 是除钡盐、银盐、钙盐以外的白色碳酸盐，如 K2CO3、Na2CO3、MgCO3等。-