2015届高考化学第一轮复习一定物质的量浓度溶液配制及误差分..pdf

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1、一定物质的量浓度的溶液的配制一定物质的量浓度的溶液的配制班级：姓名：时间：2014.8.8以配制100ml1.0mol/LNaCl溶液为例主要步骤（1）计算：计算所需）计算：计算所需NaCl固体溶质的质量固体溶质的质量g（2）称量：根据计算结果，称量固体溶质）称量：根据计算结果，称量固体溶质g,所需仪器：所需仪器：（3）溶解：在）溶解：在 中溶解，并注意要冷却到室温。所需仪器还有中溶解，并注意要冷却到室温。所需仪器还有（4）转移：冷却到室温后，将烧杯中的溶液沿）转移：冷却到室温后，将烧杯中的溶液沿 注入注入 中。中。（5）洗涤：用蒸馏水洗涤）洗涤：用蒸馏水洗涤 和和23次，并将洗涤液都转入次，

2、并将洗涤液都转入 中，振荡，使溶液混合中，振荡，使溶液混合均匀。均匀。（6）定容：继续往）定容：继续往 中加入蒸馏水，直到液面接近中加入蒸馏水，直到液面接近 时，改用时，改用 滴加蒸馏水至液面最滴加蒸馏水至液面最低点与低点与 相切。相切。（7）摇匀：塞好）摇匀：塞好，反复上下颠倒摇匀。，反复上下颠倒摇匀。（8）装瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签）装瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。随堂练习：1 实验室需要将 18mol/L的浓硫酸的浓硫酸配制 100mL1.8mol/L的稀硫酸的稀硫酸，若实验仪器有：A100mL 量筒 B托盘天平 C.玻璃棒 D50mL 容量瓶

3、 E10mL 量筒 F胶头滴管G50mL 烧杯 H100mL 容量瓶（1）实验时应选用仪器先后顺序是(填入编号 .（2）实验过程：用量筒量取）实验过程：用量筒量取_mL浓硫酸，把浓硫酸，把_缓缓注入到缓缓注入到_中，并用中，并用_不断搅拌，待溶液不断搅拌，待溶液_后，将溶液沿着玻璃后，将溶液沿着玻璃棒移入棒移入_中，用少量蒸馏水洗涤中，用少量蒸馏水洗涤_和和_23次，将洗涤液次，将洗涤液移入移入_中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线_时，改用时，改用_ _小心小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，最后盖好瓶塞加水至溶液凹液面与刻度线相切，最后盖好瓶塞_，将配好的溶液转，

4、将配好的溶液转移到移到_中并贴好标签。中并贴好标签。2 2欲配制欲配制1000 mL1000 mL浓度为浓度为 0.12 mol 0.12 molL L-1-1 的的 NaOH NaOH溶液，需要的仪器是溶液，需要的仪器是请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为A A用适量蒸馏水洗涤烧杯用适量蒸馏水洗涤烧杯2-32-3次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。B B加水至离刻度线加水至离刻度线，改用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。，改用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。C C在托盘天平上

5、先称取洁净干燥烧杯的质量后称取在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取g NaOH.g NaOH.D D将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。E E向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。F F 将溶液沿玻璃棒注入mLmL 的容量瓶。物质的量浓度溶液配制由于操作而引起的误差原因分析总结物质的量浓度溶液配制由于操作而引起的误差原因分析总结能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作因变量因变量Cmol/LmV托托1.天平的砝码沾有其他物质或已生锈盘盘增大不变天天平平2.调整天平零点时，游砝放在了刻

6、度线的右端增大不变偏大3、药品、砝码左右位置颠倒减小不变偏小4、称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长减小不变偏小5、用 滤 纸 称 易 潮 解 的 物 质（如NaOH）减小不变偏小偏大6、溶质含有其它杂质减小不变偏小量筒量筒7、用量筒量取液体时，仰视读数增大不变偏大8、用量筒量取液体时，俯视读数减小不变偏小烧杯烧杯9、溶解前烧杯内有水及玻璃棒及玻璃棒10、搅拌时部分液体溅出减小11、未洗烧杯和玻璃棒减小容容12、未冷却到室温就注入容量瓶定容量量瓶瓶13、向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小14、定容时，水加多了，用滴管吸出减小15、整个过程不摇动不变16、定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水不变17、定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降不变18、定容时，俯视读刻度数不变不变不变无影响不变偏小不变偏小不变减小偏大不变偏大不变偏小减小偏大增大偏小不变无影响减小偏大19、定容时，仰视读刻度数不变增大偏小20、配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液不变不变无影响班级：姓名：时间：2014.8.9注：在每行空白处解释每项产生误差的原因