新课标人教版高中化学必修二期末测试题(共5页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业高一化学质量检测试题二高一化学质量检测试题二1下列过程中，共价键被破坏的是（ D ）A碘升华B溴蒸气被木炭吸附CNaCl 溶于水DHI 气体受热分解2C60是 60 个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（B ）A同位素B同素异形体C同分异构体D同一物质3下列电子式中错误的是（C）A NaBCD4已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，与氢的其中两种同位素 H、D 组成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有（ C ）A3 种B18 种C9 种D12 种5下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（D）6.已知反应 XYMN

2、为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ C ）A. X 的能量一定高于 MB. Y 的能量一定高于 NC. X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生7把 A、B、C、D 四块金属泡在稀 H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若 A、B 相连时，A 为负极；C、D 相连，D 上有气泡逸出；A、C 相连时 A 极减轻；B、D 相连，B 为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（A ）A.ACDBB. ACBDC. BDCAD.ABCD8下列四种 X 溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（C ）A.10 20 mL 3mol/

3、L 的 X 溶液B.20 30 mL 2molL 的 X 溶液C.20 10 mL 4mol/L 的 X 溶液D.10 10 mL 2mol/L 的 X 溶液9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ B）A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化C.元素的原子半径呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化10. 下列氢氧化物中，碱性最强的是 （ C）A.Ca(OH)2B.NaOHC.KOHD.Al(OH)311下述做法能改善空气质量的是（B）A以煤等燃料作为主要生活燃料B利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D限制使用电动车

4、12科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为： （C ）AH22OH2e2H2OBO24H4e2H2OCH22e2HDO22H2O4e4OH13下列各个装置中能组成原电池的是( B)14下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是（ B）精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业A.O2、S、Br2B.CH4、SiH4、GeH4C.Li、Na、KD.H2O、H2S、H2Se15.可逆反应：2222NONOO在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(a)（1）单位时间内生成n mol O2的同时生成22n mol

5、 NO（2）单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO（3）用NONOO22、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2：2：1 的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态（5）混合气体的密度不再改变的状态（6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. （1） （4） （6）B. （2） （3） （5）C. （1） （3） （4）D. （1） （2） （3） （4） （5） （6）16.下列原子序数所表示的两种元素，能形成 AB2型离子化合物的是（ d）A.6 和 8B.11 和 13C.11 和 16D.12 和 1717.在恒温、恒容的密闭容器中反应 A（g）B（g）+

6、C（g） ；H0（正反应为放热反应） 。若反应物的浓度由 2mol/L 降到 0.8mol/L 需 20s，那么反应物浓度由 0.8mol/L 降到 0.2mol/L 所需的时间为(假设反应温度不变)（ b）A10sB大于 10sC小于 10sD无法判断18.已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ.且氧气中 1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量 496 KJ,水蒸气中 1mol H-O 键形成时放出热量 463 KJ,则氢气中 1molH-H 键断裂时吸收热量为（ C ）A.920 kJB.557 kJC. 436 kJD.188 kJ19.把 0.6molX 气体和

7、 0.4molY 气体混合于容积为 2L 的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g） 。5min 末生成 0.2molW，若测知以 Z 浓度变化表示的平均反应速率为 0.01mol/( L min)，则的值为（D）A4B3C2D120.四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；下列关于四氯乙烯叙述中不正确的是： （D）A.它不属于烃B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.分子中六个原子共面D.可由乙烯发生加成反应得到21.两种气态烃组成的混合气体 0.1mol, 完全燃烧得 0.16molCO2和 3.6g 水。下列说法正确的是 (C )A.混合气体一

8、定没有甲烷B.混合气体中一定是甲烷和乙烯C.混合气体中一定没有乙烷D.混合气体中一定有乙烯22.甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（ B）A.澄清石灰水，浓 H2SO4B.溴水，浓 H2SO4C.酸性高锰酸钾溶液，浓 H2SO4D.浓 H2SO4，酸性高锰酸钾溶液23.某烃在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为 1:1，由此可得出结论是(B)A.该有机物分子中碳、氢、个数比为 1:1C.该有机物一定是烯烃B.该有机物分子中碳、氢原子个数比为 1:2D.该有机物一定是苯24.下列叙述中，金属 A 的活泼性肯定比金属 B 的活泼性强的是（A ）A.

9、常温时，A 能从水中置换出氢，而 B 不能B.A 原子电子层数比 B 原子的电子层数多C.1 molA 与足量的酸反应生成的 H2比 1 mol B 生成的 H2多D.A 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少25. R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(B)(m、n 均为正整数)A若 R(OH)m为强碱，则 W(OH)n也为强碱精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业B若 HXOm为强酸，则 Y 是活泼非金属元素C若 Y 的最低化合价为-2,则 Z 的最高正化合价为+6D若 X 的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素26下列化学电池不

10、易造成环境污染的是(A)A 氢氧燃料电池B锌锰电池C镍镉电池D 铅蓄电池27对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有 1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是(A)。锌片溶解了 32.5g锌片增重 32.5g铜片上析出 lg H2铜片上析出 1mol H2A和B和C和D和28.如图所示，U 型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为 1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间。（1）假设甲烷与氯气充分反应，且只产生一种有机物，请写出化学方程式。（2） 经过几个小时的反应后， U 型管左端产生的现象是：_、_、_右端的

11、玻璃管中水柱变化是。（3）试解释 U 型管右端的玻璃管中水柱变化的原因。（4）在反应生成物中：常用作有机溶剂的是_、，常用作灭火剂的是_；_分子只有一种结构的事实能有效证明 CH4是结构而非平面正方形结构。（5）写出符合下列条件的甲烷的一种同系物的结构简式A.氢原子数为十二B.一氯取代物只有一种结构29.A、B、C 三种短周期元素，A 是地壳中含量最多的元素，B 的单质是最轻的气体，C的单质通常情况下是一种黄绿色的气体，该气体常用于自来水的杀菌消毒。请按要求填空：A 的原子结构示意图为：B 的同位素中常用于制造氢弹的是：用电子式表示 B2A 的形成过程写出实验室制取 C 的单质的化学方程式：M

12、nO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O30.利用反应 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计一个原电池。画出原电池的装置图，并标明两极材料和电解质溶液写出电极反应式：负极：正极：31.（12 分）某可逆反应（ABC 均为气体）从 02分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化 情 况 如 右 图 所 示 。 则 该 反 应 的 的 反 应 物是，生成物是，化学方程式为反应开始至 2分钟时，能否用 C 表示反应速率？若能，其反应速率为_，若不能，则其原因为_；2 分钟后 A、B、C 各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已543210123/分钟CA

13、B物质的量/mol精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业达到了 _状态。32.在一密闭的 2 L 容器中装有 4 mol SO2和 2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有 1.6 mol SO2，请计算： （1）2 min 末 SO3的浓度； （2）2 min 内 SO2的平均反应速率。 （提示：用三段式）高一化学质量检测试题二高一化学质量检测试题二参考答案参考答案15DBCCD610CACBC1115BCBBA1620DBCDD2125CBBAB2627AA光28、（1）CH4+4Cl2CCl4+4HCl（2）试管内颜色变浅、试管壁上有油状物出现、试管内液面上升

14、、水柱降低（3）由上述化学方程式可知，此反应中气体的物质的量减少，且生成的 HCl 能够溶解于水，所以左侧压强减小至零，故右侧玻璃管中的水柱降低，左侧气柱消失。（4）CHCl3、CCl4CCl4CH2Cl2(5)29、21H,31H MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O30.负极：Cu - 2e-=Cu2+(2 分)正极：2Fe3+2e-=2Fe2+（2 分）31AB；C，2A+B2C，不能 ，无体积，无法求出浓度变化值平衡32.1.2 mol/L;0.6 mol/(L.s)高一化学质量检测试题二高一化学质量检测试题二28 （1）。（2）_、_、_、。（3）。（4）_、，_、（5）29. CuCFeCl3溶液溶液精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业30.负极：正极：31.，；、32.