分子晶体与原子晶体教案2.pdf

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1、分子晶体与原子晶体教案 2-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高二年级化学作业（选修高二年级化学作业（选修 3 3）第三章第三章 第二节第二节 分子晶体和原子晶体（分子晶体和原子晶体（1 1）姓名：班级：一、选择题1：下列属于分子晶体的一组物质是（）A CaO、NO、CO B CCl4、H2O2、HeC CO2、SO2、NaCl D CH4、O2、Na2O2下列性质符合分子晶体的是（）A熔点 1070，易熔于水，水溶液能导电B熔点是 10.31，液体不导电，水溶液能导电C熔点 97.81，质软，能导电，密度是 0.97g/cm3D熔点，熔化时能导电，水溶

2、液也能导电3下列物质的液体中，不存在分子是（）A二氧化硅 B二氧化硫 C 二氧化碳 D 二硫化碳4下列说法正确的是（）A 离子化合物中可能含有共价键 B分子晶体中的分子内不含有共价键C 分子晶体中一定有非极性共价键 D 分子晶体中分子一定紧密堆积5干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是（）A 分子内共价键 B分子间作用力C 分子间距离 D 分子间的氢键6.下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）ANaOHBS03 CCsCl DSi027.下列晶体中不属于分子晶体的是（）A.干冰 B.硫磺 C.金刚石 D.白磷8.支持固态氨是分子晶体的事实是（）A.氮原子不能形成阳离子 B.铵离子不能单独存在C

3、.常温下，氨是气态物质 D.氨极易溶于水29下列分子晶体HClHBrHICON2H2熔沸点由高到低的顺序是（）A.B.C.D.10.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）A.SO2与 Si02B.C02与 H20 C.NaCl 与 HCl D.CCl4与 KCl11.固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是（）A.冰B.晶体硅 C.溴 D.二氧化硅12.下列性质适合于分子晶体的是（）A.熔点 1 070，易溶于水，水溶液导电B.熔点 10.31，液态不导电、水溶液能导电C.能溶于 CS2、熔点 112.8，沸点 444.6 D.熔点 97.81，质软、导电、密度 0.97 gcm31

4、3.最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为 C60，下列说法正确的是（）是一种新型的化合物和石墨都是碳的同素异形体中虽然没有离子键，但固体为离子晶体相对分子质量为 72014.在干冰晶体中每个 CO2分子周围紧邻的 CO2分子有_个在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点部落到 CO2分子的中心，则在这个正方形的平面上有_个 C02分子。PPPP15.已知白磷是由 P4分子形成的分子 晶体，每个 P4分子是正四面体结构。分子中的四个磷原子位于正四面体的四个顶点。则 P4分子中共有_个 PP 键。16.短周期元素 X、Y、Z 在周期表中位置关系如图：3(1)x

5、元素的单质分子式是_，若 x 核内中子数和质子数YX相等，x 单质的摩尔质量为_，单质是_晶体。(2)自然界中存在一种含 Y 和钙元素组成的天然矿物名称是：Z电子式为_，属于_晶体。(3)z 单质的晶体类型属于_，Z 的氢化物和最高价氧化物的浓溶液反应的化学方程式为_17.1986 年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了 1987 年的 Nobel 物理学奖。其晶胞结构如图。(1)根据图示晶胞结构，推算晶体中 Y，Cu，Ba 和 O 原子个数比，确定其化学式(2)根据(1)所推出的化合物的组成，计算其中 Cu 原子的平均化合价(该化

6、合物中各元素的化合价为 Y+3，Ba+2，Cu+2和 Cu+3)试计算化合物中这两种价态 Cu 原子个数比18“可燃冰”是深藏在海底的白色晶体，存储量巨大，是人类未来极具潜在优势的洁净能源。在高压低温条件下,由水分子形成空间笼状结构，笼中“关”甲烷而形成，如某种可燃冰的存在形式为 CH4。（1）“可燃冰”CH4的分子中，m（CH4）：m（H2O）=（2）若要从“可燃冰”中分离出甲烷，可用下列两中方法：在一定温度下，使气体从水合物中分离出来，在一定压力下，使气体从水合物中分离出来。19选择以下物体填写下列空白A 干冰 B 氯化铵 C 烧碱 D 固体碘晶体中存在分子的是 (填写序号，下同)晶体中既有离子键又有共价键的是熔化时不需要破坏共价键的是常况下能升华的是20四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测四氯化硅晶体是分子晶体。常温常压四氯化硅下是液体。四氯化硅分子是由极性键形成的分子。四氯化硅熔点高于四氯化碳。其中正确的是（）A 只有 B 只有 C 只有 D4