初三化学质量守恒定律-知识点-习题及答案.pdf

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1、精品整理精品整理1 1 第五单元：质量守恒定律一、质量守恒定律一、质量守恒定律:1 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2 2、微观解释：在化

2、学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3 3、化学反应前后、化学反应前后（1 1）一定不变）一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2 2）一定改变）一定改变宏观：物质的种类一定变宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变微观：分子种类一定变（3 3）可能改变：分子总数可能变）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式二、化学方程式1 1、遵循原则：以客观事实为依据、

3、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律遵守质量守恒定律2 2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等、书写：（注意：一写、二配、三标、四等）3 3、含义：以、含义：以 2H2+O22H2+O2 点燃点燃 2H2O2H2O 为例为例宏观意义：宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义：微观意义：表示反应物和生成物之间分子表示反应物和生成物之间分子每每 2 2 个氢分子与个氢分子与 1 1 个氧分子化合生成个氧分子化合生成 2 2 个个 个水分子个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）（对气体而言

4、，分子个数比等于体积之比）各物质间质量比（系数相对分子质量之比）各物质间质量比（系数相对分子质量之比）每每 4 4 份质量的氢气与份质量的氢气与 3232 份质量的氧气完全化合生成份质量的氧气完全化合生成 3636 份质量的水份质量的水4 4、化学方程式提供的信息包括、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒等等。参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒等等。5 5、利用化学方程式的计算、利用化学方程式的计算三、

5、化学反应类型三、化学反应类型1 1、四种基本反应类型、四种基本反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2 2、氧化还原反应、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应氧

6、化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2H2、C C、COCO）3 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应第四章第四章化学方程式化学方程式一：质量守恒定律一：质量守恒定律1 1：概念：概念。页脚内容页脚内容精品整理精品整理2 2：反应前后各物质质量相等的原因：在一切化学变化中，反应前后原子的种类没有：反应前后各物质质量相等的原因：在一切化学变化中，反应前后原子的种类没有，原子，原子的数目没有的数目没有，原子的

7、质量也没有，原子的质量也没有，所以，化学反应前后各物质的，所以，化学反应前后各物质的必然相等。必然相等。二：化学方程式二：化学方程式1 1：化学方程式：化学方程式：2 2：化学方程式可表明：化学方程式可表明 反应物和生成物各是什么；符合质量守恒定律；反应物和生成物各物质之间的质量比；反应物和生成物各是什么；符合质量守恒定律；反应物和生成物各物质之间的质量比；反应物和生成物之间分子反应物和生成物之间分子(或原子或原子)数的关系。数的关系。A A B B C C D D都可表明都可表明3 3：化学方程式中符号的含义：“+”：化学方程式中符号的含义：“+”，“=”“=”，“”“”，“”“”，“”“”

8、。4 4：在在 3Fe+2O3Fe+2O2 2FeFe3 3O O4 4的反应中，的反应中，_份质量的铁跟份质量的铁跟_份质量的氧气反应，份质量的氧气反应，生成生成_份质份质量的四氧化三铁。量的四氧化三铁。5 5：写出下列反应的化学方程式：写出下列反应的化学方程式：镁在空气中燃烧：镁在空气中燃烧：铁在氧气中燃烧：铁在氧气中燃烧：氢气中空气中燃烧：氢气中空气中燃烧：红磷在空气中燃烧：红磷在空气中燃烧：硫粉在空气中燃烧：硫粉在空气中燃烧：碳在氧气中充分燃烧：碳在氧气中充分燃烧：水在直流电的作用下分解：水在直流电的作用下分解：加热碱式碳酸铜：加热碱式碳酸铜：镁和稀硫酸反应：镁和稀硫酸反应：铝和稀硫酸

9、反应：铝和稀硫酸反应：锌和稀硫酸反应：锌和稀硫酸反应：铁和稀硫酸反应铁和稀硫酸反应镁和稀盐酸反应：镁和稀盐酸反应：铝和稀盐酸反应：铝和稀盐酸反应：锌和稀盐酸反应：锌和稀盐酸反应：铁和稀盐酸反应：铁和稀盐酸反应：加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：加热高锰酸钾：加热高锰酸钾：三：根据化学方程式的计算三：根据化学方程式的计算1 1：在反应在反应“C+OC+O2 2点燃点燃COCO2 2”中，中，碳、碳、氧气和二氧化碳的质量比为氧气和二氧化碳的质量比为 12:32:4412:32:44是指每反应是指每反应1212份质量的碳，同时就有份质量的碳，同时就有份质量的氧气参加反应，

10、生成份质量的氧气参加反应，生成份质量的二氧化碳。份质量的二氧化碳。2 2：用：用 2828 克铁跟足量的稀盐酸反应，可制得氢气克铁跟足量的稀盐酸反应，可制得氢气-多少多少 g g？第四章测试题第四章测试题一、选择题一、选择题1 1、化学反应前后必定发生改变的是（、化学反应前后必定发生改变的是（）A A、元素种类、元素种类 B B、原子数目、原子数目 C C、分子种类、分子种类 D D、物质的质量总和、物质的质量总和2 2、下列说法不符合质量守恒定律的是（、下列说法不符合质量守恒定律的是（）A A、镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量增加了、镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量增

11、加了B B、木炭燃烧后，留下的炭灰的质量比木炭的质量减少了、木炭燃烧后，留下的炭灰的质量比木炭的质量减少了C C、2 g2 g氢气与氢气与 8 g 8 g氧气反应生成了氧气反应生成了 10 g 10 g水水 D D、8g8g氢气与氢气与8g8g氧气反应生成了氧气反应生成了9g9g水水3 3、对化学变化前后描述正确的是（、对化学变化前后描述正确的是（）页脚内容页脚内容精品整理精品整理A A、是分子运动的过程、是分子运动的过程 B B、是分子重新组合的过程、是分子重新组合的过程C C、是元素种类变化的过程、是元素种类变化的过程 D D、是原子重新组合的过程、是原子重新组合的过程4 4、根据质量守衡

12、定律判断，、根据质量守衡定律判断，2AB2AB2 2+B+B2 2=2M=2M，M M 的化学式是（的化学式是（）A A、A A2 2B BB B、AB AB2 2 C C、B B3 3A DA D、AB AB3 35 5、a ga g硫在硫在b gb g氧气中恰好完全燃烧，生成氧气中恰好完全燃烧，生成c gc g二氧化硫，下列叙述不正确的是（二氧化硫，下列叙述不正确的是（）A A、a a与与 b b之和等于之和等于 c B c B、反应前后硫原子总数、氧原子总数不变、反应前后硫原子总数、氧原子总数不变C C、反应前后分子总数不变、反应前后分子总数不变 D D、反应前后硫元素和氧元素不变、反应

13、前后硫元素和氧元素不变6 6、书写锌与稀硫酸反应的化学方程式时不需要用到的条件符号是、书写锌与稀硫酸反应的化学方程式时不需要用到的条件符号是（）A A、“+”B B、“=”C C、“”D D、“”7 7、用足量的氢气在加热条件下还原氧化铜，当完全反应后测得生成铜的质量为、用足量的氢气在加热条件下还原氧化铜，当完全反应后测得生成铜的质量为6464克，则消耗掉氢克，则消耗掉氢气的质量气的质量（）A A、小于、小于2 2克克B B、等于、等于2 2克克C C、大于、大于2 2克克D D、无法确定、无法确定8 8、取、取 M M 克的克的CuOCuO，与氢气完全反应后得到，与氢气完全反应后得到 n n

14、 克的克的CuCu，同时用去，同时用去 W W 克的氢气，则克的氢气，则 Cu Cu 的相对的相对原子质量是原子质量是（）A A、16n/16n/（M-nM-n）B B、16M/(M-n)C16M/(M-n)C、2n/W D2n/W D、（n-Mn-M）/16M/16M9 9、将、将 1313克某金属克某金属 R R放人足量的盐酸中，使其充分反应，生成放人足量的盐酸中，使其充分反应，生成 RClRCl2 2型化合物共放出型化合物共放出0.40.4克克H H2 2，则则R R的相对原子质量为（的相对原子质量为（）A A、1313B B、2626C C、5252D D、65651010、某纯净物在

15、氧气中完全燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于该物质组成的判断中，正确的是、某纯净物在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于该物质组成的判断中，正确的是（）A A一定含有碳、氢、氧三种元素一定含有碳、氢、氧三种元素B B一定含有碳、氢元素，但肯定不含氧元素一定含有碳、氢元素，但肯定不含氧元素C C一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D D一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素1111、下列反应中，不属于置换反应的是、下列反应中，不属于置换反应的是A A、Cl Cl2 2+2NaBr=2NaCl+Br+2NaBr=2NaCl+Br2

16、2 B B、Fe Fe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2C C、Zn+CuSO Zn+CuSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+Cu D+Cu D、CuO+H CuO+H2 2=Cu+H=Cu+H2 2O O1212、在、在 X+2O X+2O2 2=CO=CO2 2+2H+2H2 2O O 的反应中，根据质量守恒定律可判断出的反应中，根据质量守恒定律可判断出 X X 的化学式为的化学式为（）A A、C BC B、CO C CO C、CH CH4 4 D D、C C2 2H H5 5OHOH1313、在天平的两托盘的烧杯中分别放入相同质量且足量的稀硫酸，在

17、天平的两托盘的烧杯中分别放入相同质量且足量的稀硫酸，调节天平平衡，调节天平平衡，再往两烧杯中再往两烧杯中分别加入等质量的分别加入等质量的 Mg Mg 和和 Zn Zn 待烧杯中的待烧杯中的 Mg Mg 和和 Zn Zn 全部反应完毕后，天平的指针全部反应完毕后，天平的指针（）A A、仍然留在原来的位置、仍然留在原来的位置 B B、不能停止、不能停止 C C、偏向、偏向ZnZn的一边的一边 D D、偏向、偏向MgMg的一边的一边1414、下列化学方程式书写正确的是（、下列化学方程式书写正确的是（）点燃点燃A A、Zn+HCl=ZnClZn+HCl=ZnCl2 2+H+H2 2 B B、4Fe+3

18、O 4Fe+3O2 2 2Fe 2Fe2 2O O3 3C C、2KMnO2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2 C C、CuO+HCuO+H2 2 Cu H Cu H2 2O O1515、某二价金属、某二价金属 2 g 2 g与适量的稀与适量的稀 H H2 2SOSO4 4完全反应后得到完全反应后得到 10 g 10 g硫酸盐，则该金属的相对原子质硫酸盐，则该金属的相对原子质量是（量是（）A A、65 B 65 B、56 C56 C、24 D24 D、23231616、下列物质在一定条件下都会分解，生成氧气，若相同质量的下列物质完全分解，生成、下

19、列物质在一定条件下都会分解，生成氧气，若相同质量的下列物质完全分解，生成O O2 2的质的质量最多的是（量最多的是（）A A、HgO BHgO B、KMnO KMnO4 4 C C、H H2 2O DO D、KClO KClO3 31717、在反应、在反应 A A2 2+2AB+2AB2 2=4AB=4AB 中，中，1 1克克 A A2 2与足量的与足量的ABAB2 2反应生成反应生成 5 5 克克ABAB，则，则A A2 2与与ABAB2 2的相对分子的相对分子质量之比为（质量之比为（）A A、3 3：4 B4 B、4 4：3 C3 C、1 1：2 D2 D、2 2：1 11818、agKC

20、lOagKClO3 3和和bgbg二氧化锰混合加热，完全反应后，可得到二氧化锰混合加热，完全反应后，可得到cgKClcgKCl，则反应中得到氧气的质量为，则反应中得到氧气的质量为 A A(a+b-c)g(a+b-c)gB Bb-cg Cb-cg C(a+b+c)g(a+b+c)gD Da-cga-cg页脚内容页脚内容精品整理精品整理1919、下图横坐标、下图横坐标x x表示表示 MgMg、FeFe 的质量，纵坐标的质量，纵坐标y y表示生成表示生成 H H2 2的质量，能代表等质量的的质量，能代表等质量的MgMg、FeFe分别与足量的盐酸反应的图像是（分别与足量的盐酸反应的图像是（）2020、

21、已知化学反应、已知化学反应 2A+B=C+D 2A+B=C+D，7 7克的克的A A与与2020克克B B恰好完全反应生成恰好完全反应生成1616克克C C，已知，已知D D的相对分子的相对分子质量为质量为4444，则下列说法正确的是（，则下列说法正确的是（）A A、B B的相对分子质量是的相对分子质量是80 B80 B、A A的相对分子质量是的相对分子质量是2828C C、1414克克A A参加反应可生成参加反应可生成D 22D 22克克 D D、A A、B B、C C、D D 中中 C C的相对分子质量最大的相对分子质量最大二、填空题二、填空题2121、在一切化学反应里，由于反应前后，、在

22、一切化学反应里，由于反应前后，_种类没有改变，种类没有改变，_的数目没有增减，的数目没有增减，_的质量也没有变化，所以反应前后各物质的的质量也没有变化，所以反应前后各物质的_必然相等。必然相等。2222、书写化学方程式要遵守两个原则：一是、书写化学方程式要遵守两个原则：一是_；二是；二是_2323、设、设R R表示某元素，且在下面反应中表示某元素，且在下面反应中R R元素化合价不变：元素化合价不变：R Rx xO Oy y+3H+3H2 2SOSO4 4=R=R2 2(SO(SO4 4)3 3+z H+z H2 2O O，则，则x=_x=_；y=_y=_；z=_z=_。2424、质量相同的铁、

23、镁、锌分别与足量的稀盐酸反应，产生、质量相同的铁、镁、锌分别与足量的稀盐酸反应，产生H H2 2最多的是最多的是_。（填金属的化（填金属的化学式）学式）2525、在下列的化学方程式中：、在下列的化学方程式中：A A、4P+5O4P+5O2 2=2P=2P2 2O O5 5 B B、2Fe+6HCl=2FeCl 2Fe+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2C C、S+OS+O2 2点燃点燃SOSO2 2B B、D D、2H2H2 2O O点燃点燃 2H 2H2 2+O+O2 2 E E、Al+HAl+H2 2SOSO4 4=Al=Al2 2(SO(SO4 4)3 3+H+H2 2(1)(

24、1)未配平的是未配平的是_；（2 2）反应条件写错的是反应条件写错的是_；(3)(3)未注明反应条件的是未注明反应条件的是_；(4)(4)箭头使用不当的是箭头使用不当的是_；(5)(5)化学式写错的是化学式写错的是_。三、实验题三、实验题2626、无色液体、无色液体 A A 在一定的条件下可分解成在一定的条件下可分解成 B B、C C 两种气体，将点燃的硫放人两种气体，将点燃的硫放人 B B 中，则燃烧更旺，中，则燃烧更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 D D。将。将 C C 通过加热的氧化铜，则生成通过加热的氧化铜，则生成

25、A A 和和E E。（1 1）由此可推断（填化学式）由此可推断（填化学式）：A A 是：是：（）B B 是：是：（）C C 是：是：（）D D 是：是：（）（2 2）写出下列化学方程式：）写出下列化学方程式：A A B+C_B+C_C+CuOC+CuO A+E_A+E_四、计算题四、计算题2727、用氢气还原、用氢气还原 2424 克的氧化铜；可得到纯铜多少克？克的氧化铜；可得到纯铜多少克？2828、实验室需要、实验室需要 O O2 2 38.4 38.4 克，如果用加热克，如果用加热 KClOKClO3 3的方法来制取，则需要完全分解的方法来制取，则需要完全分解 KClOKClO3 3的质量

26、的质量是多少克？同时生成是多少克？同时生成 KClKCl 的质量是多少？的质量是多少？第四章第四章复习复习检检测试题测试题一、选择题一、选择题1 1C C1818D D2 2C C1919B B3 3D D2020A A4 4D D5 5C C6 6C C7 7C C8 8A A9 9D D1010C C1111B B1212C C1313C C1414C C1515C C1616C C1717C C二、填空题二、填空题2121：原子、原子、原子、质量总和：原子、原子、原子、质量总和页脚内容页脚内容精品整理精品整理2222：以客观事实为依据、必须遵循质量守恒定律。：以客观事实为依据、必须遵循质量守恒定律。2323：2 2、3 3、3 3。2424：MgMg2525：（1 1）E E、（2 2）D D（3 3）A A（4 4）C C（5 5）B B三、实验题三、实验题2626：（1 1）H H2 2O O、O O2 2、H H2 2SOSO2 2（2 2）2H2H2 2O O通电通电2H2H2 2+O O2 2CuO+HCuO+H2 2Cu+HCu+H2 2O O四、计算题四、计算题2727：19.2g19.2g2828：98g98g59.6g59.6g页脚内容页脚内容