初中化学下册溶质的质量分数教案2.pdf

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1、初中化学下册溶质的质量分数教案 2-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN课题课题 3 3溶质的质量分数溶质的质量分数一、教学目的要求一、教学目的要求1.掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。二、本课题分析二、本课题分析本课题内容围绕溶质的质量分数展开，先介绍溶液中溶质的质量分数的概念，然后利用这一概念进行简单计算，最后练习配制溶质质量分数一定的溶液。本课题的重点是溶质的质量分数的概念及简单计算。教学建议如下：1.教材从配制三种组成不同的硫酸铜溶液的实验入手，引导学生观察和思考，并根据

2、溶液的颜色深浅区分有色溶液是浓还是稀。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，使感性认识上升到理性认识，学生容易接受。接着介绍了一种表示溶液组成的方法，提出一个关系式，并让学生以实验中配制的三种溶液为例，通过简单计算，巩固对溶质的质量分数的认识。2.在建立溶质的质量分数的概念之后，应让学生了解，化学计算不等于纯数学计算，在计算时要依据化学概念，要尊重化学事实，明确溶液的组成是指溶质在溶解度范围内，溶液各成分在量方面的关系。某溶质的质量分数只能在一定范围内有意义。例如，在 20 时，氯化钠的水溶液最大质量分数不能超过%。离开实际可能性，讨论更大质量分数的氯化钠溶液是没有意义的。3.关于溶质的质量分数的

3、计算，大致包括以下四种类型：(1)已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；(2)要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量；(3)溶液稀释和配制问题的计算；2(4)把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。其中第(1)类计算在填【实验 9-5】和【实验 9-6】的表格时已练习过，这实际上是直接运用溶质的质量分数的关系式，计算并不困难。例题 1属于第(2)类计算，实际上这类计算也是直接用关系式计算，只是把关系式稍作变换。例题 2属于第(3)类计算类型。这类溶液稀释和配制问题的计算比较复杂，需要教会学生从另一角度去思考这类问题。要让学生理解，加水稀释和配制溶液时，溶质的质量总是不变

4、的。因此计算时要以溶质量不变为依据来建立等式关系。例如，设某溶液 A g，溶质的质量分数是 a%，稀释后得到溶质的质量分数为 b%的溶液 B g，则有：A ga%B gb%本课题习题 5、6 和习题 7，属于第(4)种类型计算。这类计算的重点是化学方程式的计算，只是其中涉及到溶液中溶质的质量分数的概念，要求综合运用化学反应知识、溶液知识以及必要的密度关系式等。三、实验说明和建议三、实验说明和建议1.【实验 9-5】把硫酸铜加入水中后，应用力振荡，且需要几分钟后才能完全溶解。教师可以利用等候的时间组织学生举例讨论溶液的浓与稀。2.【实验 9-7】是一个定量实验，应严格按照实验要求进行。图 9-2

5、2 表示了配制溶质质量分数一定的溶液的步骤，可先组织学生分析各仪器的使用方法、各步骤的操作要求，然后再进行实验。四、部分习题参考答案及说明四、部分习题参考答案及说明1.%2.880 g3.2 211 mL4.55 g，495 g35.%6.g，L7.t81 t8.(1)%(2)2 000 mL五、资料五、资料溶液的稀释溶液的稀释根据稀释前后溶质的总量不变进行运算，无论是用水，或是用稀溶液来稀释浓溶液，都可计算。(1)用水稀释浓溶液设稀释前的浓溶液的质量为 m，其溶质的质量分数为 a%，稀释时加入水的质量为 n，稀释后溶质的质量分数为 b%。则可得 ma%(mn)b%(2)用稀溶液稀释浓溶液设浓溶液的质量为 A，其溶质的质量分数为 a%，稀溶液的质量为 B，其溶质的质量分数为 b%，两液混合后的溶质的质量分数为 c%。则可得 Aa%Bb%(AB)c%(1)或A/B(c%b%)/(a%c%)(2)4