弱电解质电离教学设计（共7篇）(电解质的电离教学设计).docx

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1、弱电解质电离教学设计（共7篇）(电解质的电离教学设计)第1篇：弱电解质的电离教学设计弱电解质的电离教学设计 回顾什么是电解质？什么是非电解质？投影请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。水溶液能导电，所以NaCl水溶液是电解质。2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。讲电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。故1错。在水溶液里或熔融状态下能导电两个条件具备其一即可，不须两个条件同时具备。故2错。但NH3、SO2、CO2和P2O5却是非电解质。故4错。因此，我们要格外注

2、意的是，电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物。可以从两个方面理解：1必须是化合物且该化合物是纯净物，2是自身能电离而导电。 投影小结电解质与非电解质比较学与问酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？ 板书 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离思考与交流盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用醋酸代替盐酸呢？问醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除浓度之外是否还有其它因素？ 投影实验3-1：体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等

3、量镁条（Mg条使用前应用砂纸除去表面的氧化膜）反应，并测量溶液的pH值 。实验表明浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH值不同，并且1mol/L HCl与镁条反应剧烈，而1mol/L CH3COOH与镁条反应较慢。说明两种溶液中的H浓度是不同的。1 mol/L HCl溶液中氢离子浓度大，氢离子浓度为1 mol/L，说明HCl完全电离；1mol/L CH3COOH溶液中氢离子浓度较盐酸小，小于1 mol/L，说明醋酸在水中部分电离。所以不同电解质在水中的电离程度不一定相同。实验结果 1mol/LHCl与镁条反应剧烈，而1mol/L CH3COOH与镁条反应较慢。pH值盐酸为0，醋酸大于0，约为 小组探讨

4、反应现象及pH值不同的原因？探讨结果由于镁与盐酸反应速率较大，表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中c(H)大，并由此推断：在水溶液中，HCl易电离，CH3COOH较难电离；由于相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的pH小，且盐酸的物质的量浓度与盐酸中的H浓度几乎相等，表明溶液中HCl分子是完全电离，而CH3COOH分子只有部分电离。结论不同电解质在水中的电离程度不一定相同。 板书一、强弱电解质电解质(electrolyte)：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。强电解质(strong electrolyte):在水分子作用下，能完全电离为离子的电解质(如强酸、强碱和大多数盐) 弱电解质(weak

5、electrolyte):在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子的电解质(如弱酸、弱碱和水) ：lktr,lat投影小结强弱电解质的比较+投影小结强弱电解质与物质类型的关系弱电解质溶于水时，在水分子的作用下，弱电解质分子电离出离子，而离子又可以重新结合成分子。因此，弱电解质的电离过程是可逆的。分析CH3COOH的电离过程：CH3COOH的水溶液中，既有CH3COOH分子，又有CH3COOH电离出的H和CH3COO，H和CH3COO又可重新结合成CH3COOH分子，因此CH3COOH分子电离成离子的趋向和离子重新碰撞结合成CH3COOH分子的趋向并存，电离过程是可逆的，同可逆反应一样，最终也能

6、达到平衡。板书二、弱电解质的电离 +-+-1、CH3COOH CH3COO+H讲在醋酸电离成离子的同时，离子又在重新结合成分子。当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就达到了电离平衡状态。这一平衡的建立过程，同样可以用速率时间图来描述。 板书弱电解质电离平衡状态建立示意图讲请同学们根据上图的特点，结合化学平衡的概念，说一下什么叫电离平衡。板书2、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡(ionization equilibrium)。 问电离平衡也属于一种化学平衡，那么电离平衡状态有何特征？

7、学生讨论后回答前提：弱电解质的电离；达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等；动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止；达电离平衡时，离子和分子共存，其浓度不再发生变化；指电离平衡也是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。 板书3、电离平衡的特征： (1) 逆-弱电解质的电离是可逆的 (2) 等-V电离=V结合 0 (3) 动-电离平衡是一种动态平衡(4) 定-条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 (5) 变-条件改变时，电离平衡发生移动。问哪些条件改变可引起化学平衡移动？电离平衡是化学平衡的一种，符合

8、平衡移动原理。 投影在氨水中存在电离平衡：NH3H2ONH4+OH下列几种情况能否引起电离平衡移动？向哪个方向移动？加NH4Cl固体 加NaOH溶液 加HCl 加CH3COOH溶液 加热 加水 加压 浓度、温度、压强。答案逆向移动 逆向移动 正向移动 正向移动 正向移动 正向移动 不移动 因为根据勒沙特列原理，平衡移动只会“减弱”外界条件的改变，而不能“消除”。讲加水时，会使单位体积内NH3H2O分子、NH4、OH粒子数均减少，根据勒沙特列原理，平衡会向粒子数增多的方向，即正向移动。但此时溶液中的NH4及OH浓度与原平衡相比却减小了，这是为什么呢？请根据勒夏特列原理说明。 板书4、影响因素：(

9、1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。主要讲由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。板书(2) 外因： 温度：温度升高，平衡向电离方向移动。讲同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向电离方向移动，但电解质的电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡将向电离方向移动，且电解质的电离程度增大。但是虽然电离程度变大，但溶液中离子浓度不一定变大。板书 浓度：溶液稀释有利于电离讲增大弱电解质电离出的某离子的浓度，电离平衡向将向离子结合成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的电离程度将减小；减小弱电解质电离出的离子的浓度，电离平衡将向

10、电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。板书3同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动离子反应效应：若向弱电解质溶液中加入能与弱电解质的离子结合的离子，则会使平衡右移，弱电解质的电离程度变大随堂练习由于弱电解质存在电离平衡，因此弱电解质的电离方程式的书写与强电解质不同。试写出下列物质的电离方程式：1、H2CO32、H2S3、NaHCO34、NaHSO45、HClO 6 Cu(OH)2 板书5.电离方程式的书写 强电解完全电离，用“=” 弱电解质部分电离，用“”多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主。 而多元弱碱则不分步，用一步电离表示。对于

11、酸式盐的电离要格外注意，强酸的酸式盐要完全电离，弱酸的酸式盐电离强中有弱过渡氢硫酸和次氯酸都是弱酸，那么它们的酸性谁略强一些呢？那就要看谁的电离程度大了，弱酸电离程度的大小可用电离平衡常数来衡量。 板书三、电离平衡常数讲对于弱电解质，一定条件下达到电离平衡时，各组分浓度间有一定的关系，就像化学平衡常数一样。如弱电解质AB：板书1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K表示。2、表示方法：AB A+B+讲弱电解质的电离常数表达式中的C(A+)、C(B-)和C(AB)均为达到电离平衡后

12、各粒子在溶液中的浓度值，并不是直接指溶质的物质的量浓度值。并且，在温度一定时，其电离常数就是一个定值。讲电离常数随着温度而变化，但由于电离过程热效应较小。温度改变对电离常数影响不大，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响。电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。板书3、同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变。讲弱酸的电离平衡常数一般用Ka表示，弱碱用Kb表示。请写出CH3COOH和NH3H2O的电离平衡常数表达式投影Ka= Kb=讲从电离平衡常数的表达式可以看出，分子越大，分母越小，则电离平衡常数越大，即弱电解质的电离程

13、度越大，电离平衡常数越大，因此，电离平衡常数可用来衡量弱电解质相对强弱。那么，用电离平衡常数来比较电解质相对强弱时，要注意什么问题呢？板书4、K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。启发电离平衡常数和化学平衡常数一样，其数值随温度改变而改变，但与浓度无关。电离平衡常数要在相同温度下比较。投影实验32：向两支分别盛有/LCH3COOH和硼酸的试管中加入等浓度的碳酸钠溶液，观察现象。 结论：酸性：CH3COOH碳酸硼酸。板书5、同一温度下，不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。讲弱电解质的电离常数越大，只能说明其分子发生电离的程度越大，但不一定其

14、溶液中离子浓度大，也不一定溶液的导电性强。讲多元弱酸是分步电离的，每步都有各自的电离平衡常数，那么各步电离平衡常数之间有什么关系？多元弱酸与其他酸比较相对强弱时，用哪一步电离平衡常数来比较呢？请同学们阅读课本43有关内容。 板书6、多元弱酸电离平衡常数：K1K2K3，其酸性主要由第一步电离决定。讲电离难的原因： a、一级电离出H 后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H 的吸引力，使第二个H 离子电离困难的多；b、一级电离出的H 抑制了二级的电离。学生活动请打开书43页，从表31中25时一些弱酸电离平衡常数数值，比较相对强弱。草酸磷酸柠檬酸碳酸。 投影 讲对于多元弱碱的电离情况与多元弱酸相似，

15、其碱性由第一步电离的电离平衡常数决定。 投影知识拓展-电离度1、定义：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数(包括已电离的和未电离的)百分率，称为电离度，通常用表示。2、表达式：3、意义：(1) 电离度实质上是一种平衡转化率。表示弱电解质在水中的电离程度(2) 温度相同，浓度相同时，不同弱电解质的电离度不同的，越大，表示酸类的酸性越强。 (3) 同一弱电解质的浓度不同，电离度也不同，溶液越稀，电离度越大。四、习题参考 (一) 参考答案 1.2.氨水中存在的粒子：NH3H2O、NH4、OH 氯水中存在的粒子：Cl2、Cl、H、ClO3.(1) 错。导电能力的强

16、弱取决于电解质溶液中离子的浓度，因此强、弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关。-+-+-(2) 错。酸与碱反应生成盐，所需碱的量只与酸的物质的量有关，盐酸和醋酸都是一元酸，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中含有相同物质的量的H。(3) 错。一水合氨是弱碱，在水溶液中是部分电离的，其电离平衡受氨水浓度的影响，浓溶液的电离程度低于稀溶液。因此氨水稀释一倍时，其OH浓度降低不到一半。 (4) 错。醋酸中的氢没有全部电离为H。(5) 错。此题涉及水解较复杂，不要求学生考虑水解。 4(1) 不变。一定温度下，该比值为常数平衡常数。4(2) 10 mol/L 5.(1) 略; (2) 木头中

17、的电解质杂质溶于水中，使其具有了导电性。第2篇：弱电解质电离练习13-1弱电解质的电离一、选择题CACCC ACDAA DBC1(2012试题调研)下列说法正确的是()A电解质的电离是在通电的条件下进行的B在水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质C电解质电离的条件是溶于水或受热熔化D强电解质能够电离，弱电解质不能电离2下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是()A盐酸 BCH3COOHCNH3H2ODH2O3在含酚酞的/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色()A变蓝色B变深C变浅D不变4已知25时，下列酸的电离常数：醋酸(CH3COOH)：105氢氰酸(HCN)：1010氢

18、氟酸(HF)：104甲酸(HCOOH)：104物质的量浓度均为L1的上述溶液，酸性最强的是()A醋酸B氢氰酸C氢氟酸D甲酸5下列说法中，正确的是()A强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强B强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C强电解质的水溶液中不存在溶质分子D不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质6.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是()A组成相似时电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离平衡常数(K)与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1n7在醋酸溶液中，CH3

19、COOH的电离达到平衡的标志是()A溶液显电中性B溶液中无CH3COOH分子C氢离子浓度恒定不变D溶液中CH3COOH和CH3COO共存8(2012试题调研)下列说法正确的是()A电离平衡常数受溶液浓度的影响B电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱c(H)c(HCO)C电离常数大的酸溶液中c(H)一定比电离常数小的酸中大DH2CO3的电离常数表达式：Kc(H2CO3)9下列电离方程式中正确的是()2ANH3H2ONH4OHBNaHCO3=NaHCO3CH2S2HS2DNaOHNaOH10有关电离平衡的理解不正确的是()A电解质在溶液中达到电离平衡时，分子浓度和离子的浓度相等B电离平衡状态下溶液

20、中各微粒的物质的量浓度和质量分数均保持不变C电离平衡是动态平衡，弱电解质分子电离成离子和其离子结合成分子的过程均在进行D改变条件时，电离平衡会发生移动，在新的条件下建立新的平衡11下列说法正确的是()A根据溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B根据溶液中CH3COO和H的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C当NH3H2O达到电离平衡时，溶液中NH3H2O、NH4和OH的浓度相等DH2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱12(2012经典习题选萃)已知下面三个数据：104、104、1010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如

21、下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是()AHF的电离平衡常数为104BHNO2的电离平衡常数为1010C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱DHNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小13下列说法正确的是()A电解质在溶液中存在电离平衡状态B电离平衡状态时v(结合)v(电离)0C弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子D电解质的电离是可逆过程二、非选择题14(2012经典习题选萃)有相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸的稀溶液，分别与足量的锌反应：(1)开始反应时，产生氢气的速率关系是：盐酸_(填“

22、大于”、“小于”或“等于”，下同)醋酸。(2)充分反应后，产生氢气的量的关系是：盐酸_醋酸。15写出下列物质的电离方程式(在水溶液中)。(1)H2SO4_；(2)H2CO3_；(3)NaHSO4_；(4)NaHCO3_；(5)Cu(OH)2_。16(2012试题调研)在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的足量锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：(1)a、b两支试管中的现象：相同点是_；不同点是_；原因是_。(2)a、b两支试管中生成气体的速度开始时是v(a)_ v(b)；原因是_。(3)反应完后生成气体的总体积是V(a)_V(b)；

23、原因是_。 14答案：(1)大于 (2)等于215答案：(1)H2SO4=2HSO2HHCO3；HCO3HCO24(2)H2CO33(3)NaHSO4=NaHSO4(4)NaHCO3=NaHCO3HCO3HCO2Cu22OH 3(5)Cu(OH)216答案：(1)两试管均有气泡产生 a试管比b试管反应剧烈 HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，同浓度的稀盐酸和稀醋酸，盐酸中H浓度大，反应较剧烈(2)大于 开始时，盐酸电离出的H浓度远大于醋酸电离出的H浓度，故盐酸产生H2的速率快(3)等于 由于n(HCl)n(CH3COOH)，所以盐酸和醋酸与Zn反应产生H2的体积相等第3篇：弱电解质教学设计第一节

24、 弱电解质的电离一、本节教学的指导思想和理论依据由于学生认识的许多反应都是发生在水溶液中的，而各种物质在水溶液中的存在形态并不仅仅是简单的扩散状态，而是与水之间建立了相互制约又相互依存的众多的平衡体系。我们是希望学生在学习这一领域知识的时候，能够建立起离子观和平衡观两大认识平台，从这两个角度更好地认识自然界中的物质行为，为学生开阔思路，完善认知体系有很大帮助。本节教学虽然能够借助一些现象明显的实验，但是本节内容仍然突出了概念理论这条主要线索，力求建立概念的严谨性和综合性，重视学生形成概念的过程。二、教学背景分析 1教材分析本节教学是以人教版化学反应原理为授课用教材，参考鲁教版教材化学反应原理进

25、行备课。我把第三章第1节和第2节的内容进行了整合，将水的电离和弱电解质的电离放在本章的第一课时，综合运用两个版本教材的教学资料进行授课。教材编写内容充分考虑到前后知识衔接，知识的逻辑性较强。同时理论推理与实验探究相结合，重视学生的学习过程，突出化学实验在研究中的重要作用和意义。 2教学内容本节教材内容涉及水溶液化学研究的第一步研究溶剂水自身的行为，在此基础上扩展到单一电解质在溶液中的存在形态。要认识物质在水溶液中的行为，首先从认识溶剂水开始。通过介绍水的自身的电离，帮助学生全面地认识纯水中存在的微粒，使学生理解水的离子积常数的概念，帮助学生建立弱电解质电离平衡的思维模型，然后在醋酸的电离中使用

26、这个思维模型，使学生学会分析水溶液中的物质行为的角度和方法。3学生情况学生在学习必修模块时已经学习过电解质和非电解质概念，考虑到我校学生自身的情况，我们在必修模块时已经将强弱电解质的基本概念讲授给学生，所以本节课不再强调强、弱电解质的概念，而是从弱电解质的电离平衡开始引入。学生在之前的学习中已经建立起化学平衡的有关角度，所以一旦认识到弱电解质溶液中同样存在着可逆过程，那么很自然就会运用化学平衡理论产生对电离平衡的分析。 4教学方式通过纯水也有一定的电导率让学生体会水是极弱的电解质，建立了水的电离平衡的思维模型，通过对水的电离平衡的定量分析引出水的离子积常数；用水的电离建立电离模型，再盐酸的电离

27、、醋酸的电离和氨水的电离应用电离模型。 5教学策略实验、讨论、讲解等相结合，支持学生参与学习策略 6教学设备 电教设备：多媒体教室、电脑实验药品： /L醋酸溶液、蒸馏水、pH计 实验仪器：两个烧杯阅读会员限时特惠 7大会员特权立即尝鲜三、本节教学目标 1知识与技能目标（1）知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离子积（稀溶液的离子积）是常数。 （2）认识弱电解质的电离过程是可逆的，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。（3）通过对水的电离平衡学习过程，体会电离平衡为化学平衡的一种特殊形式，体会 在相同原理下的相似性和特殊性，有区别的理解和记忆。 2过程与方法目标（1）通过水

28、的电离建立电离思维模型，让学生体会分析水溶液可以从微粒的种类、来源，微粒间的相互作用和相互作用的结果几个方面来分析。（2）进一步体会、运用化学平衡理论处理水溶液中的方法，树立水溶液中的平衡观和离子观。 （3）通过问题情境的学习，让学生体会分析问题的方法。 3情感态度与价值观目标（1）通过对水的电离平衡的规律和方法的总结，体会事物变化中丰富多彩的内在美。 （2）通过本节学习，使学生逻辑思维能力增强，获得了科学探究的体验，也使学生认识到“整个自然界实际就是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系”。（3）通过对醋酸和氨水的电离平衡的学习，对学生进行事物发展抓主要矛盾的辩证唯物主义观点教育

29、。四、教学重点和难点水的电离平衡和水的离子积含义的理解，弱电解质的电离平衡模型。五、教学流程教学环节 教师活动学生活动 设计意图 环节1： 创设情境 引入新课 引言：水是自然界里含量丰富的溶剂之一，许多化学反应需要在水溶液中进行，那么物质溶于水后会发生怎样的变化？物质在水中是如何存在的？物质在水中会和水发生怎样的相互作用？带着这些问题我们将开始第三章 水溶液中的离子平衡的学习。这个烧杯中放的是1升蒸馏水，请问蒸馏水中含有哪些微粒？如果只有水分子，则用电导仪测电导率为0，实验表明蒸馏水的电导率为s/cm 。 1创设情境：展示自然奇观，让学生体会在我们周围所进行的各种过程中，水溶液起着十分重要的作

30、用。 2书写水的电离方程式思考 回答 书写水的电离让学生体会到以下几点： （1）水分子能够发生电离（2）水分子发生电离后所产生的离子分别是H3O+和OH- （3）发生电离的水分子所占比例很小,水是弱电解质。3请学生计算1升水的物质的量为多少？向学生介绍水仅电离出 10-7 mol H+ 和OH- 板书一、水的电离 1水的电离方程式： H2O H+ + OH- 10-7mol 10-7 mol方程式环节2： 建立水的 电离平衡 模型 建立水的电离模型1 水中有哪些微粒？微粒的来源？ 2 微粒间是如何相互作用的？ 3相互作用的结果是什么？ 思考、讨论、建立概念教会学生分析电离平衡的方法 环节3：

31、分析讨论 水的电离平衡常数和水的离子积 1师生共同建立水的离子积常数的概念。 分析讨论：（1）怎样定量描述纯水的电离程度？请书写水的电离平衡常数的表达式： 板书 电离） （）（）（KOHCOHCHC2-因为水的电离极其微弱，在室温下 mol 水中只有10-7 mol 水电离，电离前后水的物质的量几乎不变，因此C(H2O)可视为常数。 板书 C(H+)C(OH-) = K电离C(H2O) = Kw 问题组（一） （1）Kw受哪些因素影响？（2）为什么温度不同，Kw变化？（3）温度升高，Kw增大，你能获得什么结论？ 问题组（二）（1）在稀电解质溶液中，改变C(H+)或C(OH-)，Kw变不变？为什

32、么不变？ 用模：讨论盐酸的电离模型 （2）利用Kw进行计算 填写下列表格： 表1书写水的电离平衡常数的表达式 倾听、思考思考、讨论 清晰认识，建立概念 思考、讨论 计算建立水的离子积常数的概念 让学生明确影响Kw变化的因素让学生认识到在一定的温度下，水的离子积在纯水或稀的电解质溶液中均为定值。 让学生学会用Kw进行简单计算c（H+） c（OH-）pH /LHCl mol/L HCl mol/L NaOH（3）当C(H+)增大，C(OH- )下降，C(OH- )是否能小到0？2师生共同反思总结（1）Kw只与温度有关，随着温度的升高，水的离子积增大常温（25） Kw = 10-14100 Kw =

33、 10-12 （2）水的电离是吸热过程（3）在一定温度下，水的离子积在纯水或稀的电解质溶液中均为定值。 板书 2水的离子积Kw = c（H+） c（OH-）=10-14 一定温度，纯水或稀的水溶液中是定值 总结提升梳理核心知识，形成清晰认识。 环节4 pH的定义及简单计算问题：在稀溶液中，c（H+）和c（OH-）数值很小，表示溶液的酸碱性不方便，还有其它数值可以表示溶液的酸碱性吗？pH 和c（H+）是什么关系呢？ 1pH=-lg c (H+) 2pH的简单计算，见表1 3pH的大小和溶液的酸碱性有什么关系？思考、回答 计算 回答：溶液的酸性越强，pH越小；溶液的碱性越强，pH越大。 让学生理解

34、pH的定义及简单计算，为后面的教学作准备。 环节5： 醋酸的电离平衡 1问题情境：从计算可知/L盐酸溶液的pH=1,那么/L醋酸溶液的pH是多少？ 让我们用pH计来测定一下吧。2组间交流，分析、解释实验现象。 3应用电离模型分析醋酸的电离实验探究：用pH计测定/L醋酸溶液的pH 讨论，分析、解释实验现象 讨论、分析醋酸中存在电离平让学生学会使用电离模型，体会醋酸中存在电离平衡 衡环节6：氨水的电离 应用电离模型分析氨水的电离 思考、讨论 不同弱电解质电离程度的比较 环节7：小结不同的电解质溶液的电离过程是不同的，强电解质完全电离，弱电解质（弱酸、弱碱、水）在水溶液中部分电离，存在电离平衡，同时

35、我们学会了一种思维方法建立电解质溶液的电离模型。 整理知识六、板书计划一、水的电离平衡模型电离） （）（）（KOHCOHCHC2-常温c（H+）c（OH-）= K电离c（H2O）= Kw = 10-14 Kw只受温度影响 一定温度，Kw在纯水或稀的水溶液中是定值二、CH3COOH CH3COO- + H+三、NH3H2O NH4+ + OH-第4篇：高三化学教案：弱电解质的电离平衡高三化学教案：弱电解质的电离平衡鉴于大家对查字典化学网十分关注，我在此为大家搜集整理了此文高三化学教案：弱电解质的电离平衡，供大家参考!本文题目：高三化学教案：弱电解质的电离平衡专题1 弱电解质的电离平衡 1、理解电

36、解质和非电解质、强电解质和弱电解质。2、掌握弱电解质的电离方程式;能正确书写电离方程式。3、理解弱电解质的电离平衡以及影响因素。4、电离平衡常数的表示、判断及计算 一、电解质和非电解质的比较1、定义：电解质：_非电解质： _2、问题讨论： 、氨气的水溶液是否能导电?氨气是否是电解质?(类似问题还有二氧化硫,二氧化碳等非金属氧化物的水溶液是否能导电?其本身是否是电解质?)、下列化合物只能在水溶液中导电的电解质是第一组选项 ：A.氯化氢 B.乙醇 C.氯化钠 D.氨气第二组选项 ：A.二氧化硫 B.氢氧化钾 C.甘油 D.碳酸氢钠、下列属于电解质的是：A.硫酸溶液 B.食盐晶体 C.金属铜 D.氯

37、化氢气体3、归纳总结：电解质 非电解质定义物质种类溶质粒子导电条件导电实质举例分析二、强电解质和弱电解质1、定义强电解质：_弱电解质：_2、问题讨论：(1)现有三种较稀的酸溶液a、b、c,分别加入足量的等量镁条，(a)盐酸 (b)醋酸 (c)硫酸试讨论下列两种情况放出H2的初速率和放出H2的总量.初速率 氢气物质的量(1)同体积同物质的量浓度(2)同体积同pH值(2)判断电解质强弱的方法：3、归纳总结：强电解质 弱电解质电离程度溶液中存在微粒种类物质种类结构特点电离方程式 HnA HnA三、电解质溶液导电能力的强弱1、电解质溶液的导电机理： 溶液的导电能力： 。溶液导电能力的影响因素：内因：

38、。外因： 。2、问题讨论：几个一定和几个不一定：溶液的导电性 与溶液中自由移动离子的浓度成正比相同温度,相同浓度的强电解质溶液的导电性 强于弱电解质溶液的导电性强电解质的导电性 强(如硫酸钡,碳酸钡等难溶性盐溶液),弱电解质的导电性 弱强电解质溶液的导电性 就比弱电解质溶液的导电性强,反之亦然.3、归纳总结：电解质 非电解质(如氨气) 金属导电条件导电微粒 影响因素四、弱电解质的电离平衡1、弱电解质的电离平衡建立：以醋酸为例，说明弱电解质的电离平衡建立过程。2、问题讨论：3、归纳总结：(1)电离平衡的特点：(2)影响电离平衡的因素：越热越电离: 电离是 (吸热或放热)过程，因此，升高温度使平衡

39、向 移动。越稀越电离: 稀释弱电解质溶液，平衡向 移动。同离子效应： 增大阴、阳离子的浓度，平衡向 移动;减小阴、阳离子的浓度，平衡向 移动。加入能反应的物质：平衡向 移动。(3)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如烟酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较：C(H+) pH 中和碱的能力 与足量活泼金属产生H2的量 开始与金属反应的速率一元强酸一元弱酸(4)相同pH、相同体积的一元强酸(如烟酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较：C(H+) C(酸) 中和碱的能力 与足量活泼金属产生H2的量 开始与金属反应的速率一元强酸一元弱酸五、电离方程式和离子方程式1、电离方程式：强电解质完全电离，书写时用 弱电解质

40、部分电离，书时用 号。多元弱酸是分步电离;所以应当分步书写电离方程式。多元弱碱也是分步电离，但可按一步电离写出。2、离子分程式书写时，强电解质(除难溶性盐)一律写 符号;弱电解质，不论是在反应物中，还是在生成物中，都一律写其 。六、电离平衡常数1、定义： 。2、电离常数的意义： 。3、电离常数的影响因素： 。4、多元弱酸的电离常数之间关系：一般K1 K2 K3，因此，计算多元弱酸溶液的C(H+)或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑 电离。 下列物质既能导电又属电解质的是 ( )A.硝酸钾溶液 B.硫酸铜晶体 C.溶融的氯化钠 D.无水乙醇下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 ( )A.溶化时

41、不导电B.水溶液的导电能力很差C.不是离子化物，而是极性共价化合物D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 ( ) =V2=V1 =V1 =V2V3下列电离方程式书写正确的是： ( )=Na+H+CO32- B.(NH4)2SO4 2NH4+SO42- 2H+S2- (OH)3 H+AlO2-+H2O 在等浓度的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入适量CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H2OHR+NaHCO3,NaR+CO2+H2OHR+

42、Na2CO3则两弱酸酸性强弱比较正确的是: ( )较强 较强 C.两者差别不大 D.无法比较试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOH CH3COO-+H+的电离平衡(要求写出简要操作，现象及实验能说明的问题)。 1.(07上海)判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A 氧化还原反应：元素化合价是否变化 B 共价化合物：是否含有共价键C 强弱电解质：溶液的导电能力大小 D 金属晶体：晶体是否能够导电2.(07上海)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A 相同浓度的两溶液中c(H+)相同B 100mL /L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH=3的两溶液稀释100倍，pH都

43、为5D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小3.(07上海)已知/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水4.(06全国)在溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动5.(05全国)相同体积的pH=3的强酸溶液和弱

44、酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量6.(04全国)将 molL-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.溶液中c (H+)和c(OH-)都减小 B.溶液中c (H+)增大C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的pH增大7.(04广东)pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的+的物质的量相同 B.物质的量浓度相同+的物质的量浓度不同 +的物质的量浓度相同8.(04广东)甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及/L的乙酸，经测定它