化学教案-气体摩尔体积[第一课时]-教学教案.pdf

《化学教案-气体摩尔体积[第一课时]-教学教案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学教案-气体摩尔体积[第一课时]-教学教案.pdf（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、知识目标知识目标使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上,理解气体摩尔体积的概念。使学生在理解气体摩尔体积,特别是标准状况下,气体摩尔体积的基础上,掌握有关气体摩尔体积的计算。能力目标通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学,培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。通过有关气体摩尔体积计算的教学,培养学生的计算能力,并了解学科间相关知识的联系。情感目标通过本节的教学,激发学生的学习兴趣,培养学生的主动参与意识。通过教学过程中的设问,引导学生科学的思维方法。教学建议教材分析本节教材在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上,学习气体摩尔体积的概念及有关计算,这样的编排,有利于加深理解、巩固和

2、运用有关概念,特别是深化了对物质的量及其单位的理解。本节是今后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算,以及学习化学反应速率和化学平衡的重要基础。本节教材首先注意了学科间的联系和学生已有的知识,通过计算得出 1mol 几种物质的体积,设问:1mol 气态物质的体积是不是也不相同呢?然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系,计算出标准状况下 1mol 气体的体积,引出气体摩尔体积的概念,最后是关于气体摩尔体积概念的计算。教学建议教法建议1.认真钻研新教材,正确理解气体摩尔体积的概念。原必修本 39 页“在标准状况下,1mol 任何气体所占的体积都约是 22.4l,这个体积叫做气体摩尔体积

3、。”认为“22.4l/mol 就是气体摩尔体积”。新教材 52 页气体摩尔体积的定义为“单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。即 vm=v/n。”由此可以看出,气体摩尔体积是任意温度和压强下,气体的体积与气体的物质的量之比,而 22.4l/mol 是在特定条件(如:0,101kpa)下的气体摩尔体积。注意:当温度高于 0,压强大于 101kpa 时,1mol 任何气体所占的体积也可能是 22.4l。教学中要给学生讲清气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积 22.4l/mol 的关系。2.本节引入方法计算法:全班学生分成 3 组,分别计算 1mol 固、液态几种物质的体积并填表。物质粒子数

4、1mol 物质质量(g)20密度(g/cm3)体积(cm3)fe6.021023567.8 al6.021023272.7 pb6.02102320711.3h2o6.021023181(4)h2so46.021023981.83实物展示法:有条件的学校,可分别展示 1molfe、al、pb、h2o、h2so4 的实物,直观得到体积不同的结论;展示 22.4l 实物模型,这种实物展示方法学生印象深刻,感性经验得以丰富。3.列表比较决定物质体积的主要因素(用“”表示)物质因素粒子的数目粒子间平均距离粒子本身大小固、液态气态讲清当粒子数相同的条件下,固、液态体积由粒子大小决定,气体体积主要由分子间

5、距离决定。举例:50 个乒乓球和 50 个篮球紧密堆积或间隔 1 米摆放,前者球的大小决定体积,后者球间的距离决定体积。4.充分运用多媒体素材,展示微观的变化,活跃课堂气氛,激发学生兴趣。例如:应用微机显示温度、压强对气体体积的影响;固、液、气态物质粒子间距离;1mol液态水(0,18ml),加热到 100气化为水蒸气的体积变化等。5.通过阅读、设问、讨论,突破难点。讨论题有:物质体积的大小取决与哪些微观因素?决定固、液、气态物质体积的主要因素?在粒子数一定的情况下,为什么气体体积主要取决于分子间距离?为什么比较一定量气体的体积,要在相同的温度和压强下进行才有意义?为什么相同外界条件下,1mo

6、l 固、液态物质所具有的体积不同,而 1mol 气体物质所具有的体积却大致相同?在相同条件下,相同物质的量的气体所具有的体积是否相同?为什么 1mol 液态水变为 1mol 水蒸气体积由 18ml 变为3.06104ml 体积扩大 1700 倍?6.在理解标况下气体摩尔体积这一特例时,应强调以下 4 点:标准状况物质的量为 1mol 任何气体物质约为 22.4l 只有符合这些条件,22.4l 才是 1mol任何气体在标准状况下的体积。因此,非标准状况下或固、液态物质,不能使用22.4l/mol.7.教材 52 页“在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”,应指出这个结论即

7、为阿伏加德罗定律。学生基础较好的班级,还可简单介绍阿伏加德罗定律的几个重要推论。8.教材 53 页的例题 2,是关于气体摩尔体积的计算,教学中应指出密度法是计算气体相对分子质量的常用方法,即 m=vm 如果是标准状况下,则:m=22.4l/mol9.在 v、n、m、n 之间的关系可放在学习气体摩尔体积计算例题前进行,也可放在课后小结进行。教学建议关于气体摩尔体积1.气体摩尔体积 1mol 某气体的体积即气体摩尔体积,单位为 l/mol。标准状况下任何气体的体积均为 22.4l。即标准状况下气体摩尔体积为 22.4l/mol。2.阿伏加德罗定律同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。由此可以导出同温同压下不同气体间的关系:(1)同温同压下,气体的体积比等于物质的量比。(2)同温同容下,气体的压强比等于物质的量比。(3)同温同压下,气体的摩尔质量比等于密度比。(4)同温同压下,同体积的气体质量比等于摩尔质量比。(5)同温同压下,同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。此外还在运用时要结合物理中的同物质的量的气体在同温时,其体积与压强成