初中化学必背必记知识归纳2017(重新归纳).pdf

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1、初中化学必背必记知识归纳新街镇中心学校 2017 年 4 月 25 日一：化学之最1,地壳中含量最多的金属元素是_2,地壳中含量最多的非金属元素是_。3,空气中含量最多的物质是_4,自然存在最硬的物质是_。5,最简单的有机物是_6,相对分子质量最小的氧化物是_7,氧元素养量分数最大的氧化物8,相同条件下密度最小的气体是_9,相对原子质量最小的原子是_10,人体中含量最多的元素是_。11,日常生活中应用最广泛的金属是_。特别的酸和碱：特别的酸和碱：一种有机酸一种有机酸_;_;不含金属元素的碱不含金属元素的碱_二：二：“中考化学中的“中考化学中的二和二和三”三”1,构成物质的三种微粒是分子,原子,

2、离子。2,常用的三种还原剂一氧化碳一氧化碳（氧化铜是加热，其它皆是高温）,碳碳（高温）。氢气氢气（加热）3,氢气作为燃料有三大优点：资源丰富,发热量高,燃烧后的产物是水不污染环境。4,构成原子一般一般有三种微粒：质子,中子,电子。（氢无中子，质子数与中子数可能相等地，也可能不相等）5,构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素,(2)非金属元素,(3)稀有气体元素。取决于元素的最外层电子数取决于元素的最外层电子数6,溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。7,常用于炼铁的铁矿石有二种(1)赤铁矿(主要成分为 Fe2O3红色)；(2)磁铁矿(Fe3O4黑色)；8,饱和溶液变不饱和

3、溶液有两种方法：（1）升温,（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温,加溶质,恒温蒸发溶剂。（留意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙）氢氧化钙）9,收集气体一般有三种方法：排水法,向上排空法,向下排空法。假如气体对环境有污染则考虑多功能瓶收集（留意进出口）并要配上处理尾气装置10,水污染的三个主要缘由：(1)工业生产中的废渣,废气,废水；(2)生活污水的随意排放；(3)农业生产中施用的农药,化肥的不合理运用爱护水资源：1.防止水污染；2.节约用水 11,通常运用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。12,固体物质的溶解度随温度变化的状况可分为三类：(1)大部

4、分固体物质溶解度随温度的上升而增大；如何提纯（）(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；如何提（）(3)极少数物质溶解度随温度的上升而减小13,CO2 可以灭火的缘由有二个：不能燃烧,不能支持燃烧,密度比空气大。14,单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。15,三大化石燃料是：煤,石油,自然气。（都是混合物，都是不可再生资源）16,应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁。碳是黑色单质 17,教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰,（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。18,过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；

5、(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。19,酒精灯的火焰分为三部分：外焰,内焰,焰心，其中外焰温度最高。20,取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。21,要使可燃物可燃物燃烧的条件：空气或氧气,温度达到着火点。22,由多原子构成分子：H2,O2,N2,Cl2,O3,I223,下列由原子结构中哪部分确定：,元素的种类由质子数质子数确定,元素的分类由最外层电子数最外层电子数确定,元素的化学性质由最外层电子数化学性质由最外层电子数确定,元素的化合价最外层电子数最外层电子数确定,相对原子量由质

6、子数质子数+中子数中子数确定。24,学过的有机化合物：CH4（甲烷）,C2H5OH（酒精,乙醇）,CH3COOH（醋酸）葡萄糖C6H12O625,从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为 五个不变,两个肯定改变，一个可能改变：(1)五个不改变：宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量,原子的种类和原子数目不变；(2)两个肯定改变：认宏观看物质种类肯定改变，从微观看分子种类肯定改变；(3)一个可能改变：分子的总和可能改变。26,碳的两种单质：石墨石墨,金刚石（形成的缘由：碳原子的排列不同）金刚石（形成的缘由：碳原子的排列不同）。27,三大化学肥料：N（黄）,P（小）,K（矮倒

7、）尿素硝酸铵复合肥料28.玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌搅拌,引流引流,转移转移29,过滤两次滤液仍浑浊的缘由：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。30,两种指示剂：紫色石蕊和无色酚酞31,几组组成元素相同的纯净物：O2和 O3H2O2和 H2OCO 和 CO2石墨和金刚石基本概念1,物理变化：无新物质生成的变化。如：蒸发,挥发,溶解,潮解 吸附等。化学变化：有新物质生成的变化。如：燃烧,生锈,腐败,风化等。2,单 质：由一种元素由一种元素组成的纯净物。如：H2,O2,C,S,Fe 等。化合物：由多种元素组成的纯净物。如：H2O,CO2,KClO3,H2SO4等。氧化物：由两种元素组成

8、，其中一种是氧元素的化合物。如：H2O,CO2,SO2,Fe2O3等。酸性酸性氧化物：与碱碱反应生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物，如：CO2,SO2,SO3等。不可运用碱性物质干燥如：碱性碱性氧化物：与酸酸反应生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物金属氧化物，如：CuO,MgO,Fe2O3等。酸：阳离子只有 H H+和酸根离子组成的化合物。如：HCl(盐酸),H2SO4(硫酸),HNO3(硝酸)碱：一般由金属离子和OHOH-组成的化合物。如：NaOH,Ca(OH)2,Fe(OH)3盐：一般有金属离子金属离子和酸根离子酸根离子组成的化合物。可以不含金属元素3,分子：保持物质化学性质化

9、学性质的一种微粒。（不是唯一唯一粒子）原子：化学变化中的最小微粒。离子：带电的原子或原子团。常见原子团如下：OH(氢氧根),NO3(硝酸根),-SO42(硫酸根),CO32(碳酸根),PO43(磷酸根),NH4+(铵 根)MnO4(高锰酸根)二,化学用语：1,元素符号：例 H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子2,离子符号：例 氢离子：H+(留意：留意：1 1不写出不写出)镁离子：Mg2+三个硫酸根离子：3 SO424,要求熟记：(1),118 号原子依次，并能画出结构示意图。（区分原子和离子）三,基本反应基本反应类型：1,化合反应：A+B+=C 2,分解反应：A=B+C+3,置换

10、反应：A+BC=B+AC(1),金属+酸=盐+H2反应条件：金属必需是金属活动性依次表中排在“H”前的金属，酸一般用稀盐酸或稀硫酸，不用稀硝酸不用稀硝酸。(2),金属+盐=新金属+新盐反应条件：金属活动性依次表中排在前面的金属可置换后面的金属，(K,Ca,Na 除外)盐必需是可溶性盐盐必需是可溶性盐。要求熟记：(1),金属活动性依次表。（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越简单失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。4,复分解反应：AC+BD=AD+BC(1

11、),酸+碱性氧化物=盐+水(2),酸+碱=盐+水(3),酸+盐=新酸+新盐(4),碱+盐=新碱+新盐生成物中必需有沉淀沉淀,气体或水气体或水。常见酸常见酸,碱碱,盐的溶解性表。盐的溶解性表。(P(P228228)四,元素化合物知识：1,常见物质的俗名：纯纯 净净 物物：CO2(干冰)C2H5OH(酒精)CH3COOH(醋酸)CaO(生石灰)Ca(OH)2(熟石灰,消石灰)Na2CO3(纯碱 苏打)NaHCO3（小苏打）NaOH(烧碱,火碱,苛性钠)2,与水可以反应的物质：(1),大多数酸性氧化物：如 CO2,SO2,SO3，与水反应生成对应的酸H2CO3,H2SO3(亚硫酸),H2SO4。(2

12、),少数碱性氧化物：如,CaO，与水反应生成对应的碱Ca(OH)2,4,常见的酸,碱,盐的特性：挥发性挥发性：浓盐酸,浓硝酸 吸水性吸水性：浓硫酸,固体氢氧化钠(潮解)毒性：NaNO2(亚硝酸钠),CuSO4(硫酸铜)遇水放热遇水放热：浓硫酸(稀释时),固体氢氧化钠(溶解时),CaO(与水反应时)遇水吸热：遇水吸热：紫色石蕊试液 无色酚酞试液 pH 值酸 性红 色 无 色 pH 值7备注：盐不肯定显中性，如盐不肯定显中性，如 NaCl NaCl 溶液显中性，但溶液显中性，但 NaNa2 2COCO3 3溶液显碱性溶液显碱性5,常见酸,碱,盐的主要用途：HCl,H2SO4 用于金属除锈 HCl

13、是胃酸主要成分 NaOH 制肥皂,除油污（炉具清洁剂）NaHCO3和 Al(OH)3 治疗胃酸过多 Ca(OH)2漂白粉,农药波尔多液；改良酸性土壤等CuSO4 配制农药波尔多液 Na2CO3 广泛的用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的生产CaCO3 制水泥等建筑材料，也可作补钙剂6,环境污染方面：(1),大气污染：主要分两种：A,有害气体，如：SO2,NO2,CO 等，其中 CO 主要来源于汽车尾气，而 SO2,NO2是形成酸雨的主要物质。（主要来自媒的燃烧）B,粉尘，如：灰尘,粉煤灰 等。,（PM 2.5）另注：空气中CO2浓度增大会导致温室效应(P111)；臭氧（O3）氟利昂也会造成温室效应一

14、,初中化学常见物质的颜色（一）,固体的颜色1,红色固体：铜，氧化铁2,蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4,紫黑色固体：高锰酸钾 5,淡黄色固体：硫磺8,黑色固体黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）（二）,液体的颜色12,蓝色溶液蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13,浅绿色溶液浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14,黄色溶液黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15,紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16,紫色溶液紫色溶液：石蕊溶液二,初中化学溶液的酸碱性 1,显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠,硫酸氢钾等）2,显碱性的溶液：碱溶

15、液和某些盐溶液（碳酸钠,碳酸氢钠等）3,显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三,初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的 1,由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，浓硫酸；2,由于跟水反应而增加的：氧化钙,3,由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量削减的 1,由于挥发而削减的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；四,初中化学物质的检验（一）,气体的检验,氧气氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气,二氧化碳二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳,氨气：潮湿的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气,水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气冷而

16、干燥的烧杯也行（二）,离子的检验.,氢离子：滴加紫色石蕊试液加入锌粒,氢氧根离子：酚酞试液硫酸铜溶液,碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水,氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀产生并不溶解，则是氯离子,硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸,铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把潮湿的紫色石蕊试纸放在试管口,铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子,铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）,相关例题,如何检验 NaOH 是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质,检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石,检验 NaOH 中是否含有 NaCl：先滴加足量稀硝酸，

17、再滴加 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则含有 NaCl。物质的除杂1,CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜灼热的氧化铜，2,CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液3,H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4,Cu(Fe):加入足量的稀硫 6,Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7,FeSO4(CuSO4):加 入足量的铁粉8,NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸（没有用完的 Hcl 可以加热挥发掉）9,NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10,NaCl(NaOH):加入足量的盐酸（没有用完的 Hcl 可以加热挥发掉）11,NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液12,NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13,NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14,NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15,KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。16,CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。