2019高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 专题3.4 沉淀溶解平衡及应用（练）新人教版选修4.doc

《2019高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 专题3.4 沉淀溶解平衡及应用（练）新人教版选修4.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 专题3.4 沉淀溶解平衡及应用（练）新人教版选修4.doc（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、13-43-4 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解【答案】B2下列说法正确的是( )A溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C可用离子积 Qc与溶度积 Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向D所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的【答案】C【解析】溶度积是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶

2、液中各离子浓度幂的乘积，A 项错误。溶度积与温度有关，B 项错误。Ca(OH)2的 Ksp随温度升高而减小，D 项错误。3将一定量的硫酸钡放入一定量的水中，对此有关的叙述正确的是( )A硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变B最终会得到 BaSO4的极稀的饱和溶液C因为：Ba2SO =BaSO4很容易发生，所以不存在 BaSO4(s)=Ba2(aq)SO (aq)的反应D因为 BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变 BaSO4的溶解性【答案】B24现将足量的 AgCl 分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序是( )20 mL 0.01 molL1 KCl 溶液30 m

3、L 0.02 molL1 CaCl2溶液40 mL 0.03 molL1 HCl 溶液10 mL 蒸馏水50 mL 0.05 molL1 AgNO3溶液A BC D【答案】B【解析】AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，由于 c(Ag)c(Cl)Ksp，c(Cl)或 c(Ag)越大，越能抑制 AgCl 的溶解，AgCl 的溶解度就越小，注意 AgCl 溶解度大小只与溶液中 Ag或 Cl的浓度有关，而与溶液的体积无关。中 c(Cl)0.01 molL1，中 c(Cl)0.04 molL1，中 c(Cl)0.03 molL1，中c(Cl)0 molL1，中 c(Ag)0.05 molL1。Ag或

4、 Cl浓度由小到大的顺序为。5化工生产中含 Cu2的废水常用 MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为 Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是( )A该反应达到平衡时，c(Cu2)c(Mn2)BCuS 的溶解度比 MnS 的溶解度小C往平衡体系中加入少量 Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2)变大D该反应平衡常数 K MnSspspKKCuS【答案】A【解析】依据沉淀的转化条件溶解度大的向溶解度小的转移，B 选项正确；C 选项，加入 Cu(NO3)2(s)后平衡右移，C 项正确；反应平衡常数 K2+2+2-2+22-(Mn)(Mn) (S ) (Cu)(

5、Cu) (S )ccc cccA A，D 项正确，K1 则该反应达到3平衡时，c(Cu2)c(Mn2)，A 项错误。6以 MnO2为原料制得的 MnCl2溶液中常含有 Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括 MnS 在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的 MnCl2根据上述实验事实，可推知MnS 具有的相关性质是（ ）A具有吸附性B溶解度与 CuS、PbS、CdS 等相同C溶解度大于 CuS、PbS、CdSD溶解度小于 CuS、PbS、CdS【答案】C725时，Ksp(BaSO4)=11010，Ksp (BaCO3)

6、=2.6109。该温度下，下列说法不正确的是（ ）A同浓度的 Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加 BaCl2溶液，BaSO4先析出BBaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大CBaSO4和 BaCO3共存的悬浊液中， 2 42 31 26c SOc CODBaSO4悬浊液中加入 Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为 BaCO3【答案】D【解析】Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)就可以形成碳酸钡沉淀，所以 BaSO4悬浊液中加入 Na2CO3浓溶液，BaSO4有可能转化为 BaCO3，D 项错误。8向 AgCl 饱和溶液中加水，下列叙述正确的是( )AAgCl

7、的溶解度增大4BAgCl 的溶解度、Ksp均不变CAgCl 的 Ksp增大DAgCl 的溶解度、Ksp均增大【答案】B9已知 25时，KspCu(OH)221020（1）某 CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 mol/L，如要生成 Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的 pH，使之大于_。（2）要使 0.2 molL1 CuSO4溶液中 Cu2沉淀较为完全(使 Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入 NaOH 溶液，使溶液的 pH 为_。【答案】 （1）5 （2）6【解析】 （1）根据题意：当c(Cu2)c(OH)221020时开始出现沉淀，则c(OH) 2022 10 ()c Cu 2

8、02 10 0.02109 molL1，c(H)105 molL1，pH5，所以要生成 Cu(OH)2沉淀，应调整pH5。（2）要使 Cu2浓度降至 0.2 molL1/1 0002104 molL1，c(OH) 2042 10 2 10 108 molL1，c(H)106 molL1。此时溶液的 pH6。10 （1）向 0.1 mol/L 的 AgNO3溶液中加入等体积 0.1 mol/L 的 NaCl 和 0.1 mol/L 的 NaBr 混合液，生成的沉淀主要是_。（2）现向含 AgBr 的饱和溶液中：加入固体 AgNO3，则 c(Ag)_(填“变大” “变小”或“不变” ，下同)；加入更多的 AgBr 固体，则 c(Ag)_；加入 AgCl 固体，则 c(Br)_，c(Ag)_；加入 Na2S 固体，则 c(Br)_，c(Ag)_。【答案】 （1）AgBr （2）变大 不变 变小 变大 变大 变小5