2019高中化学 第03章专题3.2.1 水的电离与溶液的酸碱性（测）新人教版选修4.doc

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1、13-2-13-2-1 水的电离与溶液的酸碱性（第一课时）水的电离与溶液的酸碱性（第一课时）1下列说法正确的是( ) A水的电离方程式：H2OH+OH-B升高温度，水的电离程度增大C在 NaOH 溶液中没有 H+，在 HCl 溶液中没有 OH-D纯水中 c(H+)=10-7 molL-1【答案】B2室温下，某溶液中由水电离产生的 c(H+)等于 10-13 molL-1，该溶液的溶质不可能是( )ANaHSO4BNaCl CHClDBa(OH)2【答案】B【解析】此时 c(H+)小于常温下纯水电离产生的 c(H+)，说明水的电离受到了抑制，NaHSO4、HCl、Ba(OH)2对水的电离都起抑制

2、作用。3能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c(H+)c(OH-)的操作是( )A向水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中通入 CO2气体D向水中加食盐晶体【答案】C【解析】A 项中加入 Na，Na 与 H2O 反应生成 NaOH，使 c(OH-)c(H+)；B 项中 c(H+)=c(OH-)；C 项中通入 CO2，CO2+H2OH2CO3，故 c(H+)c(OH-)；而 D 项中 c(H+)=c(OH-)，故选 C项。4在 100 时，100 mL 蒸馏水中 c(OH)=1106 molL1，当改变下列条件之一时，c(OH)仍然等于 1106 molL1的是( )温度降低到 25 2加入

3、106 mol NaOH 固体，保持 100 加入 106 mol NaCl，保持 100 蒸发掉 50 mL 水，保持 100 A B C D【答案】B5下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( )A因为水的离子积常数的表达式是 KW=c(H+)c(OH)， ，所以 KW随溶液 H+和 OH浓度的变化而变化B水的离子积常数 KW与水的电离平衡常数 K电离是同一个物理量C水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D水的离子积常数 KW与水的电离平衡常数 K电离是两个没有任何关系的物理量【答案】C【解析】水的离子积常数 KW=K电离c(H2O)，一定温度下 K电离和 c(H2O)都是

4、不变的常数，所以 KW仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是 KW=c(H+)c(OH)，只与温度有关溶液中 H+的浓度变大，OH的浓度就变小，反之亦然。6在某温度下，0.01 molL1NaOH 溶液和 0.01 molL1的盐酸相比，下列说法正确的是A 由水电离出的 c(H)相等B 由水电离出的 c(H)都是 1.01012molL1C 由水电离出的 c(OH)都是 0.01 molL1D 两者都促进了水的电离【答案】A【解析】HCl 与 NaOH 均抑制水的电离，且抑制程度相同，因温度未知，所以 c(H+)不能确定。7常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（ ）31mo

5、l/L 的盐酸0.1mol/L 的盐酸0.01mol/L 的 NaOHA 1：10：100 B 0：1：12 C 14：13：12 D 14：13：2【答案】A8(双选)已知液氨的性质与水相似，25 时，NH3+NH3NH4+NH2。NH2的平衡浓度为11015 molL1，则下列说法中正确的是( )A在液氨中加入 NaNH2可使液氨的离子积变大B在液氨中加入 NH4Cl 可使液氨的离子积减小C在此温度下液氨的离子积为 11030D在液氨中放入金属钠，可生成 NaNH2【答案】CD【解析】由水的离子积可知，其大小只与温度有关。由钠与水反应可推知，2Na+2NH32NaNH2+H2，K=c(NH

6、4)c(NH2)=11030。9常温下，把 1 mL0.1 molL1的 H2SO4加水稀释制成 2 L 溶液，在此溶液中由水电离产生的 H浓度接近于A 1.010-4 molL-1 B 1.010-8 molL-1C 1.010-11 molL-1 D 1.010-10 molL-1【答案】D【解析】室温下，把 1mL0.1mol/L 的 H2SO4加水稀释成 2L 溶液，则稀释后硫酸的浓度是，溶液中氢离子浓度是 0.0001mol/L，所以溶液中氢氧根的浓度是mol/L，则在此溶液中由水电离产生的 H+就是 110-10mol/L，答案选 D。10室温下某溶液中由水电离产生的 c(H)等于

7、 1010molL1，该溶液的溶质不可能是4A NaHSO4 B NaCl C HCl D Ba(OH)2【答案】B【解析】此时 c(H)小于常温下纯水电离产生的 c(H)，说明水的电离受到了抑制，NaHSO4、HCl、Ba(OH)2对水的电离都起抑制作用。11在 25 时，某稀溶液中由水电离产生的 H浓度为 1.01013 molL1，下列有关该溶液的叙述，正确的是( )A该溶液可能呈酸性B该溶液一定呈碱性C该溶液的 c(H)一定是 1.0101 molL1 D该溶液的 c(OH)不可能为 1.01013 molL1【答案】A12液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3NH4NH2。对

8、该体系的说法中错误的是 ( )A一定温度下，液氨中 c(NH4)与 c(NH2)的乘积为一常数B液氨的电离达到平衡时，c(NH4)c(NH2)C只要不加入其他物质，液氨中 c(NH4)总是与 c(NH2-)相等D液氨中含有 NH3、NH4、NH2、H2O、NH3H2O 等微粒【答案】D【解析】液氨中无 H2O、NH3H2O 等微粒，D 错。13在某温度下的水溶液中，c(H)10xmol/L，c(OH)10y mol/L，x 与 y 的关系如图所示：（1）该温度下，水的离子积为_。5（2）该温度下，0.01 mol/L NaOH 溶液中 c(H)为_。【答案】 （1）1015（2）1013 mo

9、l/L【解析】 （1）选取图像中的一点，如当 x5 时，y10，故水的KW10510101015。（2）0.01 mol/L NaOH 溶液中 c(OH)102 mol/L，c(H)1013mol/L。14已知室温时，0.1 molL1的某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，回答下列各问题：（1）HA 的电离平衡常数 K_。（2）升高温度时，K 将_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。 （3）由 HA 电离出的 c(H)约为水电离出的 c(H)的_倍。【答案】 （1）1107（2）增大（3）10615实验表明；纯硫酸液体的电离能力强于纯硝酸；纯硫酸的导电性强于纯水；又知液态电解质都能

10、像水一样自身电离；而建立电离平衡(即像 2H2OH3O+OH)；且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答下列问题:（1）纯硫酸在液态时；自身电离的电离反应方程式是 ；它在 25 时的离子积常数 K(H2SO4)比水的离子积常数 K(H2O) (填“大” “小”或“相等”)。6（2）在纯硫酸与纯硝酸的液态混合物中；存在的阴离子主要是 ;这是因为混合液中不但存在两种电离平衡(即 H2SO4和 HNO3各自的电离平衡；且硫酸的酸性强于硝酸)；又在无水的条件下；混合酸中发生 (写离子反应方程式)反应而造成的。【答案】 （1）2H2SO4H3SO4+HSO4 大（2）HSO4 H+HNO3H2NO3+【解析】 （1）根据 H2O 自身电离的电离反应方程式:2H2OH3O+OH；可写出 H2SO4自身电离的电离反应方程式:2H2SO4H3SO4+HSO4；因为纯硫酸的导电能力大于纯水的导电能力；所以纯硫酸比水更易电离；故 K(H2SO4)比 K(H2O)要大。（2）因为纯硫酸的导电能力强于纯硝酸；说明 H2SO4比 HNO3更易电离；H2SO4中电离出的 自由移动的离子的浓度更大；主要存在的阴离子应来源于 H2SO4电离出的 HSO4;而且因为 H2SO4的酸性强于 HNO3；发生的反应就类似于强酸制弱酸；即 H+HNO3H2NO3+。