分析化学-第一章(2).ppt

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1、 天津科技大学 酸碱滴定法酸碱滴定法 HCl+NaOH NaCl+H2O 络合滴定法络合滴定法 Mg2+H2Y2-MgY2-+2H+氧化还原滴定法氧化还原滴定法 MnOMnO4 4-+5Fe+5Fe2+2+8H+8H+Mn Mn2+2+5Fe+5Fe3+3+4H+4H2 2OO 沉淀滴定法（银量法）沉淀滴定法（银量法）Ag+Cl-AgCl1.6 滴定分析法概述滴定分析法概述 天津科技大学滴定分析法：滴定分析法：按化学计量关系定量按化学计量关系定量反应完成反应完成 1.6.1 滴定分析法的特点滴定分析法的特点标准溶液标准溶液 被测溶液被测溶液或或:被测溶液被测溶液 标准溶液标准溶液 计算被测物质

2、的含量。计算被测物质的含量。滴定剂：已知准确浓度的试剂滴定剂：已知准确浓度的试剂 天津科技大学化学计量点（化学计量点（sp）：加入的标准溶液与被）：加入的标准溶液与被测物质定量反应完全的那一点。测物质定量反应完全的那一点。滴定终点（滴定终点（ep）：在滴定中指示剂改变颜）：在滴定中指示剂改变颜色的那一点。色的那一点。终点误差终点误差(Er)：滴定终点与化学计量点不一滴定终点与化学计量点不一定恰好吻合，由此造成的分析误差定恰好吻合，由此造成的分析误差。化学计量点化学计量点与与滴定终点：滴定终点：天津科技大学1.6.2 滴定分析法对化学反应的要求和滴定滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式方式 适合

3、滴定的化学反应具备的条件：适合滴定的化学反应具备的条件：a反应具有确定的化学计量关系，是定反应具有确定的化学计量关系，是定量计算的基础。量计算的基础。b反应必须定量进行。反应必须定量进行。c具有较快的反应速度。速度较慢的反具有较快的反应速度。速度较慢的反应可加热或加入催化剂。应可加热或加入催化剂。d有适当简便的方法确定滴定终点。有适当简便的方法确定滴定终点。天津科技大学 滴定方式：滴定方式：滴定方式：滴定方式：直接滴定法：直接滴定法：直接滴定法：直接滴定法：HClHCl NaOHNaOH KMnO KMnO4 4 Fe Fe2+2+返滴定法：返滴定法：返滴定法：返滴定法：CaCOCaCO3 3

4、+2HCl+2HCl（过量）过量）过量）过量）CaClCaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2OO NaOHNaOH+HClHCl（余下余下余下余下）NaClNaCl+H+H2 2OO EDTA EDTA（过量过量过量过量）+Al+Al3+3+Al-EDTA Al-EDTA Zn Zn2+2+EDTA+EDTA（余下余下余下余下）Zn-EDTAZn-EDTA 天津科技大学 置换滴定法：置换滴定法：置换滴定法：置换滴定法：CrCr2 2OO7 72-2-+6I+6I-+14H+14H+2Cr 2Cr3+3+3I+3I2 2+7H+7H2 2OO 2S 2S2 2OO3 32-2-+I+I2

5、 2 S S4 4OO6 62-2-+2I+2I-n n（S S2 2OO3 32-2-）=2n=2n（I I2 2）=6n=6n（CrCr2 2OO7 72-2-）间接滴定法：间接滴定法：间接滴定法：间接滴定法：MnOMnO4 4-CaCa2+2+Ca Ca2+2+C+C2 2OO4 42-2-CaC CaC2 2OO4 4 CaC CaC2 2OO4 4+H+H2 2SOSO4 4 CaSO CaSO4 4+H+H2 2C C2 2OO4 4 2MnO 2MnO4 4-+5C +5C2 2OO4 42-2-+16H+16H+2Mn 2Mn2+2+10CO 10CO2 2+8H+8H2 2O

6、O n n（CaCa2+2+）=n=n（CaCCaC2 2OO4 4 ）=n=n（HH2 2C C2 2OO4 4 ）=(5/2)n=(5/2)n（KMnOKMnO4 4）天津科技大学 标准溶液的配制是滴定分析中首先要标准溶液的配制是滴定分析中首先要解决的问题。解决的问题。1.7.11.7.1基准物质基准物质 用来直接配制或标定标准溶液浓度的用来直接配制或标定标准溶液浓度的物质。物质。1.7 基准物质和标准溶液基准物质和标准溶液 天津科技大学基准物必须具备的条件：基准物必须具备的条件：a.组成与化学式完全相符。若含结晶水，其组成与化学式完全相符。若含结晶水，其含量应与化学式相符。如含量应与化学

7、式相符。如HH2 2C C2 2OO4 4 2H 2H2 2OO。b.b.试剂纯度足够高，试剂纯度足够高，99.9%99.9%以上。以上。c.性质稳定性质稳定,不易与空气中的不易与空气中的O2及及CO2反应，反应，不吸收空气中的水分。不吸收空气中的水分。d.试剂参加滴定反应时，应按反应式定量进试剂参加滴定反应时，应按反应式定量进行，没有副反应。行，没有副反应。天津科技大学常用的基准物常用的基准物 纯金属：纯金属：Ag、Cu、Fe、Zn等；等；纯化合物：纯化合物：H2C2O4 2H2O、Na2C2O4、K2Cr2O7、Na2CO3、NaCl、Na2B4O710H2O、CaCO3、ZnO、邻苯二钾

8、酸氢钾邻苯二钾酸氢钾等。等。天津科技大学1.7.2 1.7.2 标准溶液的配制标准溶液的配制 直接法：直接法：精确称量精确称量m克基准物克基准物溶解溶解定量转移定量转移至容量瓶中至容量瓶中稀释到所需的体积，摇匀。稀释到所需的体积，摇匀。如：如：K2Cr2O7标准溶液。标准溶液。天津科技大学间接法（或标定法）：间接法（或标定法）：先配成近似浓度的标准溶液，再用已知先配成近似浓度的标准溶液，再用已知浓度的溶液或基准物标定。浓度的溶液或基准物标定。如：如：NaOH、HCl、Na2S2O3、EDTA等标等标准溶液。准溶液。天津科技大学 1.8 1.8 滴定分析法计算滴定分析法计算 1.8.1 1.8.

9、1 标准溶液浓度的表示方法标准溶液浓度的表示方法物质的量浓度（摩尔浓度）物质的量浓度（摩尔浓度）molL-1 滴定度滴定度TB/A 每毫升标准溶液（滴定剂）每毫升标准溶液（滴定剂）A相当于相当于待测组分待测组分B的质量。的质量。TB/A=mB/VA 用用gmL-1或或mgmL-1表示。表示。如：如：TCaO/HCl=0.01250 gmL-1 天津科技大学 若每毫升若每毫升K K2 2CrCr2 2O O7 7溶液恰好能与溶液恰好能与0.005000g 0.005000g FeFe2+2+反应，则可表示为反应，则可表示为:如果在滴定中消耗该如果在滴定中消耗该K K2 2CrCr2 2O O7

10、7标准溶液标准溶液21.50mL21.50mL，则被滴定溶液中铁的质量为：，则被滴定溶液中铁的质量为：天津科技大学 aAaA +bBbB gGgG +dDdD （标准溶液标准溶液标准溶液标准溶液 ）（待测组分）（待测组分）（待测组分）（待测组分）滴定度与摩尔浓度可以换算：滴定度与摩尔浓度可以换算：天津科技大学 天津科技大学例如例如H H2 2C C2 2O O4 4作为基准物质标定作为基准物质标定KMn0KMn04 4溶液：溶液：1.8.2 1.8.2 滴定剂与被滴物质之间的计量关系滴定剂与被滴物质之间的计量关系 天津科技大学1.8.3 1.8.3 标准溶液浓度的计算标准溶液浓度的计算（1 1

11、）直接配制法）直接配制法M MB B（g/molg/mol）:基准物质基准物质B B的摩尔质量的摩尔质量m mB B（g g）:基准物质基准物质B B的质量的质量V VB B（L L）：标准溶液的体积）：标准溶液的体积 天津科技大学（2 2）标定法）标定法标准溶液标准溶液T:T:浓度浓度c cT T、体积为、体积为V VT T 待测标准溶液待测标准溶液B B：体积：体积V VB B 天津科技大学1.8.4 1.8.4 待测组分含量的计算待测组分含量的计算m ms s(g(g)：试样的质量：试样的质量m mB B(g(g)：待测组分的质量：待测组分的质量待测组分在试样中的质量分数待测组分在试样中

12、的质量分数wB ：天津科技大学例例1 1 配制配制0.02000molL-1 K2Cr2O7标准溶液标准溶液250.0mL，需称量需称量K2Cr2O7基准试剂多基准试剂多 少克？少克？解：解：天津科技大学例例2 2 用用0.2015molL-1 HCl溶液滴定溶液滴定 Ca（OH）2，求，求 =？解：解：Ca（OH）2+2HCl CaCl2+2H2O 天津科技大学例例3 3 称取基准物称取基准物H2C2O42H2O 0.2002g 溶于水后，用溶于水后，用NaOH溶液滴定，用去溶液滴定，用去 28.52mL，计算，计算NaOH溶液浓度？溶液浓度？解：解：天津科技大学 天津科技大学 天津科技大学 天津科技大学p18 p18 例例7 7