2019高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 微型专题重点突破（一）学案 苏教版必修1.doc

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1、- 1 -微型专题重点突破微型专题重点突破( (一一) )学习目标定位 1.从不同的角度理解物质的分类及其相互转化。2.熟练掌握以物质的量为中心的相关计算关系。一、物质类别间的关系例 1 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是( )A化合物与纯净物属于重叠关系B化合物与碱性氧化物属于交叉关系C分解反应与复分解反应属于并列关系D钠盐与碳酸盐属于并列关系答案 C解析 A 项，纯净物包含化合物，属于包含关系；B 项，碱性氧化物是化合物中的一种 ，属于包含关系；D 项，钠盐与碳酸盐属于交叉关系。【考点】物质的分类及其应用【题点】物质常见的分类方法(1)并列关系：纯净物与混合物，单质与化

2、合物，酸、碱、盐、氧化物；(2)包含关系：纯净物化合物氧化物；(3)交叉关系：酸性氧化物与非金属氧化物。变式 1 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )选项XYZA氧化物化合物纯净物B置换反应氧化还原反应化学反应- 2 -C金属氧化物碱性氧化物氧化物D金属单质纯净物答案 C解析 图中所示的关系为包含关系：ZYX。选项 C 中的金属氧化物与碱性氧化物为交叉关系。【考点】物质的分类及其应用【题点】物质常见的分类方法二、物质间的相互转化例 2 甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是( )A甲为氢氧化钠、乙为氯化钠、丙为硝酸钠B甲为氧化铜、乙为氯化铜

3、、丙为氢氧化铜C甲为碳酸钠、乙为二氧化碳、丙为碳酸钙 D甲为硫酸、乙为硫酸钡、丙为硫酸钠答案 C解析 选项 A 中的硝酸钠不能直接转化为氯化钠；选项 B 中氧化铜不能直接转化为氢氧化铜；选项 D 中的硫酸钡不能直接转化为硫酸钠。【考点】物质的分类及其应用【题点】各类物质间的转化关系同类物质常具有许多共性。通过物质所属类别(如酸、碱、盐、氧化物等)，可以推测它们所具有的性质，寻找它们之间的相互转化关系。变式 2 如图中， “”表示相连的物质间在一定条件下可以反应， “”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。下列四组选项中，符合图示要求的是( )A甲为硫酸、乙为硫酸钠、丙为氢氧化钠、丁为氯化

4、钠- 3 -B甲为氯化钡、乙为碳酸钾、丙为盐酸、丁为氢氧化钾C甲为氧气、乙为一氧化碳、丙为氧化铜、丁为碳D甲为铁、乙为氯化铜、丙为锌、丁为盐酸答案 C解析 选项 A 中的硫酸和硫酸钠、硫酸钠和氢氧化钠、氢氧化钠和氯化钠不反应；选项 B 中氯化钡和氢氧化钾不反应；选项 D 中的铜与盐酸不反应。【考点】物质的分类及其应用【题点】各类物质间的转化关系三、胶体在新情境下的应用例3 “纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是粒子直径在1100 nm(纳米)之间的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的体系( )是溶液 是胶体 是浊液 不能透过滤纸能透过滤纸 能产生

5、丁达尔效应 静置会析出黑色沉淀A B C D答案 A解析 分散质粒子的直径为 1100 nm 的分散系为胶体，胶体粒子能通过滤纸，胶体具有丁达尔效应，具有介稳性，静置后不会析出黑色沉淀。【考点】物质的分类及其应用【题点】胶体的性质与应用(1)根据分散质粒子直径的大小来区分胶体与溶液：分散质粒子直径的大小在 1100 nm 之间的分散系为胶体，小于 1 nm 的分散系为溶液。(2)根据有无丁达尔效应区分胶体与溶液：胶体具有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应。变式 3 “PM2.5”是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是( )APM2.5 表面积大

6、能吸附大量的有毒、有害物质BPM2.5 在空气中形成的分散系为胶体C实施绿化工程，可以有效地防治 PM2.5 污染D云、雾、烟属于胶体，能产生丁达尔效应答案 B解析 胶体粒子的直径为 109107 m，而 PM2.5 粒子的直径2.5106 m，所以它在空气中形成的分散系不是胶体； PM2.5 表面积大，具有吸附性，能吸附大量的有毒、有害物质，为大气污染物，实施绿化工程，可以有效地防治 PM2.5 污染；云、烟、雾属于气溶胶，能产生丁达尔效应。- 4 -【考点】物质的分类及其应用【题点】胶体的性质与应用四、物质的量与相关物理量的计算关系例 4 中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方

7、法，荣获诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为 C15H22O5。下列有关说法正确的是( )A青蒿素的摩尔质量为 282 gmol1B青蒿素中 C、H、O 的质量之比为 15225C1 mol 青蒿素的体积约为 22.4 LD1 mol 青蒿素中含 11 mol H2答案 A解析 青蒿素的摩尔质量为 282 gmol1，A 项正确；青蒿素中 C、H、O 的物质的量之比为15225，B 项错误；青蒿素在标准状况下不是气体，C 项错误；青蒿素中不含 H2，D 项错误。【考点】物质的量的相关概念与定律【题点】物质的量相关概念的综合考查应用上述关系可解决不同量之间的转化，计算时可把已知量先换算成物质的量，再利

8、用物质的量去转化，即“见量化摩” ，使计算变得简单。变式 4 计算填空：(1)已知某气体的摩尔质量为M gmol1，在标准状况下的体积为V L，该气体的质量为_。(2)如果a g 某气体中含有的分子数为b，则c g 该气体在标准状况下的体积是_。(3)标准状况下，1.6 g 某气态氧化物 RO2的体积为 0.56 L，该气体的摩尔质量是_。答案 (1) g (2) L (3)64 gmol1MV 22.422.4bc aNA- 5 -解析 (2)由n可知a g 气体的物质的量为 mol，那么c g 气体的物质的量为 N NAb NAb NAc amol，则VnVm L。(3)由 可知，M64

9、22.4bc aNAm MVgVm1.6 g 22.4 Lmol1 0.56 Lgmol1。五、气体的摩尔质量(相对分子质量)的计算例 5 计算填空：(1)标准状况下，1.92 g 某气体的体积为 672 mL，则此气体的相对分子质量为_。(2)在 25 、101 kPa 的条件下，等质量的 CH4和 A 气体的体积之比为 158，则 A 的摩尔质量为_。(3)相同条件下，H2和 O2的体积比为ab和质量比为ab的混合气体，其平均相对分子质量分别是_和_。答案 (1)64 (2)30 gmol1 (3) 2a32b ab32a32b 16ab解析 (1)n(气体)0.03 mol，M(气体)6

10、4 gmol1，该气0.672 L 22.4 Lmol11.92 g 0.03 mol体的相对分子质量为 64。(2)T、p相同时，气体的体积之比等于物质的量之比，即，质量相同，则VCH4VAnCH4nA15 8n(CH4)M(CH4)n(A)M(A)，M(A)M(CH4)16 gmol130 gmol1。(3)相nCH4nA15 8同条件下，若V(H2)V(O2)ab，则n(H2)n(O2)ab，则 Mm总n总2a32b abgmol1，平均相对分子质量为；若m(H2)m(O2)ab，则n(H2)n(O2)2a32b ab ，则 gmol1 gmol1，平均相对分子质量为a 2b 32Mm总

11、n总ab a 2b 3232a32b 16ab。32a32b 16ab 【考点】以物质的量为桥梁的相关计算【题点】物质摩尔质量的计算气体摩尔质量的计算方法(1)由单个分子真实质量求：Mm0NA，其中m0为单个分子的真实质量。(2)由气体的摩尔体积和密度求：在标准状况下，MVm标22.4 Lmol1标(gL1)。- 6 -(3)由相对密度求：在同温同压下，若 A 气体相对 B 气体的密度为D，MADMB。(4)摩尔质量定义法：M ，对于混合气体， 。m nMm总n总变式 5 某物质 A 在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为 4A=B2C2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为

12、2d，则 A 的相对分子质量为( )A7d B5d C2.5d D2d答案 B解析 相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比，所以三种气体的平均相对分子质量为 4d，右边相对分子质量总和为 4d24d24d20d，根据质量守恒定律，左边4A 的相对分子质量也是 20d，所以 A 的相对分子质量为 5d。六、阿伏加德罗常数的正误判断例 6 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A在常温常压下，11.2 L 氮气含有的分子数为 0.5NAB在常温常压下，1 mol 氧气含有的原子数为 2NAC在常温常压下，11.2 L 氧气所含的原子数目为NAD在同温同压下，相同体积的任何气体

13、单质所含的原子数相同答案 B解析 选项 A、C 中气体处于非标准状况下，不能直接用标准状况下的气体摩尔体积进行计算；选项 B 中的物质的量与所处的状况无关；选项 D 中，同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，所含原子数不一定相同(如氧气和臭氧)。【考点】以物质的量为桥梁的相关计算【题点】阿伏加德罗常数的正误判断阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱(1)陷阱之一：状况条件。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 Lmol1进行计算。(2)陷阱之二：物质状态。已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用 22.4 Lmol1进行计算。(3)陷阱

14、之三：单质组成。气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如 He、Ne等)、多原子分子(如 O3等)。(4)陷阱之四：粒子种类。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。变式 6 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A在标准状况下，11.2 L 氖气含有NA个氖原子- 7 -B1 mol CH中含有电子数为 10NA 3C. mol 的氯化氢分子所含分子数为NA1 181 18D标准状况下，22.4 L 氢气中含中子数为 2NA答案 C解析 氖气为单原子分子，11.2 L 氖气含有 0.5NA个氖原子，A 错误；1 mol C

15、H中含有电 3子数为 8NA，B 错误；氢原子中不含中子，D 错误。1(2017杭州市五校联考)下列化合物中，属于氧化物的是( )ACa(OH)2 BHNO3 CNO2 DK2CO3答案 C2(2017青岛市高一期末)下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸空气硫酸干冰B冰水混合物蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁氨气D浓硫酸食盐水氯化铜碳酸钠答案 B3(2017奉化市高一期中)朱自清先生在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是( )A空气

16、中的小水滴颗粒直径大小约为 109107 mB光是一种胶体C雾是一种胶体D发生丁达尔效应答案 A解析 题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在 1100 nm 之间，即 109107 m，故 A 正确。4(2018东阳市高一期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A通常状况下，NA 个 CO2分子占有的体积为 22.4 LB标准状况下，22.4 L H2O 含有的分子数为NA- 8 -C常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的 Na数为 0.02NAD物质的量浓度为 0.5 molL1的 MgCl2溶液中，含有 Cl个数为NA答案 C解

17、析 通常状况下，气体摩尔体积不是 22.4 Lmol1，故NA个二氧化碳分子即 1 mol 二氧化碳的体积无法计算，A 错误；标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，B 错误； 1.06 g 碳酸钠的物质的量为 0.01 mol, 0.01 mol 碳酸钠中含 0.02 mol 钠离子即 0.02NA个钠离子，C 正确；溶液体积不明确，溶液中的氯离子的个数无法计算，D 错误。5(2018慈溪实验高中月考)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A 14 g 14C 质子数为 6NAB11.2 L 任何气体有可能为 0.5 molCNA个 O2分子与NA个氖分子的质

18、量比是 85D1 molL1的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的数目为NA答案 D解析 14C 的摩尔质量为 14 gmol1，核内质子数为 6，则 14 g 14C 质子数 6NA，A 正确；NA个 O2分子与NA个氖分子的物质的量均为 1 mol，其质量比是 32 g20 g85, C 正确；未告知溶液的体积，无法计算蔗糖分子的数目， D 错误。6(2017“七彩阳光”期中联考)在下列各组物质中，分子数相同的是( )A9 g H2O 和 0.5NA个 CO2B2 L CO 和 2 L CO2C标准状况下 1 mol O2和 22.4 L H2OD2 g H2和标准状况下 2.24 L HCl 气体答

19、案 A解析 9 g H2O 的物质的量为 0.5 mol,0.5NA个 CO2的物质的量为 0.5 mol，9 g 18 gmol1二者物质的量相等，则含有的分子数相同，A 正确；没有指出条件，二者物质的量不一定相等，则含有的分子数不一定相等，B 错误；标况下 22.4 L 水的物质的量大于 1 mol，二者物质的量不相等，则含有的分子数不同，C 错误； 2 g 氢气的物质的量为1 2 g 2 gmol1mol，标况下 2.24 L HCl 的物质的量为0.1 mol，二者物质的量不相等，2.24 L 22.4 Lmol1则含有的分子数不同，D 错误。7(2018余姚市高一期中)二氧化硫、氢气

20、、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气(N2O)的密度相同。则该混合气体中二氧化硫、氢气、二氧化碳的体积比为( )A29813 B22114- 9 -C13813 D211012答案 D解析 由混合气体与 N2O 的密度相同可知，混合气体的平均相对分子质量为 44，而 CO2的相对分子质量为 44，则二氧化硫和氢气的平均相对分子质量为 44。设 SO2的物质的量为x，氢气的物质的量为y，则44，解得xy2110。同温同压下，气体的体积之比等64x2y xy于物质的量之比，二氧化碳的体积为任意值。对点训练题组一 物质的分类及其应用1下列图示错误的是( )答案 D解析 化合物、盐、钠盐是包含

21、关系。【考点】物质的分类及其应用【题点】物质常见的分类方法2按照物质的分类方法，硝酸应属于( )酸 氢化物 氧化物 含氧酸 难挥发性酸 一元酸 化合物 混合物A B仅C仅 D仅答案 B解析 对于同一物质，选用不同的分类标准，其分类结果不同。硝酸属于一元酸、含氧酸、纯净物、化合物、挥发性酸。【考点】物质的分类及其应用- 10 -【题点】判断某一物质可能的类别- 11 -3下列分类标准和分类结果不科学的是( )选项分类目标分类标准分类结果A反应前后元素的化合价有无变化氧化还原反应和非氧化还原反应B化学反应有无单质参加或生成化合反应和分解反应C分散质粒子直径的大小胶体、溶液和浊液D化学物质化合物在水

22、溶液中或熔融状态下能否导电电解质和非电解质答案 B解析 氧化还原反应是元素化合价发生变化的反应，A 项正确；根据分散质粒子直径的大小把混合物分为胶体、溶液和浊液，C 项正确；根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电，化合物分为电解质和非电解质，D 项正确。【考点】物质的分类及其应用【题点】符合限定类别物质的确定4下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A氯化钠固体 B硫酸钾溶液C石墨碳棒 D熔融氢氧化钾答案 D解析 氯化钠固体不能导电，是电解质；硫酸钾溶液能导电，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；石墨碳棒是一种单质，能导电，既不是电解质，也不是非电解质。【考点】物质的分类及其应用

23、【题点】电解质及其导电性5下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是( )ASO2SO2=点燃BNa2CO3CO2H2O=2NaHCO3CNH4HCO3NH3CO2H2O=DCO2C2CO=答案 C解析 考查反应类型，明显看出 A、B、D 三项都属于化合反应，而 C 项属于分解反应。 【考点】物质的分类及其应用【题点】物质间化学反应类型的判定- 12 -6下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是( )A在饱和氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀B使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一束束光柱D河

24、流入海口形成三角洲答案 A解析 选项 A 中氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应，生成氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关。【考点】物质的分类及其应用【题点】胶体的性质及应用题组二 物质的量的相关概念7下列说法正确的是( )A摩尔是一个基本物理量B1 mol H2O 中所含氧原子的质量为 16 gC10 L 氢气比 8 L 氢气所含 H2的物质的量多D某物质含有 6.021023个粒子，则该物质的体积为 22.4 L答案 B解析 摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A 项错误；1 mol H2O 中含有 1 mol 氧原子，1 mol 氧原子的质量为 16 g，B 项正确；在同温同压下，才能根据气体的

25、体积比较气体物质的量的多少，而 C 项未指明压强和温度，C 项错误；未指明温度和压强，物质的状态也未知，D 项错误。【考点】物质的量的相关概念【题点】物质的量相关概念的综合考查8下列说法正确的是( )A6.021023个分子的体积约是 22.4 LB0.5 mol H2的体积为 11.2 LC1 mol 气体的体积为 22.4 L，则一定是在标准状况下D标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同答案 D解析 计算气体的体积时要指明温度和压强，在不同温度、压强下，相同分子数的气体体积可能不同，故 A 错误；没有指明温度和压强，0.5 mol H2的体积不一定为 11.2 L，故 B 错误；非标准

26、状况下，通过调节温度和压强也可以使 1 mol 气体的体积达到 22.4 L，故 C 错误；标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同，故 D 正确。【考点】物质的量的相关概念- 13 -【题点】气体摩尔体积概念辨析9若N个氢分子的质量是m g，则阿伏加德罗常数是( )A. mol1 B. mol12N mN mC2N mol1 D2m mol1答案 A解析 由Nm g2 gmol1NA可知，阿伏加德罗常数NA mol1。2N m【考点】物质的量的简单计算【题点】计算确定阿伏加德罗常数题组三 以物质的量为桥梁的相关计算10某 O2和 N2的混合气体m g 含有b个分子，则n g 该混合气体在标

27、准状况下的体积是( )A. L B. L22.4nb mNA22.4mb nNAC. L D. L22.4nNA mbnbNA 22.4m答案 A解析 由题意知， gmol1 gmol1，则n g 该混合气体的物质的量为 Mm b NAmNA bnb mNAmol，在标准状况下该混合气体的体积为 L。Vmnb mNA【考点】以物质的量为桥梁的相关计算【题点】物质的量与相关物理量的计算关系11空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素” ，O就是一种空气负离子，其摩尔质量为( )22A32 g B34 gC32 gmol1 D34 gmol1答案 C解析

28、粒子的摩尔质量在数值上等于该粒子的式量，单位是 gmol1，O的摩尔质量为2232 gmol1。【考点】以物质的量为桥梁的相关计算【题点】物质摩尔质量的计算12下列物质中，与 0.3 mol 水含有相同氢原子数的物质是( )A18.9 g 硝酸B3.6121023个氯化氢分子- 14 -C0.1 mol 磷酸D0.2NA个甲烷分子答案 B解析 0.3 mol 水含氢原子 0.6 mol。A 中硝酸的物质的量为 0.3 mol，含氢原子 0.3 mol；B 中氯化氢的物质的量为 0.6 mol，含氢原子 0.6 mol；C 中 0.1 mol 磷酸含氢原子 0.3 mol；D 中甲烷的物质的量为

29、 0.2 mol，含氢原子 0.8 mol。【考点】以物质的量为桥梁的相关计算【题点】相关概念与计算的多角度考查13设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是 ( )A6.021022个硫酸分子在水中可电离生成 2NA个 HB在 0 、101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有NA个氢原子C14 g 氮气中含有 7NA个电子DNA个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 74答案 C解析 硫酸分子是 0.1 mol，电离生成的 H的物质的量为 0.2 mol，即 0.2NA个 H，选项 A不正确；在 0 、101 kPa 时，22.4 L 氢气中应含 2NA个氢原子，选项 B

30、不正确；14 g N2即 0.5 mol N2，含有电子数为 0.5 mol727 mol，即 7NA个电子，选项 C 正确；一氧化碳与甲烷的质量比为 28872，选项 D 不正确。【考点】以物质的量为桥梁的相关计算【题点】阿伏加德罗常数的正误判断综合强化14下列 4 组物质都有一种物质的类别与其他三种物质不同：甲CaO、Na2O、CO2、CuO乙H2、O2、P、Cu丙O2、Fe、Cu、Zn丁H2CO3、H2O、H2SO4、HNO3(1)以上四组物质中与众不同的物质依次是(填化学式)甲_，乙_，丙_，丁_。(2)若(1)中四种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜，化学式为 Cu2(OH)2C

31、O3，该反应的反应类型为_(从四大反应类型角度判断)反应。(3)碱式碳酸铜可以看作是 Cu(OH)2和 CuCO3按照 11 的比例组成的混合型化合物，写出它与足量盐酸反应的化学方程式：- 15 -_。答案 (1)CO2 Cu O2 H2O (2)化合(3)Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl23H2OCO2【考点】物质的分类及其应用【题点】物质分类的相关综合15现有 14.4 g 一氧化碳和二氧化碳的混合气体，在标准状况下其体积为 8.96 L。请回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为_。(2)混合气体中碳原子的个数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)将混合气体依次通过

32、如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。气球中收集到的气体的摩尔质量为_。气球中收集到的气体中，电子总数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。气球的体积为_L。答案 (1)36 gmol1 (2)0.4NA (3)28 gmol1 2.8NA 4.48解析 (1)混合气体的物质的量为0.4 mol，混合气体的平均摩尔质量 8.96 L 22.4 Lmol1M36 gmol1。(2)0.4 mol CO 和 CO2的混合气体中，含 0.4 mol 碳原子。(3)将14.4 g 0.4 mol混合气体依次通过 NaOH 溶液和浓硫酸，则最后收集到的气体是 CO。设原混合气体中 CO 的物质的量为n1，CO2的物质的量为n2。Error!解得Error!，因此气球中收集到 0.2 mol CO，含有 2.8 mol 电子。0.2 mol CO 在标准状况下的体积为 4.48 L。【考点】物质的量的相关计算【题点】物质的量相关计算的综合