【精品】2017年高考理综化学后阶段复习的一些思考（可编辑.ppt

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1、2017年高考理综化学后阶段复习的一些思考没有研究就没有效率在准备发言稿之前，再次翻看了近4年的全国卷，期待能够把握到命题演变的脉络。经过比较分析，引发了几个思考。也是为广州一模备战收集情报。一个十分尴尬的问题当我们翻开2轮复习用书目录的金属非金属部分时，出现在眼前的仍旧是那些无比熟悉的元素，但当我们翻看高考卷时，出现在眼前的主角却不是它们。这是一个不该视而不见的问题。（复习工业流程题遇到的问题）平衡题除了CO,CO2,NH3,就没别的了吗？当下我们给学生练的原理题都是在气相平衡里转，也许练了很多都是在做无用功。是时候把目光转向其他平衡了。有一个感觉，高考命题正在努力转变。现在的气体实验题与十

2、年前有什么不同？过去的气体实验题比较纯粹，整道题围绕一个比较复杂的装置来设问。现在的气体实验题装置简单，设问不仅限于装置本身，更像“气体+”。+各种各样的实验问题。比如实验现象分析、检验、测定、提纯。，等等。（复习实验题需要了解的命题变化并做出应对）以SO2为例谈创新实验复习的新模式“SO2+”设计实验测定SO2饱和溶液的物质的量浓度以SO2为例谈创新实验复习的新模式“SO2+”4.分离提纯：见题5.其它：百度搜图（找题妙不可言）流程题（元素）复习1.讲生不讲熟，把每个元素的知识点中容易忘记的整理出来。2.在题海中解决问题。侧重Sn、Pb、As、Mn，其它也不能少。（百度搜图）3.讲评三讲，讲

3、大局观、讲智商（讲反应）、讲情商（态度、惯性）4.络合反应在流程题中越来越多见搜图“制取氯化亚铜”氯化亚铜(CuCl)为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，工业上制取氯化亚铜的工艺流程如下：实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸10mL、36%盐酸15mL、水。如何考虑HNO3的作用？（由硝酸能够发生的反应入手推理）如何考虑O2的作用？（由NO想到，否定O2与Cu直接反应）讲智商灌输观念：灌输观念：化学问题通过方程式搞定化学问题通过方程式搞定讲反应HNO3:把Cu氧化成Cu2+HCl：提供H+，使HNO3全部变NO,并抑制水解，并提供Cl-NH

4、4Cl：提供Cl-为什么不用NaCl？：NH4Cl作为杂质，受热即可除去O2：与NO、H2O反应生成硝酸反应：加水讲大局观（至关重要的原理、反应及应用）1.为什么不直接生成CuCl？（固体覆盖）2.不用硝酸也能达到目的，但是缺点是什么？（慢）3.氯化铜废液如何制CuCl？（先浓缩，加NH4Cl固体，盐酸，再通SO2或加铜粉，再加水）4.CuCl变质方程式是什么？如何检验？如何除杂？（杂质：氢氧化铜、氯化铜，除杂：浓盐酸溶解，加水沉淀，过滤洗涤烘干），检验：加稀盐酸原理题参考2016年高考（Cr题）电离平衡、水解平衡、络合平衡、缩合平衡、酸碱转化平衡的原理分析、图型分析、计算（1）已知SnCl4

5、遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为_如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是_(SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl；白雾)（2）SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，方程式为_（SnCl2+H2O=Sn（OH）Cl+HCl）写出一氧化锡、二氧化锡与氢氧化钠反应化学方程式（SnO+2NaOH=Na2SnO2+H2OSnO2+2NaOH=Na2SnO3+H2O）（3）如何配制氯化亚锡溶液?(把SnCl2固体溶于浓盐酸，加少量锡粉，再加水稀释，过滤）配制硫酸亚锡溶液类似。亚锡类似亚铁易氧化。（4）碳酸钠与SnCl2反应生成氧化亚锡，化学方程式为（S

6、nCl2+Na2CO3=SnO+CO2+2NaCl）（5）锡与稀盐酸、稀硝酸反应有何不同？（前者得到氯化亚锡，后者得到SnO2、NO)（6）氯化锡（SnCl4）常温下液态，为什么不能用SnCl2溶液与氯气反应再结晶制备无水氯化锡？正确方法是什么？（SnCl4极易水解，结晶无法得到无水晶体；锡与氯气加热得氯化锡蒸汽再冷凝。）所得液态氯化锡若为淡黄绿色，如何除去颜色并得到纯得氯化锡？（加锡粉，再蒸馏）蒸馏时接受器上应安装CaCl2干燥管，目的是（防止空气中水汽侵入，水解）制备装置如图，冷凝管作用是（冷凝回流氯化锡蒸汽，防止逸出）（7）镀锡是铁件防锈的常用方法（因为锡不易氧化）铁件电镀锡时，接直流电

7、源正极的电极材料是_，（锡）电镀液是，（硫酸亚锡、硫酸，硫酸防水解，尽量不用氯化物，防氯气生成）锡铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为_（O2+2H2O+4e-=4OH-）（8）氯化亚锡溶液中滴入少量氯水，现象是（褪色，白色沉淀出现）再加入浓盐酸，现象是（沉淀消失）（9）如何通过电解法从锡铅合金中得到锡？画出装置简图。（图略，阴极为纯锡，阳极为合金，溶液为硫酸亚锡、硫酸）（10）已知FeCl3将Sn2+氧化成Sn4+，锡粒中含有杂质Cu某同学设计下列实验测定锡粒的纯度填空，完成步骤。第一步：称取7.5g锡粒溶入（过量较浓盐酸）并加热，（过滤）；加入过量FeCl3；用1molL-1（K2Cr2O7或KM

8、nO4标准）溶液滴定生成的Fe2+，重复两次。（11）已知常温下CuS、SnS、Sn（OH)2得Ksp分别为10-28、10-36和10-27.除去氯化亚锡溶液中得铜离子，以下试剂合适得是（）A.SnB.Na2SC.NaOHD.SnS往1L0.001mol/LSnCl2溶液中加入多少0.011molNa2S固体，最后溶液中锡离子浓度大约为多少？（不考虑离子的水解）（10-26mol/L）把1mL0.1mol/L酸化SnCl2溶液逐滴加入1mL0.1mol/LNa2S溶液，所得沉淀中可能含有Sn（OH)2，设计实验证明？（过滤洗涤烘干后，取少量沉淀放在试管中加热，观察试管壁是否有水珠）如何除去S

9、nS中的Sn（OH)2？（加氢氧化钠溶液，搅拌过滤洗涤。盐酸不好）(12)无水氯化锡产品可能含有SnCl2，请设计实验，检测产品中是否存在SnCl2？_，则证明含有SnCl2，否则不含（取少量产品溶于浓盐酸，滴加少量Br2的四氯化碳溶液，溶液颜色褪去）（13）实验中制备SnSO4的流程如下：为什么加碳酸钠，不加氢氧化钠？（氧化亚锡溶于氢氧化钠）（14）已知Sn4+6Cl-SnCl62-，写出平衡常数表达式，加水，平衡向移动，理由（左，加水，各个离子浓度降低同样倍数，Q变大，QK,左移），结合平衡移动原理解释SnCl4固体溶解时加入浓盐酸的作用。（增大氯离子浓度，平衡右移，锡离子浓度减小，使Sn4+H2OSnO2+4H+左移，增大氢离子浓度，也使平衡左移）请多指教，谢谢！