2019高中化学 专题1第1单元 丰富多彩的化学物质 第2课时 物质的量学案 苏教版必修1.doc

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1、1第第 2 2 课时课时 物质的量物质的量学习目标：1.了解物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的概念及应用。(重点)2.掌握物质的量、微粒数、质量之间的相互换算。(重难点)自 主 预 习探 新 知1物质的量与阿伏加德罗常数2摩尔质量3化学方程式中的物质的量关系(1)关系 aAbB=cCdD2化学计量数 a b c d物质的量之比 a b c d结论：反应物或生成物的物质的量之比等于化学计量数之比。(2)示例：2 mol H2与 1_mol O2恰好反应，生成 2_mol H2O。基础自测1判断正误(正确的打“” ，错误的打“”)(1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。( )(2)物质的量不

2、能描述宏观粒子。( )(3)1 mol H2O 中含有 1 mol H2和 1 mol O。( )(4)1 mol CaCl2中含有 1 mol Cl。( )(5)阿伏加德罗常数就是 6.021023。( )(6)1 mol O2的质量为 32 gmol1。( )(7)N2的摩尔质量为 28 gmol1。( )【答案】 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)2(1)9 g H2O 的物质的量为_，含有的氢原子数约为_。(2)3.011023个 H2SO4分子的物质的量为 ，质量为_。(3)2 mol H2O2完全分解可生成_mol O2。【答案】 (1)0.5 mol 6.02

3、1023 (2)0.5 mol 49 g (3)1合 作 探 究攻 重 难物质的量、阿伏加德罗常数的理解思考交流(1)“物质的量”可以理解为物质的数量吗？【提示】 不可以。物质的量是一个整体，是不可拆分的物理量。(2)“1 mol 小米”和“1 mol 氢”这种描述对吗？【提示】 不对。摩尔不能描述宏观粒子。 “1 mol 氢”指代不明。(3)NA与 6.021023有何不同？【提示】 NA是单位为 mol1的物理量，其值约为 6.021023。(4)2.5 mol H2O 中 H2O 分子个数约为多少？【提示】 1.5051024。 (5)1 mol H2SO4中含有的 H 和 O 的个数相

4、同吗？【提示】 不相同，1 mol H2SO4含有的 H、O 个数分别为 26.021023和46.021023。3(1)理解物质的量的五个注意事项物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能理解为“物质的质量”或“物质的数量” 。物质的量的单位是摩尔，只用于表示微观粒子的多少，不适合表示宏观物质，如 1 mol 苹果、1 mol 铁元素等说法都是错误的。在使用物质的量表示物质时，最好用化学式具体指明粒子的种类，如写成 1 mol 氢，可以理解为 1 mol 氢原子、也可以理解成 1 mol 氢离子或 1 mol 氢分子，因此该说法是错误的，而 1 mol 氢分子或 1 mol H2的表述是

5、正确的。微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数，如 5 mol H2O、0.5 mol H2O。对于用化学式表示的微观粒子或它们的特定组合，还应明确微粒间的内在联系，如1 mol Al2(SO4)3中含 2 mol Al3和 3 mol SO。24(2)理解阿伏加德罗常数的两个注意NA的基准是 0.012 kg C12 中的原子数。NA是一个实验值，现阶段常取 6.021023作计算。对点训练1下列叙述错误的是( )A1 mol 任何物质都含有约 6.021023个原子B0.012 kg 12 C12 含有约 6.021023个碳原子C

6、在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一A A 并不是所有物质都是由原子构成，可能由离子构成，也可以是物质分子中含多个原子构成。2设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A1 mol O3中有 3NA个氧原子B1 mol 氦气中有 2NA个氦原子C1 mol 任何物质所含的原子数为NA个D1 mol 任何物质所含的微粒数为NA个A A 氦气是单原子分子，1 mol 氦气中有NA个氦原子，B 错误；物质不都是由单原子构成的，C 错误；微粒包括分子、原子、离子、质子、中子、电子等，D 错误。物质的量(n)、物质的质量(m)和微粒

7、数(N)的定量计算典例导航 483 g Na2SO410H2O 中所含 Na和 SO的物质的量为24_、_，所含 H2O 的物质的量为_，其分子数目约为_。4【思路点拨】 483 g Na2SO410H2On(Na2SO410H2O) 1.50 mol，n(Na)m M21.50 mol、n(SO)1.50 mol，n(H2O)101.50 mol，N(H2O)n(H2O)24NA9.031024。【答案】 3.00 mol 1.50 mol 15.0 mol 9.031024一题多变(1)483 g Na2SO410H2O 中含 O 的物质的量为_mol，质量为_g。(2)9.8 g H2S

8、O4的物质的量为_。(3)0.25 mol CaCO3的质量为_。(4)6.021022个 H2O 分子的质量为_。【答案】 (1)21 336 (2)0.1 mol (3)25 g (4)1.8 g物质的量、物质的质量、微粒数之间的相互计算(微粒数) (物质的量) (质量)Error!nN NAError!Error!nmMError!Error!N NAm M提醒：判断有关概念要注意：(1)指向性微粒的具体化；恒久性相对分子(原子)质量、摩尔质量不随微粒的变化而变化；一致性物理单位与指代物质及概念要一致。(2)物质的摩尔质量(M)与 1 mol 物质的质量(m)以及物质的相对分子(原子)质

9、量(Mr)是不同的。如水的摩尔质量为 18 gmol1,1 mol H2O 的质量为 18 g，H2O 的相对分子质量为18，三者单位不同，分别是 gmol1、g 和 1。对点训练3已知 3.011023个 X 气体分子的质量为 16 g，则 X 气体的摩尔质量是( )A16 g B32 g5C64 gmol1D32 gmol1D D n(X)0.5 mol，M(X)32 gmol1。3.01 1023 NA16 g 0.5 mol4NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A2.3 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数目为 0.2NAB100 g CaCO3完全分解生成 CO2的分

10、子数目为NAC28 g 氮气所含的原子数目为NADNA个氧分子与NA个氢分子的质量比为 81B B A 项，n(Na)0.1 mol，失去电子数目 0.1NA；C 项，n(N2)1 mol，N(N)12NA2NA；D 项，m(O2)m(H2)322161。当 堂 达 标固 双 基1下列说法正确的是( )A1 mol 氯含有 6.021023个微粒B阿伏加德罗常数的数值约等于 6.021023C钠的摩尔质量等于它的相对原子质量DH2O 的摩尔质量是 18 gB B A 项，1 mol 氯指待不明；C 项，摩尔质量以 gmol1为单位，在数值上等于相对原子质量；D 项，摩尔质量单位为 gmol1。

11、2下列说法不正确的是( )A硫酸的摩尔质量与 6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B6.021023个 N2和 6.021023个 O2的质量比等于 78C3.2 g O2所含的原子数目约为 0.26.021023D常温、常压下，0.56.021023个二氧化碳分子质量是 44 gD D H2SO4的摩尔质量为 98 gmol1,6.021023个 H3PO4分子的质量为 98 g，二者数值相等，A 正确；6.021023个 N2和 6.021023个 O2的质量比为二者的相对分子质量之比，即 283278，B 正确；3.2 g O2物质的量为0.1 mol，含氧原子数目约3.2 g

12、32 gmol1为 0.126.021023，C 正确；0.56.021023个 CO2物质的量为 0.5 mol，质量为 0.5 mol44 gmol122 g，D 错误。3下列有关NA(阿伏加德罗常数的值)说法错误的是( )A0.012 kg C12 含有的原子数目为NABNA个水分子的质量为 18 gmol1C1 mol O2中含有的氧分子数目为NAD3.011023个水分子，其物质的量为 0.5 molB B NA个水分子的质量为 18 g，单位错。64a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A mol1 B mol1a 4bb 4aC mol1 D m

13、ol1a bb aB B 由关系式n可知，NA ，a mol H2SO4中含 4a mol 氧原子，相当于b个氧原N NAN n子。因而可得正确结果为NA mol1。b 4a5在 14.2 g Na2SO4中： (1)含有的 Na的数目是_；(2)含有的 SO的质量是_；24(3)含氧原子的物质的量是_。【解析】 由化学式 Na2SO4可得如下关系式：Na2SO42NaSO4O24n(Na2SO4)0.1 mol14.2 g 142 gmol1所以有：(1)n(Na)2n(Na2SO4)0.2 mol，即 0.2NA，N(Na)0.2 mol6.021023mol11.2041023。(2)n(SO)n(Na2SO4)0.1 mol，24m(SO)0.1 mol96 gmol19.6 g。24(3)n(O)4n(Na2SO4)0.4 mol。【答案】 (1)1.2041023(或 0.2NA) (2)9.6 g (3)0.4 mol