2019高中化学 第2章第2节 电解质 第2课时 电解质在水溶液中的反应作业1 鲁科版必修1.doc

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1、1第第 2 2 课时课时 电解质在水溶液中的反应电解质在水溶液中的反应 知能演练 轻松闯关学生用书单独成册基础温故 1检验溶液中是否含有 Cl，选用的试剂是稀硝酸和 AgNO3溶液，其中稀硝酸的作用 是( ) A加速反应的进行 B排除某些杂质离子的干扰 C生成不溶于水的物质 D加大沉淀的生成量 解析：选 B。检验 Cl时，HNO3的作用是排除其他离子的干扰，如 CO等。23 2在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( ) ANa、MnO、K、NO 4 3 BNa、Mg2、SO、Cl24 CNa、Ba2、OH、NO 3 DK、SO、HCO、Na24 3 解析：选 B。A 项中 MnO为有

2、色离子，不符合题意；C 项中 OH在酸性溶液中不能大 4 量存在；D 项中 HCO在酸性溶液中不能大量存在，会发生反应： 3 HCOH=CO2H2O。 3 3能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( ) A澄清的石灰水与稀盐酸反应：OHH=H2O B氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2OHSOH=BaSO4H2O24 CNa2O2与水反应：Na2O22H2O=2Na2OHO2 D氯气通入 NaOH 溶液中的反应：Cl22NaOH=NaClOClNaH2O 解析：选 A。B 项中 OH、H和 H2O 前系数都是 2；C 项 Na2O2前系数应为 2，Na、OH前系数应为 4；D 项，NaOH 和 N

3、aClO 是强电解质，应该拆开，正确的离子方 程式为 Cl22OH=ClOClH2O。 4下列反应的离子方程式可用 HOH=H2O 表示的是( ) ACu(OH)2与稀硫酸的反应 BBa(OH)2溶液和稀硫酸溶液的反应 CNaOH 溶液和盐酸的反应 DMg(OH)2和稀硝酸溶液的反应 解析：选 C。A 项 Cu(OH)2难溶于水，B 项生成的盐是难溶性的，D 项 Mg(OH)2难溶于水， 故均不能用 HOH=H2O 来表示其离子方程式。 5下列离子方程式中，正确的是( ) A稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2 B硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SOBa2=BaSO424 C盐酸滴在石灰石上：C

4、aCO32H=Ca2H2CO3 D氧化铜与硫酸混合：Cu2SO=CuSO424 解析：选 B。A 选项，稀硫酸滴在铜片上不反应，A 不符合反应事实；C 选项，H2CO3易 分解，应写成 CO2和 H2O 的形式；D 选项，氧化铜应写成化学式，应为 CuO2H=Cu2H2O。 6检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是( ) A向某溶液中加 AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有 Cl B向某溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加入 BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有 SO 24 C向某溶液中加 NaOH 溶液后生成白色沉淀，证明有 Mg2 D向某溶液中加入稀盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，

5、证明有 CO23 解析：选 B。A 中若溶液中含有 CO，加 AgNO3溶液也会产生白色沉淀；C 中能与23 NaOH 反应生成白色沉淀的离子并不是只有 Mg2一种；D 中若溶液中含有 HCO时也会出现 3 相同的现象。27在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( ) AFe3、K、Cl、NO 3 BAg、Na、NO、Cl 3 CZn2、Al3、SO、Cl24 DBa2、NH、Cl、HCO 4 3 解析：选 C。A 项中四种离子不能相互反应可共存，但 Fe3在溶液中是有色的，不符 合无色的条件，错误；D 项的四种离子也是可以共存的，但 HCO会与题干中“强酸性” 3 暗示的 H反应

6、，不符合要求，错误；B 选项中 Ag与 Cl反应生成 AgCl 沉淀，不能共存， 错误。 8将下列离子方程式改写为两个不同的化学反应方程式： (1)Cu22OH=Cu(OH)2 _、 _； (2)CO2H=H2OCO223 _、 _； (3)CaCO32H=Ca2H2OCO2 _、 _。 解析：将离子方程式改写成化学方程式时，离子一定要改写成强酸、强碱或可溶性盐， 改写完成后一定要将改写的化学方程式再写成离子方程式，看是否符合题意。 答案：(1)CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4 Cu(NO3)22KOH=Cu(OH)22KNO3(合理即可) (2)Na2CO32HCl=2NaC

7、lH2OCO2 K2CO3H2SO4=K2SO4H2OCO2(合理即可) (3)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 CaCO32HNO3=Ca(NO3)2H2OCO2(合理即可) 9现有一包固体粉末，其中可能含有 CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4，进行如 下实验： 溶于水得无色溶液；向溶液中滴入 BaCl2溶液得白色沉淀，再滴盐酸，沉淀消失。根据上述实验现象推断： (1)一定不存在的物质是 _； (2)一定存在的物质是 _； (3)可能存在的物质是 _； (4)对于可能存在的物质的检验方法是(写出简要步骤和有关的离子方程式) _ _ _。 解析：由可知无 C

8、uSO4和 CaCO3，由可知无 SO，一定有 Na2CO3，而有无 NaCl 不24 确定。若检验 NaCl 的存在，实则检验 Cl，应先滴入 HNO3将 CO除去，再用 Ag检验。23答案：(1)CaCO3、Na2SO4、CuSO4 (2)Na2CO3 (3)NaCl (4)取中无色溶液少量于试管中，滴加足量稀硝酸，待无气泡产生后，加 AgNO3溶液， 看是否产生白色沉淀。若有白色沉淀产生，则含有 NaCl，反之则不含 NaCl。有关的离子方 程式为 2HCO=CO2H2O，AgCl=AgCl23 能力提升310室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是( ) ANH、Cu2、

9、Cl、NO 4 3 BK、Na、SO、SO2324 CK、Na、ClO、SO24 DBa2、NO、Cl、HCO 3 3 解析：选 D。D 项中 HCO在强酸性环境中生成 H2O 和 CO2，在强碱性环境中生成 CO 3 和 H2O。23 11对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显有错误的是( ) AK、Na、Cl、NO 3 BMg2、HCO、OH、NO 3 3 CK、Br、OH、SO24 DH、Na、SO、Cl24 解析：选 B。B 项中 HCO与 OH反应，Mg2与 OH也反应。 3 12下列离子方程式，书写正确的是( ) A用氯气做水的消毒剂：Cl2H2O=2HClClO B硝

10、酸银溶液中加入铁粉：AgFe=Fe2Ag C石灰乳与 Na2CO3溶液混合：Ca2CO=CaCO323 D碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO32H=Mg2H2OCO2 解析：选 D。A 项中 HClO 应写化学式；B 项电荷不守恒；C 项石灰乳应写化学式形式。 13用一种试剂除去下列各物质中的杂物(括号内为杂质)，并写出离子方程式。 (1)BaCl2溶液(HCl) 试剂： _， 离子方程式： _。 (2)Cu(Fe) 试剂： _， 离子方程式： _。 (3)Na2SO4溶液(Na2CO3) 试剂： _， 离子方程式： _。 解析：物质的提纯或分离应遵循以下几点：被提纯或分离的物质中，最终不能再引入

11、新的杂质(即除杂不加杂)；尽量不减少被提纯或分离的物质；采用的方法应尽量使被提纯 或分离的物质跟其他物质易分离开；如果在分离操作中，被分离的物质转变为其他物质， 应采用适当方法将其恢复为原物质。可记为“不增、不减、易分、复原” 。 答案：(1)BaCO3 BaCO32H=Ba2H2OCO2 (2)稀盐酸(或稀硫酸) Fe2H=Fe2H2 (3)稀 H2SO4 CO2H=H2OCO223 14A、B、C、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是 Ba2、Ag、Na、Cu2中 的某一种，阴离子分别可能是 NO、SO、Cl、CO中的某一种。 32423 (1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管

12、中，只有 C 盐的溶液呈蓝色。 (2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B 盐溶液有沉淀产生，D 盐溶液有无色无味气体 逸出。 根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为 A_，B_，C_，D_。 解析：因 A、B、C、D 都是可溶性盐，故 Ba2不能与 SO、CO组合；Ag只能与2423 NO组合；Cu2不能与 CO组合。由实验(1)可知，C 为铜盐；由实验(2)知，B 为 323 AgNO3；D 盐含 CO，而 CO与 Ba2、Ag、Cu2均不能共存，故 D 只可能为 Na2CO3；2323 余下阳离子为 Ba2，故 A 含有 Ba2；余下阴离子为 SO、Cl，而 Ba2与 SO不能共2424 存，故 A 只能是 BaCl2，C 为 CuSO4。4答案：BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3