2019高中化学 专题3.2.3 铁的重要化合物课时同步试题 新人教版必修1.doc

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1、13.2.33.2.3 铁的重要化合物铁的重要化合物（时间：30 分钟）一、选择题1下列关于铁及其化合物的说法中正确的是AFe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁B铁与水蒸气在加热条件下的反应产物为 Fe2O3和 H2C去除 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤DFe3+与 KSCN 反应产生红色沉淀【答案】C【解析】A 项，Fe3O4为黑色晶体；B 项，Fe 与 H2O(g)反应生成 Fe3O4；D 项，Fe3+与 SCN反应生成红色液体，而不是沉淀。2铁与下列物质反应的产物，能使 KSCN 溶液显红色的是A氯气 B硫磺 C稀硫酸 D硫酸铜溶液【答案】A3

2、下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是AFe3O4 BFe2(SO4)3 CFeCl2 DFe(OH)3【答案】C【解析】AFe3O4能通过铁与氧气的化合反应得到，也能通过铁与水蒸气在高温条件下的置换反应得到，但无法通过复分解反应得到，A 错误；B硫酸铁可以通过 FeSO4溶液与氧气的化合得到，也可以通过氢氧化亚铁与稀硫酸发生复分解反应得到，但无法通过置换反应得到，B 错误；CFeCl2可以由 FeCl3和 Fe 的化合得到，也可以由 Fe 和 HCl 的置换得到，也可以由 Fe(OH)2和 HCl 的复分解得到，C 正确；DFe(OH)3可以通过 Fe(OH)2和氧气、

3、水的化合得到，也可以通过氯化铁与氢氧化钠的复分解反应得到，但无法通过置换得到，D 错误；答案选 C。4将 KSCN 溶液加入下列指定溶液中，溶液不呈红色的是A向 Fe2(SO4)3溶液中加入足量铁粉后所得溶液B铁丝在足量氯气中燃烧后所得产物的水溶液C铁在氧气中充分燃烧后加入足量稀盐酸所形成的溶液D铁锈加入足量盐酸所形成的溶液2【答案】A【解析】A 项，向 Fe2(SO4)3溶液中加入足量铁粉，所得溶液中只有 Fe2+，加入 KSCN 溶液，不呈红色，A 项正确；B 项，该水溶液是 FeCl3溶液，加入 KSCN 溶液，呈红色，B 项错误；C 项，铁在氧气中燃烧后生成Fe3O4，加入足量稀盐酸形

4、成含有氯化铁和氯化亚铁的溶液，加入 KSCN 溶液，呈红色，C 项错误；D 项，铁锈的主要成分是 Fe2O3，加入足量稀盐酸形成含有氯化铁的溶液，再加入 KSCN 溶液，呈红色，D 项错误。5制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液” ，发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中A有铁无铜 B有铜无铁 C铁、铜都有 D铁、铜都无【答案】A6下列各图实验中能较长时间看到 Fe(OH)2白色沉淀的是A BC D【答案】B37下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是要除去杂质而加入的试剂

5、，其中正确的组别是XYZAFeCl2溶液FeCl3KSCN 溶液BFeCl2溶液CuCl2Zn 粉CFe2(SO4)3溶液FeSO4Cl2DFe 粉Al 粉NaOH 溶液【答案】D【解析】加 KSCN 溶液可鉴别，不能除杂，则除去氯化亚铁溶液中的氯化铁，应选择铁粉，故 A 错误；锌与氯化铜反应生成氯化锌和 Cu，引入了新的杂质锌离子，故 B 错误；氯气与二价铁离子反应生成氯离子，引入了新的杂质，故 C 错误；铝与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠，而铁不能，故 D 正确。8在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是A残余固体可能为铁、铜混

6、合物B最后得到的溶液中含有 Fe3+C最后得到的溶液中只含 Cu2+D残余固体一定全部是铜【答案】A【解析】开始发生反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，Cu 完全溶解，有 2 个可能：刚好反应完全，溶液中有Fe2+和 Cu2+；Cu 不足，溶液中有 Fe2+、Cu2+和 Fe3+，加入 Fe 后 2Fe3+Fe=3Fe2+优先反应，最后有固体残余，一定发生反应：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，若 Fe 恰好反应，则残留固体为 Cu，若 Fe 过量，残留固体为 Cu 和Fe。A残余固体可能为铁、铜混合物，A 正确；B有金属剩余时，则最后得到的溶液中不可能含 Fe3+，剩余的金属会和三价铁反应

7、，B 错误；C最后得到的溶液中，一定会有亚铁离子，溶液中 Cu2+可能部分或全部被置换出，C 错误；D残余固体可能为铁、铜混合物，也可能是剩余的金属铜，D 错误，答案选 A。9将 1.12 g 铁粉加入到 25 mL 2 molL1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本不变B向溶液中滴入无色 KSCN 溶液，不显红色C溶液中 Fe2+与 Fe3+物质的量之比为 614D氧化产物与还原产物的物质的量之比为 25【答案】C二、非选择题10已知 A 为常见的金属单质，根据下图所示的关系，回答下列问题。(1)确定 A、B、C、D、E、F 的化学式，A 为_，B 为_，C

8、 为_，D 为_，E为_，F 为_。(2)写出反应的化学方程式和反应、的离子方程式。_；_；_。【答案】(1)Fe Fe3O4 FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl Fe+2Fe3+=3Fe2+【解析】本题考查对铁及其化合物相关知识的综合应用能力，同时考查分析判断与逻辑推理能力。从最初条件看，框图所提供信息比较模糊，不能直接得出结论，但找到“题眼”“红褐色固体 F” ，就可迅速判断出 F 是 Fe(OH)3。从而得出 A 为 Fe， “黑色晶体 B”为 Fe3O4，继而推出 C 为 F

9、eCl2，D 为 FeCl3，E 为Fe(OH)2。反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2；反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。11铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。(1)将 FeCl3溶液滴入沸水可以制得 Fe(OH)3胶体。鉴别 Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液的方法是_。(2)胶体区别于其他分散系的本质特征是_。5(3)人体不易吸收三价铁，所以常用硫酸亚铁治疗缺铁性贫血。解释补铁的同时服用维生素 C 的原因_。(4)电子工业用 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出 FeCl3溶

10、液与铜反应的离子方程式_。【答案】(1)用平行光照射两种分散系(或利用丁达尔效应)(2)分散质粒子直径在 1 nm100 nm 之间(3)服用维生素 C 可以保护二价铁不被氧化成三价铁，促进药物的吸收(或者维生素 C 有还原性，防止亚铁被氧化等)(4)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+12(1)某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 molL1 FeCl3溶液、0.1 molL1 FeCl2溶液、KSCN 溶液、新制氯水，探究 Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。用所给试剂写出体现 Fe2+具有还原性的反应的化学方程式：_。设计实验方案，完成下列表格。探究内

11、容实验方案实验现象探究 Fe3+具有氧化性取少量 0.1 molL1 FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量 KSCN 溶液加入铁粉后，溶液颜色变为_。加入 KSCN 溶液后，溶液_该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性” ，提出了向 FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为_。(2)某反应中反应物与生成物有 Fe3+、Mn2+、H+、4MnO、H2O 和一种未知离子 X，已知4MnO在反应中得到电子，则 X 离子是_，该反应的离子方程式是_。(3)有一铁的氧化物样品，用 5 molL1的盐酸 140 mL 恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的 0.56 L 氯

12、气(标准状况)反应，使 Fe2+全部转化为 Fe3+，则此氧化物为_。【答案】(1)2FeCl2+Cl2=2FeCl3 浅绿色 不变色 Fe2+Zn=Zn2+Fe6(2)Fe2+ 4MnO+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O(3)Fe5O7【解析】(1)在反应中 Fe2+作还原剂，体现其还原性，因此应选择氧化剂，所以选用氯水，反应为2FeCl2+Cl2=2FeCl3。向 FeCl3溶液中加入铁粉，发生的反应为 2Fe3+Fe=3Fe2+，所以溶液由棕黄色变为浅绿色。向 FeCl2的溶液中滴加硫氰化钾溶液不变红。向 FeCl2的溶液中加入锌粉，离子反应为Zn+Fe2+=Fe+Zn2+。(2)已知4MnO得电子，故4MnO是氧化剂，Mn2+为还原产物，则题目提供的 Fe3+是氧化产物，故还原剂为Fe2+。即 X 为 Fe2+，反应物为4MnO、Fe2+和 H+，生成物为 Mn2+、Fe3+和 H2O，n(4MnO)n(Fe2+)=15。(3)n(Cl)=5 molL10.14 L+210.56 L22.4 Lmol=0.75 mol；n(H)=5 molL10.14 L=0.7 mol，所以11Cl0.75nolFe533=11O7H0.7mol22nnnn（）（）（）（），即该氧化物的化学式为 Fe5O7。