2019高中化学 第3章第4节 离子反应 第2课时 离子反应的应用作业1 鲁科版选修4.doc

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1、1第第 2 2 课时课时 离子反应的应用离子反应的应用基础达标 Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时，存在：Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)，1.下列哪种情况，Mg(OH)2(s)的量减少( ) A加入 MgCl2溶液 B加入少量 NaOH C加入 NH4NO3溶液 D加入 K2S 溶液 解析：选 C。A、B 项均可使平衡逆向移动，Mg(OH)2(s)的量增多；加入 K2S 溶液，S2 水解呈碱性，抑制 Mg(OH)2固体溶解；加入 NH4NO3，NH与 OH结合成 NH3H2O，促进了 4Mg(OH)2(s)溶解。 下列离子方程式正确的是( )2.A钠与水反应：Na2H2O=

2、Na2OHH2 B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2H=H2SiO323C0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与 0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合： NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O 424D浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO6HFe33NO23H2O 3=解析：选 C。A 项电荷不守恒，错误；醋酸为弱电解质，不能拆成 H，B 错误；过量 Fe 粉反应时生成 Fe2，D 错误。 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )3.A1.0 molL1 KNO3溶液：H、Fe2、SCN、SO24BpH0 的溶液：Al3、Ag

3、(NH3)、Cl、SO 224CH/OH1010的溶液：K、Ba2、NO、Cl 3DClO1.0 molL1的溶液：Na、SO、S2、SO2324解析：选 C。A.发生反应： NO4H3Fe2=3Fe3NO2H2O，Fe33SCN=Fe(SCN)3，故不能大量共存， 3错误。B.pH0 的溶液是强酸性溶液，这时发生反应：Ag(NH3) 2H=Ag2NH；ClAg=AgCl；2AgSO=Ag2SO4。不能大量共存， 2 424错误。C.在常温下，HOH1014，H/OH1010解得H1013，即 pH13 的溶液，是碱性溶液，OH与 K、Ba2、NO、Cl不能发生任何反应，能够大量 3共存，正确

4、。D.ClO有强氧化性，SO、S2有还原性，它们能够发生氧化还原反应，不23能大量共存，错误。 下列说法正确的是( )4.A有一澄清的碱性溶液，做离子鉴定时得出的结论是含有Al(OH)4、Fe3、HCO 3 B某固体加入热 NaOH 溶液，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体中一定 含有 NH 4 C固体 NaOH 吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的 HCO 3 D某溶液中加入硝酸酸化的 BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中一定含有 SO24解析：选 B。A 项三种离子不能共存；C 项中氢氧化钠变质生成碳酸钠；D 项中加入硝 酸酸化的氯化钡溶液生成难溶于酸的沉淀，溶液中

5、可能有 SO、SO、HSO、Ag中的2423 3至少一种。2要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是( )5.A将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶 液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸 B测定该酸的钠盐溶液常温下的 pH，若 pH7，则说明该酸是弱酸 C用该酸的溶液与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸 D中和等体积等浓度的 NaOH 溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸 解析：选 B。A、C、D 中均未说明该酸的浓度，无法判断酸的强弱。B 中酸形成的钠盐 常温下 pH7 是碱性，说明该酸的钠盐是强碱弱酸盐，水解显碱性。 如图曲线 a 和 b 是盐酸与氢

6、氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，6.下列叙述正确的是( ) A盐酸的物质的量浓度为 1 mol/L BP 点时恰好完全中和，溶液呈中性 C曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D酚酞不能用做本实验的指示剂 解析：选 B。盐酸的物质的量浓度为 1 mol/L 时，pH 应该等于 0，A 项错误；由图可知， 盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是 0.1 mol/L，P 点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等， 恰好完全中和，溶液呈中性，B 项正确；曲线 a 对应的溶液起点的 pH 等于 1，故曲线 a 是 氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C 项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液 为中性，指示剂

7、选择酚酞或甲基橙都可以，D 项错误。 下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是( )7.A无色溶液中：HCO、Na、Cl、OH 3BpH11 的溶液中：S2、K、CO、Cl23CpH1 的溶液中：Fe2、NH、Mg2、NO 4 3D水电离的H1012 molL1的溶液中：Fe3、SO、K、SCN24解析：选 B。A 中 HCO与 OH不能共存；C 中 Fe2与 H、NO不能共存；D 中 Fe3 3 3与 SCN不能共存。 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看做化学8.平衡。请根据所学的知识回答： (1)A 为 0.1 molL1的 NH4Cl 溶液，在该溶液中

8、各种离子的浓度由大到小顺序为 _。 (2)B 为 0.1 molL1 NaHCO3溶液，请分析 NaHCO3溶液显碱性的原因：_ _。 (3)C 为 FeCl3溶液，实验室中配制 FeCl3溶液时常加入_以抑制其水解，若把 B 与 C 溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_ _。 (4)D 为含有足量 AgCl 固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，在 25 时，氯化银的Ksp1.81010。现将足量氯化银放入 100 mL 0.2 molL1 AgNO3溶液中，则氯离子的浓度为_molL1。 解析：(1)NH4Cl 溶液

9、中 NH水解使溶液呈酸性；(2)NaHCO3 溶液的电离程度小于其水 4解程度，故溶液显碱性；(3)抑制 FeCl3水解常加入盐酸，Fe3与 HCO可发生相互促进的 3水解反应；(4)Ag浓度与溶液中的 Cl浓度有关，即AgClKsp，Cl391010 molL1。Ksp Ag答案：(1)ClNHHOH 4(2)HCO的水解程度大于电离程度，溶液中OHH，故溶液显碱性 3(3)氯化氢(或 HCl) Fe33HCO=Fe(OH)33CO2 3(4)91010 能力提升 下列说法正确的是( )9.A相同温度下，1 molL1醋酸溶液与 0.5 molL1醋酸溶液中，H之比是 21 B向醋酸钠溶液中

10、加入适量醋酸，使混合液的 pH7，此时混合液中Na CH3COO CpH3 的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大 100 倍，pH 仍相同 D0.1 molL1 NH4Cl 溶液中NHHCl 4解析：选 B。对一定浓度的弱酸溶液加水稀释时，由于在稀释的过程中，又电离出 H，稀释的倍数比H的倍数小。依据电荷守恒，判定 B 正确，D 项右边漏掉OH是错 误的。 下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )10.A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH7 B在含有 BaSO4沉淀的溶液中加入 Na2SO4固体，Ba2增大 C含 1 mol KOH 的溶液与 1 mol CO2完全反应后，溶液中K

11、HCO 3D在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH，可使NaCH3COO 解析：选 D。因为强酸与强碱的元数未知，故同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合 后，溶液的 pH 不一定等于 7。如同浓度、同体积的硫酸与 NaOH 溶液或盐酸与 Ba(OH)2溶液 混合后溶液的 pH 不等于 7，A 错；BaSO4溶液中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)，加入 Na2SO4固体，溶液中 SO浓度增大，平衡向逆反应方2424向移动，故 Ba2浓度减小，B 错；1 mol KOH 与 1 mol CO2完全反应恰好生成 KHCO3，因为 KHCO3溶液中的 HCO存

12、在电离平衡和水解平衡，所以 K浓度应大于 HCO浓度，C 错； 3 3CH3COONa 溶液中 CH3COO水解使溶液显碱性，加入适量的 CH3COOH 时，CH3COOH 可以电离出 H，当 CH3COOH 的电离程度与 CH3COO的水解程度相同时，溶液显中性，根据电荷守恒： NaHCH3COOOH，因为HOH，故NaCH3COO，D 正确。 如图是常温下向 20.0 mL 的盐酸中，逐滴加入 0.10 molL1NaOH 溶液时，溶液的11.pH 随 NaOH 溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是( )A原盐酸的浓度为 0.10 molL1 Bx的值为 2.0

13、 CpH12，V值为 20.4 D原盐酸的浓度为 1.0 molL1 解析：选 A。当V(NaOH)0 时，盐酸溶液的 pH1，因此HCl0.10 molL1；当4反应后溶液 pH 7 时，HCl 与 NaOH 恰好完全反应，因此n(HCl)n(NaOH)。故xV(NaOH) 20.0 mL；当反应后溶液 pH 12 时， V（NaOH） 0.10 molL120.0 mL 0.10 molL1 V（NaOH）20.0 mL 1102 molL1，解得V(NaOH)24.4 mL。 阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。12.某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用 1.00 mL 待测

14、硫酸配制 100 mL 稀硫 酸溶液；以 0.14 molL1的 NaOH 溶液滴定上述稀硫酸 25.00 mL，滴定终点时消耗 NaOH 溶液 15.00 mL。 (1)该学生用标准 0.14 molL1NaOH 溶液滴定稀硫酸的实验操作如下： A用酸式滴式管取稀硫酸 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂 B用待测液润洗酸式滴定管 C用蒸馏水洗干净滴定管 D取下碱式滴定管用标准的 NaOH 溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以 上 23 cm 处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下 E检查滴定管是否漏水 F另取锥形瓶，再重复操作一次 G把锥形瓶放在滴定

15、管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记 下滴定管液面所在刻度 滴定操作的正确顺序是_(用序号填写)； 该滴定操作中应选用的指示剂是_； 在 G 操作中如何确定终点？ _。 (2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_(填“偏小” 、 “偏大”或“无影响”)。 (3)配制 100 mL 准确浓度的稀硫酸溶液，必须使用的主要仪器是_。 (4)如有 1 molL1和 0.1 molL1的 NaOH 溶液，应用_molL1的 NaOH 溶 液，原因是 _。 (5)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀硫酸 溶液浓度测定值_(填“偏大” 、

16、 “偏小”或“无影响”)。 解析：(1)中和滴定的步骤为检查洗涤润洗加液滴定，故顺序为 ECDBAGF；指示剂可以使用酚酞；达到滴定终点时，滴入最后一滴，溶液由无色变为浅红色 (或粉红色)，且半分钟内不退去。(2)若滴定管没有用标准溶液润洗，相当于溶液被稀释， 消耗的标准溶液体积偏大，从而使测定结果偏大。(3)配制 100 mL 的溶液应选用 100 mL 的 容量瓶。(4)进行滴定时，所用标准溶液浓度越稀，误差就越小，故选用 0.1 molL1氢 氧化钠溶液。(5)当读数时，开始仰视，会使读数偏大，后来俯视，会使读数偏小，计算出 的体积会偏小，从而使测定结果偏小。 答案：(1)ECDBAGF

17、 酚酞 滴入最后一滴 NaOH 溶液，溶液由无色变为浅红色(或 粉红色)，且半分钟内不退去 (2)偏大 (3)100 mL 容量瓶 (4)0.1 溶液浓度越稀，误差就越小 (5)偏小 下表 1 是常温下几种弱酸的电离常数(Ka)，表 2 是常温下几种难(微)溶物的溶度积13.常数(Ksp)。5表 1酸电离常数(Ka)CH3COOH1.8105HNO24.6104HCN51010HClO3108表 2难(微)溶物溶度积常数(Ksp)BaSO411010BaCO32.6109CaSO47105CaCO35109请回答下列问题： (1)表 1 四种酸中，酸性最强的是_(用化学式表示)。会使醋酸溶液中

18、 CH3COOH 的电离程度增大，而电离常数不变的操作是_。 A升高温度 B加水稀释 C加少量的 CH3COONa 固体 D加少量冰醋酸 (2)常温下，相同物质的量浓度的表 1 中 4 种酸的钠盐 pH 由大到小的顺序是_ (填钠盐的化学式)。若将 pH3 的 CH3COOH 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合， 溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 _。 (3)写出 BaSO4的溶度积常数表达式：Ksp(BaSO4) _。 沉淀转化法制备 BaCO3，可用饱和 Na2CO3溶液将 BaSO4转化为 BaCO3：BaSO4(s)CO (aq)=BaCO3(s)SO(aq)。现有足量

19、的 BaSO4悬浊液，为使 SO物质的量浓度达232424到 0.1 molL1以上，则溶液中 CO物质的量浓度应_molL1。23解析：(1)酸的电离常数越大，酸性越强；电离常数只与温度有关。 (2)酸越弱，其强碱盐的碱性越强；pH3 的 CH3COOH 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体 积混合后，CH3COOH 远远过量，溶液中的离子浓度大小顺序为CH3COONaH OH。 (3)为使 SO物质的量浓度达到 0.1 molL1以上，Ba2Ksp(BaSO4)/0.1 24molL11109 molL1，COKsp(BaCO3)/1109 molL12.6 23molL1。 答案：(

20、1)HNO2 B (2)NaCNNaClOCH3COONaNaNO2 CH3COONaHOH (3)Ba2SO 2.624(2012高考浙江卷)已知：I22S2O=S4O2I。14.2326相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuI6Ksp2.210202.610391.71071.31012(1)某酸性 CuCl2溶液中含有少量的 FeCl3，为得到纯净的 CuCl22H2O 晶体，加入 _，调至 pH4，使溶液中的 Fe3转化为 Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的Fe3 _。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到 CuCl22H2O 晶体。 (2)在空气

21、中直接加热 CuCl22H2O 晶体得不到纯的无水 CuCl2，原因是_ (用化学方程式表示)。由 CuCl22H2O 晶体得到纯的无水 CuCl2的合理方法是 _。 (3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有 CuCl22H2O 晶体的试样(不含能与 I发生 反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取 0.36 g 试样溶于水，加入过量 KI 固体，充分反 应，生成白色沉淀。用 0.100 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 Na2S2O3标准溶液 20.00 mL。 可选用_做滴定指示剂，滴定终点的现象是 _。 CuCl2溶液与 KI 反应的离子方程式为_。 该试样

22、中 CuCl22H2O 的质量百分数为_。 解析：(1)除去酸性 CuCl2溶液中的少量 FeCl3，可加入 Cu(OH)2或 Cu2(OH)2CO3调节溶 液的 pH，使 Fe3先转化为沉淀析出。pH4 时，H104molL1，则OHmolL111010molL1，此时Fe31 1014 104KspFe（OH）3 OH3molL12.6109molL1。2.6 1039 （1 1010）3(2)CuCl2易发生水解反应，在空气中直接加热 CuCl22H2O，发生反应：2CuCl22H2OCu(OH)2CuCl22HCl2H2O。为防止 CuCl2水解，可将 CuCl22H2O 在干=燥的

23、HCl 气流中加热，失去结晶水得到无水 CuCl2。 (3)“间接碘量法”测定含有 CuCl22H2O 晶体试样的纯度的基本原理是 CuCl2氧化 I生成 I2，用 Na2S2O3标准溶液滴定生成的 I2，而淀粉溶液遇 I2显蓝色，故可用淀粉溶液 做指示剂，达到滴定终点时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内溶液不恢复原来的颜色。 CuCl2与 KI 发生氧化还原反应，离子方程式为 2Cu24I=2CuII2。 由题给信息可得关系式：2Cu2I22S2O，则有23n(CuCl22H2O)n(Cu2)n(S2O)0.100 0 23molL120.00103L2.000103mol，m(CuCl22H2O)2.000103mol171 gmol10.342 g。试样中 CuCl22H2O 的质量分数为100%95%。0.342 g 0.36 g答案：(1)Cu(OH)2或 Cu2(OH)2CO3 26109 molL1(2)2CuCl22H2OCu(OH)2CuCl22HCl2H2O主要产物写成 Cu(OH)=2、Cu(OH)Cl、CuO 均可 在干燥的 HCl 气流中加热脱水 (3)淀粉溶液 蓝色退去，放置一定时间后不恢复2Cu24I=2CuII2 95%