2019高中化学 专题3 第一单元第1课时 强电解质和弱电解质学案 苏教版选修4.doc

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1、1第第 1 1 课时课时 强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质学习目标：1.理解强电解质、弱电解质的概念。(重点)2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，会正确书写电离方程式。(重点)自 主 预 习探 新 知一、强电解质和弱电解质1电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。2强电解质和弱电解质实验探究实验操作实验现象实验结论用 pH 试纸分别测 0.10 molL1的盐酸、醋酸的 pH盐酸：pH1醋酸：pH1同浓度的盐酸和醋酸中，c(H)：盐酸醋酸气球均增大，但与盐酸反应的气球鼓起的快盐酸与镁的反应速率大于醋酸

2、与镁的反应速率总结论：实验表明当两种酸的浓度相同时，盐酸电离出来的氢离子浓度大于醋酸电离出来的氢离子浓度，也就是说，盐酸的电离程度要高于醋酸。3强电解质与弱电解质(1)强电解质在水溶液中能够完全电离的电解质。如：强酸、强碱、绝大多数盐。(2)弱电解质在水溶液中只能部分电离的电解质。如：弱酸、弱碱、极少数的盐。微点拨：电解质的强弱与其电离程度有关，与其溶解性无关，与其溶液导电能力强弱没有必然联系。二、弱电解质的电离平衡1弱电解质电离平衡的建立(1)弱电解质电离平衡的建立图示2(2)电离平衡概念在一定条件(如温度、浓度一定)下，当弱电解质在水溶液中电离达到最大程度时，电离过程并没有停止，此时弱电解

3、质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，就达到了电离平衡。(3)电离平衡的特征2电离方程式的书写(1)定义：表示电解质电离过程的式子。(2)表示方法：强电解质的电离方程式：用=连接；弱电解质的电离方程式：用连接，如 CH3COOH、NH3H2O 的电离方程式分别为CH3COOHCH3COOH、NH3H2ONHOH。 4三、电离平衡常数和电离度1电离平衡常数(K)(1)概念：一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，各离子浓度的幂之积与未电离的弱电解质分子的浓度之比。(2)表达式弱酸 HAHA，Ka。cHcA cHA弱碱 BOHBOH，Kb。cBcOH c

4、BOH(3)影响因素内因：取决于电解质本身的性质。外因：只受温度影响，且温度升高，K值越大。(4)意义表示弱电解质的电离程度。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大。32电离度()(1)表达式100%。已电离的弱电解质浓度 弱电解质的初始浓度(2)影响因素温度一定时，弱电解质溶液的浓度越大，电离度越小；弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大。弱电解质溶液浓度一定时，温度越高，电离度越大；温度越低，电离度越小。基础自测1判断正误(正确的打“” ，错误的打“”)。(1)HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质。( )(2)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子。( )(

5、3)弱电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度一定相等。( )(4)电离常数大的酸溶液中的c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H)大。( )【答案】 (1) (2) (3) (4)2下列叙述正确的是( )A固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质C C 氯化钠是电解质，A 错误；铜是单质，电解质属于化合物，B 错误；氨溶于水后发生反应 NH3H2ONH3H2O，NH3H2O 能电离出 NH和 OH而使溶液导电，导电的离子 4不是由 NH3直接电离出的，故氨气是非电解质，D 错

6、误。3下列关于电离常数的说法正确的是( )【导学号：73702155】A电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大BCH3COOH 的电离常数表达式为KacCH3COOH cHcCH3COOC电离常数只受温度影响，与浓度无关D向 CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体，电离常数减小C C A 项，电离常数与弱电解质浓度无关，只与弱电解质本身的性质和所处温度有关，错误。B 项，电离常数是弱电解质，达到电离平衡时，电离产生的离子浓度幂的乘积与未电离的弱电解质分子的浓度之比。因此 CH3COOH 的电离常数表达式为Ka，错误。C 项，电离常数只受温度影响，与浓度无关，正确。DcHcCH3C

7、OO cCH3COOH4项，向 CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体，电离平衡逆向移动，c(H)减小，c(CH3COO)增大，但是电离常数不变，错误。合 作 探 究攻 重 难电解质电离方程式的书写1.强电解质电离方程式书写的三类易错点(1)强酸的酸式盐的电离，如 NaHSO4=NaHSO24(2)弱酸的酸式盐的电离，如 NaHCO3=NaHCO 3(3)熔融态时，NaHSO4=NaHSO 42弱电解质部分电离，在写电离方程式时，用“” 。(1)一元弱酸、弱碱一步电离：如 CH3COOH：CH3COOHCH3COOH，NH3H2O：NH3H2ONHOH。 4(2)多元弱酸分步电

8、离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。如 H2CO3：H2CO3HHCO(主)， 3HCOHCO(次)。 323(3)多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。如 Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe33OH。电离常数的应用向两支分别盛有 0.1 molL1醋酸和 0.1 molL1硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象。试管 1 试管 2思考交流51查阅资料发现，醋酸、碳酸和硼酸在 25 的电离平衡常数分别是1.75105、4.4107(第一步电离)和 5.81010。它们的酸性强弱顺序是怎样的？有何规律？试管 1、试管 2 中有何现象？【提示】 醋酸碳酸

9、硼酸。K值越大，酸性越强。试管 1 中有气泡产生，试管 2 中无明显现象。2升高温度，电离平衡常数、电离度怎样变化？【提示】 弱电解质的电离过程吸热，升高温度，电离平衡正向移动，电离平衡常数、电离度均增大。3如果向醋酸、硼酸中滴加盐酸，电离平衡怎样移动？电离平衡常数、电离度怎样变化？【提示】 滴加盐酸，醋酸、硼酸的电离平衡逆向移动，电离平衡常数不变，电离度减小。电离常数的应用(1)比较弱电解质的相对强弱。相同温度下，弱酸的Ka越大，则酸性越强，物质的量浓度相同时，c(H)越大，电离度越大。(2)比较计算多元弱酸溶液中c(H)大小。多元弱酸是分步电离的，且K1K2K3，原因是第一步电离产生的 H

10、对第二步、第三步电离起到抑制作用，比较溶液中c(H)大小时，只考虑第一步电离即可。(3)Ka大的酸能与Ka小的酸的盐反应，反之不反应。(4)计算电离度(以一元弱酸 HA 为例)HA H A起始： c酸 0 0平衡： c酸(1) c酸 c酸K电离，因为 很小，c酸2 c酸1c酸2 1所以(1)1，即K电离c酸2，所以 。K电离 c酸当 堂 达 标固 双 基题组 1 强电解质与弱电解质的比较1区分强电解质和弱电解质的依据是( )A溶解度的大小6B属于离子化合物还是共价化合物C是否存在电离平衡D导电性的强弱C C 强电解质和弱电解质的本质区别：电解质在水溶液中是否完全电离。强电解质完全电离，不存在电

11、离平衡；弱电解质部分电离，电离过程是可逆过程，存在电离平衡。2下列物质的分类组合全部正确的是( )选项强电解质弱电解质非电解质ANaClHClCO2BNaHCO3NH3H2OCCl4CBa(OH)2BaCO3CuDH2SO4NaOHC2H5OHB B A 项，HCl 为强电解质；C 项，BaCO3为强电解质，Cu 既不是电解质也不是非电解质；D 项，NaOH 为强电解质。强弱电解质判断的一般思路(1)先看物质是否是电解质，若不是电解质，则既不是强电解质也不是非电解质。(2)若是电解质，再看溶液是否完全电离；全部电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质。(3)导电性强、溶解度大的电解质不一定是强电

12、解质。题组 2 电离方程式的书写3在水溶液中，下列物质的电离方程式书写正确的是( )ANaHCO3=NaHCO23BHFH2O=H3OFCH2SO32HSO23DNH3H2ONHOH 4D D HF、NH3H2O 属于弱电解质，不完全电离，故 D 项正确，B 项错误；H2SO3为二元中强酸，应分步电离，故 C 项错误；NaHCO3的电离方程式 NaHCO3=NaHCO，故 A 错 3误。4写出下列电离方程式： 【导学号：73702156】(1)HClO_，(2)H2CO3_，7(3)NaHSO4溶液_，(4)NaHSO3溶液_，(5)熔融 NaHSO4_。【解析】 (1)(2)为弱酸，属于弱电

13、解质，电离方程式用“” ，(3)(4)(5)为盐，属于强电解质，电离方程式用“=” ；NaHSO4为强酸的酸式盐，在水溶液里电离为Na、H、SO，在熔化状态下，只能电离为 Na和 HSO。24 4【答案】 (1)HClOHClO (2)H2CO3HHCO (3) 3NaHSO4=NaHSO24(4)NaHSO3=NaHSO (5)NaHSO4=NaHSO 3 4题组 3 弱电解质的电离平衡5将 1 mol 冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到 1 L 溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是( )A醋酸的浓度达到 1 molL1BH的浓度达到 0.5 molL1C醋酸分子的浓度、醋酸根离子

14、的浓度、H的浓度均为 0.5 molL1D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等D D 在未电离时c(CH3COOH)1 molL1，当醋酸、H、CH3COO的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是 0.5 molL1)，醋酸的电离达到平衡状态，故 A、B、C 均错误。依据平衡状态的标志即电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，可知 D 正确。6在氨水中存在下列电离平衡：NH3H2ONHOH，下列情况能引起电离平衡 4向正向移动的有( )加 NH4Cl 固体 加 NaOH 溶液 通 HCl 加 CH3COOH 溶液 加水 加压A BCDC C 加入 NH4Cl 固体相

15、当于加入 NH，平衡左移；加入 OH，平衡左移；通 4HCl，相当于加入 H，中和 OH，平衡右移；加 CH3COOH 溶液，相当于加 H，中和OH，平衡右移；加水，稀释，越稀越电离，平衡右移；加压，无气体参加和生成，无影响。题组 4 电离平衡常数与电离度7已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaF8NaNO2HF=HNO2NaF由此可判断下列叙述不正确的是( )AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C相同条件下，HF 的电离度最大DK(HCN

16、)HNO2HCN。由此可判断K(HF)K(HNO2)K(HCN)，其对应数据依次为K(HF)7.2104，K(HNO2)4.6104，K(HCN)4.91010，又因为三者均为一元弱酸，故K越大，酸性越强，电离度越大。8已知 25 时，测得浓度为 0.1 molL1的 BOH 溶液中，c(OH)1103 molL1。 【导学号：73702157】(1)写出 BOH 的电离方程式_；(2)BOH 的电离度 _；(3)BOH 的电离平衡常数K_。【解析】 因c(BOH)初始0.1 molL1，c(BOH)电离c(B)c(OH)1103molL1，则电离度 100%1%，BOH 不完全电离，1 103 molL1 0.1 molL1故电离方程式为 BOHBOH，电离平衡时c(BOH)平衡0.1 molL11103 molL10.1 molL1，则电离常数KcBcOH cBOH1105。1 103 1 103 0.1【答案】 (1) BOHBOH (2)1%(3)1105