2019高中化学 共价键 分子的立体结构(基础)巩固练习 新人教版选修3.doc
《2019高中化学 共价键 分子的立体结构(基础)巩固练习 新人教版选修3.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019高中化学 共价键 分子的立体结构(基础)巩固练习 新人教版选修3.doc(3页珍藏版)》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、1共价键共价键 分子的立体结构分子的立体结构 【巩固练习巩固练习】 一、选择题1关于共价键的说法正确的是( )A金属原子在化学反应中只能失去电子,因而不能形成共价键B由共价键形成的分子可以是单质分子,也可以是化合物分子C离子化合物中不可能含有共价键D共价键只能在不同原子之间形成2下列说法中正确的是( )Ap 轨道之间以“肩并肩”重叠可形成 键Bp 轨道之间以“头对头”重叠可形成 键Cs 和 p 轨道以“头对头”重叠可形成 键D共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的3对 键的认识不正确的是( )A 键不属于共价键,是另一种化学键BS-S 键与 S-P 键的对称性相同C分子中含有共价键,则至少
2、含有一个 键D含有 键的化合物与只含 键的化合物的化学性质不同4能够用键能解释的是( )A氮气的化学性质比氧气稳定B常温常压下,溴呈液体,碘为固体C稀有气体一般很难发生化学反应D硝酸易挥发,硫酸难挥发5下列分子的立体结构,属于直线形分子的是 ( )AH2O BCO2 CC2H2 DP46下列对 C 原子的 sp3 、sp2 、sp 杂化轨道的夹角的比较,说法正确的是( )Asp 杂化轨道的夹角最大Bsp2杂化轨道的夹角最大Csp3杂化轨道的夹角最大Dsp3 、sp2 、sp 杂化轨道的夹角相等7乙烯分子中含有 4 个 CH 和 1 个 C=C 双键,6 个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成
3、键情况说 法正确的是( )A每个 C 原子的 2s 轨道与 2p 轨道杂化,形成两个 sp 杂化轨道B每个 C 原子的 1 个 2s 轨道与 2 个 2p 轨道杂化,形成 3 个 sp2杂化轨道C每个 C 原子的 2s 轨道与 3 个 2p 轨道杂化,形成 4 个 sp3杂化轨道D每个 C 原子的 3 个价电子占据 3 个杂化轨道,1 个价电子占据 1 个 2p 轨道8下列关于杂化轨道的说法正确的是( )A凡是中心原子采取 sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体BCH4分子中的 sp3杂化轨道是由 4 个 H 原子的 1s 轨道和 C 原子的 2p 轨道混合起来而形成的Csp3杂化轨道
4、是由同一个原子中能量相近的 s 轨道和 p 轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D凡 AB3型的共价化合物,其中心原子 A 均采用 sp3杂化轨道成键9在Pt(NH3)4Cl2中 Pt2+ 离子的配位数是( )A1 个 B2 个 C4 个 D6 个210用 Pauling 的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构,下列说法不正确的是( )AC 原子的四个杂化轨道的能量一样BC 原子的 sp3杂化轨道之间夹角一样CC 原子的 4 个价电子分别占据 4 个 sp3杂化轨道DC 原子有 1 个 sp3杂化轨道由孤对电子占据11若 ABn型分子的中心原子 A 上没有未用于形成共价键的孤对电子,运用价层
5、电子对互斥模型,下列说 法正确的是 ( )A若 n=2,则分子的立体构型为 V 形B若 n=3,则分子的立体构型为三角锥形C若 n=4,则分子的立体构型为正四面体形D以上说法都不正确二、填空题11919 年,Langmuir 提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体。等电子 体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理,仅由第 2 周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是:_和_;_和_。(2)此后,等电子原理又有所发展。例如,由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层 电子数之和相同,也可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2019 高中化学 共价键 分子 立体 结构 基础 巩固 练习 新人 选修
限制150内