2019高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡章末复习(测)新人教版选修4.doc
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1、1第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡章末复习测试章末复习测试1在 25时,某稀溶液中由水电离产生的 c(OH-)水=10-11mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是A该溶液一定呈酸性B该溶液中的 c(H+)肯定等于 10-3mol/LC该溶液的 pH 可能为 3,可能为 11D该溶液一定呈碱性【答案】C2某学生用碱式滴定管量取 0.1 molL1的 NaOH 溶液,开始时仰视液面读数为 1.00 mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为 11.00 mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为( )A大于 10.00 mL B小于 10.00 mLC等于 10.00 mL D等于
2、11.00 mL【答案】A【解析】如图所示,滴定管的“0”刻度在上,量取 NaOH 溶液,开始时仰视液面使读数偏大,取出部分溶液后,俯视液面使读数偏小,滴定前后刻度差为 10.00 mL,但实际取出的液体体积偏大。3对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是A明矾KAl(SO4)212H2O溶液加热BCH3COONa 溶液加热C氨水中加入少量 NH4ClD小苏打溶液中加入少量的 NaCl 固体【答案】B24室温下,向 10 mL 0.1 mol/L 醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )A溶液中粒子的数目减小B再加入 CH3COONa 固体能促进醋酸的电离C醋酸的电离程度增大,c(H)
3、亦增大D溶液中33(CH COO ) (CH COOH)(OH )c cc不变【答案】D【解析】加水稀释醋酸的过程中,醋酸的电离程度增大,但溶液中 c(H)减小。由于 KW不变,则 c(OH)增大,即溶液中 OH数目增多,选项 A、C 错误;再加入 CH3COONa 固体,c(CH3COO)增大,能抑制CH3COOH 的电离,B 错误,溶液中33(CH COO ) (CH COOH)(OH )c ccawK K,因加水稀释过程中温度不变,故awK K不变。5下列四种溶液中,水的电离程度最大的是( )ApH5 的 NH4Cl 溶液 BpH5 的 NaHSO4溶液CpH8 的 CH3COONa 溶
4、液 DpH8 的 NaOH 溶液【答案】A【解析】ApH=5 的 NH4Cl 溶液中铵根离子水解,促进水的电离,c(H+)水=10-5mol/L;BpH=5 的 NaHSO4溶液中氢离子抑制水的电离,水电离出的离子浓度 c(OH-)水=10-9mol/L;CpH=8 的 CH3COONa 溶液中醋酸根离子水解促进水的电离,水电离出离子浓度 c(OH-)水=10-6mol/L;DpH=8 的 NaOH 溶液中氢氧根离子抑制水的电离,水电离出的离子浓度 c(H+)水=10-8mol/L;综上所述水的电离程度最大的是 A,答案选 A。6证明氟化氢是弱电解质的事实是( )A氟化氢在所有卤化氢中热稳定性
5、最强3B浓 H2SO4加入氟化钙固体中,加热,有氟化氢气体产生C100 mL 0.1 mol/L 氢氟酸中 c(H)小于 0.1 mol/LD测得常温下 0.1 mol/L NaF 溶液的 pH7【答案】CD【解析】0.1 mol/L 氢氟酸中 c(H)0.1 mol/L,说明 HF 在水溶液中不能完全电离;NaF 溶液呈碱性,说明 NaF 为强碱弱酸盐,即 HF 为弱电解质。7在恒温条件下,欲使 CH3COONa 的稀溶液中 c(CH3COO)/c(Na)比值增大,可在溶液中加入少量下列物质中的( )固体 NaOH;固体 KOH;固体 NaHS;固体 CH3COONa;冰醋酸A只有 B只有C
6、只有 D只有【答案】C8下列水溶液一定呈中性的是( )Ac(NH4+)c(Cl)的 NH4Cl溶液Bc(H)1.0107 molL1的溶液CpH7 的溶液D室温下将 pH3 的酸与 pH11 的碱等体积混合后的溶液【答案】A【解析】水溶液的温度不一定是室温,故 pH7 或 c(H)107 mol/L 时,溶液不一定呈中性;选项 D 中由于不知酸、碱的相对强弱,故无法判断溶液的酸碱性,NH4Cl 溶液中存在电荷守恒:c(NH4+)c(H)c(Cl)c(OH),因 c(NH4+)c(Cl),则 c(OH)c(H),溶液一定呈中性。9将 pH6 的 CH3COOH 溶液加水稀释 1000 倍后,溶液
7、中的( )ApH9 Bc(OH)105 molL1CpH7 Dc(OH)107 molL1【答案】C【解析】将 pH6 的 CH3COOH 溶液加水稀释 1000 倍后,溶液 pH 不等于 9,此时溶液接近中性,pH7。10关于某酸的酸式盐 NaHY 的水溶液的下列叙述中,正确的是4A该酸式盐的水溶液一定显酸性B在该盐溶液中,离子浓度为:c(Na+)c(Y2-)c(HY-)c(OH-)c(H+)C若 HY-能水解,水解方程式为:HY-+H2OY2-+H3O+D若 HY-能电离,电离方程式为:HY-+H2OY2-+H3O+【答案】D11在 25 时,AgCl 的白色悬浊液中,依次加入等浓度的 K
8、I 溶液和 Na2S 溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀。最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积 Ksp(25 )如下:AgClAgIAg2SKsp1.810108.5110166.31050下列叙述错误的是( )A沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀CAgCl 固体在等物质的量浓度的 NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D25 时,在饱和 AgCl、AgI、Ag2S 溶液中,所含 Ag的浓度不同【答案】C【解析】A根据溶解平衡可判断沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动,A 正确;B溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀,B 正确;CAgCl 固
9、体在等物质的量浓度的 NaCl、CaCl2溶液中的溶解度不相同,因为氯离子浓度不同,C 错误;DAgCl、AgI、Ag2S 的溶度积常数不同,则 25时,在饱和 AgCl、AgI、Ag2S 溶液中,所含 Ag的浓度不相同,D 错误,答案选 CD。12室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的 pH 一定大于 7 的是( )A0.1 mol/L 的盐酸和 0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液B0.1 mol/L 的盐酸和 0.1 mol/L 的氢氧化钡溶液CpH4 的醋酸溶液和 pH10 的氢氧化钠溶液5DpH4 的盐酸和 pH10 的氨水【答案】BD13已知 25时一些难溶物质的溶度积常数如下:化
10、学式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度积510172.510221.810106.310506.81061.81011根据上表数据,判断下列化学方程式不正确的是( )A2AgClNa2S=2NaClAg2SBMgCO3H2O,Mg(OH)2CO2CZnS2H2O=Zn(OH)2H2SDMg(HCO3)22Ca(OH)2=Mg(OH)22CaCO32H2O【答案】C【解析】根据溶度积常数可知,溶解度:ZnSZn(OH)2,由于发生复分解反应时生成溶解度更小的物质,故 C 不正确。14已知常温下:Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.91
11、0-12,下列叙述正确的是( )AAgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 KSP比在纯水中的 KSP小B向 AgCl 的悬浊液中加入 NaBr 溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明 KSP(AgCl)KSP(AgBr)C将 0.001molL-1AgNO3溶液滴入 0.001molL-1KCl 和 0.001molL-1 K2CrO4混合溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀D向 AgCl 的悬浊液中滴加浓氨水,沉淀溶解,说明 AgCl 的溶解平衡向右移动【答案】BD【解析】AKSP只于温度有关,与溶液中离子浓度无关故 A 错误;B沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生,向 AgCl 的悬浊液中加入 NaBr
12、 溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明 KSP(AgCl)KSP(AgBr)故6B 错误;C在 AgCl 饱和溶液中,Qc(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=0.001molL-10.001molL-1=110-6mol2L-21.810-10mol2L-2,在 Ag2CrO4饱和溶液中,Qc(Ag2CrO4)=c(Ag+)2c(CrO42-)=0.001molL-10.001molL-10.001molL-1=110-9mol3L-31.910-12mol3L-3,所以均会产生沉淀,但以 AgCl 沉淀为主在 AgCl 饱和溶液中,故 C 错误;D银离子与氨水生成氢氧化二氨合银,使平衡向右移
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- 2019 高中化学 03 水溶液 中的 离子 平衡 复习 新人 选修
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