2019高中化学 巩固练习 新人教版选修4.doc

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1、1【巩固练习巩固练习】一、选择题 1某固体化合物 A 不导电，但熔融状态或溶于水都能完全电离。下列关于物质 A 的说法中，正确的是（ ） 。AA 是非电解质BA 是强电解质 CA 是离子化合物DA 是弱电解质2下列电离方程式中正确的是（ ） 。ANH3H2O NH4+OH BKClO3=K+Cl+3O2CH2S=2H+S2 DNaOH Na+OH3KHSO4在稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是（ ） 。AK+ BH+ CSO42 DHSO44下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ） 。A水溶液的导电能力很弱 B稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存C在水溶液中，存在分子 D熔融状态时不导电

2、5在同一温度下，某弱电解质溶液 a、强电解质溶液 b、金属导体 c 的导电能力相同，当升高温度后，它们的 导电能力将是（ ） 。Aabc Ba=b=c Ccab Dbac6下列离子方程式正确的是（ ） 。A向醋酸中加入少量锌粒：Zn+2H+=Zn2+H2B氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOC向稀 H2SO4中滴加稀氨水：H+OH=H2OD向 NaOH 溶液中通人足量 CO2气体：OH+CO2=HCO37能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ） 。A醋酸溶液的导电性比盐酸强B醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀释后，H+浓度下降D01molL1的醋酸溶液中，c (H+)

3、约为 0.001 molL18一元弱酸：HA（aq）中存在下列电离平衡：HA A+H+。将 1 mol HA 分子加入 1.0 L 水中，如图所示， 表示溶液中 HA、H+、A的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（ ） 。9已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高 的是（ ） 。A0.01 molL 的蔗糖溶液 B0.01 molL 的 CaCl2溶液2C0.02 molL 的 NaCl 溶液 D0.02 molL 的 CH3COOH 溶液10下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ ） 。A电解质在溶液中达到电离平衡时，分子的浓度和离子的

4、浓度相等B达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以电离平衡是动态平衡C电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等11关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是（ ） 。ABCD 强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3 弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH 非电解质Cl2CS2C2H5OHSO212在 CH3COOH 溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度（I）随氨水的加入体积（V）的变 化曲线图是（ ） 。二、填空题 1试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着 CH3COOH CH3COO+H+的

5、电离平衡（要求写出简单操作、现 象及实验能说明的问题） 。2某课外小组按图做探究强弱电解质导电性原理的实验。已知 CaCO3+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+H2O+CO2。(CH3COO)2Ca 易溶于水。回答下列问题：（1）现象：灯泡由_变_，再变_。（2）通过实验，你得出有关溶液导电性的结论是_。（3）对强、弱电解质的认识_。3 （1）体积相同时，c (H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的 速率_，充分反应后产生氢气的量_（填“相同” “醋酸的多”或“盐酸的多” ） ，原因是 _。（2）在一定量的盐酸中加入足量的锌粒，要使产生氢气的量保持

6、不变，但反应速率加快，可加入_ 晶体，理由是_；3要使产生氢气的量不变，但反应速率减慢，可加入_晶体，理由是_。可供选择的晶体有：A纯碱 B烧碱 C胆矾 D醋酸钠 EKHSO4【参考答案参考答案】 1B、C 【解析】 “完全电离”说明是强电解质， “熔融状态时能完全电离”说明是离子化合物。2A 【解析】KClO3电离方程式应为 KClO3=K+ClO3；H2S 为二元弱酸，属于弱电解质，应分步电解： H2S H+HS，HS H+S2；NH3H2O 为弱碱，在水溶液中存在电离平衡；而 NaOH 为强电解质，电离 方程式为 NaOH=Na+OH。3A 【解析】熔融状态时电离方程式为：KHSO4=K

7、+HSO4，溶于水时的电离方程式为：KHSO4=K+H+ +SO42。4B 【解析】B 中离子与分子共存，说明存在电离平衡，C 中分子可以是水分子。5A 【解析】升高温度，促进弱电解质的电离，离子浓度增大，导电能力增强；金属导体升高温度时因电阻增大而 使导电能力减弱。6D 【解析】首先应知道，在离子方程式中写成化学式的物质有：单质、氧化物、难溶物、气体，还有弱电解质， 再者要知道常见的弱电解质有弱酸、弱碱。A 选项中醋酸是弱酸，应写成化学式。在 B 选项中，Cl2与水反应生 成的 HCl 是强酸，HClO 是弱酸，故 HCl 应写成离子，而 HClO 应写成化学式。C 选项中氨水是弱电解质，所

8、以在 离子方程式中应当写成化学式的形式，即 H+NH3H2O=NH4+H2O 才对。7D 【解析】证明醋酸是弱酸的关键在于 CH3COOH 在水溶液中部分电离。如果仅仅表明其离子浓度小，不能说明一 定是部分电离，这还与其总浓度大小有关。醋酸溶液与碳酸钙反应慢，与浓度、接触面、温度等因素有关，快 慢是相对而言的，只有对照实验中快慢才有意义。8C 【解析】本题考查电离平衡原理与图像结合能力。根据弱酸 HA 的电离平衡知，HA 浓度由大到小，排除 D 项； A、H+浓度由 0 增大，排除了 A、B；平衡时，HA 减少量等于 A的增加量。9C 【解析】本题考查溶液中溶质分子或离子数目的比较。0.01

9、mol / L 的蔗糖中含有 0.01 mol / L 蔗糖分子， 0.01 mol / L 的 CaCl2溶液中含有 0.01 mol / L Ca2+和 0.02 mol / L Cl，0.02 mol / L 的 CH3COOH 溶液中 CH3COOH、CH3COO、H+浓度之和介于 0.02 mol / L0.04 mol / L 之间，因此等体积的四种溶液中 0.02 mol / L 的 NaCl 溶液中所含溶质粒子数目最多，C 项正确，A、B、D 项错误。10C 4【解析】A 项，电离平衡时，分子浓度和离子浓度均不变，但不一定相等；B 项，电离平衡时，分子仍然要电离 为离子，离子也

10、要结合为分子，但是两者速率相等，因此，分子和离子的浓度是保持不变的；D 项，各离子浓 度不变，但不一定相等。11C、D 【解析】在 A 组中 Cl2是单质，不在电解质与非电解质等化合物之列。B 组中 BaSO4虽难溶，但溶解的部分完全 电离，是强电解质，不是弱电解质。CaCO3、HNO3都是强电解质，HClO、CH3COOH 都是弱电解质，C2H5OH、SO2都 是非电解质。12A 【解析】醋酸是弱电解质，只有部分电离；随着氨水的滴入因生成强电解质 CH3COONH4而使导电能力增强，后因 体积增大而使导电能力减弱。二、填空题 1在醋酸溶液中滴入紫色的石蕊溶液，溶液呈红色，再向上述溶液中加入少

11、量的醋酸铵固体，振荡后，溶液颜 色变浅，说明c (H+)变小，原因是加入的 CH3COO使平衡向左移动，由此说明醋酸溶液存在着醋酸的电离平衡。【解析】CH3COOH 是弱电解质，溶于水后部分电离，溶液中存在电离平衡。如果条件改变，在实验中，可通过验 证氢离子浓度的改变来证明醋酸在溶液中存在电离平衡。2 （1）不亮 暗 亮 （2）在温度一定下溶液的导电能力与离子浓度有关 （3）强电解质溶液导电性不一定 强【解析】碳酸钙是强电解质，但难溶于水，尽管溶于水的碳酸钙全部电离为 Ca2+和 CO32，但浓度很小，导电能 力很弱，所以开始灯泡不亮，但随着滴加 CH3COOH，发生反应 CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2+H2O，生成可 溶性的(CH3COO)2Ca，Ca2+、CH3COO浓度增大，导电能力增强，灯泡逐渐变亮。3 （1）相等 醋酸的多 当c (H+)相同时，反应开始时的速率相等，c (H+)相同时，醋酸物质的量浓度大，含 溶质物质的量多，所以反应放出的氢气多 （2）C Zn 置换出 Cu 附在 Zn 表面构成原电池，使反应速率加快， 但由于溶液中 H+的量不变，因此产生氢气的量不变 D CH3COO与 H+结合成弱电解质 CH3COOH，致使溶液中c (H+)降低，使反应速率变慢，而溶液中可提供的 H+的数量不变，所以放出的氢气的量不变。