2019高中化学 模块综合测评（2）苏教版必修1.doc

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1、1模块综合测评模块综合测评(时间 90 分钟，满分 100 分)一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)1碘127 是碘的稳定同位素，而碘131 则是碘的一种放射性同位素，为人工放射性核素，该核素在治疗甲状腺疾病方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是( )A碘127 和碘131 的核外电子数之比为 127131B碘127 和碘131 的核内中子数之比为 127131C碘127 和碘131 的核内中子数与质子数之差的比为 11D碘127 和碘131 的核内质子数与核外电子数之和的比为 11D D 同位素的核外电子数相等，A 项错误。碘127 和碘131 的质量数之比为12

2、7131，中子数之比为(12753)(13153)3739，B 项错误。碘127 和碘131 的核内质子数相等，而中子数不相等，C 项错误。2在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) 【导学号：90512136】ANaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)CO2BFeS2SO2H2SO4O2煅烧H2OCFe2O3Fe(OH)3FeCl3H2OHClaqDN2NH3NH4Cl(aq)H2高温、高压、催化剂HClaqD D A 项，NaCl 溶液与 CO2不反应，错误；B 项，SO2溶于水得到 H2SO3，错误；C 项，Fe2O3不能和水反应，错误；D 项，N2与 H2

3、在高温、高压、催化剂条件下可合成氨，NH3与HCl 溶液作用可得到 NH4Cl，正确。3化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是( )A氯气作水的杀菌消毒剂B固态的冰受热熔化成液态水C二氧化硫作纸浆的漂白剂D肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂B B A.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒，发生了化学变化，A 项不符合题意；B.硅胶能够吸收水分，可用作袋装食品的干燥剂，没有发生化学变化，B 项符合题意；C.二氧化硫在漂白过程中与有色物质反应生成了无色物质，发生了化学变化，C 项不符合题意；D.蚊虫叮咬过程中释放出的酸性物质能与肥皂水发生反应，发生了化学变化，D 项

4、不符合题意。4下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )2A明矾作净水剂 BSO2作漂白剂C漂粉精作消毒剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂D D A.明矾中的 Al3发生水解生成胶体，胶体的表面积较大，能吸附水中的杂质，所以能起到净水的作用，与氧化还原无关，A 项错误；B.SO2的漂白性是利用与有色物质化合，B 项错误；C.漂粉精能作消毒剂是因为它能生成 HClO，HClO 具有强氧化性，能杀菌消毒，并不是起还原作用，C 项错误；D.铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，起还原作用，故 D 项正确。5下列关于胶体的说法正确的是( )AFe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水B胶体与其他分散系的本质

5、区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有C向饱和 FeCl3溶液中加氨水可以制 Fe(OH)3胶体D胶体的分散质可以通过过滤的方法与分散剂分离A A B 项，胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子直径大小不同；C 项，得到的为Fe(OH)3沉淀不是胶体；D 项，胶体粒子也可以透过滤纸，不能用过滤法分离，可用渗析的方法分离。6下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( )A可用 Na 与 MgCl2溶液反应制 MgB金属单质导电与电解质溶液导电原理相同C常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸D观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有 NaD D 钠极易和水反应，应该在熔

6、融状态下冶炼，选项 A 不正确；金属导电是自由电子的定向运动，而电解质溶液导电是靠阴阳离子的定向运动，选项 B 不正确；常温下，铁和浓硫酸发生钝化，钝化是化学变化，选项 C 不正确。7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )【导学号：90512137】A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2 LB25 ，1.01105 Pa,28 g N2和 CO 的混合气体所含原子数为NAC标准状况下，11.2 L H2O 含有的原子数为 1.5NAD常温常压下，44 g CO2含有的原子数为 3NAD D A 项，氦为单原子分子，NA个氦原子在标准状况下的体积为 22.4 L；

7、B 项，所含的氧原子数为 2NA；C 项，在标准状况下，水为液体。8ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。据此，下列说=3法不正确的是( ) 【导学号：90512138】AKClO3发生还原反应BH2C2O4在反应中被氧化CH2C2O4的氧化性强于 ClO2的氧化性D每生成 1 mol ClO2，转移的电子数约为 6.021023C C 题给反应中 KClO3是氧化剂，发生还原反应，H2C2O4是还原剂，在反应中被氧化，每生成 1 mol ClO2，转移电子的物质的量为 1 mol

8、，所以 A、B、D 都正确；在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以 H2C2O4的还原性强于 ClO2的还原性，C 不正确。925 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A能使紫色石蕊试液变红的溶液：Mg2、Na、NO、Cl 3B0.1 molL1 NH4Cl 溶液：Na、Ca2、OH、CO23C0.1 molL1 Fe(NO3)2溶液：H、Al3、SO、I24D与 Al 反应能产生 H2的溶液：NH、SO、HCO、Cl 424 3A A B 项，Ca2与 OH、CO反应，不能大量共存；C 项，H与 NO形成 HNO3能氧

9、23 3化 Fe2、I；D 项，该溶液为酸或碱液，HCO不能大量共存。 310甲和乙两种物质混合反应(反应可加热)，将所得气体通入适量的丙中，丙中没有明显现象产生的是 ( )甲乙丙AC浓硫酸澄清石灰水BMnO2稀盐酸品红溶液C浓氨水碱石灰AlCl3溶液DCu浓硝酸Ba(HSO3)2溶液B B A 项，C 与浓硫酸在加热条件下反应生成 CO2、SO2和 H2O，澄清石灰水能与CO2、SO2反应产生白色沉淀；B 项，MnO2与稀盐酸不反应，加热时也得不到 Cl2，所以品红溶液不褪色；C 项，浓氨水与碱石灰作用可得 NH3，NH3溶于水与 AlCl3溶液反应产生白色沉淀；D 项，Cu 与浓硝酸反应产

10、生 NO2，NO2溶于水生成 HNO3和 NO，HNO3能将 HSO氧化 3为 SO，从而产生 BaSO4白色沉淀。2411下列实验操作或者结论正确的是( )A配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥、不漏水B实验室里需要 480 mL 2.0 molL1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体 38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作C振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞4D实验室配制 500 mL 0.2 molL1的硫酸亚铁溶液，其操作是用天平称 27.8 g 绿矾，放入 500 mL 容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀C C A 项，容量瓶不必干燥

11、；B 项，需要 480 mL NaOH 溶液，应选择 500 mL 的容量瓶，故称量 NaOH 固体 40.0 g；D 项，在容量瓶中不能溶解。12无色的气体甲，可能含 NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将 100 mL 甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成可能为( )ANH3、NO2、N2BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2DNO、CO2、N2B B 无色混合气体，证明没有 NO2的存在，故 A、C 错误。又经过系列实验的处理得酸性溶液，且通过足量 Na2O2后显红棕色，最后通入水中几乎无气体剩余，证明气体甲中无N2，应存在 N

12、H3、NO、CO2气体，故 B 正确。13向含有 FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列叙述错误的是 ( )A通入氯气后的溶液中一定不存在 IB通入氯气之后原溶液中的 Fe2全部被氧化C原溶液中的 Br可能被氧化D若取少量所得溶液，再加入 CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色B B 还原性 IFe2Br，通入一定量 Cl2，先氧化 I，然后氧化 Fe2，最后氧化Br，根据题意不能确定 Fe2全部被氧化。14由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和 FeO)得到绿矾(FeSO47H2O)，再通过绿矾制备铁黄F

13、eO(OH)的流程如下：烧渣 溶液绿矾铁黄酸溶FeS2 氨水/空气已知：FeS2和铁黄均难溶于水。下列说法不正确的是( )A步骤，最好用硫酸来溶解烧渣B步骤，涉及的离子方程式为 FeS214Fe38H2O=15Fe22SO16H24C步骤，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D步骤，反应条件控制不当会使铁黄中混有 Fe(OH)3C C 要制得绿矾，为了不引入其他杂质，步骤最好选用硫酸来溶解烧渣，A 项正确；加入 FeS2后得到的溶液经步骤可得到绿矾，故步骤中 FeS2和5Fe3发生氧化还原反应，生成了 FeSO4，离子方程式为 FeS214Fe38H2O=15Fe22S

14、O16H，B 项正确；步骤，由 FeSO4溶液得到绿矾应蒸发浓缩、冷却结晶而不是蒸发24结晶，C 项错误；步骤中若反应条件控制不当，则会使铁黄中混有 Fe(OH)3，D 项正确。15NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO22NaOH=MNaNO3H2O,8NH36NO2=7X12H2O。则 M、X 代表的物质的化学式分别是( ) 【导学号：90512139】ANaNO2、N2BHNO2、N2CNO、HNO3 DN2、N2A A 根据得失电子守恒、原子守恒综合判断可知 A 项正确。16某同学设计如图所示实验测量m g

15、铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是 ( )A收集到的V L 气体全为 NOB过滤用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒C操作应是洗涤D铜的质量分数为100%m108W 143.5mD D 由于是排水法收集金属与硝酸反应生成的气体，故收集到的V L 气体全为 NO，A项正确；过滤用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒，B 项正确；在烘干沉淀前应该有沉淀的洗涤过程，C 项正确；W g 的固体是 AgCl，由原子守恒推出m(Ag) g，则m(Cu)108W 143.5(m)g，铜的质量分数为100%，D 项错误。108W 143.5143.5m108W 143.5m二、非选择题(本题包括 6

16、小题，共 52 分)17(10 分)A、B、C、D 均为中学化学常见的纯净物，A 是单质。它们之间有如下的反应关系： 【导学号：90512140】6(1)若 A 是淡黄色固体，C、D 是氧化物，C 是造成酸雨的主要物质，但 C 也有其广泛的用途，写出其中的两个用途：_。(2)若 B 是气态氢化物，C、D 是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B 与 C 在一定条件下反应生成的 A 是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_。(3)若 A 是应用最广泛的金属。反应用到 A，、反应均用到同一种非金属单质。C 的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：_。(4)若 B 为淡黄色固体化合物；D

17、属于盐类，其水溶液显碱性，、反应均要用到一种无色液体，写出反应的化学方程式：_。【答案】 (1)漂白、杀菌、消毒、作为生产硫酸的原料等(任写 2 个即可)(2)4NH36NO5N26H2O=一定条件(3)Cu2Fe3=Cu22Fe2(4)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(合理即可)18(10 分)某校化学实验兴趣小组探究在实验室制备 Cl2的过程中有水蒸气和 HCl 挥发出来，同时证明 Cl2的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台已省略)。 【导学号：90512141】按要求回答下列问题：(1)若用含有 0.2 mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2

18、反应制 Cl2，制得的 Cl2体积(标准状况)总是小于 1.12 L 的原因是_。(2)装置 B 中盛放的试剂名称为_，作用是_，现象是_7_。装置 D 和 E 中出现的不同现象说明_。装置 F 的作用是_。写出装置 G 中发生反应的离子方程式_。(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入 AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_与_之间(填装置字母)，装置中应放入_(填试剂或用品名称)。【解析】 浓盐酸被 MnO2氧化生成 Cl2，反应一段时间后盐酸的浓度变小

19、，变为稀盐酸，反应就会停止。本实验要检验生成的 Cl2中混有水蒸气和 HCl 气体，要先用无水硫酸铜检验水蒸气的存在，用 CCl4除去 Cl2后，再用 AgNO3溶液检验 HCl 的存在；为了检验 Cl2是否除尽，可以在 F 和 G 中间加一个装置，里面放湿润的碘化钾淀粉试纸(或湿润的有色布条)。【答案】 (1)随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，反应停止(2)无水硫酸铜 证明有水蒸气挥发出来 白色固体变为蓝色 氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 吸收氯气 AgCl=AgCl(3)F G 湿润的碘化钾淀粉试纸(或湿润的有色布条)19(9 分)欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制 100 mL a m

20、olL1的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：【导学号：90512142】(1)称量粗盐样品m g，在托盘天平左盘上放_，右盘上放_。(2)蒸发操作时应将液体放在_中加热，等加热至_时即停止加热。8(3)在样品的溶液中加入过量的 Na2CO3溶液，作用是_，反应的化学方程式是_。(4)在滤液中加入盐酸的作用是_，反应的化学方程式是_。(5)配制 100 mL a molL1的 NaCl 溶液时，应从W g 固体中称取 NaCl 的质量为_。【解析】 (1)称量时左物右码。(2)蒸发在蒸发皿中进行，当加热到出现大量晶体时停止加热，用余热蒸干。(3)Na2CO3是除杂试

21、剂，加入过量 Na2CO3的目的是把杂质除尽。(4)盐酸也是除杂试剂，用于除去所加的过量碳酸钠。(5)用W g NaCl 配制 100 mL a molL1的 NaCl 溶液应称取 NaCl 的质量为 100 mL103 LmL1a molL158.5 gmol15.85a g，配制溶液时应在 100 mL 容量瓶中进行定容。【答案】 (1)粗盐(放在称量纸上)砝码(放在称量纸上)(2)蒸发皿 出现大量晶体(3)使钙离子完全形成沉淀而除去CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl(4)除去过量的 Na2CO3Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(5)5.85a g20(6 分)某同学

22、利用如图所示装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。 【导学号：90512143】(1)试管中发生反应的化学方程式为_。(2)该同学欲确定反应一段时间后试管中固体物质的成分，设计了如下方案：待试管冷却，取其中固体少许溶于稀盐酸得溶液 B；9取少量溶液 B 滴加 KSCN 溶液，若溶液变红，则试管中固体是_(只有一个选项符合题意)，若溶液未变红，则试管中固体是_(只有一个选项符合题意)。A一定有 Fe3O4，可能有 FeB只有 Fe(OH)3C一定有 Fe3O4和 FeD一定有 Fe(OH)3，可能有 FeE只有 Fe3O4(3)该同学按上述方案进行了实验，溶液未变红色，

23、原因是_(用化学方程式表示)。【解析】 (1)Fe 在加热条件下可与 H2O(g)反应生成 Fe3O4和 H2。(2)(3)根据 Fe 与H2O(g)的反应可知，试管中固体的成分可能为 Fe3O4或 Fe3O4与 Fe 的混合物，与盐酸发生反应：Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O，可能的反应为2FeCl3Fe=3FeCl2，Fe2HCl=FeCl2H2；取溶液 B 滴加 KSCN 溶液，若溶液变红，则试管中固体一定有 Fe3O4，可能含少量 Fe；若不变红，则试管中一定有 Fe3O4和 Fe。【答案】 (1)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 (2)A C=高温(3)2FeC

24、l3Fe=3FeCl221(10 分)下图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中 A、C 为无色气体，请填写下列空白。(1)化合物 W 可能是_或_，C 是_，F 是_。(2)反应中若消耗 Na2O2 7.8 g，则转移的电子数为_。(3)反应的离子方程式：_。(4)A 与 CuO 在加热条件下能反应生成 N2和 Cu，请写出该反应的化学方程式：_。【解析】 根据题意可知 W 可能为(NH4)2CO3或 NH4HCO3，A 为 NH3，B 为 H2O，C 为CO2，D 为 O2，E 为 NO，F 为 NO2，G 为 HNO3。【答案】 (1)(NH4)2CO3 NH4HCO3 C

25、O2 NO2 (2)0.1NA(3)3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O 3(4)2NH33CuO3CuN23H2O=22(7 分)已知 SO2I22H2O=H2SO42HI，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测10定工业原料气(含 SO2、N2、O2)中 SO2的含量。 【导学号：90512144】(1)若原料气从左流向右时，上述装置组装连接的顺序：原料气_(填“a” “b” “c” “d” “e”)。(2)装置中发生反应的离子方程式为_；当装置中出现_现象时，立即停止通气。(3)若碘溶液的浓度为 0.05 mol/L、体积为 20 mL，收集到的 N2与 O2的体积为 297.6 mL(

26、已折算为标准状况下的体积)，SO2的体积分数为_。【解析】 (1)原料气先通过装置除去工业原料气中的 SO2后，再利用、装置测量剩余气体的体积，故气体的流向为 cdbae。(2)依据题目提供的 I2与 SO2发生反应的化学方程式可知其离子方程式为 I2SO22H2O=4HSO2I，当溶液中蓝色褪24去时，表明 I2与 SO2恰好完全反应。(3)由反应方程式可知：SO2 I222 400 mL 1 molV 0.05 mol/L0.020 L解得：V22.4 mL，则 SO2的体积分数为100%7%。22.4 mL 22.4 mL297.6 mL【答案】 (1)cdbae (2)SO2I22H2O=4HSO2I 蓝色褪去24(3)7%