2019高中化学 盐类水解反应的应用（提高）巩固练习 新人教版选修4.doc

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1、1盐类水解反应的应用盐类水解反应的应用【巩固练习巩固练习】 一、选择题 1下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ） 。A氯水中 2c(Cl2)=c(ClO)+c(Cl)+c(HClO)B25时，pH=12 的 NaOH 溶液与 pH=12 的氨水中c(Na+)=c(NH4+)CpH=4 的 0.1 moLL 的 NaHA 溶液中c(HA)c(H+)c(H2A)c(A2)D等物质的量的 Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中：c(CO32)+2c(OH)=c(HCO3)+c(H2CO3)+2c(H+)20.02 molL1的 HCN 溶液与 0.02 molL1的 NaCN 溶液等体积

2、混合，测得溶液中的c(CN)c(Na+)，则 下列关系中不正确的是（ ）Ac(Na+)c(CN)c(OH)c(H+)Bc(HCN)+c(CN)=0.02 molL1Cc(CN)c(HCN)Dc(Na+)+ c(H+)=c(CN)+c(OH)3某酸 HX 稀溶液和某碱 YOH 稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的 pH 大于 7，下表中判断合理 的是（ ）编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX)=V(YOH)强酸强碱V(HX)V(YOH)强酸弱碱V(HX)=V(YOH)弱酸强碱V(HX)=V(YOH) A B C D4将标准状况下体积为 2.24 L 的 H2S 缓慢通入 100

3、 mL 1.5 molL1 NaOH 溶液中（溶液体积变化忽略不计） ， 充分反应后，下列关系错误的是（ ）Ac(Na+)+c(H+)=c(HS)+2c(S2)+c(OH)Bc(Na+)c(HS)c(S2)c(H+)c(OH)Cc(Na+)c(HS)+c(S2)+c(H2S)Dc(HS)+c(S2)+c(H2S)=1.0 molL15欲使 0.1 molL 的 NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是（ ）A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液6某酸性溶液中只有 Na+、CH3COO、H+、OH四种离子。则下列描述正确的

4、是（ ）A该溶液由 pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成C加入适量 NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+) D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和 70.1 mol/L Na2CO3的溶液中各离子浓度间的关系正确的是（ ） Ac(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3) Bc(Na+)=2c(CO32)c(HCO3) Cc(Na+)2c(CO32)c(HCO3)c(H+)c(OH)2Dc(Na+)

5、+c(H+)=2c(CO32)+ c(HCO3)+c(OH)8将 0.1 mol/L 的盐酸溶液和 0.1 mol/L 的氨水等体积混合后，下列关系正确的是（ ） Ac(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) Bc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) Cc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Dc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)9室温时将 pH=3 的盐酸溶液和 pH=11 的氨水等体积混合后，下列关系正确的是（ ） Ac(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) Bc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) Cc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Dc(Cl

6、)c(NH4+)c(OH)c(H+)【高清课堂：高清课堂：盐类的水解水解应用】 10已知 0.1mol/L 的二元酸 H2A 溶液的 pH= 4，则下列说法中正确的是( ) A、在 Na2A、NaHA 两溶液中，离子种类不相同 B、在溶质物质的量相等的 Na2A、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等 C、在 NaHA 溶液中一定有：c(Na+)c(H+)c(HA-)c(OH-)2c(A2-) D、在 Na2A 溶液中一定有：c(Na+) c(A2-) c(H+) c(OH-) 11将 10 mL 0.2 mol/L 的醋酸钠溶液与 10 mL 0.1 mol/L 盐酸混合后（忽略混合过程中溶液的

7、体积变化） ，溶 液显酸性，下列关系式错误的是（ ） Ac(CH3COO)c(Cl)c(H+)c(CH3COOH) Bc(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+) Cc(CH3COOH)+ c(CH3COO)=0.1 mol/L Dc(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO)+ c(Cl)+ c(OH)12将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的 pH=7 时，下列关系正确的是（ ） Ac(NH4+)=c(SO42) Bc(NH4+)c(SO42) Cc(NH4+)c(SO42) Dc(OH)+ c(SO42)=c(H+)+c(NH4+)13下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正

8、确的是（ ） A10 mL 0.1 mol/L 氨水与 10 mL 0.1 mol/L 盐酸混合，c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) B10 mL 0.1 mol/L NH4Cl 溶液与 5 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液混合，c(Na+)= c(Cl)c(OH)c(H+) C10 mL 0.1 mol/L CH3COOH 溶液与 5 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液混合，c(Na+)=c(CH3COO)c(OH)c(H+) D10 mL 0.5 mol/L CH3COONa 溶液与 6 mL 1 mol/L 盐酸混合，c(Cl)c(Na+)c(OH)c(H+)14

9、将 0.2 mol/L 的一元弱酸 HA 溶液和 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正 确的是（ ） Ac(HA)c(A) Bc(Na+)=c(A)+c(OH) Cc(Na+)c(A) Dc(HA)+c(A)=0.2 mol/L15常温下，浓度为 0.1 mol/L 一元酸 HA 溶液的 pH=2.0，浓度为 0.1 mol/L 一元碱 BOH 溶液中c(H+)/c(OH)3=1.01012。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（ ） Ac(OH)c(H+)c(B+)c(A) Bc(B+)c(A)c(H+)c(OH) Cc(B+

10、)c(A)c(OH)c(H+) Dc(B+)=c(A)c(H+)=c(OH)16有Na2CO3溶液；CH3COONa 溶液；NaOH 溶液各 25 mL，物质的量浓度均为 0.1 mol/L，下列说法正确 的是（ ） A3 种溶液 pH 的大小顺序是 B若将 3 种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是 C若分别加入 25 mL 0.1 mol/L 盐酸后，pH 最大的是 D若 3 种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是17下列叙述正确的是（ ） A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的 pH=7 时，c(SO42)c(NH4+) B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH 分

11、别为a和a+1，则c1=10c2 CpH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D向 0.1 mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大18有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1 mol/L 的 2 种溶液混合而成：CH3COONa 与 HCl；CH3COONa 与 NaOH；CH3COONa 与 NaCl；CH3COONa 与 NaHCO3。下列各项排序正确的是（ ） ApH： Bc(CH3COO)： C溶液中c(H+)： Dc(CH3COOH)：二、填空题 1硫酸铝水解的离子方程式是_，为了抑制其水解，配置

12、时可以加入少量的_（填化学式） ；碳 酸氢钠水解的离子方程式是_，泡沫灭火器中装的灭火剂主要包括硫酸铝溶液、碳酸氢钠溶液；泡沫灭 火器内置的玻璃筒应装_溶液，外部的铁筒装另一种溶液。当硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合时发生反应的 离子方程式是_。2把 AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是_，其理由是（用化学方程式表示，并配以 必要的文字说明）_。3常温下，将 0.01 mol CH3COONa 和 0.002 mol HCl 溶于水，形成 1 L 混合溶液：（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：_；_；_；（2）溶液中共有_种不同的粒子（指分子和离子） 。（3

13、）在这些粒子中，浓度为 0.01molL1的是_，浓度为 0.002 molL1的是_。 （4）_和_两种粒子物质的量之和等于 0.01 mol。4用“” “”或“”填空：（1）元素 A、B 位于元素周期表中同一周期，已知等物质的量浓度的 AClx溶液的 pH 小于 BCly溶液的 pH， 则 A 的原子序数_B 的原子序数。（2）将一定量氨气通入盐酸中，溶液的 pH 恰好为 7 时，溶液中c(NH4+)_c(Cl)。4（3）向等体积等物质的量浓度的盐酸和氯化铵溶液中加入等量的镁粉，镁粉完全反应后，盐酸放出气体的 体积_氯化铵溶液放出气体的体积。5某二元酸（化学式用 H2A 表示）在水中的电离

14、方程式是：H2AH+HA HA H+A2 试完成下列问题： （1）Na2A 溶液显_（填“酸性” “中性”或“碱性” ）理由是_（用离子方程式表示） 。 （2）在 0.1 molL1的 Na2A 溶液中，下列粒子浓度关系确的是（ ） Ac(A2)+ c(HA)=0.1 molL1 Bc(H+)=c(OH)+c(HA) Cc(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HA)+c(A2) Dc(Na+)=2c(A2)+2c(HA) （3）已知 0.1 molL1 NaHA 溶液的 pH=2，则 0.1 molL1 H2A 溶液中氢离子的物质的量浓度可能 _（填“” “”或“” ）0.11 molL1。

15、理由是_。 （4）0.1 molL1 NaHA 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。【高清课堂：高清课堂：盐类的水解水解应用】 6试用下列试剂：酚酞试液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。 根据弱碱在水中存在电离平衡；弱碱的阳离子破坏水的电离平衡，这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变 化，分别选用上述试剂，设计两个实验证明 NH3H2O 是弱碱，简述实验方法和现象。 （以离子方程式和简要文 字说明） 。7已知，某溶液中只含有 OH、H+、Na+、CH3COO四种离子。 （1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_（填化学式） 。 （2）若溶液中c(CH3CO

16、O)c(Na+)c(H+)c(OH)，则含有的溶质是_（填化学式） 。 （3）若溶液是由体积相等的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH) _c(NaOH)（填“” 、 “”或“”下同） ，混合后溶液中c(Na+)_c(CH3COO)。【答案与解析答案与解析】 一、选择题 1B 【解析】在氯水中存在多个平衡，主要有：Cl2(g) Cl2(aq)，Cl2(aq)+H2O HCl+HClO，HClO H+ClO和水的电离平衡等，在氯水中氯元素主要以 Cl2的形式存在，A 项错；由电荷守恒可知 B 项正确； pH=4 的 0.1 molL1的 Na

17、HA 溶液中，HA的电离大于水解，即c(A2)c(H2A)，C 项错；等物质的量的 Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，由电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)，由物料守恒得： 2c(Na+)=3c(HCO3)+ c(CO32)+c(H2CO3)，据此推出c(HCO3)+3c(H2CO3)+2c(H+)=c(CO32)+2c(OH)，D 项错。2C 【解析】根据电荷守恒判断 CN的水解程度大于 HCN 的电离程度。3D 【解析】编号是否正好中和产物情况pH恰好中和强酸强碱盐，不水解pH7碱过量强酸强碱盐，不水解pH75恰好中和强酸弱碱盐，水解呈

18、碱性pH7恰好中和弱酸强碱性，水解呈碱性pH74B【解析】212.24 L(H S)=0.1 mol22.4 L moln。n(NaOH)=0.15 mol，所以生成 Na2S（设物质的量为x）和NaHS（设物质的量为y）的混合物。由硫原子守恒得：x+y=0.1；由 Na+守恒得 2x+y=0.15；解得x=0.05 mol，y=0.05 mol，即反应后溶液中有等物质的量的 Na2S 和 NaHS，二者水解均显碱性，故 B 错。据电荷守恒可 知 A 正确。据物料守恒知 C、D 正确。5D 【解析】CO2与 NaHCO3不反应，三种离子皆不会减少；加入 NaOH 固体后，发生反应 HCO3+O

19、HCO32+H2O，c(H+)、c(HCO3)减小，而c(CO32)增大；通入 HCl 气体时，因发生反应 HCO3+H+CO2+H2O 而使溶液 pH 减小，与原 NaHCO3溶液相比c(H+)增大；加入石灰水时，发生反应： HCO3+OH+Ca2+CaCO3+H2O 而使溶液中三种离子浓度均减小。6A 【解析】pH=3 的 CH3COOH 和 pH=11 的 NaOH 混合，生成 CH3COONa 的同时，CH3COOH 有大量剩余，因为 CH3COOH 为 弱酸，其浓度大于 103 mol/L，因此 A 正确。B 中恰好生成 CH3COONa，由于 CH3COO水解而使溶液呈碱性，B 不

20、 正确。C 中电荷不守恒，两种阴离子的浓度不可能都大于两种阳离子的浓度，C 不正确。D 中加入氨水，若恰好 反应呈中性，由于 CH3COO与 NH4+水解程度相同，因此c(CH3COO)=c(NH4+)+c(Na+)，若氨水过量，则c(Na+) +c(NH4+)c(CH3COO)，因此 D 不正确。7D 【解析】 在 Na2CO3溶液中，物料守恒为：c(Na+)=2c(HCO3)+ 2c(CO32)+ 2c(H2CO3)，电荷守恒为：c(H+)+c(Na+) =c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)。所以 A、B 错，D 对。溶液中离子浓度大小顺序为：Cc(Na+)2c(CO32) c(

21、HCO3)c(OH) c(H+)，所以 C 错。本题选 D。8C 【解析】 本题中所给的酸、碱完全反应，生成正盐 NH4Cl，溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl)c(NH4+)c(H+) c(OH)。所以 A、B、D 错，C 选项正确。 9B 【解析】室温时，pH=3 的盐酸中c(H+)=103 mol/L，pH=11 的氨水中c(OH-)=103 mol/L，若将两溶液等体积 混合，由于氨水是弱电解质，所以必然是碱过量，导致最终溶液显碱性，即c(OH)c(H+)，所以 A、C 错误。 D 选项中负电荷总数大于正电荷总数，所以电荷不守恒，错误。本题选 B。10C 【解析】已知条件：0.1mol

22、/L 的二元酸 H2A 溶液的 pH= 4，可得 H2A 为二元弱酸。Na2A、NaHA 溶液都能发生水 解，使溶液显碱性，D 选项应为 c(H+) c(OH-)；C 选项为电荷守恒，正确；A 选项在 Na2A、NaHA 两溶液中， 离子种类是相同的，阳离子有 Na+、H+，阴离子有 HA-、OH-、 A2-，B 选项可通过 A2-、HA-的水解程度，得出阴离 子的关系，Na2A 溶液中的阴离子总数要多于 NaHA 溶液中阴离子。 本题选 C。11A 【解析】将 10 mL 0.2 mol/L 的醋酸钠溶液与 10 mL 0.1 mol/L 盐酸混合后，由于醋酸钠过量，所以得到的是6等浓度的

23、NaCl、CH3COONa、CH3COOH 的混合液，由于溶液显酸性，所以 CH3COONa 的水解小于 CH3COOH 的电离， 但 CH3COOH 是弱电解质，电离程度较小，所以应有c(CH3COOH)c(H+)，A 项错误，根据物料守恒，所以有 c(CH3COOH)+ c(CH3COO)=0.1 mol/L，C 项正确，此时溶液中存在物料守恒：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO)+ c(Cl)+ c(OH)，D 项正确。 本题选 A。12B 【解析】当稀氨水和稀硫酸恰好中和时，形成强酸弱碱盐，溶液显酸性。当溶液 pH=7 时，溶液显中性，所以此 时应该有：c(NH4+)=2c

24、(SO42)，B 对而 A、C 错；此时溶液中存在电荷守恒，所以应该有：c(OH)+2c(SO42) =c(H+)+c(NH4+)，所以 D 错。本题选 B。13B 【解析】A 选项中，10 mL 0.1 mol/L 氨水与 10 mL 0.1 mol/L 盐酸混合生成正盐氯化铵，此时溶液显酸性，所 以 A 错。 B 选项中，10 mL 0.1 mol/L NH4Cl 溶液与 5 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液混合恰好完全反应生成氯化钠和一水 合氨，所以有c(Na+)= c(Cl)c(OH)c(H+)，B 选项正确。 C 选项中，10 mL 0.1 mol/L CH3COOH 溶液与

25、 5 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液混合恰好完全反应生成正盐醋酸钠， 但由于 CH3COO发生水解，所以应有：c(Na+)c(CH3COO)，C 错。 D 选项中，10 mL 0.5 mol/L CH3COONa 溶液与 6 mL 1 mol/L 盐酸混合时，酸过量，所以溶液显酸性，D 错。14C 【解析】由题意，将 0.2 mol/L 的一元弱酸 HA 溶液和 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合后，发生反应后溶液 中存在等物质的量的 HA、NaA，由于溶液是等体积混合，所以c(HA)+c(A)=0.1mol/L。由于溶液显碱性，所以 A-的水解大于 HA 的电离，所以

26、应有c(HA)c(Na+)c(A)，A 错 C 对，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+) =c(A)+c(OH)，所以 B 选项错误。15C 【解析】常温下，浓度为 0.1 mol/L 一元酸 HA 溶液的 pH=2.0，所以该酸为弱酸，浓度为 0.1 mol/L 一元碱 BOH 溶液中c(H+)/c(OH)=1.01012，联合水的离子积可以求出c(H+)=1.01013，c(OH)=1.0101，所以为 一元强碱。若将此两种溶液等体积混合后，会恰好反应生成强碱弱酸盐 BA，溶液最终显碱性，各离子浓度顺序 为：c(B+)c(A)c(OH)c(H+)，所以 A、B、D 错误，C 选项正

27、确。16C 【解析】等浓度的三种溶液：Na2CO3溶液；CH3COONa 溶液；NaOH，、均为强碱弱酸盐，为一元强 碱，且由于酸性 CO3-CH3COOH，所以三溶液 pH 由大到小的顺序应为：，A 错。若将三溶液稀释相同 的倍数，pH 变化最大的是一元强碱溶液，B 错。若分别加入 25 mL 0.1 mol/L 盐酸，三溶液分别变成 NaHCO3溶液、NaCl 溶液；CH3COOH 溶液、NaCl 溶液；NaCl 溶液，所以 pH 最大的是，C 选项正确。 D若 3 种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是，所以 D 选项错误。本题应选 C。17C 【解析】A 选项中，将稀氨水

28、逐滴加入稀硫酸中，当溶液的 pH=7 时，溶液显中性，所以应有：2c(SO42) c(NH4+)，A 选项错误。 B 选项中，由于醋酸是弱电解质，所以浓度越小电离程度越大，若两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1 和c2，pH 分别为a和a+1，所以应有c110c2，B 选项错误。 C 选项中，pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的醋酸溶液等体积混合时，溶液中的 H+和 OH-恰好反应，但由于醋酸 会进一步电离，所以溶液显酸性，滴入石蕊溶液会呈红色，C 选项正确。7D 选项中，向 0.1 mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，NH4+浓度会增大从而抑制 NH3H2O 的电离，所以 溶液

29、中c(OH)/c(NH3H2O)会减小，D 选项错误。18B 【解析】题目给的 4 种混合溶液中，均为等物质的量混合： CH3COONa 与 HCl 恰好反应生成 CH3COOH 和 NaCl，溶液显酸性； 、组均不反应。中的 NaOH 会对 CH3COONa 的水解有抑制作用，中的 NaHCO3会对 CH3COONa 的水解起 促进作用，中 NaCl 对 CH3COONa 的水解无影响。 综上，溶液中c(H+)的顺序为：，pH 与之相反，所以 A、C 均错误。溶液中c(CH3COO)顺序应为： ，而c(CH3COOH)与之相反，所以 B 选项正确，D 选项错误。本题应选 B。二、填空题 1A

30、l3+3H2O Al(OH)3+3H+ H2SO4 HCO3+H2O H2CO3+OH Al2(SO4)3 Al3+3HCO3Al(OH)3+3CO2 【解析】本题考查盐类水解离子方程式的书写、水解平衡的影响因素等，涉及到灭火器的原理。在前面知识导 学部分均有详细介绍，若仍存在问题，可复习相应内容。2氧化铝 AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl 水解吸热，加热促进水解，同时 HCl 挥发，水解平衡不断向右移动，待溶液蒸干时，得到的 Al(OH)3受热分解为：2Al(OH)3Al2O3+3H 2O【解析】本题考查盐溶液的水解及其影响的外因。该题的特殊点在生成的 HCl 会挥发，所以才能

31、得到 Al(OH)3， 其受热分解最终得到的是 Al2O3。如果生成的是难挥发性的 H2SO4，则最终不能得到 Al2O3。3 （1）CH3COO+H2O CH3COOH+OH CH3COOH CH3COOH+H+H2O H+OH （2）7 （3）Na+ Cl （4）CH3COOH CH3COO 【解析】CH3COONa 和 HCl 溶液反应生成 CH3COOH，生成的 CH3COOH 为弱电解质。解题要注意使用物料守恒。4 （1） （2） （3） 【解析】 （1）由题意可知，AClx溶液的 pH 小于 BCly，所以 A(OH)x溶液的碱性小于 B(OH)y溶液的碱性，根据元 素金属性判断依

32、据，则 A 的原子序数B 的原子序数。（2）将一定量氨气通入盐酸中，溶液的 pH 恰好为 7 时，c(H+)=c(OH)，根据溶液中的电荷守恒：c(NH4+) + c(H+)=c(Cl)+c(OH)，所以溶液中c(NH4+)=c(Cl)。（3）向等体积等物质的量浓度的盐酸和氯化铵溶液中加入等量的镁粉，氯化铵溶液中存在水解平衡，所以 当镁粉完全反应后，盐酸放出气体的体积氯化铵溶液放出气体的体积。5 （1）碱性 A2+H2O HA+OH （2）B、C （3） H2A 第一步电离出的 H+抑制了 HA的电离 （4）c(Na+)c(HA)c(H+)c(A2)c(OH) 【解析】 （1）从 H2A 的电

33、离方程式来看，第一步是完全电离的，第二步是部分电离的，故可认为 HA为弱 酸酸根离子，因此 Na2A 是强碱弱酸盐，溶液呈碱性。 （2）在 0.1 molL1 Na2A 的溶液中存在的阳离子有：Na+、H+，阴离子有 OH、A2、HA，但不存在 H2A 分子。 电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HA)+2c(A2)， 物料守恒：c(Na+)=2c(A2)+2c(HA)=0.2 molL1， 整理得：c(OH)=c(H+)+c(HA)。8（3）0.1 molL1 H2A 中存在： H2AH+HA，HA H+A2 由于 H2A 电离出的 H+能抑制 HA的电离，故溶液中的c(H+

34、)小于 0.11 mol/L。 （4）根据守恒定律即可判断各离子浓度大小。6 （1）取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，再加入醋酸铵晶体，溶液红色变浅，NH3H2O NH4+ OH，CH3COONH4 CH3COO+NH4+。 （2）取少量 NH4Cl 晶体，加蒸馏水溶解，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色，NH4+H2O NH3H2O+H+ 【解析】验证某弱电解质时，可根据其电离平衡是否移动或其盐类水解平衡是否移动等方法进行判断。7 （1）CH3COONa （2）CH3COONa、CH3COOH （3） 【解析】 （1）由于溶液中含有 OH、H+、Na+、CH3COO四种离子，所以当溶质只有一种时，只能是 CH3COONa。 （2）纯净的 CH3COONa 溶液中，各离子浓度关系式为： c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)，所以若溶 液中c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)，则含有的溶质是 CH3COONa、CH3COOH。 （3）若溶液是由体积相等的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH) 必然大 于c(NaOH)，由于混合后呈中性，此时溶液中各离子浓度关系为：c(Na+)=c(CH3COO)c(OH)=c(H+)。